【化學(xué)】溶解度課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

課題2溶解度第九單元溶液思考1：什么是溶液？思考2：一杯水中是否能夠無限制的溶解蔗糖或食鹽而形成溶液呢？活動(dòng)探究：在一定溫度下，一定量的水里，NaCl是否能無限制的溶解？KNO3呢？探究實(shí)驗(yàn)一[實(shí)驗(yàn)]9-5在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g氯化鈉，攪拌氯化鈉晶體全部溶解20ml水能完全溶解5克氯化鈉再加5g氯化鈉，攪拌氯化鈉晶體有剩余20ml水不能完全溶解10克氯化鈉再加15mL水，攪拌剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失加水可使飽和的氯化鈉溶液變不飽和怎樣判斷食鹽溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)呢？【結(jié)論】在一定量水中，食鹽不能無限量的溶解。探究實(shí)驗(yàn)二[實(shí)驗(yàn)]9-6在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌完全溶解20ml水能完全溶解5克硝酸鉀再加5g硝酸鉀，攪拌未完全溶解20ml水不能完全溶解10克硝酸鉀加熱剩余硝酸鉀完全溶解溫度升高，20mL水能繼續(xù)溶解10g硝酸鉀再加5g硝酸鉀，攪拌繼續(xù)完全溶解溫度升高，20mL水能繼續(xù)溶解15g硝酸鉀冷卻有硝酸鉀晶體析出冷卻至室溫20mL水不能溶解15g硝酸鉀2.不同物質(zhì)在水中溶解能力不一樣；3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同。一、飽和溶液、不飽和溶液（1）.飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）.不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！窘Y(jié)論】1.在一定溫度下，一定量溶劑中溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。（可溶物在一定量的水中不能無限溶解）1.飽和溶液、不飽和溶液①飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？②如何判斷某一溶液是否為飽和溶液？③飽和溶液的前提條件是什么？答：一定溫度、一定量的溶劑。答：能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。答：在一定溫度時(shí)，向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，如果不再溶解，則溶液是飽和溶液，如果繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。深度思維飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，但還能溶解其他溶質(zhì)。因此，表達(dá)某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)。如氯化鈉飽和溶液、硝酸鉀飽和溶液。加入少量高錳酸鉀

④為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？深度思維取少量冷卻后的飽和硝酸鉀溶液于試管中，加入少量高錳酸鉀固體，觀察高錳酸鉀能否溶解？2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化從上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以看出在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，其方法有哪些？飽和溶液

不飽和溶液

增加溶劑、升高溫度

加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度

注意:以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)?！吧郎亍焙汀敖禍亍眱煞N方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液,對(duì)極少數(shù)固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反。蒸發(fā)食鹽水3.結(jié)晶（1）.結(jié)晶的定義:溶質(zhì)從溶液中析出的過程叫結(jié)晶。注意：降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶析出固體后，由于溶液中有未溶解的溶質(zhì)，所以析出固體后的溶液仍為該溶質(zhì)的飽和溶液。海水海水曬鹽蒸發(fā)溶劑貯水池蒸發(fā)池氯化鈉多種化工原料食鹽(粗鹽)母液(鹵水)結(jié)晶池飽和溶液（3）.結(jié)晶的應(yīng)用在化學(xué)沉淀或結(jié)晶過程中分離出沉淀或晶體后殘余的飽和溶液。甲乙想一想：

有甲、乙兩杯等量、同溫度的水。

一匙蔗糖

兩匙蔗糖哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更濃）？4.濃溶液和稀溶液(不給定條件下

)定義濃溶液:含溶質(zhì)較多的溶液。稀溶液:含溶質(zhì)較少的溶液。注意:將溶液分為濃溶液和稀溶液,是根據(jù)一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對(duì)多少來分的。不受溫度的影響。討論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關(guān)系怎樣？根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論100克水中最多溶解20℃80℃硝酸鉀(KNO3)（g）31.6169熟石灰[Ca(OH)2]（g）0.170.091.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液。2.不飽和溶液不一定是稀溶液，可能是濃溶液。從實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？實(shí)驗(yàn)操作（80℃）現(xiàn)象濃度溶液類型一10克水+12克硝酸鉀,振蕩硝酸鉀完全溶解濃度大硝酸鉀的不飽和溶液二10克水+0.2克熟石灰,振蕩熟石灰未完全溶解濃度小氫氧化鈣的飽和溶液思考：（1）哪杯溶液達(dá)到飽和？（2）哪杯溶液的濃度更大？（3）由此，你能得到什么結(jié)論？同溫度下,同物質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。濃溶液稀溶液1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液。2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液。3.同溫度同種溶劑的條件下,同種溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。結(jié)論：不飽和溶液飽和溶液用圖示表示討論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間關(guān)系怎樣？20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示。其中所得溶液屬于飽和溶液的是（ ）D

選項(xiàng)

質(zhì)量ABCD加入食鹽質(zhì)量（g）10203040所得溶液質(zhì)量（g）110120130136隨堂訓(xùn)練下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯(cuò)誤的是（

）A、在溫度不變時(shí)，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3B、當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C、稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液D、改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液B隨堂訓(xùn)練下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說法，錯(cuò)誤的是（）A、屬于化學(xué)變化B、屬于物理變化C、得到純凈的食鹽晶體D、得到不純凈的食鹽晶體AC隨堂訓(xùn)練在溫度為t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A、稀溶液B、含有100g溶劑的溶液C、濃溶液D、不能再溶解該物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量減少;B.溶液質(zhì)量增大;C.固體質(zhì)量不變;D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.DC隨堂訓(xùn)練從生活走進(jìn)化學(xué)例如：我們知道蔗糖、食鹽都易溶解在水中，那么你能利用溶解性比較出它們?nèi)芙饽芰Φ拇笮?？因此，為了具體表示一種物質(zhì)溶解能力的大小，我們引入另一個(gè)概念：溶解度二、固體物質(zhì)的溶解度（用“S”表示）1.定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。2.固體溶解度的四要素：（注：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度）溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。①.在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)氯化鈉溶解度是________g。36②.在0℃時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時(shí)硝酸鉀溶解度是________g。13.3③.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話得到的信息是什么？將其關(guān)系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g隨堂訓(xùn)練其含義是：20oC時(shí)，在100克水中溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為21.5克時(shí)，恰好達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘f：在20oC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。例：某物質(zhì)在20oC的溶解度為21.5克，其含義是什么？隨堂訓(xùn)練3.溶解性和溶解度的關(guān)系（20℃）注：溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度則是人為規(guī)定條件下對(duì)物質(zhì)溶解能力大小的一種衡量尺度，是溶解性的定量表示。利用它可以定量的比較出不同物質(zhì)的溶解能力。。

...0.01g1g10g溶解度/g易溶

可溶

微溶

難(不)溶

溶解性溶解度20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是

溶物質(zhì)。難20℃難溶微溶可溶易溶S＜0.01克1克~0.01克10克~1克10克<4.影響固體溶解度大小的因素可見：影響固體溶解度大小的外因只有溫度，不會(huì)隨著溶劑、溶質(zhì)的量的改變而改變。溫度不同溶解度不同。②當(dāng)溫度改變時(shí)，如在100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為39.8g。①當(dāng)溫度一定時(shí)，固體溶解度不會(huì)因溶劑的質(zhì)量改變而改變。20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g溶劑溶液狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量溶解度100g飽和36g136g36g50g飽和18g68g36g200g飽和72g272g36g同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象又便于應(yīng)用呢？4.影響固體溶解度大小的因素5.溶解度的表示方法（1）.列表法溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246準(zhǔn)確優(yōu)缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)直觀準(zhǔn)確；數(shù)據(jù)不夠齊全，反映溶解度隨溫度變化的規(guī)律不直觀。（2）.溶解度曲線/圖像法（數(shù)形結(jié)合法）以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。

5040硝酸鉀溫度（t）

1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200?????????溶解度/g溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246優(yōu)缺點(diǎn)：數(shù)據(jù)齊全，反映的溶解度隨溫度變化的規(guī)律形象直觀；但數(shù)據(jù)來源不可靠，可能有誤差。直觀硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溶解度曲線上的任一點(diǎn)都是飽和點(diǎn)。溫度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸碳酸氫鈉溶解度/g找一找50℃各物質(zhì)的溶解度點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。固體溶解度曲線及意義固體溶解度受溫度變化的影響下降型緩升型陡升型①.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，

如NaNO3等。

②.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如NaCl。③.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰Ca(OH)2。正確解讀溶解度曲線ABCA點(diǎn)：溶解度曲線以上的點(diǎn)：表示飽和溶液，且溶液中有固體剩余。B點(diǎn)：溶解度曲線上的點(diǎn)：表示溶液恰好飽和。C點(diǎn)：溶解度曲線以下的點(diǎn)：表示不飽和溶液。溶解度（克）溫度/℃16015014013012011010090807060504030201020019018017010100807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸①.能知道同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。②.能比較出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度。比較50℃時(shí)各物質(zhì)溶解度③.能看出物質(zhì)的溶解性分類。50一根溶解度曲線可以看出什么說出各物質(zhì)的溶解性從溶解度曲線中能發(fā)現(xiàn)什么信息？溶解度/g如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A.40℃時(shí)．甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.20℃時(shí)，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液C隨堂訓(xùn)練溶解度（克）溫度/℃16015014013012011010090807060504030201020019018017010100807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸溶解度/g左圖是部分固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)寫出圖中交點(diǎn)B表示的意義：B點(diǎn)表示在68℃時(shí)，硝酸鉀與硝酸鈉的溶解度相等，均約為133g。B6813340℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度(填大于、小于)

硝酸鈉的溶解度。小于隨堂訓(xùn)練生活中，氣體溶解在水中的例子汽水中溶解有氣體水中溶有氧氣，魚能在水中生存三、氣體物質(zhì)的溶解度1.氣體溶解度定義在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如：0℃氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，表示氮?dú)鈮簭?qiáng)為

和溫度為

時(shí)，

水里

能溶解

的氮?dú)狻?01KPa0℃0.024體積最多1體積2.氣體的溶解度①對(duì)比瓶身的變化，想想汽水瓶蓋打開前后，什么條件發(fā)生了改變？②打開后，氣泡溢出，說明這時(shí)氣體的溶解度如何改變？③氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？氣體的溶解度減小。瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小。與壓強(qiáng)有關(guān)；壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小。當(dāng)汽水瓶蓋打開以后……討論：①汽水被喝下后，什么條件發(fā)生了改變？②喝完汽水后，常常會(huì)打嗝，打嗝時(shí)，氣體在水中的溶解度如何改變？③氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？II.喝下汽水后……氣體的溶解度減小。汽水的溫度升高了。與溫度有關(guān)；溫度升高，氣體溶解度減小。3.影響氣體溶解度的外界因素當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。水沸騰當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象？1.打開雪碧或可口可樂瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？2.給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？3.養(yǎng)魚時(shí)是用涼白開水還是自來水?4.制碳酸飲料時(shí)，要利用加壓把二氧化碳?jí)喝?，為什么?.天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？隨堂訓(xùn)練溶解性同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同作業(yè):①作業(yè)本上P40第4題，其他做書上②學(xué)法P22~30；甲乙丙B溫度(℃)溶解度(g)T1T2（1）T2時(shí)，溶解度最大的是________;（2）B點(diǎn)代表的含義是______________________________________;（3）T1時(shí)的甲飽和溶液升溫到T2，甲溶液變成_______________.甲T1℃時(shí),甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等不飽和溶液隨堂訓(xùn)練....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....在80℃時(shí)，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的

溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：加入一定量的硝酸鉀蒸發(fā)掉一定量的水降溫到60℃若再降溫到10℃，會(huì)怎樣？會(huì)析出89g硝酸鉀晶體21169不飽和59g89g加入

59

g

的硝酸鉀隨堂訓(xùn)練溶解度/g200100607050102030408090100110180170160150140