223元素電負(fù)性的周期性導(dǎo)學(xué)案高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修2

元素電負(fù)性的周期性變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)能從電子排布的角度解釋主族元素電負(fù)性變化的一般規(guī)律。認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，了解元素周期律的應(yīng)用價(jià)值【學(xué)習(xí)與探究】一、元素電負(fù)性的周期性變化1．電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中______________能力的標(biāo)度。(2)標(biāo)準(zhǔn)：指定氟的電負(fù)性為_______，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。2．電負(fù)性的應(yīng)用(1)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱一般認(rèn)為電負(fù)性大于1.8的元素為___________；小于1.8的元素為__________元素。(2)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力_______，元素的化合價(jià)為_______值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力_______，元素的化合價(jià)為_______值。(3)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成_______鍵；小于1.7通常形成_______鍵。3．主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右依次_______，表明其吸引電子的能力逐漸_______，_______逐漸減弱，_________逐漸增強(qiáng)。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)_______的趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸_______，_______逐漸增強(qiáng)，__________逐漸減弱。4.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的電負(fù)性接近，如Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。說明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出的性質(zhì)相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。特別提醒(1)元素電負(fù)性的值是個(gè)相對(duì)的量，沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱。(2)電負(fù)性描述的是原子核對(duì)電子吸引能力強(qiáng)弱，并不是把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(3)并不是所有電負(fù)性差值大于1.7的兩元素間形成的化學(xué)鍵一定為離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的元素間一定形成共價(jià)鍵，應(yīng)注意一些特殊情況?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．O>Cl>F B．F>N>OC．As>P>N D．Cl>S>P2．下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中，不正確的是（）A．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B．電負(fù)性是以氟4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大D．元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)二、元素周期律的應(yīng)用1．對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和______________的關(guān)系具有指導(dǎo)意義。2．為人們尋找_______提供了科學(xué)的途徑：(1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素；(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造優(yōu)良的_______材料的元素。三、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．元素周期律：元素的性質(zhì)如原子半徑、元素的金屬性與非金屬性、元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性、元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性或堿性、非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。2．元素性質(zhì)的周期性變化取決于原子核外電子排布周期性變化?！倦S堂檢測(cè)】1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C．x的氧化性大于y的氧化性D．x的第一電離能大于y的第一電離能2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl3、對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>AlD．還原性：Na>Mg>Al4、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為<（用分子式表示）。（3）四種元素原子半徑的大小為>>>（填元素符號(hào)）（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。?）這四種元素形成化合物的化學(xué)式為離子化合物；共價(jià)化合物。5．已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z原子核外只有兩個(gè)電子層，s電子數(shù)等于p電子數(shù)Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和E原子序數(shù)比R大3請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素Y的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）基態(tài)X原子的核外電子軌道表示式為；X、Y、Z三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列次序依次為(寫元素符號(hào))。（3）基態(tài)Q原子的核外電子排布式是。（4）R的元素符號(hào)是，基態(tài)R原子的M電子層的電子排布式為。（5）E有多種化合價(jià)，基態(tài)E2+的外圍電子排布式是。6.碳、硅、鍺、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位(填元素符號(hào))(1)第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。(2)從電負(fù)性角度分析，碳、硅和氧元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開____________(3)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________。CH4和CO2所含的三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是_______。(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是____________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________(填字母)。A．是一種活