中考化學(xué)重難點(diǎn)易錯點(diǎn)復(fù)習(xí)：破解原子結(jié)構(gòu)（含解析）

破解原子結(jié)構(gòu)

◎窟【重立0點(diǎn)舄格點(diǎn)點(diǎn)在filii】

一、原子的結(jié)構(gòu)

注意：

1.原子核內(nèi)不一定有中子，如氫原子，核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；

2.不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的不同，這也決定了元素的種類；

3.在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

二、核外電子排布

原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖來表示。如氧原子結(jié)淞J示意圖

如下：

1.一般情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)較少（＜4）易失去電子；非金屬原子的最外層

電子數(shù)較多（＞4）,易得到電子；最外層電子數(shù)為4時(shí)，得失電子都比較難，如C,性質(zhì)反而

相對穩(wěn)定。

2.當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（只有一層時(shí)為2個(gè)）時(shí)，是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如稀有氣體

的原子結(jié)構(gòu)。

注意：

1.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷某種粒子是原子還是離子（質(zhì)子數(shù)一電子數(shù)=n）；

f>0,陽離子，（帶n個(gè)單位的正電荷）

n<=0?原子'

Ivo,陰離子，（帶n個(gè)電位的負(fù)電荷）

2.元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。

三、相對原子質(zhì)量

1.定義

以一種碳原子（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子，這種碳原子也叫碳一12原子）質(zhì)

量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與其比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符

號為Ar）o

2.表達(dá)式

某原子的相對原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的質(zhì)秦=-普臂鱉量

碳12原子的質(zhì)量」碳12原子的質(zhì)里

12

注意：電子質(zhì)量很小，因此原子的主要質(zhì)量集中在原子核上。

相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

￡51【自整?題名校整題會經(jīng)典】

例題根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示種元素。

（2）D原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。.

（3）由B元素和C元素組成的化合物BC的電子總數(shù)是。

（4）E粒子帶1個(gè)單位正電荷，則X=o

解析：（1）決定元素、原子種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)圖示信息可以看出，A、B、C、

D中質(zhì)子數(shù)一共是三種，故表示的是三種元素；

（2）D原子最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子；

（3）B元素是鎂元素，最外層電子數(shù)是2,容易失去2個(gè)電子，C元素是硫元素，最外層

電子數(shù)是6,容易得到2個(gè)電子，所以當(dāng)它們組合在一起時(shí)，原子個(gè)數(shù)是1：1,然后雙方均

可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們形成化合物BC里電子總數(shù)是兩個(gè)原子核外電子總數(shù)之和，也就是

它們核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)之和，總數(shù)為12+16=28；

（4）E粒子帶.1個(gè)單位正電荷,說明E原子失去一個(gè)電子,原子核外電子總數(shù)應(yīng)該是2+8+1

=11；

答案：（1）三（2）得到（3）28（4）11

【方法提煉】

抓住等量關(guān)系，巧解原子結(jié)構(gòu)題

原子是由居中的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。原子核是

由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電。在原子結(jié)構(gòu)中存在這樣

的兩個(gè)等量關(guān)系：

1.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

2.相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

例題某元素R的原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個(gè)電子的R"離子，則下列關(guān)系式一

定正確的是（）

A.m=nB.m=n+xC.m=n—xD.m=x—n

解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，R"是陽離子，是由原子失去電子后

形成的，R"帶有n個(gè)單位正電荷，說明其原子一共失去n個(gè)電子，此時(shí)還有x個(gè)電子，說明

原來的電子數(shù)應(yīng)該是x+n個(gè)，即R的核外電子數(shù)為x+n,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系可以確定

m、x、n三者的關(guān)系是m=x+n。

答案：B

K0?niM項(xiàng)園提升】

（答題時(shí)間：30分鐘）

1.下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（）

Q屬于同一種元素D.尾于同一種原子

2.根據(jù)如圖提供的信息進(jìn)行判斷，下列說法中錯誤的是（）

12^1

A.該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

B.該粒子屬于金屬元素

C.該粒子易形成陰離子

D.該粒子呈電中性

3.某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：‘'""「I",下列有關(guān)說法正確的是（）

A.元素X在周期表中的原子序數(shù)為16

B.X屬于金屬元素

C.X原子容易失去電子

D.X的原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

4.化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)

與質(zhì)子數(shù)之和，如"C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于⑶531和⑵531的說

法，錯誤的是（）

A.各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同B.各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同

C.各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同.D.屬于同種元素

5.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993XlO^kg,一種氫原子1個(gè)原子的質(zhì)

量為3.348X10-27kg,則該氫原子的相對原子質(zhì)量為（）

A.1B.2C.3D.4

6.一枚用于探傷的放射源鉞192（其原子中含有77個(gè)質(zhì)子和115個(gè)中子）曾在南京丟失,

引起了社會的廣泛關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.該元素屬于金屬元素

B.該元素的原子序數(shù)是192

C.該原子的核外有115個(gè)電子

D.該原子的相對原子質(zhì)量為192g

7.原子的構(gòu)成示意圖如下圖，下列敘述正確的是()

.l(k15m-10-I4in

原子核

約1040m

A.原子是實(shí)心球體

B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中

C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等

D.整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

8.下圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題:

(1)A、B、C屬于離子的是口(填寫選項(xiàng)序號)。

(2)若D表示某元素原子，則!11=,該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(選

填“得到”或“失去”)電子。

9.廣西礦產(chǎn)資源豐富，錮的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位。圖1是元素周期表中錮元素的

信息，圖2是錮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

m1圖2

(1)錮元素屬于元素，其原子核外共有個(gè)電子層。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中，錮原子容易電子形成錮離子。

(3)畫出第13號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

10.下圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題

該原子最外層電子數(shù)為,由該數(shù)字你能獲得的一條信息是

11.下圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

O))?);)

AR

(1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的(填字母序號)。

a.8b.10c.11d.12

(2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則丫=。

1.c解析：A.由于在第一個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,屬于原子，

故A錯誤；B.由于在第二個(gè)微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,屬于原子，故B

錯誤；C.由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是12,屬于同一種元素，故C正確；D.由于在第一個(gè)微粒結(jié)

構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=9〈核外電子數(shù)=10,屬于陰離子，故D錯誤。

2.C解析：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的核電荷數(shù)，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此A正確；該原子最

外層只有1個(gè)電子，少于4個(gè)，屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層1個(gè)電子形成陽

離子，B正確，C錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該圖表示的粒子是原子,

原子呈電中性，D正確。

3.A解析：元素X在周期表中的原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都等于16；X屬于硫元素，

屬于非金屬元素；硫最外層電子數(shù)是.6,易得兩個(gè)電子，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；硫可以直接構(gòu)

成物質(zhì)，屬于非金屬固體單質(zhì)。

4.B解析：根據(jù)題目給的信息，能判斷出A正確；在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

子數(shù)，因此C正確；質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素，因此D正確；中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù),

因此兩種原子的中子數(shù)分別為78和74,故選B?

5.B解析：相對原子質(zhì)量等于原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的十二分之一的比值：

3.348義IO??左g

------------------x2o

1.993x10-26左8義

12

6.A解析：根據(jù)銖的偏旁可知鉞元素屬于金屬元素，A正確；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

原.子的核外電子數(shù)，據(jù)此可知B、C不正確；鉞的相對原子質(zhì)量=77+115=192,相對原子質(zhì)

量是個(gè)比值，其單位不是質(zhì)量單位，D不正確。

7.D解析：A.原子是由居于中心的原子核和核外廣大空間運(yùn)動的電子構(gòu)成，不是實(shí)心的

球體，故A錯誤；B.質(zhì)子與中子緊密結(jié)合形成了原子核，不是均勻分布在原子中，故B錯誤;

C.電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子約是電子質(zhì)量的1836倍，故C錯誤；D.質(zhì)子、中子的質(zhì)量差不多，

都約是電子質(zhì)量的1836一倍，因此整個(gè)原子的質(zhì)量