2024年高中化學(xué)第1章第1節(jié)第1課時(shí)原子核核素課堂演練含解析魯科版必修2

PAGEPAGE4第1課時(shí)原子核核素1．據(jù)某報(bào)報(bào)道，放射性同位素鈥eq\o\al(166,)67Ho可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：eq\o\al(166,)67Ho的核外電子數(shù)為67，中子數(shù)為166－67＝99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99－67＝32。答案：A2．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是()選項(xiàng)2H2He2ClCa2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)解析：元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，右上角的數(shù)字表示所帶電荷數(shù)，前面的數(shù)字表示微粒個(gè)數(shù)。答案：B3．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料。下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：A項(xiàng)，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U不屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu為同種元素，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相同，D項(xiàng)正確。答案：D4．1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的幻想——人工轉(zhuǎn)變?cè)?。這個(gè)反應(yīng)如下：eq\o\al(14,)7N＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,)8O＋eq\o\al(1,1)H，下列敘述正確的是()A.eq\o\al(17,)8O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B.eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素D．通常狀況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定解析：eq\o\al(17,)8O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，A錯(cuò)誤；eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)中子數(shù)是1－1＝0，B錯(cuò)誤；O2和O3互為同素異形體，C錯(cuò)誤；通常狀況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，D正確。答案：D5．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,)8O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A．4.5mol B．5molC．5.5mol D．6mol解析：由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,)8O組成水的相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol2Heq\o\al(18,2)O含12mol中子，故11g水中含有中子的物質(zhì)的量為eq\f(11g,22g·mol－1)×12＝6mol。答案：D6．用eq\o\al(A,Z)X表示原子，N表示中子數(shù)。(1)中性原子的中子數(shù)：N＝______________。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：eq\o\al(A,Z)Xn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。(3)陰離子的中子數(shù)：eq\o\al(A,Z)Xn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析：本題考查了A＝Z＋N，原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol(時(shí)間：40分鐘分值：100分)A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題Ⅰ1．有關(guān)eq\o\al(A,Z)X與eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種微粒的下列敘述正確的是()A．肯定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．質(zhì)子數(shù)肯定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)肯定不相同D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)肯定相同解析：eq\o\al(1,1)H＋中無(wú)中子，無(wú)電子，A錯(cuò)誤；eq\o\al(A,Z)X為原子，eq\o\al(A＋1,)ZX＋為離子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；兩者質(zhì)子數(shù)均為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A＋1，中子數(shù)分別為A－Z，(A＋1)－Z，C正確；對(duì)于離子eq\o\al(A＋1,)ZX＋的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z－1，D錯(cuò)誤。答案：C2．已知R2＋核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。正確表示R原子符號(hào)的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b-2,a+2)RC.eq\o\al(a＋b+2,a+2)RD.eq\o\al(a＋b,a－2)R解析：R2＋核外有a個(gè)電子，則R原子核外有(a＋2)個(gè)電子，即核內(nèi)有(a＋2)個(gè)質(zhì)子，R的質(zhì)量數(shù)為：a＋2＋b。答案：C3．YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法不正確的是()A．元素釔的原子序數(shù)為39B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素解析：由eq\o\al(89,39)Y知，eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為89－39＝50，由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，知A項(xiàng)、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4．下列敘述正確的是()A．40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B．金剛石和石墨的性質(zhì)相同C．H2和D2互為同位素D．某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)肯定是純凈物解析：質(zhì)子數(shù)確定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定原子的種類(lèi)。因?yàn)?0K的質(zhì)子數(shù)是19，40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，兩者質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，所以，中子數(shù)也不相等，A正確；金剛石和石墨都是由碳元素構(gòu)成的，由于它們的晶體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)上也存在差異，如硬度、導(dǎo)電性都不同，在化學(xué)性質(zhì)上也不完全相同，金剛石相對(duì)穩(wěn)定，B不正確；H2和D2是單質(zhì)分子，不符合同位素的概念，C不正確；白磷和紅磷混在一起，雖然體系中只有一種元素，卻存在著結(jié)構(gòu)完全不同的兩種分子，所以，不是純凈物，D不正確。答案：A5．最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)覺(jué)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種微粒，下列說(shuō)法中正確的是()A．是氫的一種新的同素異形體B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示D．它比一個(gè)一般H2分子多一個(gè)氫原子核解析：新微粒由3個(gè)氫原子核和2個(gè)電子構(gòu)成，故組成為Heq\o\al(＋,3)。答案：D基礎(chǔ)題Ⅱ6．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，則HmX的質(zhì)子數(shù)為m＋A－N，所以agHmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol，A正確。答案：A7．下列8種化學(xué)符號(hào)：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg。(1)表示核素的符號(hào)共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是________和________。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。解析：(1)eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2為分子不屬于核素范疇。(2)eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。(3)eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質(zhì)量數(shù)相同，但二者的質(zhì)子數(shù)不同，二者不屬于同位素。(4)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。答案：(1)6(2)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(3)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(4)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)MgB級(jí)實(shí)力提升8．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,)86Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生損害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2)探討發(fā)覺(jué)，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,)86Rn，故將eq\o\al(222,)86Rn稱(chēng)為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,)86Rn，故將eq\o\al(220,)86Rn稱(chēng)為釷射氣；錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,)86Rn，故將eq\o\al(219,)86Rn稱(chēng)為錒射氣。eq\o\al(222,)86Rn、eq\o\al(220,)86Rn、eq\o\al(219,)86Rn()A．屬于同種元素 B．互為同位素C．屬于同種核素 D．屬于同種原子(3)由(2)可知，________確定元素種類(lèi)，________確定核素種類(lèi)。解析：(1)eq\o\al(222,)86Rn中的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)eq\o\al(222,eq\a\vs4\al(86))Rn、eq\o\al(220,eq\a\vs4\al(86))Rn、eq\o\al(219,eq\a\vs4\al(86))Rn的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，但三者的中子數(shù)不同，故三者互為同位素。(3)其中質(zhì)子數(shù)確定元素種類(lèi)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定核素種類(lèi)。答案：(1)22286136(2)AB(3)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)9．科學(xué)家們發(fā)覺(jué)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫(xiě)出它們的名稱(chēng)：________、________、________。寫(xiě)出用做制造氫彈原料的同位素原子：________。(2)已知氯有2種常見(jiàn)同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。(3)質(zhì)量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_______。解析：(2)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)