弱電解質的電離平衡（原卷版）-2024-2025學年人教版高二化學易錯題專項復習（選擇性必修1）

易錯專題06弱電解質的電離平衡|

聚焦易錯點：

A易錯點一強電解質和弱電解質

A易錯點二電離常數

A易錯點三影響電離平衡的因素

典例精講

易錯點一強電解質和弱電解質

【易錯典例】

例1(2023上?廣東惠州?高二惠州一中校聯考階段練習)下列事實中一定能證明CH3coOH是弱電解質的

是

①用CH3coOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

②0.1mol-IT1CH3COOH溶液中c(H+)<0.Imol?口

③往NaHCCh溶液中滴加CH3coOH溶液，產生大量氣泡

④20mL0.2mol-口CH3coOH溶液恰好與20mL0.2mol-U'NaOH溶液完全反應

⑤1mLc(H+)=0.01mol-I7i的CH3coOH溶液稀釋至IL,c(H+)>l.OxlO^mol.L1

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

【解析】①中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明CH3coOH是弱電解質；

②0」11101?匚(比03011溶液中以可)<0.11110卜匚1,說明CH3coOH未完全電離，說明CH3coOH是弱電

解質；

③往NaHCCh溶液中滴加CH3coOH溶液，產生大量氣泡，生成了CCh,說明酸性：CH3COOH>H2CO3,

H2cO3是弱酸，不能說明CH3coOH是弱電解質；

1

@20mL0.2mol-I7CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol.I^NaOH溶液完全反應，不能說明CH3coOH是弱

電解質；

⑤1mLc(H+)=0.01molL的CH3coOH溶液稀釋至IL,c(H+)>1.0xl0-5molL-1,說明CH3coOH未完

全電離，加水稀釋促進了電離，能夠說明CH3co0H是弱電解質；故選C。

【解題必備】強電解質和弱電解質

1.電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯系：如果某強電解質溶液濃度很小，那么它的導電能力就很

弱，溶液導電能力大小取決于離子濃度大小和離子帶電荷多少。。

2.電解質的強、弱與其溶解度無關：某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSCU等)溶解度很小，但溶于水

的部分卻是完全電離的，它們仍屬于強電解質。

3.電解質強弱的判斷方法：

(1)在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質做導電對比實驗。

(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前

者比后者反應快。

(3)濃度與PH的關系。如O.lmol/L的醋酸溶液，其PH>1,即可證明CH3coOH是弱電解質。

(4)稀釋前后的PH與稀釋倍數的變化關系。例如，將PH=2的酸溶液稀釋100倍，若PH<4,則證明酸

為弱酸；若PH=4,則證明酸為強酸。

(5)利用同離子效應證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3co0NH4,顏色變

淺。

(6)利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁，說明酸性：

H2CO3>^^OHO

(7)利用元素周期表進行判斷。如非金屬性：Cl>S>P>Si,則最高價氧化物對應水化物的酸性：HC104

>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；金屬性：Na>Mg>AL則最高價氧化物水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2>

A1(OH)3。

5.弱電解質的電離方程式

+

(1)由于弱電解質在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時用“一”符號。如：NHH2O-NH4+OH

-、CH3coOH^^CH3coeT+H+

-+2

(2)多元弱酸分去電離，以第一步電離為主。如：H2co3=H++HCO3,HCO3=^H+CO3-

(3)多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但帶用二個電離表示。如：Mg(OH)2=Mg2++20H-

【變式突破】

1.(2023上?湖南?高二校聯考期中)已知常溫時HC1O和HNO?的電離平衡常數分別為4.0x10-8和

5.6xlO^?現將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列

敘述正確的是

PH：

A,-------

A.曲線H為HNO?稀釋時pH變化曲線

c（R「）

B.從b點到d點，溶液中減?。℉R代表HC1O或HNO,）

c（HR）-c（0H-）

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

D.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HNO?的體積較小

易錯點二電離常數

【易錯典例】

例2（2023上?湖北武漢?高二校聯考期中）部分弱電解質的電離平衡常數如表所示。下列說法正確的是

弱電解質HCNH2sH2CO3HC1OCH3COOH

Ki=l.lxl0-7Ki=4.5x10-7

電離平衡常數（25℃）6.2x10-1°4.0x10-81.75x10-5

K2=L3xl(yi3K2=4.7X10-U

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10moLL-i的H2s溶液中，溶液呈紅色

B.向Na2c03溶液中滴加少量氯水：CO：+2Cb+H2O=2Cr+2HClO+CO2T

C.25℃時，物質的量濃度均為O.lOmol.L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH>7

D.相同pH的CH3coONa和NaClO溶液中，陰離子總數較大的是NaClO溶液

【解題必備】電離常數

與化學平衡常數相似，在弱電解質溶液中也存在著電離平衡常數，叫做電離常數。

1.一元弱酸和一元弱堿的電離平衡常數：

CH3coOH=CH3co0+才‘

_c（NHj）?c（OH*）

NH3H2O=NH4++OH—b_,上0>

①電離常數K越小，則電解質的電離程度越小，電解質就越弱。例如，298K時醋酸、碳酸和硼酸的電離

常數分別是1.75x10-5,44x10-7（第一步電離）和5.8x10-1°,由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次減弱。

②在稀溶液中，電離常數K不受溶液的濃度、酸堿度的影響，只受溫度的影響，且溫度升高，K值增大。

2.多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3Po4的電離：H3P04—H++

2-2-3

H2Po4-Ki；H2PO4+HPO4K2;HPO4+PO4-K3

①電離常數K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。

②多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：

K1>K2>K3>……>K”所以多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。

【變式突破】

2.（2023上?重慶九龍坡?高二重慶市育才中學?？茧A段練習）如圖所示，常溫下，往甲和乙兩室中分別加

入等體積、濃度均為0.1mol/L的CH3coONH4溶液（pHM）和CH3coOH溶液（pHM）,中間用交換膜隔開

（只有未電離的CH3coOH分子可自由通過交換膜，且不考慮溶液體積的變化），達到平衡后，下列說法不

正確的是

CH3coOH分子

甲室<——―>乙室

O.lmol/L0.1moI/L

CHRCOONH,溶液CH3coOH溶液

34

交換膜

5

A.常溫下，Ka（CH3COOH）?1.0xlO-

B.平衡后，甲室中：c（NH：）<c（CH3COO）+c（CH3COOH）

C.平衡后，甲、乙兩室pH相等

D.平衡前，CH3co0H分子從乙到甲室

易錯點三影響弱電解質的電離平衡

【易錯典例】

例3（2023上?湖南?高二校聯考階段練習）二元弱酸H?X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數

跖=2.5*10，陌2=2x10-8。下列說法錯誤的是

A.升高溫度后，Kal,Ka2均增大

B.向H?x溶液中加入少量KHX固體，c（H+）減小

C.該溫度下（Mmol?「的H?X溶液中c（H+卜5xlO^mol-L-1

D.向H?X溶液中加水稀釋過程中，―^減小

C（H2X）

【解題必備】電離平衡和影響因素

在一定條件（如溫度，壓強）下，當電解質分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程

就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。

1.特征：和化學平衡一樣，在弱電解質溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學平衡的特點外，還

具有的特點是：電離過程是吸熱的；分子、離子共存，這完全不同于強電解質；弱電解質在溶液中的電離都

是微弱的，一般來說，分子已電離的極少，絕大多數以分子形式存在。如O.lmolL-的CH3coOH溶液中，

c（H+）大約在1x10、moiL-i左右；多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2c。3的電離常數：K=

4.4x10—7,K2=4.7xl（pii。

2.影響因素：電離平衡狀態(tài)時，溶液里離子的濃度和分子的濃度保持不變，但當影響電離平衡狀態(tài)的條件如

溫度、濃度等改變時，電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下新的電離平衡狀態(tài)。［以O.lmolL-

】CH3coOH溶液為例：CH3coOH—CH3coCT+H+]

條件平衡移動方向電離程度c(H+)PH

升溫正增大增大減小

加水正增大減小增大

加入少量冰醋酸正減小增大減小

力口CH3coONa逆減小減小增大

加HC1逆減小增大減小

加NaOH正增大減小增大

加活潑金屬正增大減小增大

加CaCCh正增大減小增大

（1）溶液加水稀釋：弱電解質溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中c（H+）減小，弱堿溶液中

c（OJT）減小。

（2）改變溫度：電離是吸熱的，升高溫度使電離平衡向右移動，溶液中弱電解質分子數減小，溶液中離子

濃度增大。

（3）同離子效應：當向弱電解質溶液中加入的物質含有與弱電解質相同的離子時，由于同種離子的相互影

響，使電離平衡向左移動，弱電解質的電離程度減小。

（4）加入能反應的物質：當向弱電解質溶液中加入的物質能和弱電解質電離出的離子反應時，電離平衡向

右移動，參加反應的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。

【變式突破】

3.（2023上?浙江?高二校聯考期中）將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測得溶液的導電

能力變化如圖所示，下列說法不正聊的是

導電能力

b

0加水體積

A.a>b、c三點CH3coOH的電離程度：a<b<c

B.a、b、c三點溶液的pH：c>a>b

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>b>a

C(CH3COOH)

D.a、b、c三點溶液中《H+)比值：c<a<b

習題精練

1.(2023上?河北保定?高二校聯考期中)醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)

江香醋、福建永春老醋、四川闔中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調味品。下列有關說法錯誤的是

A.食醋屬于弱電解質

B.適當加熱，食醋的導電能力會增強

C.食醋中含有CH3coOH分子

+

D.醋酸電離方程式為CH3coOHCH3COO+H

2.(2023上?河北邢臺?高二寧晉中學校聯考期中)常溫下，用蒸儲水稀釋0.5mol【T的醋酸溶液至

O.OSmolL-1,隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持減小趨勢的是

&C(CH3COO~)

AB

'c")'C(CH3COOH)

C(CH3COOH)_1

C-c(H+)-.(CH3coOH)

3.(浙江省杭州市“六縣九?！甭撁?023-2024學年高二上學期11月期中考試化學試題)下列實驗事實不能

證明醋酸是弱電解質的是

A.常溫下，測得0.1mol-L-l醋酸溶液的pH=4

B.在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸弱

C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應，產生H2的起始速率相等

D.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

4.(2023上?遼寧沈陽?高二校聯考期中)下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是

A.用醋酸溶液做導電實驗時，燈泡很暗

B.常溫下，測得O.lmol?匚醋酸溶液的《H+blOTmoLP

C.常溫下，將。但+)=0.11110卜1/的醋酸溶液稀釋1000倍測得411+)>1071110「尸

D.等氫離子濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的量更多

5.（2023上?河南?高一校聯考期中）在實驗過程中忽略溶液溫度的變化，下列各組溶液的導電能力變化不

大的是

A,向0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固體至恰好反應

B.向飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全

C.向0.1mol/L硫酸溶液中加入KOH固體至恰好反應

D.向0.1mol/LBa（OH）2溶液中滴入等濃度的CuSCU溶液至恰好反應

6.（2023上?浙江?高二校聯考期中）下列事實中一定能證明CH3coOH是弱電解質的是

①用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

②常溫下，O.lmol-L'CH^OOH溶液的pH=2.87

③等pH等體積的硫酸、CH3coOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多

@20mL0.2mol-L1醋酸溶液恰好與20mLOZmoLI^NaOH溶液完全反應

⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋至1000倍，pH<4

A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤

7.（2023上?天津河西?高二統(tǒng)考期中）將2mLimol/L的醋酸滴入到飽和Na2c03溶液中，觀察到有氣泡產

生。下列有關說法不正確的是

+

A.電離方程式：H2CO3=2H+CO^

B.酸性：CH3COOH>H2CO3

C.電離常數：K（CH3COOH）>Kai（H2CO3）

D.H2cO3的電離常數：Kal?Ka2

8.（2023上?天津?高二統(tǒng)考期中）硼酸，化學式H3BO3,為白色結晶性粉末，大量用于玻璃工業(yè)，也可用

作防腐、消毒劑。硼酸在水中存在H3BO3+H2O.B（OH）：+H+的平衡。下列關于硼酸說法正確的是

A.H3BO3是一元弱酸

B.升高溫度，該平衡逆向移動

C.滴加少量濃鹽酸，該平衡正向移動

D.H3BO3和足量的NaOH溶液反應：H3BO3+3NaOH=Na3BO3+3H2O

9.（2023上?山西呂梁?高三校聯考階段練習）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其=5.4x10-2,

(=5.4x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2。/2凡。)無色，熔點為

lore,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。有關草酸性質說法錯誤的是

A.草酸晶體(H2c2。42耳。)受熱時先熔化后分解

2+

B.草酸與澄清石灰水反應的離子方程式為：Ca+2OH-+H2C2O4=CaC2O4+2H2O

C.草酸溶液中加入少量NaHCOs溶液，產生氣泡：NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

D.旦。。*具有還原性，把草酸滴入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應為：

2+

2MnO；+5?2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

10.(2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學期中)已知25℃時，三種酸的電離常數為

Ka(CH3COOH)=1.75x10-5,Ka(HCN)=6.2xlO"°,Kai(H2CO3)=4.5xl0-7,Ka2(H2co3)=4.7xl0"i。下列說法正

確的是

A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN=HCN

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO；

C.Na2cO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO；+2HCN=2CN+H2O+CO2T

D.結合質子的能力：CH3COO<HCO；<CN<CO!

11.(2023上?寧夏石嘴山?高二石嘴山市第三中學?？计谥?部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸HCOOHHCNH2cO3

電離平衡常數℃4」。741

(25)K=1.77xl0-K=4.9xIOKI=4.3X10-K2=5.6X10

下列選項錯誤的是

A.25℃時，在等濃度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氫離子濃度大

B.2HCOOH+CO；=2HCOO+H2O+CO2t

C.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO|

D.中和等體積等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氫氧化鈉的量前者小于后者

12.(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?次氯酸(HC1O)和亞氯酸(HCICh)是兩種常見的弱酸，常溫

時HC1O的珥=4.7?-"，HC。的珥=1.1?現將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別

加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

pH

I

一

溶液體7

A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

c（R）

D.從b點到d點，溶液中3/3Hl保持不變出口代表HC1O或HC1O2）

13.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）常溫下，已知亞磷酸（H3Po3）是一種二元弱酸，向O.lmol/L亞磷酸

水溶液中加入固體NaOH（忽略溶液的體積變化）調節(jié)其酸堿性，測得溶液中各含磷微粒的pc-pOH關系如圖

所示。已知：pc=-Ige,pOH=-/gc（OH）；x、z兩點的坐標為x（7.3,1.3）、z（12.6,1.3）,下列說法正確

的是

A.表示pc（HPO；）隨pOH變化的曲線是③

B.常溫下，x點有c（H2POj=c（HPO：）

C.亞磷酸的電離平衡常數42=10.

D.HROS與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為H3Po3+3OH-=PO：+3H

14.（2024?浙江溫州?統(tǒng)考一模）已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：

I.HCOOHCO+H.O&

II.HCOOHCO2+H2K2

T溫度下，在密封石英管內完全充滿LOmoLLTHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶于

水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關說法不氐理的

是

1.0

」

?

O

U

I

E

0.0

A.混合體系達平衡后：C(CO2)C(H2)>C(CO)

B.活化能：反應I〈反應H

C.c(CO)濃度變小的原因是CO?的生成導致反應I平衡逆向移動

D.c(HCOOH)可降為0

15.(2023上?浙江?高二校聯考期中)25℃時部分弱電解質的電離常數如下表:

物質HCNCH3COOHHC1OH2CO3NH3H2O

電離常=4.5x10-7

5Kb=1.8x10-5

(=5.0x10-。Ka=1.75x10Ka=4.0x10-8

數(2=4.7xl()T

⑴①25℃時，pH相等的HCN、CH3coOH、H2cO?物質的量濃度從大到小的順序是

②下列反應方程式正確的是o

A.少量的CO2通入至ijNaClO溶液中：H2O+CO2+2NaClO=Na2CO3+2HC1O

B.往Na2cO3溶液中滴加少量CH3coOH：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

C.往Na2cO3溶液中滴力口過量HCN：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3

D.往CH3COONa溶液中滴力口HC1O：HC1O+CH3coONa=CH3COOH+NaClO

(2)25℃時，氨水與NH￡1的混合溶液pH=8,該溶液中c(NH；)：C(NH3H2O)=。

(3)請設計實驗證明，CH3coOH溶液中存在CH3coOH的電離平衡：。

16.(2023上?天津北辰?高二統(tǒng)考期中)一定溫度下，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)(反應條件

己略)，現向2L密閉容器中充入4.0molSC>2和2.0moK)2發(fā)生反應，測得n(Oj隨時間的變化如下表：

時間/min12345

n(O2)/mol1.51.21.11.01.0

⑴①0~2min內,v(SO2)=

②達到平衡時SO3的物質的量濃度為

(2)已知可逆反應：2NC>2⑸(紅綜色).NQ/g乂無色)，正反應為放熱反應。將裝有NO2和NQ混合

氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現象，產生該現象的原因是o

(3)在一定溫度下，取一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲

線如圖所示：

請回答下列問題：

①“0”點導電能力為0,說明冰醋酸沒有電離，也說明了電解質發(fā)生電離的條件之一是o寫出醋

酸的電離方程式-

②a、b、c三點對應的溶液中，4H+)最大的是點，判斷的理由是o

③a、b、c三點對應的溶液中，CH3coOH電離程度最大的最點。

17.(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，電解質

在水溶液中發(fā)生的離子反應以及電離平衡等，都與生命活動、日常生活、工農業(yè)生產和環(huán)境保護等息息相

關?；卮鹣铝袉栴}：

I.通過對物質進行分類，可以更好地認識某類物質的性質。

⑴現有以下物質：a.NaCl；b.S02；c.液態(tài)醋酸;d.銅；e.BaSO4；f.蔗糖（Ci2H22O11）；g.酒精

（C2H5OH）；h.KHSO4；i.氨水;j.液氮。

①以上物質屬于非電解質的是（填字母，下同）；

②以上物質屬于強電解質的是