水溶液中的離子平衡（測(cè)試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題十水溶液中的離子平衡（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.常溫下，在pH=9的氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH：+OH-,下列敘述正確的是

（）

A.加入水時(shí)，平衡正向移動(dòng)，NH3E2O電離常數(shù)增大

B.向該溶液中加少量NH4cl固體，平衡正向移動(dòng)

C.向該溶液中滴加幾滴0.1mol“TNaOH,平衡逆向移動(dòng)，c（0IT）減小

D.通入少量HC1氣體，平衡正向移動(dòng)，c（0H-）減少

2.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

實(shí)

實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的

驗(yàn)

甲、乙兩支試管中分別加入

反應(yīng)物濃度對(duì)水解平衡的影

A10mL0.01moVLFeCl3溶液，向甲試管中加

響

入少量FeCL晶體，觀察溶液顏色變化

向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，觀比較AK）2-和C（V-結(jié)合H+的

B

察現(xiàn)象能力

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中，加入少量驗(yàn)證Na2cO3溶液中存在水解

C

Bad2固體，觀察溶液顏色變化平衡

用pH計(jì)測(cè)量相同濃度NaClO溶液與

DCH3coONa的pH,比較兩溶液的pH大比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱

小

A.AB.BC.CD.D

3.已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會(huì)影響酸給出H+的能力。某溫度下部分酸在冰醋酸中的PE如

下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

分子式HC104H2sO4HC1HNO3

4.877.24（一級(jí)）8.99.4

A.HNC)3在冰醋酸中的電離方程式：HNO3+CH3COOH.NO,+CH3coOH;

B.在冰醋酸中酸性：HCIO4>H2SO4>HC1>HNO3

C.結(jié)合H+的能力：H2O<CH3COOH

D.相同溫度下醋酸在液氨中的pKa小于其在水中的pKa

4.用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡AgCl(s)一Ag+(aq)+C「(aq)AH>Oo實(shí)驗(yàn)測(cè)得

懸濁液中溶解的氯離子濃度變化如圖所示，a點(diǎn)表示大量AgCl溶于水形成的懸濁液，下列說

法正確的是()

/3

US

)I

卜

M槐

時(shí)間/min

A.該溫度下Ksp(AgCl)=0.25

B.b點(diǎn)可能加入少量蒸儲(chǔ)水

C.c點(diǎn)可能加入一定量的KI溶液

D.d點(diǎn)不可能存在c(Ag+)=c(cr)

5.將0.1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol-L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中

有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()

+

A.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>C(CH3COOH)

-+

B.C(CH3COO)>c(cr)>C(CH3COOH)>c(H)

-+

C.C(CH3COO)=c(Cr)>c(H)>C(CH3COOH)

++

D.c(Na)+c(H)>c(CH3COO)+C(C1)+C(OH)

6.常溫下，用(Mmol-L」NaOH溶液滴定20.00mLqmol-L」H2A溶液，得至I」pH與V(NaOH)、

TgX,關(guān)系如圖，下列敘述正確的是()

A.曲線n表示pH與-lg(HA］的變化關(guān)系

C(H2A)

B.若M點(diǎn)存在C(H2A)+C(H+)=C(A2-)+C(OH)則%=0.1

C.消耗NaOH體積為30mL時(shí)，c（HA）=c（A2-）

D.N點(diǎn)c（Na+）+c（H+）+c（H2A）_c（OH_）=0.05mo].U+c（A2-）

7.已知：25。（2時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是（）

H2s。3H2co3CH3COOHHC1O

3=1.54x10"&=4.30x10"

K=L8X10-5K=2.95x10-8

&=1.02x10-7K,=5.61x1011

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性

B.向Na2cO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2cO：+SO2+H2O=2HCO；+SO：

C.相同濃度的NaClO、Na2c。3、NaHCC）3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋?/p>

NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3

D.相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c（Na）＞C（C1O）＞c（CH3COO）＞C（OH「）＞c（H）

8.常溫下，封閉儀器中裝有20mL0.1mol-L」NaClO溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入01mol-L」NaHSC）3

溶液，隨其體積增加，溶液pH變化如下圖所示（HC1O的電離平衡常數(shù)為4.0x10-8,

恒5=0.7）,下列分析錯(cuò)誤的是（）

B.B點(diǎn)中存在c(Na+)+c(H+)=2c(SO：-)+c(OH-)+c(C「)+c(ClCr)

C.水電離程度A>B>D>C

D.中性點(diǎn)在BC之間

9.常溫下，往10mL0.1mol-LTFeSC)4溶液中通入H2s至飽和，有微量FeS生成，溶液中

c^^O.lmoir1(溶液體積和FeS。4濃度的變化忽略不計(jì))[已知：H2s的電離常數(shù)

41=1.1x10-7、(2=1.3x107,%(FeS)=6.3x1078,34.4=0.6],下列說法不正確的是

()

A.溶液中，c(HS)>c(OH)

B.反應(yīng)FeS(s)+2H+(aq).Fe?+(aq)+H2s(aq)的K24.4X10?

C.溶液中，c(S2)=6.3x1017mollr'

D.溶液中，pH約為5

10.常溫下，用濃度為0.0200mol.I?的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為0.0200mol.P的

HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)的變化曲線如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.&(CH3coOH)約為10-476

+-

B.點(diǎn)a：c(Na)=c(CF)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.點(diǎn)b：C(CH3COOH)<C(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

IL下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

向O.lmol/L稀鹽酸中加入少量

溶液溫HCO；(aq)+H+(aq)?HO(1)+COC*)AH

ANaHCC>3固體，測(cè)量溶液溫度22

度下降>0

變化

先產(chǎn)生

向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中

白色沉

先滴加4滴O.lmol/LKCl溶

B淀，再仆(Agl)<&p(AgCl)

液，再滴加4滴O.lmol/LKI溶

產(chǎn)生黃

液

色沉淀

向ImLO.lmol/LFeCL溶液中加

入5mL0.1mol/LKI溶液，充分上層清

C反應(yīng)后再加入2mLec二，振蕩液變紅Fe3+與「反應(yīng)存在限度

后靜置，取上層清液滴加色

KSCN溶液

溶液由

向含有酚醐的NaOH溶液中滴

D紅色變氯水中存在酸性物質(zhì)

入新制氯水

無色

A.AB.BC.CD.D

12.濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cr進(jìn)行沉淀。25℃時(shí)，平衡體系中含Ag微粒的分布

/、“AgCl])/、

系數(shù)凱如8(AgCl2j="藤1隨Ige(C1)的變化曲線如圖所示。已知：

總'0/

lg[Ksp(AgCl)]=-9.75o下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.25C時(shí)，AgCl的溶解度不會(huì)因c（Cl〕增大而一直減小

B.25C時(shí)，AgC^+Cr-AgC耳的平衡常數(shù)K=10°2

C.當(dāng)c（Clj=10-2molL-'時(shí)，溶液中c（Ag+）>c（Ag?2）>c（AgC《）

D.沉淀最徹底時(shí)，溶液中c（Ag+）=10721molU1

13.向氨水中通入S。？，溶液中H2S03、HSO；,S。，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）隨pH的變化如圖。

下列有關(guān)分析不合理的是

禁

東

?:g

運(yùn)

晝

具

逼

A.p^al（H2SO3）=1.98

B.曲線b代表5（HS0j,曲線c代表S（SCt）

C.pH=7時(shí)，c（NH；）>c（HSO；）>{SO>c（H2SO3）

D.pH=10時(shí)，C（NH3-H2O）+c（NH；）=2c（SO；-）+c（HSO；）

14.亞磷酸（^POs）是二元弱酸。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉

（NazHPOs）溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖

所示（已知電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極的電位

也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

25

_______i_______!_______：_______i____

0V2V3K4K

X鹽酸)/mL

A.常溫下，H3P。3的K〃2近似為1067

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Cl)>C(H2PO)>c(HPO)>C(H3PO3)

C.c點(diǎn)由水電離出的c(H+)XO-,moi.L」

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（C1）『2c（H3Po3）+2C（H2PO）+2C（HPO；-）

15.亞磷酸（H3Po3）是二元弱酸。常溫下，向lOmLO.lmoLlji的氨水中滴加

1

VmLO.lmol-LH3PO3溶液?；旌先芤褐?/p>

。(30口c(HPO；)c(NH：)

pX=-lgX,X=與關(guān)系如圖所示。

PX，，PH

c(H3Po3)C(H2PO3)C(NH3H20)

下列敘述正確的是（）

+

A.V=10時(shí)，c(OH-)+2c(HP01-)+c(NH3H2O)c(H)+c(H3PO3)

B.當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH：)<C(H2PO；)+c(HPOj)

Cc(HPO；)C(NH3-H2O)IN9.4

=10時(shí),

c(H3Po3)c(NH：)-

785

D.NH3.H20+H3PO3=NH4H2PO3+H20的平衡常數(shù)K=10

16.已知p&=—lg&，25℃時(shí)，H?R的p&i=L85,pKa2=7.22O用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴

定ZO.OOmLHzR溶液，溶液中H?R、HR\R?一的分布分?jǐn)?shù)3隨pH變化曲線及滴定曲線如下

圖（忽略滴定過程中溫度的變化）。［如R2-分布分?jǐn)?shù)：3（R）訴就:不］下列說

A.兩次突變，應(yīng)選用不同的指示劑

B.pH=8時(shí)：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

C.b點(diǎn)溶液c（R2）+c（HR-）+c（H2R）=c（Na+）

2-

D.c（HR）＜c（R2-）-C（H2R）

二、非選擇題：本題共4小題，未標(biāo)注的每空為1分，共36分。

17.（8分）鈣鈦礦Ba￡a-PbO3具有優(yōu)異的電導(dǎo)性能。某興趣小組以BaPbC^、CaCC^為原料

進(jìn)行了如下探究過程：

已知：

①所有氣體體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液B的溶質(zhì)為Ba（NC）3）2、Pb（NO3）2，

Ca（NO3）2O

②沉淀E為Bae?。，、PbC2O4,CaC?。,混合物，調(diào)節(jié)Na2c2。4加入量可控制各組分比例。

③Kal24）=M4

（H2c。5.6x10，7,ra2（H2C2O4）=1.5xl0,^sp（BaC2O4）=1.2xl0-,

&p11

（PbC2O4）=2.7x10,Ksp（CaC2O4）=2.3xICT,

回答下列問題：

（1）BaPbOs中鉛元素的化合價(jià)為,氣體A的成分為o

（2）“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2分）。

（3）適當(dāng)增加溶液B中Na2C2O4的加入量，會(huì)使Ba￡aiPbC>3的x值__________（填“增

大”“減小”或“不變”）。

（4）設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，定性檢驗(yàn)固體D的化學(xué)組成o

（5）為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，有同學(xué)提出用H2c替代Na2c2O4作沉淀劑，請(qǐng)結(jié)合計(jì)算說

明沉淀反應(yīng)能進(jìn)行的理由___________________________________（2分）。

18.（8分）乙酸（HAc）是一種重要的化學(xué)試劑，其性質(zhì)與電離平衡密切相關(guān)。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)

研究25℃時(shí)HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ad濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

用濃度均為O.lmol.L」的HAc和HAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)定pH,記

錄數(shù)據(jù)。（已知：25℃時(shí)，HAc的4=1.75x10"=1。<76）

V(HAc)V(H2O)/

序號(hào)V(NaAc)/mLn(NaAc):n(HAc)PH

/mLmL

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

vin4.004.0032.001：14.65

回答下列問題：

（1）根據(jù)表中信息、，a=,b=

（2）由實(shí)驗(yàn)I和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡將（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)

或“不移動(dòng)）理由是（2分）；由實(shí)驗(yàn)n~vni可知,

增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。提出的假設(shè)成立。

”（NaAc）z八

（3）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著；（HAC）的增加'汁11）的值逐漸接近HAc的查閱資

〃（NaAc）/一

料獲悉：一定條件下，按；（HAC）=1配制的溶液中'。但）的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)

發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VDI中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=IO-.存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程

度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚醐溶液，用（MOOOmoI.L」NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為moLI?（2分）。

②用上述HAc溶液和O.lOOOmolL'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，

測(cè)定PH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

（4）小組進(jìn)一步提出：禾U用濃度均約為O.lmol.L」的HAc和NaOH溶液，可測(cè)定HAc的人。小

組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表中H的內(nèi)容。

移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液

I

V1mL。

II___________,測(cè)得溶液的pH為4.76。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

19.（10分）四氯化錫（SnCln是合成有機(jī)錫化合物的原料，制備SnCl’的裝置如圖所示。

化學(xué)

SnSnCl2SnCl4

式

熔點(diǎn)

232246-33

/℃

沸點(diǎn)

2260652114

/℃

其他銀白色固無色晶體，易水解生成Zn(OH)Cl沉淀；無色液體，易水解生成

性質(zhì)體金屬SY+易被Fe3+、Ag+等氧化為Sr?+SnO2?XH2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為。

(2)甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2分)。

(3)丁中反應(yīng)需要通入過量的C",并控制溫度在232~652℃,一段時(shí)間后可以通過

現(xiàn)象判斷丁中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)產(chǎn)物有SnJ和少量SnCU，可選用試劑(填序號(hào))檢驗(yàn)；SnCl2的存在。

A.稀鹽酸B.酸性高鎰酸鉀C.滴有KSCN的FeCl3的混合液

(5)若缺少裝置丙，丁處主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2分)。

(6)利用沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)物中Sn2+的含量，方案如下：準(zhǔn)確稱取機(jī)g產(chǎn)品，用蒸儲(chǔ)水溶解

后，調(diào)pH6~8,用bmoLI?的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以NazCrO,溶液為指示劑，當(dāng)產(chǎn)生磚紅

色沉淀時(shí)，消耗VmL硝酸銀溶液，則產(chǎn)品中SnC"的物質(zhì)的量為(用含字母的表

達(dá)式表示，SnCL的式量為SnCl’的式量為加2)，若測(cè)得的含量偏高，原因是

_______________________________________________(2分)[已知人。/80)=1.77*10?

12

Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=1.12xl0]o

20.(10分)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。

回答下列問題：

I.已知25℃時(shí)，H2so3、H2co3、HC1O和C用COOH的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式H2SO3H2cO3HC1OCH3coOH

=1.4x10-2=4.5x10-7

電離平衡常數(shù)(K〃)4.0xlO-81.8x10-5

=6.0x10-8￡2=4.7x10-11

(l)O.lmol-L1的下列四種溶液，pH由小到大的順序是(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2cO3B.CH3coONaC.NaClOD.NaHSO3

⑵0.1mol-I?NaHCO3的溶液中c(OlT)>c(H+),結(jié)合數(shù)據(jù)用化學(xué)用語解釋原因:

__________________________________(2分)_o

(3)向NaClO溶液中通入少量C。?，反應(yīng)的離子方程式為(2

分)。

(4)向NaClO溶液中分別加入下列物質(zhì)，能增大c(HC10)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.CH3coOHB.SO2C.NaHCO3D.NaOH

n.乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

⑸室溫下，測(cè)得0.1mol.L」H2c溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式

(6)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示:

10

O?9

O?8

O?7

O?6

O?5

O?4

O?3

O?2

O?1

?

01234567

pH

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________(2分)o

②O.lmol.L-iKHC?。,溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號(hào))。

a.c")+c(H+)=C(HC2O4)+C(C2O^)+C(OH)

+

b.c(K)>C(HC2O；)>C(C2O^)>C(H2C2O4)

+

c.c(K)=C(HC2O；)+C(C2O^)+C(H2C2O4)

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.加水時(shí)，促進(jìn)NH3-H2。電離，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，則NH3-H2。電離常數(shù)

不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向該溶液中加少量NH4cl固體，鏤根離子濃度增大，抑制NHs-H?。電離，平衡逆向移動(dòng)，

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向該溶液中滴加幾滴Qlmol.LTNaOH,dOH。增大，抑制NH3-H2。電離，平衡逆向移

動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.通入少量HC1氣體，《OH。濃度減小，促進(jìn)NH3-H2。電離，平衡正向移動(dòng)，故D項(xiàng)正

確；故本題選D。

2.答案：A

3+

解析：A.Fe+3H2O.Fe(OH)3+3H加入甲試管中加入少量FeJ晶體，觀察溶液顏色變

化，可以判斷平衡移動(dòng)方向，但缺少對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.向NaHCOj溶液中加入NaAK)2溶液，觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉這說明AlO?比CO：結(jié)合H+

的能力強(qiáng)，故B正確；

C.離子將碳酸根離子沉淀，碳酸鈉溶液中存在水解平衡，則平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，

滴有酚敵的溶液紅色變淺，故C正確；

D,鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，同濃度次氯酸鈉與醋酸鈉pH值比較次氯酸鈉大，次氯酸

根離子水解程度大，說明次氨酸酸

性更弱，故D正確；故選A。

3.答案：C

解析：A.HNO3在冰醋酸中部分電離出硝酸根離子和CHsCOOH；離子，電離方程式為

HNO3+CH3COOHNO；+CH3coOH；,A正確；

B.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；電離常數(shù)：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3,則在冰醋酸中酸

性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3,B正確；

C.在水中完全電離的四種強(qiáng)酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)

于醋酸，c錯(cuò)誤;

D.相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的p￡小于其

在水中的p￡,D正確；

故答案為：Co

4答案:C

解析：A.a點(diǎn)表示大量AgCl溶于水形成的懸濁液，存在沉淀溶解平衡，

AgCl（s）,Ag+（aq）+Cl"（aq）,c（Ag+）=C（C1"）,

+

Ksp（AgCl）=c（Ag）?c（Cr）=0.5x0.5=0.25,故A錯(cuò)誤；

++

B.^sp（AgCl）=c（Ag）c（Cr）,若b點(diǎn)加入少量蒸儲(chǔ)水，c（Ag）=c（Cr）,則可知

c（Ag+）、c（C「）均不變，不符合圖像變化，故B錯(cuò)誤；

C.若c點(diǎn)滴加KI溶液，C「濃度升高然后達(dá)到一個(gè)比起始時(shí)略高的值，則說明此時(shí)溶液中

Ag+濃度減小，而部分Ag+轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，故C正確；

D.若溫度升高，/（AgCl）會(huì)增大，止匕時(shí)c（Ag+）、c（C「）均增大且c（Ag+）=c（C「），故D錯(cuò)

誤；

故答案選C。

5.答案：B

+

解析：B.根據(jù)A的分析可知，c（CH3COOH）＞c（H）,離子濃度大小為:

+

c（CH3COO）＞c（d）＞c（H）＞C（CH3COOH）,故B正確；

故選B.

6.答案：B

c(HA-)c(H+)

解析：由H2A的電離常數(shù)Kai（H2A）=可知，溶液中H2A的濃度與HA的濃度

相等時(shí)，溶液中氫離子濃度等于電離常數(shù)KKHzA）,同理可知，溶液中A?-的濃度與HA-的

濃度相等時(shí)，溶液中氫離子濃度等于電離常數(shù)Ka2（HzA）,電離常數(shù)降（凡人）大于

^a2（H2A）,由圖可知，-IgX為0時(shí)，溶液中曲線m對(duì)應(yīng)溶液pH小于曲線n對(duì)應(yīng)溶液pH,

c（A2-）

所以曲線m表示pH與-1g;二的變化關(guān)系、曲線n表示pH與的變化關(guān)系；M

C（H2AJcHA

點(diǎn)時(shí)，H2A溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到NaHA溶液，則H2A溶液的濃度為O.lmol/L,

N點(diǎn)時(shí)溶液中的NaHA與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到Na2A溶液；溶液中pH為0時(shí)，溶液中

c(HA-)

的氫離子濃度為Imol/L,由電離常數(shù)可知,電離常數(shù)KKH2A）由圖可知，pH為

。(鵬)

。時(shí),也黑h%則1（H2A）=1。*，同理可知，

勺（珥人）=10工7。

c（HA）c（A2-）

A.由分析可知，曲線m表示pH與-1g二——的變化關(guān)系、曲線n表示pH與-lg的變

C（H2AJclHAI

化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，M點(diǎn)時(shí)，O.lmol/LH2A溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到NaHA溶

液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C（H2A）+C（H+）=C（A2]+C（OH-）,故B正確；

C.消耗氫氧化鈉體積為30mL時(shí)，O.lmol/LH2A溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液得到等濃度的

Na2A和NaHA混合溶液，由圖可知，溶液的pH接近于7,則由電離常數(shù)可知，溶液中

C（A2）10-6.7

/二〈>\>1,則溶液中A?-的濃度大于HA-，故C錯(cuò)誤；

c（HA）IO-

D.由分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的NaHA與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到Na2A溶液，溶液中存

在物料守恒關(guān)系c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=?喘三些=o.033mol/L,由溶液中的電荷守

U.UOL

恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OIT）可知，溶液中

++12

c（Na）+c（H）+C（H2A）-c（QH）=0.033mol-L+c（A"）,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.答案：B

解析：B.亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則Na2cO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2col+SO2+H2O^2HCO]+SOj,B正確;

答案選B。

8.答案：D

解析：由圖可知，亞硫酸氫鈉溶液體積為10mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為

2NaC10+NaHS03NaCl+HClO+Na2SO4,反應(yīng)得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混

合溶液；亞硫酸氫鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為

HClO+NaHSO3^NaCl+H2SO4,反應(yīng)得到氯化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液；亞硫酸氫

鈉溶液體積為40mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2so4+2NaHSO3=Na2so4+2凡5。3,反應(yīng)得到

氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液。

A.常溫下，NaClO中C1CT發(fā)生水解反應(yīng)：C1O+H2OHC1O+OIT,水解常數(shù)為

&=》=丫真=25xlO_7,O.lmolE'NaClO溶液中

Ka4.Ux1U

75

c(OH)=y1Kh-C(C1O)=VO.lx2.5x10=5x10^moVL,貝U

1.0x1014

c(H+)==2.0xl0105mol/L,A點(diǎn)的

c(OH-)5.0xIO-45

pH=-lgc(H+)=-lglO+lg5+10.5=10.2,故A正確；

B.B點(diǎn)是等濃度的NaCl、HC1O和Na2sO’混合溶液，由電荷守恒，存在

c(Na+)+c(H+)=2c(SO+c(OH，+c(C「)+c(ClCr),故B正確；

C.由分析可知，A點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，次氯酸根離子水解促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為等濃度的氯

化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液，次氯酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，C點(diǎn)為氯

化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，D點(diǎn)為氯化

鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液，亞硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，酸溶液中

氫離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，則水電離程度大小順序?yàn)锳>B>D>C,故C正

確；

D.A點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，呈堿性，根據(jù)分析，V=10mL時(shí)，，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為

2NaClO+NaHSO3^=NaCl+HClO+Na2SO4,反應(yīng)得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混

合溶液，NaCl、Na2sO,都是中性鹽，含有HC1O則溶液呈酸性，中性點(diǎn)在AB之間，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

9.答案：D

解析：溶液中c(H2s)=Qlmol?口，HS-的水解常數(shù)

())10-1144)(

CH2cS(HcS(O)H=K丁石W淅=k11°7，則3c(OH=石i1',故溶液中

Kh二一

1.1

c(HS)>c(OH),A正確；根據(jù)反應(yīng)FeS(s).Fe2+(aq)+S2-(aq)/(FeS)①、

++2

H2S(aq)-H(aq)+HS(aq)除②、HS(aq).?H(aq)+S-(aq)/③，由①-②-

+2+

③可得反應(yīng)FeS(s)+2H(aq),Fe(aq)+H2S(aq),則

K="SP(FeS)=——6：xl0is44X102(B正確；往lOmLO.lmoLLTFeSOd溶液中通入

%,q1.1X10-X1.3X1O

z2、K(FeS)6.3x10F

至飽和，有微量生成，。伶)=wmol-L-1=6.3xlO-17mol-L-1

H2sFeS道+j6?1C

+2+

正確；根據(jù)反應(yīng)FeS(s)+2H(aq).Fe(aq)+H2S(aq)的

C件2+)儀通5)0.1x0.1..?2rt/,\事如。山=匕卜1?！簧?，

K=-不打“4.4x10-，則｛H)=

pH約為2.3,D錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：D.c點(diǎn)溶液中CHsCOCT水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電

離程度c>d,D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

1L答案：C

解析：A.向0.1mol/L稀鹽酸中加入少量NaHCOs固體，測(cè)量溶液溫度變化，溶液溫度下降,

NaHCC>3固體溶解可能吸熱，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.向2mL0.1mol/LAgNC)3溶液中先滴加4滴O.lmol/LKCl溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶

液，反應(yīng)后，AgNOs有乘I］余，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，KI可能與AgNC)3直接反應(yīng)，而

不是與AgCl反應(yīng)，不能說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl、Agl溶解度小于AgCl,故B錯(cuò)誤；

C.向ImLO.lmol/LFeCL溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液，氯化鐵不足，充分反應(yīng)后再加入

2mLecI,，振蕩后靜置，取上層清液滴加KSCN溶液，上層清液變紅色，可知鐵離子不能完

全轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)存在限度，故C正確；

D.向含有酚醐的NaOH溶液中滴入新制氯水，溶液由紅色變無色，氯水中存在酸性物質(zhì)中和

堿或存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能將酚醐氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.答案：C

解析：A.由圖可知，開始的時(shí)候氯化銀的溶解度隨著c（C「）增大而不斷減小，但是當(dāng)氯離

子濃度增大到一定程度的時(shí)候，隨著c（C「）增大，溶液中的銀離子和氯離子形成絡(luò)合離子而

溶解度增大，故A正確;

c(AgClt-)

B.常溫下,Agci;+crAgCl；的平衡常數(shù)K=,在圖中橫坐標(biāo)為-02

c(Agci-)-c(cr)

時(shí)AgCl：與AgC于相交，即兩者的濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1,此時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)

K=c（；）=]002，故B正確；

C.當(dāng)c（C「）=10-2mol.I?時(shí)，圖中橫坐標(biāo)為-2,由圖可知此時(shí)

c（AgCl；）＞c（Ag+）＞c（AgClt-）,故C錯(cuò)誤；

D.沉淀最徹底時(shí)即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時(shí)候就是沉淀最徹底

975

時(shí)，由圖可知此時(shí)c（C「）=1024mol.LT,由lg[Ksp（AgCl）]=—9.75可知，^sp（AgCl）=10,

則此時(shí)c（Ag+）=10-72imobLi,故D正確；

故答案選C。

13.答案：D

+

解析：A.根據(jù)H2so3H+HSO；,當(dāng)pH=1.98時(shí)，c（H2SO3）=c（HSO；）,^al（H2SO3）=

V+L98

x'=cH=10moVL,則pK￡H2so3）=L98,故A正確；

c（H2so3）

B.由分析可知，b代表5（HS0j,曲線c代表S（SOj）,故B正確；

C.pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)主要為（NHJSO3和NH,HSOs，NH4HSO3電離產(chǎn)生的

c（NH：）和c（HSOj基本相等，而（NHJSO3電離產(chǎn)生的。（NH：）約是c（SOj）的2倍，可見

此時(shí)溶液中c（NH：）最大；由圖可以看出pH=7時(shí)c（HSOj＞c（SO:），而H2sO3此時(shí)濃度很

小，故pH=7時(shí)離子濃度大小關(guān)系為：c（NH：）＞c（HSO；）＞C（SO^）＞c（H2SO3）,故C正

確；

D.根據(jù)電荷守恒，有：c（NH：）+c（H+）=c（HS0；）+2c（S0；-）+c（0H-）,pH=10時(shí)，

c（H+）Vc（0/r）,則c（NH；）＞c（HSOj+2c（SO：）,則一定存在關(guān)系

C（NH3H2O）+c（NH：）＞2c（SO2）+c（HSO；）,故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.答案:C

解析：A.由圖可知，a點(diǎn)溶質(zhì)中NazHPOs、NaH2PO3物質(zhì)的量濃度比為1:1,此時(shí)c（HP。；）

近似等于c(H2Po3),pH為6.7,BPc(H+)=10-67moVL,代入

c(H+)xc(”P*)

Ka2=1(T&7,A正確;

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:1的NaH2Po3、NaCl的混合溶液，H3PO3的近似為

1067,故H2PO］的電離程度大于水解程度，故c（C1）＞c（H2Po3）＞c（HPO：）＞c（H3Po3），B

正確；

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為H3PO3、NaH2PO3、NaCl,水的電離被抑制，由水電離出的

c（H+）＜10^01^,C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為物質(zhì)的量比為1:2的HsPOs、NaCl,依據(jù)物料守恒可知：

c（Cr）—2C（H3PO3）+2c（HPO|）+2c（H2PO-）,D正確;

故答案為c。

15.答案：答案:D

解析：根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式可知，隨著PH增大，-lg增大,-坨弋2%

C（NH3H2O）c（H3Po3）

Tgf嚼=減小，而K%〉K〃2,故直線I代表-lg粵紫與pH關(guān)系，直線H代表

C（H2P（J3）c（H2PO3）

TgyER與pH關(guān)系，直線HI代表-lg/個(gè)1）小與pH關(guān)系,根據(jù)a、b、C點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)

c（H3Po3）C（NH3-H2O）

可計(jì)算電離常數(shù)：（尸10*,&=10句，跖=10-475。

V=10時(shí)，H3P。3和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4H2PO3,質(zhì)子守恒式為

+

c(OH-)+c(HPO;)+c(NH3.H2O)—c(H)+c(H3PO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

+

根據(jù)電荷守恒式，有：c(H)+c(NH：)—c(OH)+C(H2PO-)+2c(HPO^),當(dāng)pH=7時(shí),

c(H+)=c(OH-),c(NH；)〉C(H2PO；)+c(HPO^),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

根據(jù)酸和堿完全反應(yīng)時(shí)離子方程式：H3PO3+2NH3H2O—2NH：+HPOr+2H2O,由電離

常數(shù)和水的離子積求平衡常數(shù):

C2（NH；）C（HPO；「）=gxKjK；=。巾、曾⑹、以一必產(chǎn)=心

2

C（NH3H2O）C（H3PO3）—R—（107）2―，

◎3=10時(shí)c(NH；)C(NH-HO)IN..

3247項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(NH；)一C

c(H3Po3)'C(NH3H2O)

XK1Q—I,x1Q-4-75

785

NH3H2O+H3PO3—NH4H2PO3+H2O的平衡常數(shù)K==——j—=10,D項(xiàng)

K、、,11)

正確。

16.答案:D

解析：A.根據(jù)圖像可知，第一次滴定突變時(shí)溶液呈酸性，所以可以選擇甲基橙作指示劑，第

二次滴定突變時(shí)溶液呈堿性，所以可以選擇酚醐作指示劑，故A正確；

B.根據(jù)圖像可知,pH=8時(shí),溶液中含有Na?R和NaHR,此時(shí)川R?-）＞S（HR）則

c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）,故B正確；

2+

C.由圖可知，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHR,則存在物料守恒：c（R-）+c（HR-）+c（H2R）=c（Na）,故

C正確；

D.H?R的p&|=L85,p(2=7.22,則

2+

c(HR)c(HR)-c(H)c(HR)K.}IO-.

2X2+==

C(R).C(H2R)=—C(H2R)—C(R-)-C(H)不10^

22

■(HR-)>c(R-)c(H2R),故D錯(cuò)誤;

故選D。

17.答案：（1）+4；C02,02

（2）2xBaC2O4+（2-2r）CaC2O4+2PbC2O4+3O22BavPbO3+8CO2

（3）增大

（4）取少量固體D,加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含Na?。？；繼續(xù)加

足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含Na2cO3

（5）H2c2。4沉淀Ba2+的平衡常數(shù)K=a'；[2_4/=70,因（CaC?。4）、

《sp（附。2。4）

7Csp（PbC2O4）t^sp（BaC2O4）^Js同理可知對(duì)應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大

解析：（1）由分析知，BaPbOs中鉛元素的化合價(jià)為+4價(jià)；氣體A的成分為C。?、。2。

（2）沉淀E為Bae?。4、PbC2O4,CaC2O4,“富氧焙燒”中有02參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2xBaC2O4+（2-2x）CaC2O4+2PbC2O4+3O22BaxCa!_^PbO3+8CO20

（3）根據(jù)題意可知，因?yàn)镃aC2（）4的Ksp更小，可知草酸鈣先沉淀完，因此增加Na2c2O4的

加入量，更有利于增加Ba2c2（\的量，會(huì)導(dǎo)致Ba,CajPbC>3的x值增大。

（4）定性檢驗(yàn)固體D的化學(xué)組成，可以通過檢驗(yàn)是否存在過氧化鈉和碳酸鈉來驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)

方案：取少量固體D,加水溶解，若產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體則證明含Na?。？；繼續(xù)

加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體則證明含Na2co3。

（5）為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，用H2c2（\替代Na2c2O4作沉淀劑，發(fā)生的反應(yīng)為：

2+S+2H+a

Ba（aq）+H2C2O4（aq）.BaC2O4（）（Q），該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K_c“H+）。2但+卜?2。廣）XDHC2。；）

2+2+

一c（Ba）xc（H2c2O4）-c（Ba）xc（H2C2O4）xc（C2O^）xc（HC2O；）;

K一1C（H+）XC（C2《）c（H+）xc（HC20j

2+,

c（Ba）xC（C20t）C（HC2O；）C（H2C2O4）代人」知

Ka/gOjK^HCOq=

7Csp（BaC2O4）''

2++

發(fā)生的反應(yīng)為：Pb(aq)+H2C2O4(aq),PbC2O4(s)+2H(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)有

^（HCO）^（HCO）

A—---a-l-----2---2---4----------7--2---2---4-?3xlO5,同理可得，沉淀草酸鈣的平衡常數(shù)為

7Csp（PbC2O4）

此三者平衡常數(shù)均較大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可

以替代，故答案為：H2c2。4沉淀Ba?+的平衡常數(shù)K=非23=70,因

^sp(BaC2O4)

7Tsp(CaC2O4)^/(PbCzOj比/(Bae?。，小，同理可知對(duì)應(yīng)沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。

18.答案:(1)3.00；33.00

(2)正向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)HHAc溶液稀釋了10倍，pH比實(shí)驗(yàn)I增大的值小于1

(3)0.1104

(4)向滴定后的混合液中加入20.00mLHAc溶液

解析：(1)由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，驗(yàn)證醋酸根離子濃度對(duì)電離平衡影響時(shí)，溶液

的總體積應(yīng)保持不變，則實(shí)驗(yàn)VII中醋酸和醋酸鈉混合溶液的體積為40.00mL,由等濃度的醋

酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量比為3：4,醋酸溶液的體積為4.00mL,則醋酸鈉溶液的體積

3.00mL,故答案為：3.00；33.00；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，向?qū)嶒?yàn)I的溶液中加水稀釋得到實(shí)驗(yàn)n的溶液時(shí)，溶液PH的變化量

小于稀釋倍數(shù)，說明醋酸的電離平衡正向移動(dòng)；故答案為：正向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)HHAc溶液稀釋

了10倍，pH比實(shí)驗(yàn)I增大的值小于1；

(3)由題意可知，20.00mL醋酸溶液與22.08mL0.1000mol-U1氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，則醋酸

0.1000mol/Lx0.02208L

溶液的濃度為=0.1