九年級(jí)化學(xué)（上冊）知識(shí)點(diǎn)1-8單元總結(jié)必記

九年級(jí)化學(xué)（上冊）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界01化學(xué)常識(shí)1、化學(xué)常識(shí)（1）化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。（2）我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期會(huì)冶鐵、煉鋼。古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。2、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰。（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中紅約1秒后取出?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高。（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。3、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）。4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究（1）一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)。（2）化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。02常用儀器及使用方法1、藥品的加熱①用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶。②可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。③只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）。④可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿⑤可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。⑥不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶。2、測量液體體積——量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)只能精確到0.1毫升。3、稱量物質(zhì)的質(zhì)量——托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）（1）游碼先歸0（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。（4）一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿內(nèi)（如小燒杯、表面皿）中稱量。（5）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（6）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。4、加熱器皿——酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用濕抹布撲蓋。5、夾持器——鐵夾、試管夾試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。位置應(yīng)在離試管口1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。03化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的取用（1）藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。（2）藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體只需1~2mL。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)（廢液缸）。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。（3）固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽；②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。（4）液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）；標(biāo)簽應(yīng)向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。2、連接儀器裝置及裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。3、物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成45°，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。4、過濾（1）操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”①“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。②“二低”：A：濾紙的邊緣低于漏斗口；B：漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。③“三靠”：A：漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；B：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；C：用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。（4）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A：承接濾液的燒杯不干凈；B：傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣；C：濾紙破損。5、蒸發(fā)（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）。（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。6、儀器的洗滌（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣01空氣1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成（1）空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量、拉瓦錫測定空氣中氧氣含量（汞）。①可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體。②裝置要求：氣密性良好。③現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。④結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水⑤探究：A：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。B：液面上升大于1/5原因：點(diǎn)燃的紅磷未迅速伸入集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)未夾緊彈簧夾。B：能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。C：能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。3、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。4、空氣污染的危害、保護(hù)①危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。②保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。5、目前環(huán)境污染問題臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）。02氧氣1、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）支持燃燒（2）供給呼吸2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象*鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。*鐵在空氣中不可燃燒。3、氧氣的制備（1）工業(yè)制氧氣—分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：4、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性分為排水法和排空氣法。5、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連—查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄（連茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜：防止冷凝的水倒流加試管底部，使熱的試管炸裂。②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。③鐵夾夾在離管口約1/3處。④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。⑥排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部。6、氧氣的驗(yàn)滿及檢驗(yàn)（1）驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；（2）檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)。7、催化劑（觸媒）（1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）（2）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。03常見氣體1、常見氣體的用途（1）氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。（2）氮?dú)猓鹤鞅Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)、霓虹燈。2、常見氣體的檢驗(yàn)方法（1）氧氣：帶火星的小木條，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。（2）二氧化碳：澄清的石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。3、氧化反應(yīng)（1）定義：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（得氧）（2）分類：①劇烈氧化：燃燒②緩慢氧化：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、農(nóng)家肥料的腐熟、釀酒及釀醋、鋼鐵生銹。第三單元物質(zhì)的構(gòu)成01原子的構(gòu)成1、原子的組成（1）原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。（3）原子的種類是由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定的。（4）原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2、相對原子質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。（2）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“1”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。（3）電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。02元素1、元素元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵。(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素：碳、氫、氧、氮。2、元素符號(hào)國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有：氮原子和氮元素。3、元素與原子的比較（1）書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；①由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣（Ca），鈉（Na），鎂（Mg），鋁（Al）等。（2）元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。4、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。③每—縱行(即族)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。（2）元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。03離子1、核外電子的排布（1）核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；每層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層最多不超過8個(gè)電子；次外層最多不超過18個(gè)電子等，以此類推。（2）原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：（3）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（4）元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：（5）元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。2、離子的形成（1）離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等（2）離子的分類①陽離子：帶正電的離子②陰離子：帶負(fù)電的離子寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－碳酸根離子：CO32-，氫離子：H+，2個(gè)亞鐵離子：2Fe2+，5個(gè)鈣離子：5Ca2+下列符號(hào)表示的意義：NO3－:硝酸根離子，7Fe3+：七個(gè)鐵離子。（3）離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。3、物質(zhì)的構(gòu)成與組成（1）純凈物是由同種或不同種組成的。（2）大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水。（3）少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。（4）還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成。04化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：2、化學(xué)式的書寫根據(jù)（1）因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（2）還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。3、化合價(jià)化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。（1）化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：a.氧元素通常顯價(jià)；b.氫元素通常顯價(jià)；c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（2）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：（3）化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳。二四六硫都齊全。銅汞二價(jià)最常見。4、化學(xué)式的書寫（1）氧化物的化學(xué)式書寫：氧在右，例如，二氧化碳：CO2，氧化鎂：MgO，（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號(hào)在左，非金屬元素的符號(hào)在右。例如，氯化鈉：NaCl，氧化鐵：Fe2O3，氯化鋅:ZnCl2。（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。例如：氯化氫：HCl，氧化汞：HgO，碳酸鎂：MgCO3，過氧化氫：H2O2。5、化學(xué)式的讀法①從右至左讀作“某化某”。如CuO:氧化銅；H2S：硫化氫。②若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4：硫酸銅,KMnO4：高錳酸鉀；AgNO3：硝酸銀。③若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH：氫氧化鈉；Ca(OH)2：氫氧化鈣；Cu(OH)2：氫氧化銅。第四單元自然界的水01愛護(hù)水資源1、水資源（1）地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%（2）海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。（3）我國水資源的狀況分布不均，人均量少。2、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放3、愛護(hù)水資源的方法（1）一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。（2）另一方面要防止水體污染:①工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。②農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。③生活污水集中處理和排放。02水的凈化1、水的凈化（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。（2）自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒（化學(xué)過程）→生活用水（殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過程)。（3）天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）。（4）經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不是純水，還溶有可溶性雜質(zhì)。2、過濾（1）過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法：①原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上。②適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)。③操作時(shí)注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。（2）注意：①濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁-----為了加快過濾速度。②濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕后破損③液體面要低于濾紙的邊緣------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分④傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出⑤玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?------防止玻璃棒戳穿濾紙⑥漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-------防止液體濺出⑦過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水不干凈。3、蒸餾（1）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）。（2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去。（3）注意：①蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)；②蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）——防止加熱時(shí)暴沸；③溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口；④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反。4、硬水與軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。（2）軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。（3）硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。（4）使用硬水對生活生產(chǎn)的危害①用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會(huì)使衣物變硬。②鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。（5）硬水軟化的方法：①煮沸；②蒸餾。03水的組成1、氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。（2）可燃性：氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。（3）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。2、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置（3）操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗(yàn)純；⑤收集氣體。（4）收集方法：①向下排氣法；②排水法。（5）驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。（6）放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　?、水的組成（1）水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4℃時(shí)，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點(diǎn)為0℃(結(jié)冰)，沸點(diǎn)是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。（2）電解水實(shí)驗(yàn)①一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。②文字表達(dá)式：③化學(xué)反應(yīng)方程式：④注意：⑤檢驗(yàn)：O2：帶火星的木條----木條復(fù)燃H2：燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰⑥結(jié)論：A：水是由氫、氧元素組成的。B：一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。C：化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。第五單元自然界的水01質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變。微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（2）一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變。微觀：分子種類一定變。（3）可能改變：分子總數(shù)可能變。02化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義：以氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水為例。①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。②微觀意義：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）。③各物質(zhì)間質(zhì)量比：（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水。4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、化學(xué)方程式配平方法（1）觀察法：①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）最小公倍數(shù)法:①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。②求這種元素原子的最小公倍數(shù)。③推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）設(shè)“1”法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最后化簡。（4）奇偶法:①找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在各化學(xué)式中除一個(gè)是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學(xué)式中含奇數(shù)個(gè)該原子的化學(xué)式前先配2。③根據(jù)配2后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）歸一法:①選取化學(xué)式少的一邊,設(shè)各化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1,x,y…②反應(yīng)的另一邊,根據(jù)元素守恒,用代數(shù)式表示各化學(xué)計(jì)量數(shù)。③根據(jù)出現(xiàn)次數(shù)較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組,確定出x,y…的值。④將各計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比。03化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，可簡記為A+B=AB。（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，表示為AB=A+B。（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可簡記為AB+C=A+CB。（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，可簡記為AB+CD=AD+CB。2、氧化還原反應(yīng)①氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)②還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)③氧化劑：提供氧的物質(zhì)④還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第六單元碳和碳的氧化物01碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60：由60個(gè)碳原子構(gòu)成的一個(gè)分子，結(jié)構(gòu)類似足球，又名足球烯。性質(zhì)穩(wěn)定，在材料科學(xué)、超導(dǎo)體方面有廣闊的前景。02單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（常溫下具有穩(wěn)定性強(qiáng)）2、可燃性：①完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：②不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：3、還原性：①碳還原氧化銅：（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。②碳還原氧化鐵：03二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（1）發(fā)生裝置：（由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定）①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置；②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：（氣體的密度及溶解性決定）①難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；②密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；③密度比空氣小用向下排空氣法。2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法（4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（5）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：04二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3=H2O+CO2↑。（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳）。（4）與灼熱的碳反應(yīng)：3、用