2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律說課稿 新人教版選修3

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)第2課時(shí)元素周期律說課稿新人教版選修3學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)第2課時(shí)，本節(jié)課主要圍繞新人教版選修3《元素周期律》展開。內(nèi)容包括：元素周期表的構(gòu)成、元素周期律的發(fā)現(xiàn)、元素周期律的應(yīng)用等。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠掌握元素周期表的基本知識(shí)，理解元素周期律的規(guī)律，并能夠運(yùn)用這些規(guī)律解決實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析，探究元素周期律的能力。

2.提升學(xué)生運(yùn)用元素周期律解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)的能力。

3.強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)探究精神，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

4.增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活的聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問題的能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在進(jìn)入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)基本概念、元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化有初步的了解。此外，他們可能已經(jīng)接觸過簡(jiǎn)單的元素周期律知識(shí)，如元素周期表的基本構(gòu)成和元素性質(zhì)的初步認(rèn)識(shí)。

2.學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍具有好奇心和求知欲，對(duì)元素周期律等規(guī)律性的知識(shí)學(xué)習(xí)興趣較高。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面，部分學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯思維和抽象思維能力，能夠快速理解和掌握周期律的規(guī)律。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生個(gè)體差異較大，有的學(xué)生更偏向于理論學(xué)習(xí)，有的則更傾向于實(shí)驗(yàn)操作和觀察。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)，可能會(huì)遇到以下困難和挑戰(zhàn)：（1）對(duì)周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律的抽象理解和記憶；（2）如何將元素周期律應(yīng)用于解釋和預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；（3）實(shí)驗(yàn)操作中可能出現(xiàn)的誤差和問題；（4）對(duì)周期表中元素性質(zhì)變化與實(shí)際應(yīng)用之間的聯(lián)系理解不足。教師需要針對(duì)這些挑戰(zhàn)，提供有效的教學(xué)策略和方法，幫助學(xué)生克服困難。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生擁有新人教版選修3教材，以便跟隨教學(xué)進(jìn)度學(xué)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備元素周期表圖片、周期律相關(guān)圖表和動(dòng)畫視頻，幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)器材，如試管、酒精燈、滴管等，用于演示元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)和實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保學(xué)生能夠分組進(jìn)行討論和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.教師通過提問：“同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)知識(shí)？”引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)內(nèi)容。

2.學(xué)生回答后，教師總結(jié)：“今天我們將學(xué)習(xí)新的知識(shí)點(diǎn)——元素周期律。”

二、新課講授

1.教師展示元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生觀察周期表的構(gòu)成，包括周期、族、主族元素、副族元素等。

2.教師講解元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程，介紹門捷列夫的元素周期表，強(qiáng)調(diào)周期律的規(guī)律性。

3.教師引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化，如原子半徑、電負(fù)性、電子親和能等。

4.教師通過實(shí)例講解元素周期律的應(yīng)用，如預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)、解釋化學(xué)反應(yīng)等。

三、課堂活動(dòng)

1.教師提出問題：“同學(xué)們，如何理解元素周期律的規(guī)律性？”引導(dǎo)學(xué)生分組討論。

2.學(xué)生分組討論，教師巡視指導(dǎo)，確保每個(gè)小組都能積極參與討論。

3.各小組匯報(bào)討論成果，教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)。

四、實(shí)驗(yàn)演示

1.教師展示實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)演示元素周期表中不同元素的性質(zhì)變化，如金屬活動(dòng)性、酸堿性等。

2.學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，進(jìn)一步理解元素周期律。

五、課堂小結(jié)

1.教師回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律的重要性。

2.教師提問：“同學(xué)們，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們對(duì)元素周期律有了哪些認(rèn)識(shí)？”

3.學(xué)生回答后，教師總結(jié)：“元素周期律是化學(xué)領(lǐng)域的重要規(guī)律，對(duì)于理解化學(xué)現(xiàn)象和解決實(shí)際問題具有重要意義?！?/p>

六、作業(yè)布置

1.教師布置作業(yè)：“請(qǐng)同學(xué)們完成課后練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)?！?/p>

2.教師強(qiáng)調(diào)作業(yè)要求，如獨(dú)立完成、認(rèn)真檢查等。

七、教學(xué)反思

1.教師反思本節(jié)課的教學(xué)效果，總結(jié)教學(xué)過程中的優(yōu)點(diǎn)和不足。

2.教師提出改進(jìn)措施，為今后的教學(xué)提供參考。

教學(xué)過程如下：

一、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本概念、元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)。今天，我們將繼續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)領(lǐng)域的重要規(guī)律——元素周期律。

二、新課講授

1.元素周期表的構(gòu)成

同學(xué)們，我們來看一下元素周期表。周期表是我們研究元素的重要工具，它由周期、族、主族元素、副族元素等組成。每個(gè)周期代表元素的電子層數(shù)，而每個(gè)族則代表元素的最外層電子數(shù)。

2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)

元素周期律是化學(xué)領(lǐng)域的重要規(guī)律，它的發(fā)現(xiàn)歸功于俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫。門捷列夫在1869年提出了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒?。這一發(fā)現(xiàn)極大地推動(dòng)了化學(xué)的發(fā)展。

3.元素周期律的規(guī)律性

元素周期律的規(guī)律性體現(xiàn)在元素性質(zhì)的變化上。隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑、電負(fù)性、電子親和能等性質(zhì)都會(huì)發(fā)生周期性的變化。例如，在同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大。

4.元素周期律的應(yīng)用

元素周期律的應(yīng)用非常廣泛。我們可以利用它來預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)，甚至設(shè)計(jì)新材料。例如，根據(jù)元素周期律，我們可以預(yù)測(cè)某元素的氧化態(tài)和還原態(tài)，從而推斷其在化學(xué)反應(yīng)中的行為。

三、課堂活動(dòng)

同學(xué)們，下面我們來討論一個(gè)問題：如何理解元素周期律的規(guī)律性？請(qǐng)大家分組討論，并分享你們的觀點(diǎn)。

四、實(shí)驗(yàn)演示

為了更好地理解元素周期律，我將進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)演示。這個(gè)實(shí)驗(yàn)將展示元素周期表中不同元素的性質(zhì)變化，如金屬活動(dòng)性、酸堿性等。

五、課堂小結(jié)

同學(xué)們，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了元素周期表的構(gòu)成、元素周期律的發(fā)現(xiàn)、規(guī)律性以及應(yīng)用。元素周期律是化學(xué)領(lǐng)域的重要規(guī)律，對(duì)于理解化學(xué)現(xiàn)象和解決實(shí)際問題具有重要意義。

六、作業(yè)布置

請(qǐng)同學(xué)們完成課后練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。同時(shí)，希望大家在課后查閱相關(guān)資料，進(jìn)一步了解元素周期律的應(yīng)用。

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的教學(xué)效果良好，同學(xué)們積極參與討論，實(shí)驗(yàn)演示也取得了成功。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，努力提高教學(xué)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.元素周期表的構(gòu)成

-周期：表示元素的電子層數(shù)，周期從1到7，電子層數(shù)依次增加。

-族：表示元素的最外層電子數(shù)，族從1到18，包括主族、副族和過渡元素。

-主族元素：位于周期表的左側(cè)，包括1A到8A族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

-副族元素：位于周期表的中間，包括3B到8B族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

-過渡元素：位于周期表的中間，包括3B到8B族，具有過渡金屬的性質(zhì)。

-零族元素：位于周期表的右側(cè)，包括8A族，具有稀有氣體的性質(zhì)。

2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)

-門捷列夫在1869年提出了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

-元素周期律揭示了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

3.元素周期律的規(guī)律性

-原子半徑：在同一周期內(nèi)，從左到右，原子半徑逐漸減?。辉谕蛔鍍?nèi)，從上到下，原子半徑逐漸增大。

-電負(fù)性：在同一周期內(nèi)，從左到右，電負(fù)性逐漸增大；在同一族內(nèi)，從上到下，電負(fù)性逐漸減小。

-電子親和能：在同一周期內(nèi)，從左到右，電子親和能逐漸增大；在同一族內(nèi)，從上到下，電子親和能逐漸減小。

-氧化態(tài)：同一周期內(nèi)，元素的氧化態(tài)逐漸增加；同一族內(nèi)，元素的氧化態(tài)變化較小。

4.元素周期律的應(yīng)用

-預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：通過元素周期律，可以預(yù)測(cè)元素的原子半徑、電負(fù)性、電子親和能等性質(zhì)。

-解釋化學(xué)反應(yīng)：元素周期律可以解釋元素的化學(xué)反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等。

-設(shè)計(jì)新材料：元素周期律可以幫助科學(xué)家發(fā)現(xiàn)和設(shè)計(jì)具有特定性質(zhì)的新材料。

5.元素周期表中的特殊元素

-稀有氣體：位于周期表的零族，具有穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

-貴金屬：位于周期表的副族，具有較好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，廣泛應(yīng)用于電子、電器等領(lǐng)域。

-過渡元素：位于周期表的副族，具有多種氧化態(tài)，廣泛應(yīng)用于催化劑、合金等領(lǐng)域。

6.元素周期律與其他化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系

-化學(xué)鍵：元素周期律可以解釋化學(xué)鍵的形成和性質(zhì)，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。

-化學(xué)反應(yīng)：元素周期律可以解釋化學(xué)反應(yīng)的類型和機(jī)理，如氧化還原反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等。

-有機(jī)化學(xué)：元素周期律對(duì)于有機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有重要影響，如碳?xì)浠衔锏姆诸惡兔?。板書設(shè)計(jì)①元素周期律概述

-元素周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-周期表：元素周期表是元素周期律的直觀體現(xiàn)。

②元素周期表結(jié)構(gòu)

-周期：電子層數(shù)

-族：最外層電子數(shù)

-主族：1A-8A族

-副族：3B-8B族

-過渡元素：3B-8B族

-零族：8A族（稀有氣體）

③元素周期律規(guī)律性

-原子半徑：同一周期從左到右減小，同一族從上到下增大

-電負(fù)性：同一周期從左到右增大，同一族從上到下減小

-電子親和能：同一周期從左到右增大，同一族從上到下減小

-氧化態(tài)：同一周期從左到右逐漸增加

④元素周期律應(yīng)用

-預(yù)測(cè)元素性質(zhì)：原子半徑、電負(fù)性、電子親和能等

-解釋化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)、