2020-2022北京高一(下)期末化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第1頁/共1頁2020-2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022·北京朝陽·高一期末）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅和稀硫酸反應(yīng) B．氫氣和氯氣反應(yīng)C．炭和二氧化碳反應(yīng) D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)2．（2022·北京石景山·高一期末）已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)3．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）根據(jù)圖像所得判斷正確的是已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會改變其△HC．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-14．（2022·北京懷柔·高一期末）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒 B．生石灰和水反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石在高溫下分解反應(yīng)5．（2022·北京·清華附中高一期末）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)a可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=-115.6kJ/mol已知：i.

ii.H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=-44kJ·mol-1下列說法不正確的是A．反應(yīng)a中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=

2Cl2(g)＋2H2O(l)

ΔH3=-159.6kJ·mol-1D．?dāng)嚅_1mol

H-O

鍵與斷開

1mol

H-Cl

鍵所需能量相差約為31.9kJ6．（2022·北京·清華附中高一期末）工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A．-270kJ/mol B．+26kJ/mol C．-582kJ/mol D．+270kJ/mol7．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）催化加氫制備是資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法不正確的是A．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B．圖2中，若生成的為液態(tài)，則能量變化曲線為①C．D．制備的反應(yīng)使用催化劑時(shí)，其不變8．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．E1+E3為該反應(yīng)的活化能C．圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D．NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子9．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬育新學(xué)校高一期末）科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．CO2含有共價(jià)鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出10．（2020·北京市第十二中學(xué)高一期末）以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機(jī)理示意圖，下列說法不正確的是A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．過程②吸收能量，過程③、④釋放能量C．反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成D．催化劑可改變反應(yīng)的能量變化11．（2020·北京·中關(guān)村中學(xué)高一期末）德國化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、

、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C．在該過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少二、實(shí)驗(yàn)題12．（2020·北京大興·高一期末）某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣，并探究其性質(zhì)。(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)請將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a,取溶液a

少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液a含有。(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下，用)分別表示N2

、H2

、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說法正確的是_________________。a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率b.②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂c.③→④過程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量三、判斷題13．（2020·北京房山·高一期末）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)

參考答案1．C【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，A不符合；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，屬于放熱反應(yīng)，B不符合；C．炭和二氧化碳反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，C符合；D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不符合；答案選C。2．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中溶液溫度升高的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．已知斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則將釋放能量，則能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故答案為：D。3．D【詳解】A．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．ΔH只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)，故催化劑不能改變ΔH，故B錯(cuò)誤；C．若H2O的狀態(tài)改為液態(tài)，由H2O(g)=H2O(l)ΔH=?44kJ·mol-1根據(jù)題干結(jié)合蓋斯定律可得：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH=-3kJ·mol-1該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖2中的曲線①表示的是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖1可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol-1，所以CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41kJ·mol-1，故D正確；故答案為D。4．D【詳解】A．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰石高溫分解是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。5．C【詳解】A．由反應(yīng)a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A不選；B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應(yīng)a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故B不選；C．根據(jù)蓋斯定律可知，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=-203.6kJ·mol-1，故選C；D．設(shè)H-O的鍵能為，H-Cl的鍵能為，由題意有，則，故D不選。答案選C。6．A【詳解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。7．B【詳解】A．由圖可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物形成新鍵釋放的能量大于反應(yīng)物斷裂舊鍵吸收的能量，故A正確；B．液態(tài)水能量比氣態(tài)水能量低，若生成的為液態(tài)，比生成氣態(tài)水放出的熱量更多，應(yīng)該在實(shí)線的下面，而不是在實(shí)線的上面，故B錯(cuò)誤；C．由圖1得①,由圖2得②,得，，故C正確；D．催化劑只影響速率，不影響反應(yīng)熱，故D正確；故答案為：B8．D【詳解】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化能是反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子（或過渡態(tài)分子）能量的差值，所以該反應(yīng)的活化能為E1，故B錯(cuò)誤；C．焓變等于生成物和反應(yīng)物的焓值差，即ΔH=-E3，故C錯(cuò)誤；D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂，所以NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，屬于極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成CO2，B項(xiàng)正確；C．上述過程中沒有體現(xiàn)CO斷鍵的過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，則狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ屬于放熱的過程，D項(xiàng)正確；故答案為C。10．D【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，A正確；B.過程②斷裂化學(xué)鍵吸收能量，過程③、④形成化學(xué)鍵釋放能量，B正確；C.H－H是非極性鍵，C－H是極性鍵，因此反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成，C正確；D.催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但不能改變能量變化，D錯(cuò)誤；答案選D。11．C【詳解】A．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B．催化劑吸附N2、H2，沒有形成化學(xué)鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故C正確；D．催化劑對反應(yīng)熱無影響，所以使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤。故選：C。12．

氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置

A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會產(chǎn)生白煙

向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說明原溶液含有

ac【詳解】(1)上圖試管中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：,故答案為：。(2)由于氨氣的密度比空氣的小，故需用向下排空氣法，采用上圖裝置收集則需短進(jìn)長出，故上圖方框中補(bǔ)充完整的收集裝置如下：，故答案為：(3)由于氨氣極易溶于水，故尾氣吸收時(shí)需防倒吸，故下圖設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置不合理，需接一個(gè)倒扣的漏斗，故其理由是氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置，故答案為：氨氣極易溶于水，需用防倒吸裝置；(4)由于濃氨水和濃鹽酸都有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在玻璃管的中央發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生NH4Cl固體小顆粒，故形成白煙，可觀察到的現(xiàn)象是A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會產(chǎn)生白煙，故答案為：A、B兩端呈白霧，玻璃管中央會產(chǎn)生白煙；(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體可能含有過量的NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法為：向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)說明原溶液含有，故答案為：向a溶液中加入強(qiáng)堿NaOH溶液后微熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體