中考化學考點總復習：質量守恒定律化學方程式【考點講義】（原卷版+解析）

專題05質量守恒定律化學方程式

客知識導航

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

質量守恒定律六個不變：①物質總質品:；2；元索種類；3）元素質壯；L原子種類；5,原子個數(shù);8原子質緊

兩個一定變：①物質種類；②分子種類

提

供兩個可能變：①分子的個數(shù)；②元素的化合價

遵

依

據(jù)守正恭喇L以客觀事實為依據(jù)；2）遵守質量守恒定律

化學方程式書寫步驟］寫、配、注'等、查

表示反應物、生成物及反應條件

q表示意義）表示反應物、生成物各物質間的質量比

.表示反應物、生成物各物質間的粒子個數(shù)比

C知識整理

考點1:質量守恒定律

1.定義：的各物質的，等于反應后生成的各物質的

2.用質量守恒定律解釋化學反應過程中的“變”與“不變”：

（1）六個“不變”：

①原子——原子的、、不變；

②元素-----元素的、不變；

③物質的總質量不變。

（2）兩個“一定改變”:物質的種類一定改變,物質的粒子構成一定改變。

（3）兩個“可能改變”:元素的化合價可能改變，分子的數(shù)目可能改變。

考點2：化學方程式的意義和書寫

1.定義：用表示化學反應的式子。

2.書寫原則:以客觀事實為依據(jù)，遵守定律。

3.化學方程式的書寫

（1）寫:寫出反應物和生成物的；

（2）配:配平化學方程式；

（3）標:標明化學反應的，標出生成物的，把短線改為等號；

（4）查:檢查化學式,配平是否正確，生成物狀態(tài)（上下標）是否標注,反應條件是否標明。

考點3：結合化學方程式進行計算

有關化學方程式的計算步驟

（1）設:根據(jù)題意設未知量。

（2）寫:正確書寫有關反應的化學方程式。

（3）找:寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量，未知量。

（4）列:列比例式，求解。

（5）答:簡明地寫出答案。

Q考點講解

考點1：質量守恒定律定義與運用

【例1】（2022?廣東河源?九年級期末）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應過程中各

物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是

物質XYZW

反應前質量/g103900

反應后質量/g3.23待測3.2

A.W可能是單質

B.Y可能是催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應后Z物質的質量為86.4g

【例21（2022年江蘇省揚州市中考）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應方程式為X+502

點燃

3CO2+4H2O。推斷x的化學式是（）

A.C3H8B.C3H6C.C2H6。2D.C3H8。3

【例3】（2022年湖南省衡陽市中考）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此時各物質的質

量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.丁是反應物B.x的值為20

C.乙是此化學反應的催化劑D.生成38g甲，需消耗60g丁

【例4】（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的是（）

O氫

——催化劑?上

q+??方［Oe+".氧

甲乙O氮

A.該反應為化合反應B.該反應過程中原子數(shù)目減少

C.甲既是氧化物又是化合物D.乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質改變

本考點需要注意以下幾個細節(jié)：

（1）質量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化。

（2）過量的反應物（不參與反應）不能計入總質量中。

（3）要熟記在反應前后，元素種類、物質總質量以及原子的種類、數(shù)目、質量都不會改變，分子數(shù)目和元

素化合價可能發(fā)生改變，物質種類和分子種類一定改變。

1.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料x,是實現(xiàn)“碳中和”的路徑

催化劑

之一，該反應的化學方程式為CC）2+3H2^-X+H?。，X的化學式為（）

A.CB.CH4C.CH3OHD.CH2O

2.（2022湖南邵陽中考）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段

時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g7102837

反應后的質量/g141033X

A.x的值是25B.乙一定是催化劑

C.甲和丁都是反應物D.反應中，甲與丙發(fā)生改變的質量比是14：33

3.（2022湖南常德）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖

為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是（）

A.x的值是31

B.甲、丁的相對分子質量之比可能為7：11

C.丁可能為單質

D.反應中消耗甲和乙的質量比為7：4

4.（2022河南中考）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）o當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO?、CO和H2O,

若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7,則參加反應的02的質量為（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

5.（2022黑龍江龍東中考）取一定質量的CaCCh固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為

8.0g,其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）（多選）

A.原來CaCCh的質量為14.5gB.生成2.0gCC）2氣體

C.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產生

6.下列有關質量守恒定律說法正確的是（）

A.石蠟燃燒后質量減小，不符合質量守恒定律

B.紅磷燃燒后質量變大，不符合質量守恒定律

C.鐵與硫酸銅反應，加入的固體質量小，析出的固體質量大，但符合質量守恒定律

D.一定質量的水降溫后結成冰，質量未發(fā)生變化，所以符合質量守恒定律

考點2：化學方程式的意義和書寫

【例5】正確書寫化學方程式是學習化學的基本要求，下列選項中在書寫化學方程式時不需要注意的是（）

A.反應原理B.反應條件C.物質顏色D.配平

【例6】（2022年湖南省懷化市中考）下列化學方程式正確的是（)

高溫

A.Fe2O34-SCO^^2Fe+3CO2B.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HC1=CUC12+H2D.H2O2=O2T+H2O

【例7】（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

催化劑

A.該反應的化學方程式是CO+H2O^=H2+CO2

B.該反應前后分子數(shù)目不變

C.該反應前后氫元素的化合價不變

D.反應物CO和H2O都是氧化物

化學方程式的書寫必須以客觀事實為依據(jù)，必須遵守質量守恒定律，同時還應抓住四查：一查化學式

是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號是否正確使用。

1.（2021?江蘇淮安市?九年級二模）化學中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+屏2”的有趣現(xiàn)象，下列符合"1+1=2”的事

實是（）

A.常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C.常溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應得到的溶液質量為2g

D.常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質量的混合，得到2%的稀硫酸

2.（2022?廣東梅州?九年級期末）“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學學科的基本特征。下圖是某化學反應的

微觀示意圖，下列說法錯誤的是

A.從定量研究看：該反應符合質量守恒定律

B.從微觀構成看：該反應中涉及的物質均由分子構成

C.從反應類型看：該反應屬于置換反應

D.從反應價值看：該反應能獲取新物質

3.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.加熱分解氧化汞：HgO=Hg+O2T

B.紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

C.鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣：2A1+6HC1=2A1C13+3H2?

A

D.加熱高錦酸鉀制氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

4.（2022?廣東珠海?九年級期末）如圖為某一反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

贏“，嗎O氫原子

■氧原子

XYZWY碳原子

A.參加反應的X和Y的分子個數(shù)比為1:3

點燃

B.該反應的化學方程式為：CH4+O2-CO2+H2O

C.該反應前后共有3種氧化物

D.點燃X前，要先檢驗其純度，以防止爆炸

考點3：結合化學方程式進行計算

【例8】（2022湖北黃石中考）某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質生成了Na2c03,取該樣品12.5g逐滴

加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到75g溶液。反應中產生的氣體的質量與稀鹽酸的用量關系如

圖所示。試計算：

八氣體質里/g

鹽酸質里/g

⑴x=______g;

（2）樣品中NaOH的質量百分數(shù)。

[例9]（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，

發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電

廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質不參與反應）

1.（2022.廣東廣州.九年級期末）近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，對月球進行了多次科學探測，發(fā)現(xiàn)月球

貯存有一定數(shù)量甲烷（CHQ和鈦鐵礦（主要成分FeTiCh）-人類有望利用月球上的資源，并通過一系列反

應獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸的大氣層。下圖是科學家設想的有關人類利

用月球資源的操作流程：

⑴鈦鐵礦屬于（填“純凈物”或“混合物”）。FeTiCh中鐵元素的化合價為+2,則鈦元素的化合價為

（2）反應前，鈦鐵礦需粉碎，其目的是。

⑶請寫出FeTiCh與甲烷反應的化學方程式_____o

（4）該流程中可循環(huán)利用的兩種物質是、（填化學式）。

（5）理論上，152gFeTiC>3完全反應，能為月球提供的質量為go

2.為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取20g樣品加熱(雜質不反應)，剩余固體的質

高溫

量與加熱時間的關系如表所。提示：反應的化學方程式為CaCCh^CaO+CO2T

加熱時間

/mintotit2t3t4t5

剩余固體質量/g202017.815.6a13.4

⑴表中a的值為o

(2)在to至ti時間段，固體質量不變的原因是

(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出具體的計算過程)

(4)請在坐標中，畫出to至t5生成CCh的質量變化曲線。

3.(2022?廣東佛山?九年級期末)有一黑紫色的固體為KMnCU和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4

的質量分數(shù)，某同學取樣35.0g,對固體充分加熱，測得固體質量隨反應時間變化的曲線如圖。

固體質量國

(1)生成氧氣的總質量為___g(精確到小數(shù)點后一位).

(2)求該樣品中KMnCU的質量____(精確到小數(shù)點后一位).

⑶該混合物中KMnCU的質量分數(shù)為(精確到0.1%).

(4)請在如下坐標圖中畫出MnO2固體的質量與反應時間的關系曲線

4.如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錦制備氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表:

發(fā)生裝置內物質的總質量/g

反應前35.6

反應后34.8

(1)反應中二氧化銃的作用是

(2)反應生成氧氣的質量為g?

(3)計算參加反應的過氧化氫的質量。

考點4：質量守恒定律的實驗探究

1.實驗裝置(如圖)

2.探究質量守恒定律的條件及現(xiàn)象分析

反應物和生成物的狀態(tài)實驗要求

沒有氣體參與且沒有氣體生成的反應發(fā)生化學反應且現(xiàn)象明顯

條件有氣體參與或有氣體生成的反應反應現(xiàn)象明顯且在密閉容器中進行

（1）有明顯現(xiàn)象說明有化學反應發(fā)生。

（2）反應前后質量相等，說明遵守質量守恒定律。

（3）若反應前后質量不相等，可能的原因是有氣體進入體系或體系中有氣體逸出或浮

現(xiàn)象分析

力的影響等

【例3】（2022?廣東廣州.九年級期末）2021年12月9日下午，小明觀看完“天宮第一課”后，對王亞平老師

的泡騰片實驗非常感興趣，想起自己在補充維生素C時也用過泡騰片，于是把一顆維生素C泡騰片藥片丟

入水中，發(fā)現(xiàn)藥片表面產生大量的氣泡。出于好奇他開展了如下探究：

【查閱資料】維C泡騰片是一種較新的藥物劑型，主要成分有：維C（C6H8。6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、

檸檬酸（C6H8。7）。維C泡騰片利用檸檬酸和碳酸氫鈉反應做泡騰崩解劑、置入水中，即刻發(fā)生泡騰反應,

生成大量的氣體，狀如沸騰，故名泡騰片。

【提出猜想】假設產生的氣體可能是CO2、N2、02

（1）小明認真思考后認為產生的氣體不可能是N2,因為o

【進行實驗】

（2）小明將氣體通入中，觀察到現(xiàn)象，證明該氣體是CCh。

【反思評價】

（3）為了驗證該反應是否遵循質量守恒定律，小明設計了如圖所示的實驗，實驗前托盤天平的指針指向中

間，反應結束后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏,其原因是-由此他得出凡是有氣體參與或生成的化學反

應，在驗證質量守恒時，反應裝置應該在_____容器內進行。

小明繼續(xù)查閱資料，得知：泡騰片在消毒劑上也有廣泛的應用，其中二氧化氯泡騰片是其中一種消毒泡騰

片。

（4）二氧化氯的化學式為,其中氯元素的化合價為o

(5)我國研制出制取二氧化氯的新方法，其反應的微觀過程如下圖所示。(其中表示氯原子，表示鈉原子,

O表示氧原子)請在丙方框虛線框內把微粒示意圖補充完整

甲乙丙

專題05質量守恒定律化學方程式

?知識導航

不岡參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

質量守恒定律六個不變：1物質總質屬；②元素種類；③元素質員；④原子種類；⑤原子個數(shù)；,⑥原子質后

兩個一定變：1物質種類；2分子種類

提

遵［兩個可能變：①分子的個數(shù)；②元素的化合價

供

守

依

據(jù)荷麗jD以客觀事實為依據(jù)；2遵守質量守恒定律

化學方程式書寫步驟)宣』己一一注‘筆二直.

，表示反應物、生成物及反應條件

，表示意義］表示反危物、生成物各物質間的質量比

、表示反應物、生成物各物質間的粒子個數(shù)比

Q知識整理

考點1:質量守恒定律

1.定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

2.用質量守恒定律解釋化學反應過程中的“變”與“不變”：

(1)六個"不變"：

①原子——原子的個數(shù)、種類、質量不變；

②元素一元素的種類、質量不變；

③物質的總質量不變。

(2)兩個“一定改變”:物質的種類一定改變,物質的粒子構成一定改變。

(3)兩個“可能改變”:元素的化合價可能改變，分子的數(shù)目可能改變。

考點2：化學方程式的意義和書寫

4.定義：用化學式表示化學反應的式子。

5.書寫原則:以客觀事實為依據(jù)，遵守質量守恒定律。

6.化學方程式的書寫

(1)寫:寫出反應物和生成物的化學式；

(2)配:配平化學方程式；

(3)標:標明化學反應的條件，標出生成物的狀態(tài)，把短線改為等號；

(4)查:檢查化學式,配平是否正確，生成物狀態(tài)(上下標)是否標注,反應條件是否標明。

考點3：結合化學方程式進行計算

有關化學方程式的計算步驟

(1)設:根據(jù)題意設未知量。

（2）寫:正確書寫有關反應的化學方程式。

（3）找:寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量，未知量。

（4）歹U：列比例式,求解。

（5）答:簡明地寫出答案。

Q考點講解

考點1：質量守恒定律定義與運用

【例1】（2022?廣東河源?九年級期末）在一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測

得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是

物質XYZW

反應前質量/g103900

反應后質量/g3.23待測3.2

A.W可能是單質

B.Y可能是催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應后Z物質的質量為86.4g

【答案】D

【解析】由表中的數(shù)據(jù)可知，X的質量減少是反應物，參加反應的質量為：10g-3.2g=6.8g；

W的質量增加是生成物，生成W的質量為3.2g。由于Y的質量不變，6.8g>3.2g,由質量守

恒定律可知，Z是生成物，生成Z的質量為：6.8g-3.2g=3.6g?反應后Z的質量為

90g+3.6g=93.6go該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應。

由以上分析可知：

A、W是由X分解的產物，可能是單質，故A正確；

B、由于Y的值不變，可能是催化劑，故B正確；

C、該反應是分解反應，故C正確；

D、反應后Z物質的質量93.6g,故D錯誤。

故選：D。

【例2】（2022年江蘇省揚州市中考）北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反

點燃

應方程式為X+5°23co2+4珥°。推斷*的化學式是（）

A.C3H8B.C3H6C.C2H6。2D.C3H8。3

【答案】A

【解析】化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式推斷物質的化學式。

由化學方程式知，反應前有10個氧原子，反應后有3個碳原子、8個氫原子、10個氧原子,

根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構成，

所以X的化學式為：C3H8。

故選A。

【例3】（2022年湖南省衡陽市中考）甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合，此

時各物質的質量分數(shù)如圖1所示。一段時間后，各物質的質量分數(shù)如圖2所示。下列說法正

確的是（）

A.丁是反應物B.x的值為20

C.乙是此化學反應的催化劑D.生成38g甲，需消耗60g丁

【答案】A

【解析】

A、反應前丁的質量分數(shù)為48%,反應后丁的質量分數(shù)為30%,丁的質量分數(shù)減少了

48%-30%=18%,故丁是反應物，故選項正確；

B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質的質量分數(shù)加一起等于1,所以可算出乙的質量分數(shù)為

10%,即x的值為10,故選項不正確；

C、反應前乙的質量分數(shù)為10%,反應后乙的質量分數(shù)也為10%,乙的質量分數(shù)在反應前后

不變，故乙可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質，故選項不正確；

D、由上述分析，參加反應的甲和生成丁的質量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9,

則若生成14g的甲，設消耗丁的質量為x,好苣=［；解得尤=126g,故選項不正確；

x9

故選：A

【例4】（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確

的是（）

oS

^“催化劑?.

€+0>>0>+通?氧

甲乙O嬴

A.該反應為化合反應B.該反應過程中原子數(shù)目減少

C.甲既是氧化物又是化合物D.乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質改變

【答案】C

催化劑

【解析】根據(jù)微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：4NH3+5O2^=4NO+6H2O；甲

是一氧化氮，乙是水。

【詳解】

A、化合反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合

反應中多變一的原則，不是化合反應，故A錯誤；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故B錯誤；

C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化

氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；

D、由上分析可知，乙是水，從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)沒有新物質的生成，發(fā)生的是物理變化，化學

性質不改變，故D錯誤；

故選Co

.柳虐憎^

本考點需要注意以下幾個細節(jié)：

（1）質量守恒定律只能解釋化學變化，不能解釋物理變化。

（2）過量的反應物（不參與反應）不能計入總質量中。

（3）要熟記在反應前后，元素種類、物質總質量以及原子的種類、數(shù)目、質量都不會改變,

分子數(shù)目和元素化合價可能發(fā)生改變，物質種類和分子種類一定改變。

1.（2022黑龍江齊齊哈爾中考）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料x,是實現(xiàn)

催化劑

“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為CO2+3H2^—X+H?。，X的化學式為

（）

A.CB.CH4C.CH3OHD.CH2O

【答案】C

【解析】g根據(jù)質量守恒定律的圍觀本質，在化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變，反應

前有1個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，反應后有2個氫原子、1個氧原子，X必須提

供1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，故選C。

2.（2022湖南邵陽中考）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條

件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）

物質甲乙丙T

反應前的質量/g7102837

反應后的質量/g141033X

A.x的值是25B.乙一定是催化劑

C,甲和丁都是反應物D.反應中，甲與丙發(fā)生改變的質量比

是14：33

【答案】A

【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25,故選項正確；

B、乙反應前后質量不變，可能為催化劑或沒有參與反應，故選項錯誤；

C、甲反應后質量增加，為生成物；丁質量減少，是反應物，故選項錯誤；

D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質量比是：(14g-7g)：(33g-28g)=7：5,故選項錯誤。故

選A.a

3.(2022湖南常德)一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、

丙、丁，如圖為各物質在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是()

B.甲、丁的相對分子質量之比可能為7：11

C.丁可能為單質

D.反應中消耗甲和乙的質量比為7：4

【答案】C

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故

20+20+20+20=13+16+20+x,x=31,反應后，甲的質量減小，甲是反應物，乙的質量減小，

乙是反應物，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，丁的質量增加,

丁是生成物。

A、由分析可知，x的值是31,不符合題意；

B、參加反應的甲和生成丁的質量比為：(20-13)：(31-20)=7:11,如果甲、丁的化學計

量數(shù)之比為1:1,則甲、丁的相對分子質量之比為7：11,不符合題意；

C、甲、乙是反應物，丁是生成物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，

丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，符合題意；

D、反應中消耗甲和乙的質量比為：(20-13)：(20-16)=7:4,不符合題意。

故選Co

4.(2022河南中考)天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。當氧氣不足時，甲烷燃燒會生成

CdCO和HzO,若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質量比為11：7,則參加反應的O2的

質量為（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

【答案】B

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，生成水的質量為:

4(2

16gx—xlOO%--xlOO%=36g,設生成二氧化碳的質量為Ila,生成一氧化碳的質

16U8

量為7a,則16gx—x100%=1lux—x100%+7tzx—x100%,a=2,則生成二氧化碳

164428

的質量為22g,生成一氧化碳的質量為14g,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總

質量不變，故參加反應的氧氣的質量為：36g+22g+14g-16g=56go

故選B。

5.（2022黑龍江龍東中考）取一定質量的CaCCh固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩

余固體的質量為8.0g,其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是（）（多選）

A.原來CaCO3的質量為14.5gB.生成2.0gCC>2氣體

C.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸有氣

泡產生

【答案】BD

【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，碳酸鈣高溫燃燒

生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣中鈣元素的質量與剩余固體中鈣元素的質量相同，則原來碳

酸鈣的質量為：8.0gx50.0%｛需x100%）=10g,不符合題意；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成二氧化碳的質量為：

10g-8.0g=2.0g,符合題意；

高溫.

CaCO3------CaO+CO2T

C、解：反應生成氧化鈣的質量為：5644，而剩余固體的質量為8.0g,

2.5g2.0g

故剩余固體是由碳酸鈣和氧化鈣混合而成，屬于混合物，不符合題意；

D、剩余固體中含氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化

鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，有氣泡產生，符合題意。

故選BDo

7.下列有關質量守恒定律說法正確的是（）

E.石蠟燃燒后質量減小，不符合質量守恒定律

F.紅磷燃燒后質量變大，不符合質量守恒定律

G.鐵與硫酸銅反應，加入的固體質量小，析出的固體質量大，但符合質量守恒定律

H.一定質量的水降溫后結成冰，質量未發(fā)生變化，所以符合質量守恒定律

【答案】C

【解析】質量守恒定律的前提是物質之間發(fā)生化學反應，發(fā)生化學反應就一定符合質量守恒

定律，A選項，蠟燭燃燒一定發(fā)生了化學反應，符合質量守恒定律。B選項，紅磷燃燒發(fā)生

了化學反應，符號質量守恒定律。C選項，鐵和硫酸鐵溶液發(fā)生了置換反應，符合質量守恒

定律，故選C。D選項，水降溫結冰，是凝固，屬于物理變化，不符合質量守恒定律。

考點2：化學方程式的意義和書寫

【例5】正確書寫化學方程式是學習化學的基本要求，下列選項中在書寫化學方程式時不需

要注意的是（）

A.反應原理B.反應條件C.物質顏色D.配平

【答案】C

【解析】正確書寫化學方程式需要注意四點，①反應原理要符合客觀事實②注意反應條件

③注意生成物是否需要加氣體符號或者沉淀符號④注意要符合質量守恒定律需要配平。不

需要注意物質的顏色，故選C。

【例6】（2022年湖南省懷化市中考）下列化學方程式正確的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HC1=CUC12+H2D.H2O2=O2T+H2O

【答案】A

【解析】

高溫

A、一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2；正確;

B、化學方程式沒有配平，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，

2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O；錯誤；

C、銅活動性較弱，不能和稀鹽酸反應，錯誤；

D、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；錯誤；

故選Ao

【例7】（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

A.該反應的化學方程式是CO+H2O^=H2+CO2

B.該反應前后分子數(shù)目不變

C.該反應前后氫元素的化合價不變

D.反應物CO和H2O都是氧化物

【答案】C

【解析】根據(jù)微觀反應示意圖的信息書寫化學方程式，然后結合化學方程式以及選項內容進

行分析解答。

催化劑J

由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為CO+H2O^=H2+CO?

催化劑

A、該反應的化學方程式是CO+H2O^=H2+CC）2,不符合題意；

B、由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目不變，不符合題意；

C、在反應物水中，氫元素顯+1價，在生成物氫氣中，氫元素的化合價為零，因此反應前后

氫元素的化合價發(fā)生了改變，符合題意；

D、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，因此反應物CO和

H20都是氧化物，正確，不符合題意。

故選Co

■柳海憎^

化學方程式的書寫必須以客觀事實為依據(jù)，必須遵守質量守恒定律，同時還應抓住四查:

一查化學式是否正確、二查是否配平、三查條件是否注明、四查符號是否正確使用。

1.（2021.江蘇淮安市?九年級二模）化學中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+豚2”的有趣現(xiàn)象，下列符

合“1+1=2”的事實是（）

A.常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C.常溫下，1g鐵釘與1g硫酸銅溶液完全反應得到的溶液質量為2g

D.常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質量的混合，得到2%的稀硫酸

【答案】B

【解析】

A、常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積小于2L,因為分子之間有間隔，錯誤;

占燃

S+O2^SO2

B、323264

lglg2g

由化學方程式體現(xiàn)的質量關系可知，常溫下，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒恰好反應，生成

2g二氧化硫，正確；

Fe+CuSO=FeSO+Cu

C、由化學方程式-444體現(xiàn)的質量關系可知，鐵和硫酸銅生成銅和

5664

硫酸亞鐵，溶解鐵的質量小于生成固體銅的質量，故鐵釘與硫酸銅溶液完全后，溶液質量減

小，不會是2g,錯誤；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的；常溫下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等質量的混合，還是得到1%

的稀硫酸，錯誤。

故選B。

2.（2022?廣東梅州?九年級期末）“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學學科的基本特征。下圖

是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯送的是

A.從定量研究看：該反應符合質量守恒定律

B.從微觀構成看：該反應中涉及的物質均由分子構成

C.從反應類型看：該反應屬于置換反應

D.從反應價值看：該反應能獲取新物質

【答案】C

【解析】

A、該反應屬于化學反應，則該反應符合質量守恒定律，故A正確；

B、該反應為氫氣和氧氣反應生成水，三者均由分子構成，故B正確；

C、該反應為氫氣和氧氣反應生成水，符合多變一特點，屬于化合反應，故C錯誤；

D、化學反應中有新物質生成，該反應能獲取新物質，故D正確。

故選C。

3.下列化學方程式書寫正確的是（）

A人

A.加熱分解氧化汞：HgO=Hg+O2T

B.紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

C.鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

A

D.加熱高銹酸鉀制氧氣：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

【答案】C

【解析】

A.該化學方程式沒有配平，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，正確的化學方程式為

A小

2HgO=2Hg+O4,錯誤；

B.該化學方程式缺少反應條件，紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為

4P+5O2—2P2O5,錯誤;

C.該化學方程式書寫完全止確，鋁片與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,正確；

D.該化學方程式中生成物氧氣后面沒有標“T”，高銹酸鉀在加熱的條件下反應生成鎰酸鉀、

A.

二氧化鎬和氧氣，正確的化學方程式為ZKMnC^KzMnO,+MnOz+O?九錯誤；

故選C。

4.(2022?廣東珠海?九年級期末)如圖為某一反應的微觀示意圖，下列說法正確的是

O氫原子

*：：：■氧原子

XY?碳原子

A.參加反應的X和Y的分子個數(shù)比為1:3

占燃

B.該反應的化學方程式為：CH4+O2-CO2+H2O

C.該反應前后共有3種氧化物

D.點燃X前，要先檢驗其純度，以防止爆炸

【答案】D

【解析】

從微觀示意圖可知，該反應是甲烷和氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方程式為

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O。

A、參加反應的X甲烷和Y氧氣的分子個數(shù)比為1：(3-1)=1:2,錯誤。

點燃

B、給出化學方程式不符合質量守恒定律，化學方程式應為CH4+ZOz'COz+ZH?。。錯

誤。

C、該反應前后有CO2、H2。兩種氧化物，錯誤。

D、甲烷是可燃性氣體，點燃前，要先檢驗其純度，以防止爆炸，正確。

故選D。

考點3：結合化學方程式進行計算

【例8】（2022湖北黃石中考）某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質生成了Na2cCh,取該

樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應時，得到75g溶液。反應中產生的氣體

的質量與稀鹽酸的用量關系如圖所示。試計算：

個氣體質里/g

x鹽酸質里/g

（1）后g；

（2）樣品中NaOH的質量百分數(shù)。

【答案】（1）64.7

⑵57.6%。

【解析】（1）由圖可知生成二氧化碳質量為2.2g,恰好完全反應時，得到75g溶液，則恰

好反應時消耗鹽酸的質量為x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；

（2）解：由圖可知，生成二氧化碳氣體的質量為2.2g

設碳酸鈉的質量為z

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10644

z2.2g

106_z

z=5.3g

氫氧化鈉質量為12.5g-5.3g=7.2g

-^^xl00%=57.6%

12.5g

答：樣品中NaOH的質量百分數(shù)57.6%。

【例9】（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防

止污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若每天需要吸

收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？

（雜質不參與反應）

【答案】33.4t

【解答】解：設每天需要消耗CaCO3的質量為x

2CaCOs+O2+2SO6=2CaSO4+4CO2,

200128

200_x

7280.64t

x=7t

則每個月需要石灰石的質量為旦x30=33.3t

90%

答：該發(fā)電廠每個月需要含碳酸鈣為90%的石灰石334。

1.(2022?廣東廣州?九年級期末)近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，對月球進行了多次科學探

測，發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量甲烷(CH。和鈦鐵礦(主要成分FeTiCh)。人類有望利用月

球上的資源，并通過一系列反應獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸

的大氣層。下圖是科學家設想的有關人類利用月球資源的操作流程：

(1)鈦鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。FeTiCh中鐵元素的化合價為+2,則鈦元

素的化合價為o

(2)反應前，鈦鐵礦需粉碎，其目的是。

⑶請寫出FeTiCh與甲烷反應的化學方程式o

(4)該流程中可循環(huán)利用的兩種物質是、(填化學式)。

(5)理論上，152gFeTiO3完全反應，能為月球提供。2的質量為g。

【答案】⑴混合物+4

(2)增大接觸面積，使反應更充分

1000℃

⑶FeTiO3+3CH43CO+6H2+Fe+Ti

(4)CH4H2

⑸48

【解析】

(1)

鈦鐵礦主要成分是FeTiCh,還含有其他雜質，屬于混合物；FeTiCh中鐵元素的化合價為+2,

根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零，令鐵的化合價為x,可計算鈦元素的化合價為

元+(+2)+(-2x4)=0,x=+4.故填：混合物；+4；

(2)

反應前，鈦鐵礦需粉碎，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應更充分；故填：增大接觸面

積，使反應更充分；

(3)

FeTiCh與甲烷反應生成一氧化碳、氫氣、鐵和鈦，化學方程式為

1000℃

FeTiO,+3CH4--------3CQ+6H,+Fe+Ti。

(4)

根據(jù)流程圖可知，反應過程中甲烷和氫氣作為產物也作為反應物，則該流程中可循環(huán)利用的

兩種物質是甲烷和氫氣。故填：CH4；H2；

(5)

理論上，152gFeTiO3完全反應，設能為月球提供。2的質量為X。

FeTiO3~3C0~3H2O~30

15248

152g尤

152_152g

~x

x=48g

則152gFeTiO3完全反應，能為月球提供。2的質量為48g。故填：48。

2.為了測定混有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取20g樣品加熱(雜質不反應)，

高溫

剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所。提示：反應的化學方程式為CaCCh-

CaO+CO2T

加熱時間/mintotit2t3Ut5

剩余固體質量/g202017.815.6a13.4

(1)表中a的值為-

(2)在to至h時間段，固體質量不變的原因是

(3)求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出具體的計算過程)

(4)請在坐標中，畫出to至t5生成C02的質量變化曲線。

【答案】⑴13.4

(2)尚未達到石灰石分解溫度

(3)解：設碳酸鈣質量尤

生成二氧化碳質量20g-13.4g=6.6g?

高溫

CaCO3CaO+CO2T

10044

x6.6g

100_x

446.6g

x=15g

碳酸鈣的質量分數(shù)：譬義100%=75%

20g

(1)

由表中規(guī)律可知，每隔一段時間生成2.2g二氧化碳，故a=15.6-2.2=13.4,故填：13.4。

⑵

在to至ti時間段，固體質量不變的原因是尚未達到石灰石分解溫度，故填：尚未達到石灰

石分解溫度。

(3)

見答案。

⑷

根據(jù)表格數(shù)據(jù)變化，可知圖為

3.(2022?廣東佛山?九年級期末)有一黑紫色的固體為KMnCU和MnCh的混合物，為測定

混合物中KMnO4的質量分數(shù)，某同學取樣35.0g,對固體充分加熱，測得固體質量隨反應

時間變化的曲線如圖。

固體質量E

反應時間,min

(1)生成氧氣的總質量為g(精確到小數(shù)點后一位).

(2)求該樣品中KMnCU的質量____(精確到小數(shù)點后一位).

(3)該混合