第08講-鋁、鎂及其重要化合物(精講)-2022年一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)(原卷版)

第三章金屬及其化合物第08講鋁、鎂及其重要化合物【考情分析】本講內(nèi)容在近五年高考新課標(biāo)卷中共計(jì)考查6次，高考中一方面考查鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，另一方面以“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查圖像分析和計(jì)算能力等?！竞诵乃仞B(yǎng)分析】1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)鋁、鎂的原子結(jié)構(gòu)理解其性質(zhì)，從宏觀(guān)辨識(shí)鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)觀(guān)察鋁、鎂及其化合物的反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法，領(lǐng)悟可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)理念。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)比較、分析鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力，知道兩性氧化物和兩性氫氧化物的特征反應(yīng)?！揪W(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識(shí)梳理】知能點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑4．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等5.鋁的制備和用途(1)制備原理電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up11(電解),\s\do4())4Al＋3O2↑?！咎貏e提醒】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(2)鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線(xiàn)，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等?！咎貏e提醒】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量?！疽族e(cuò)警示】(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。(2)鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是H2。(3)鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。其反應(yīng)機(jī)理應(yīng)為：鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無(wú)電子得失。(4)鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。(5)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。知能點(diǎn)二鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。(2)化學(xué)性質(zhì)2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為酸式電離：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。③2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。3．常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明礬可以?xún)羲?，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水。【易錯(cuò)警示】(1)Al2O3、Al(OH)3是中學(xué)階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計(jì)算題中，所以一定要熟記這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。(2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。(3)由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸。(4)明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同?！痉椒ㄍ卣埂繑?shù)形結(jié)合與“鋁三角”1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－2．與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：(1)③BD：(6)AB：(3)BC：(1)②(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：(5)②BC：(2)AB：(4)BC：(1)②(2)突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣①明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過(guò)曲線(xiàn)變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間的轉(zhuǎn)化比例：③明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見(jiàn)變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導(dǎo)出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。3.鋁三角的應(yīng)用(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑①由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②由NaAlO2制備Al(OH)3宜用CO2與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)：2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用eq\f(1,4)Al制備Al3＋，eq\f(3,4)Al制備AlOeq\o\al(－,2)，然后將二者混合：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)有關(guān)離子共存問(wèn)題①與Al3＋不能大量共存的(陰)離子有：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等。②與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存的(陽(yáng))離子有：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋等。③AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生(相對(duì))強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。(3)分析離子反應(yīng)順序①向含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，則生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NHeq\o\al(＋,4))；Ⅲ.NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，則產(chǎn)生的AlOeq\o\al(－,2)又與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②向含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、OH－的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)順序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlOeq\o\al(－,2)比COeq\o\al(2－,3)先反應(yīng))；Ⅲ.COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)；Ⅳ.HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O[HCOeq\o\al(－,3)比Al(OH)3先反應(yīng)]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(4)有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(OH－)；②當(dāng)3n(Al3＋)<n(OH－)<4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③當(dāng)n(OH－)≥4n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝0，無(wú)沉淀。2)求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。智能點(diǎn)三鎂及其應(yīng)用1．鎂的位置：鎂元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族。鎂是較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁、鋅、鐵的前面。鎂在化學(xué)反應(yīng)中，能表現(xiàn)出較強(qiáng)的金屬性，即失電子的能力強(qiáng)，是常用的還原劑。2.鎂的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。3.鎂的化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋O22MgO鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg＋N2Mg3N2鎂條能與Cl2反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg＋Cl2MgCl2②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑注意：Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。4.鎂的用途：制造信號(hào)彈和焰火；鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件；氧化鎂用于制耐高溫材料，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。5.海水提鎂工藝流程基本步驟及主要反應(yīng)制石灰乳：化學(xué)方程式為CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀：化學(xué)方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓酸化：化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O基本步驟及主要反應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑注意：①由MgCl2·6H2O到無(wú)水MgCl2，必須在HCl氣流中加熱，以防MgCl2水解。②因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。6.對(duì)比記憶鋁、鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C智能點(diǎn)四鎂的重要化合物及其應(yīng)用1．氧化鎂：堿性氧化物，熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，難溶于水，與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，還能溶于濃的銨鹽溶液：MgO＋2NH4＋=Mg2＋＋H2O＋2NH3。2．氫氧化鎂：中強(qiáng)堿，難溶于水，存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解度小于碳酸鎂，故碳酸鎂水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑,氫氧化鎂能溶于濃的銨鹽溶液：Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2H2O＋2NH3。3．氯化鎂：MgCl2可發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O制備MgCl2時(shí)，要在HCl的氣氛中脫水。4．氮化鎂：在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑。【典例剖析】高頻考點(diǎn)1考查鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用例1.下列關(guān)于鎂、鋁的說(shuō)法正確的是（）A．鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑B．濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)C．鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)【變式訓(xùn)練】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤高頻考點(diǎn)2考查鎂、鋁的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用例2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3置于坩堝中加熱D．A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾【變式訓(xùn)練】Al2O3與MgO的混合物經(jīng)過(guò)量燒堿溶液處理后,過(guò)濾,向所得濾液中滴加NaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.a點(diǎn)溶液中存在的離子有Na+、AlO2-、OH-B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液中所含微粒種類(lèi)相同C.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LD.生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=高頻考點(diǎn)3考查有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計(jì)算例3.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：(1)合金中Mg的質(zhì)量__________________(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度__________________【變式訓(xùn)練】(2020·重慶質(zhì)檢)向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mLC．15mL D．17.5mL高頻考點(diǎn)4考查鎂、鋁及其化合物工藝流程例4．（2020·重慶市鳳鳴山中學(xué)高三月考）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2?12H2O，其工藝流程圖如圖：(1)為加快鋁土礦的溶解可采用的方法是__________(任寫(xiě)一點(diǎn)即可)，廢渣a的化學(xué)