黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

哈三中2024—2025學(xué)年度上學(xué)期高二學(xué)年期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12O16F19Na23I卷(共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鹽堿地(含較多、)不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可以施加適量石膏降低土壤堿性B.血漿中緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用C.含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，達(dá)到預(yù)防齲齒的目的D.醫(yī)療上常用作射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”【答案】D【解析】【詳解】A．鹽堿地施加適量石膏，可以發(fā)生反應(yīng)，得到的顯中性，可以降低由引起的堿性，A正確；B．緩沖溶液的作用就是用于調(diào)節(jié)溶液的酸堿性不產(chǎn)生大的波動(dòng)，因此血漿中緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用，B正確；C．含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，促進(jìn)牙釉質(zhì)的再礦化，達(dá)到預(yù)防齲齒的目的，C正確；D．有毒，因此醫(yī)療上的鋇餐通常采用難溶于胃酸的，不能使用易溶于胃酸的，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列電離或水解方程式正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子，A錯(cuò)誤；B．多元弱酸根分步水解，以第一步為主，S2?+H2O?HS+OH?，B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，微弱電離，用可逆符號(hào)，C錯(cuò)誤；D．鋁離子水解，鋁離子結(jié)合水電離的氫氧根產(chǎn)生氫氧化鋁，D正確；故答案選D。3.下列各離子組在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．給定各離子可以大量共存，A正確；B．與會(huì)發(fā)生雙水解的反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與之間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、具有還原性，具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的有①食物的腐敗②焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④鎂條溶于鹽酸⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)⑦過(guò)氧化氫分解⑧生石灰加水制熟石灰A.①②⑦ B.②⑤⑦ C.②③⑤ D.③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】由圖可知，圖示反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)。【詳解】①食物的腐敗是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②碳與水蒸氣高溫下的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生的反應(yīng)時(shí)吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；④鎂條溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故符合題意；⑥鋁熱反應(yīng)是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑦過(guò)氧化氫分解是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑧生石灰加水制熟石灰是放出熱量的放熱反應(yīng)，故不符合題意；②③⑤符合題意，故選C。5.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，正確的是A.可用溶液鑒別兩種溶液B.蒸干溶液或溶液均可獲得固體C.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異D.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)不相同【答案】A【解析】【詳解】A．HCl溶液滴入碳酸鈉溶液中，開(kāi)始生成碳酸氫鈉，故開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，后生成的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，有氣泡冒出，將HCl溶液滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，可以用HCl溶液鑒別兩種溶液，A正確；B．蒸干Na2CO3溶液或NaHCO3溶液均可獲得Na2CO3固體，B錯(cuò)誤；C．二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同，均為H2CO3、H2O、Na+、H+、OH、、，D錯(cuò)誤；故答案選A。6.下列說(shuō)法正確的是A.圖甲操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B.圖乙裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.圖丙裝置可測(cè)定氫氣的生成速率D.圖丁裝置可制取無(wú)水【答案】D【解析】【詳解】A．用酸式滴定管盛溶液，故A錯(cuò)誤；B．用乙裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故B錯(cuò)誤；C．氫氣能從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能用丙裝置測(cè)定氫氣的生成速率，故C錯(cuò)誤；D．為防止氯化鎂水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體制取無(wú)水，故D正確；選D。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含的數(shù)目為B.的溶液中的數(shù)目為C.向溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目為D.與混合生成的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，但會(huì)發(fā)生水解，則的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．按pH的定義，該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則氫離子的數(shù)目為0.01NA，B正確；C．醋酸溶液通氨氣至中性，溶液中溶質(zhì)為醋酸銨、其物質(zhì)的量為0.1mol，但銨離子和醋酸根離子均部分水解，則銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．，則一氧化氮和氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化氮、其物質(zhì)的量為0.2mol，但存在可逆反應(yīng)，故的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所得待測(cè)液濃度偏大B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，可用甲基橙作指示劑C.量取一定體積的待測(cè)液時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出【答案】A【解析】【詳解】A．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大，則所得待測(cè)液濃度偏大，A正確；B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，不能選用甲基橙作指示劑，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；C．量取一定體積的待測(cè)液時(shí)，視線與滴定管中凹液面相切，C錯(cuò)誤；D．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管下口放出，因滴定管尖嘴部分也需要潤(rùn)洗，D錯(cuò)誤；故選A。9.亞磷酸是二元弱酸，室溫下，，。在濃度為的溶液中，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中濃度最大的離子是B.該溶液呈堿性C.該溶液中D.該溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．亞磷酸是二元弱酸，的溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，則溶液中c(Na+)>c()，該溶液中濃度最大的離子是Na+，A錯(cuò)誤；B．的溶液中的水解常數(shù)為，說(shuō)明的水解程度小于電離程度，則溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；C．亞磷酸是二元弱酸，溶液中存在物料守恒：，C錯(cuò)誤；D．的溶液中存在電荷守恒：，D正確；故選D。10.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為其中一個(gè)中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分2步進(jìn)行B.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，P的濃度增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ時(shí)反應(yīng)均出現(xiàn)四個(gè)波峰，說(shuō)明反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，在前兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)的活化能較低，反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)的活化能較高，反應(yīng)速率較慢，所以使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)的最高活化能小于使用催化劑Ⅱ，則使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，R的濃度增大，P的濃度減小，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性B向溶液中滴加溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液消耗的溶液多酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，NaClO溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在K2Cr2O7溶液中存在平衡+H2O2+2H+，滴加NaOH溶液，OH消耗H+，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，B項(xiàng)正確；C．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加4滴0.1mol/LKCl溶液，產(chǎn)生白色AgCl沉淀后AgNO3溶液過(guò)量，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，過(guò)量的AgNO3溶液與KI直接反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，不能比較AgCl和AgI溶解度的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用0.1mol/LNaOH溶液分別中和等體積的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多，說(shuō)明H2SO4的元數(shù)大于CH3COOH，不能比較H2SO4、CH3COOH酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。人類(lèi)的生長(zhǎng)發(fā)育和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展在很大程度上依賴(lài)于分子氮的固定，經(jīng)過(guò)數(shù)十年幾代科學(xué)家的努力，我國(guó)固氮研究取得了世界矚目的成績(jī)。請(qǐng)完成下列兩題。12.近期，華東師范大學(xué)合成了催化劑，顯示出優(yōu)異的光催化固氮活性。光催化劑在紫外線照射下產(chǎn)生光生電子和光生空穴，反應(yīng)歷程如下圖所示(*代表吸附在催化劑表面的物種)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成B.轉(zhuǎn)化的過(guò)程可表示為：C.以為催化劑時(shí)，決速步的能壘D.相同條件下，使用催化劑時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率更高13.固氮過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生產(chǎn)：，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B.容積一定，通入使壓強(qiáng)增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.催化劑提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率【答案】12.D13.C【解析】【12題詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中氮氮三鍵斷裂，氧氧雙鍵形成，故存在非極性鍵的斷裂和形成，A正確；B．H2O轉(zhuǎn)化的過(guò)程可表示為：2H2O+4h+=O2+4H+，B正確；C．決速步的化學(xué)反應(yīng)速率最小，能壘最大，由圖可知，以ZnS為催化劑時(shí)，決速步的能壘E正=1.07eV，C正確；D．催化劑能夠加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，無(wú)法改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故答案選D；【13題詳解】A．該反應(yīng)△S>0，△H<0，在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．容積一定，通入N2使壓強(qiáng)增大，不影響反應(yīng)物、生成物濃度，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．化劑提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快，C正確；D．保持其他條件不變，適當(dāng)提高n(N2H4)/n(O2)比值可以提高O2的轉(zhuǎn)化率，N2H4的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選C。14.T℃時(shí)，和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)或作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A.陰影區(qū)域和都沉淀B.的飽和溶液中，時(shí)，C.向含有的溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀滴定，指示劑濃度在左右時(shí)滴定誤差較小【答案】D【解析】【分析】由圖可知，當(dāng)pAg=0時(shí)，c(Ag+)=1mol/L，pCl=9.8，pCrO4=11.72，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)，曲線①對(duì)應(yīng)的溶度積常數(shù)Ksp=1011.72，數(shù)量級(jí)為1012，曲線②對(duì)應(yīng)的溶度積常數(shù)Ksp=109.8，數(shù)量級(jí)為1010，且Ksp(AgCl)=1.6×1010，所以曲線①線代表Ag2CrO4，曲線②代表AgCl；所以Ksp(Ag2CrO4)=1011.72，Ksp(AgCl)=109.8，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A錯(cuò)誤；B．2pAg+pCrO4=11.72，pCrO4=4.45時(shí)，pAg==3.635，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溶液中有1.0mol/LKCl溶液時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0mol/L，pCl=0，由圖可知，此時(shí)無(wú)法形成Ag2CrO4，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，當(dāng)K2CrO4濃度在0.01mol/L左右時(shí)(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的銀離子濃度約為105mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6×105mol/L，氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；故答案選D。15.時(shí)，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.的數(shù)量級(jí)為B.C.等體積、等濃度的與溶液混合后，D.時(shí)，【答案】C【解析】【分析】由pH變化可知，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示：，由圖可知，溶液中磷酸氫根離子濃度和磷酸二氫根離子濃度相等時(shí)，溶液pH為7.2，由公式可知，電離常數(shù)Ka2(H3PO4)==c(H+)=1.0×10—7.2，同理可知，電離常數(shù)Ka1(H3PO4)=1.0×10—2.2、Ka3(H3PO4)=1.0×10—12.7。【詳解】A．由分析可知，Ka2(H3PO4)=1×10—7.2，則Ka2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10—8，故A正確；B．磷酸二氫根離子的水解常數(shù)Kh(H2PO)===1.0×10—11.8，故B正確；C．磷酸鈉在溶液中的水解程度大于磷酸氫鈉，則等體積、等濃度的磷酸鈉和磷酸氫鈉溶液混合后，磷酸氫根離子濃度大于磷酸根離子濃度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溶液pH為7時(shí)，磷酸二氫根離子濃度大于磷酸氫根離子濃度，故D正確；故選C。II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.I.根據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：①②③④⑤（1）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_______(填序號(hào))，寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。（2）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)⑤達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.B.、、三者的濃度之比為2：1：2C.的物質(zhì)的量不再改變D.恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不改變（3）在容積為5L的恒溫密閉容器中通入和，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)。②內(nèi)_______。Ⅱ.25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸電離常數(shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。（5）少量通入足量溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液：①、②、③、④，由小到大的排列順序是_______(用序號(hào)表示)。（7）溶液與溶液等體積混合后，溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。（8）已知℃時(shí)，，則℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.：④②.890.3（2）C（3）①.>②.0.16（4）（5）（6）③>④>②>①（7）堿（8）【解析】【小問(wèn)1詳解】燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是④；由蓋斯定律可知，②×2①可得甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：=890.3。【小問(wèn)2詳解】A．當(dāng)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正(O2)=2v逆(SO2)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．、、三者的濃度之比為2：1：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B不選；C．的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C選；D．恒溫恒容時(shí)，該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都是定值，混合氣體的密度是定值，當(dāng)混合氣體的密度不改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；故選C?！拘?wèn)3詳解】①后，的物質(zhì)的量仍在減小，的物質(zhì)的量仍在增大，說(shuō)明時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，>；②內(nèi)?！拘?wèn)4詳解】的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。【小問(wèn)5詳解】酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性：>>，少量通入足量溶液中，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，生成HCN和NaHCO3，離子方程式為：。小問(wèn)6詳解】物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液中是酸，溶液中氫離子濃度最大，pH最小，相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，其溶液的pH越大，由表格數(shù)據(jù)可知酸性：>>，則水解程度：>>，則pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>②>①。【小問(wèn)7詳解】將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，由表格數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)<Kh()=，HCN的電離程度小于的水解程度，溶液顯堿性?！拘?wèn)8詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)=。17.醋酸鎳晶體是一種綠色棱柱體化合物，化學(xué)式為。一種以含鎳廢料(含、、、、)為原料，制取醋酸鎳晶體的工藝流程如圖：20℃時(shí)，相關(guān)離子生成氫氧化物的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.25.88.83.05.06.79.5已知20℃時(shí)，；。（1）粉碎的主要目的是_______（2）酸浸過(guò)程中，被氧化同時(shí)生成兩種無(wú)色的有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫(xiě)出氧化步驟中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（4）調(diào)節(jié)步驟中，溶液的調(diào)節(jié)范圍是_______。（5）濾渣3主要成分的化學(xué)式是_______。（6）沉鎳過(guò)程中，若，欲使該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質(zhì)量最少為_(kāi)______g(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（7）酸溶后的“系列操作”的詳細(xì)過(guò)程為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物間接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）NiS+4H++2=Ni2++NO↑+SO2↑+2H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）5.0≤pH＜6.7（5）CaF2（6）31.4（7）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥【解析】【分析】含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，過(guò)濾，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加NaOH調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7，過(guò)濾，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化銨，生成CaF2沉淀，過(guò)濾，濾渣3為CaF2，濾液中加碳酸鈉生成NiCO3沉淀，過(guò)濾，濾渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(CH3COO)2Ni固體，結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！拘?wèn)1詳解】粉碎的主要目的是增大反應(yīng)物間接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問(wèn)2詳解】酸浸過(guò)程中，NiS被氧化同時(shí)生成兩種無(wú)色的有毒氣體，即NO和SO2,該反應(yīng)的離子方程式為NiS+4H++2=Ni2++NO↑+SO2↑+2H2O；小問(wèn)3詳解】氧化步驟中H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)4詳解】調(diào)節(jié)pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)pH的范圍5.0≤pH＜6.7；【小問(wèn)5詳解】由分析得，濾渣3為CaF2；【小問(wèn)6詳解】已知NiCO3的Ksp=9.6×106，使100mL該濾液中的Ni2+沉淀物完全，即[c(Ni2+)≤105mol?L1]，則溶液中c()==0.96mol/L，與Ni2+反應(yīng)的n()=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量n()=0.2mol+0.96mol/L×0.1L=0.296mol，碳酸鈉質(zhì)量=0.296mol×106g/mol=31.4g；【小問(wèn)7詳解】酸溶后的“系列操作”的詳細(xì)過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。18.超酸是一類(lèi)比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用制備超酸，反應(yīng)原理如下：、。制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(毛細(xì)管連通大氣，夾持、加熱及攪拌裝置略)：已知：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)性質(zhì)73.4℃220.3℃極易水解，最終生成3.5℃176℃(140℃分解)極易水解79℃回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）水解化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）試劑X可選擇堿石灰，其作用為_(kāi)______、_______。（4）三頸燒瓶中的反應(yīng)完成后，需將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾，不用常壓蒸餾的主要原因是_______。（5）毛細(xì)管連通大氣，由于壓強(qiáng)差產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡，具有攪拌和加速液體逸出的作用，同時(shí)還可防止_______。（6）由制備時(shí)，應(yīng)選用_______材質(zhì)的儀器。A.玻璃 B.陶瓷 C.鐵或鋁 D.聚四氟乙烯（7）蒸餾EDTA返滴法是測(cè)定氟的高精度辦法，可通過(guò)測(cè)定氟元素的含量，確定本產(chǎn)品純度。取mg產(chǎn)品，通過(guò)蒸餾法將氟全部轉(zhuǎn)化為，用吸收，冷卻至室溫，加入指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(用表示)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA，氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(列出計(jì)算式)。(已知、)【答案】（1）球形冷凝管（2）2+3H2O=+6HCl（3）①.吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染環(huán)境②.防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致SbCl3水解（4）防止SbCl5分解（5）暴沸（6）D（7）【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，干燥的氯氣經(jīng)過(guò)無(wú)水無(wú)水氯化鈣干燥進(jìn)入三頸燒瓶中，80℃條件下與三氯化銻反應(yīng)制備五氯化銻，用真空泵抽氣將五氯化銻轉(zhuǎn)移至雙口燒瓶中，用減壓蒸餾的方法在圓底燒瓶中收集到五氯化銻，盛有堿石灰的干燥管用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致三氯化銻水解，末端的無(wú)水氯化鈣的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入圓底燒瓶中導(dǎo)致五氯化銻水解，毛細(xì)管的作用是減壓蒸餾時(shí)連通大氣，減壓時(shí)可吸入極少量空氣，防止液體暴沸?！拘?wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器甲為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】三氯化銻發(fā)生水解反應(yīng)生成三氧化二銻和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+3H2O=+6HCl，故答案為：2+3H2O=+6HCl；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，盛有堿石灰的干燥管用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致三氯化銻水解，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致SbCl3水解；【小問(wèn)4詳解】由題給信息可知，五氯化銻在101.3kPa、140℃時(shí)會(huì)分解，實(shí)驗(yàn)時(shí)用減壓蒸餾能降低五氯化銻的沸點(diǎn)，從而防止五氯化銻分解，故答案為：防止SbCl5分解；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，毛細(xì)管連通大氣，由于壓強(qiáng)差產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡，具有攪拌和加速液體逸出的作用，同時(shí)還可防止液體暴沸，故答案為：暴沸；【小問(wèn)6詳解】由題意可知，HSbF6為超強(qiáng)酸，能與活潑金屬鐵或鋁反應(yīng)，所以制備HSbF6時(shí)不能選用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料儀器；氫氟酸能與玻璃和陶瓷中的二氧化硅反應(yīng)，由方程式可知，制備HSbF6時(shí)，需要用到氫氟酸作反應(yīng)物，所以制備HSbF6時(shí)不能選用玻璃材質(zhì)、陶瓷材質(zhì)的儀器，則制備HSbF6時(shí)只能選用聚四氟乙烯材質(zhì)的儀器，故選D；【小問(wèn)7詳解】由方程式可知，參與反應(yīng)的鑭離子的物質(zhì)的量為：n(La3+)=n(H2Y2—)+n(F—)，滴定消耗VmLc2mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，則氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：。19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：反應(yīng)I：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，在下圖中繪制出能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化圖_______(畫(huà)出變化趨勢(shì)即可)：（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立