2023高中化學(xué)必修二教案(7篇)

2023高中化學(xué)必修二教案（7篇）

高中化學(xué)必修二教案1

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一

部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)

要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)一性

質(zhì)一用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的'一般方法，形成一定

的分析和解決問題的能力。

（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析-，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,

這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧

秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)

與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精

神。

（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

知道炫的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說出乙醇的物理

性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的有機(jī)物

學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生

活的密切關(guān)系。

（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我

的教學(xué)過程。）

六、教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我

將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想

法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個(gè)過

程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學(xué)生通過觀察乙靜的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，

得出結(jié)論C這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力C

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的

結(jié)構(gòu)乂是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)

的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷

產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與煌不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連

接方式與燒分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出

乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會

指出一0H即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會讓學(xué)生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙

醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出煌的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代

短、硝基苯都屬于燃的衍生物，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請

學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫

出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”

的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙靜的氧化反應(yīng)

首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其

他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的

具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后

變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何

斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎杵的結(jié)

構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。

最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,

我會請學(xué)生回答本堂課的攻獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)

習(xí)的感受。

我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，

或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)

系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。

七、板書設(shè)計(jì)

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化

學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯

關(guān)系。

高中化學(xué)必修二教案2

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識與技能要求：

(1)記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。

(2)會寫苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。

過程與方法要求

(1)通過分析推測苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。

(2)通過苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過化學(xué)家發(fā)現(xiàn)茶環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過

程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。

【重點(diǎn)與難點(diǎn)】

難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解

重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)過程】

【課始檢測】

(1)烷燒、烯燃燃燒的現(xiàn)象？

(2)烷燃、烯燃的特征反應(yīng)是什么？

【導(dǎo)入】

這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的燒，先請大家一起看以下化學(xué)史資料。

【科學(xué)史話】

19世紀(jì)初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了

很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825

和英國科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔?。法國化學(xué)家

日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為78,分子式為C6II6,并叫作苯。

【探究問題1】

(1)若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6米是飽和燃嗎？

(2)在1866年，凱庫助提出兩個(gè)假說：

1.苯的6個(gè)碳原子形成狀鏈，即平面六邊形環(huán)。

2.各碳原子之間存在—交替形式

凱庫勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式：;結(jié)構(gòu)簡式為：_________

【板書】苯的分子式：凱庫勒結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：

【探究問題2】

若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

明你的猜想？

重要化學(xué)性質(zhì)能使濱水褪色；使銃酸鉀褪色

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

【分組實(shí)驗(yàn)】

教材第69頁實(shí)驗(yàn)3—1

從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管濱水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象

3、將1滴管苯與1滴管酸性高鎰酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置

【提問】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？

【歸納小結(jié)】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

水分層苯不溶于水

濱水分層，上層為橙紅色（萃?。┍讲荒苁篂I水褪色

酸性高錦酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高鐳酸鉀褪色

【思考與交流】

（1）你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢

（2）苯的鄰位二澳代物只有一種說明什么？？

【強(qiáng)調(diào)】科學(xué)研究表明：苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，是一種介

于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

【歸納小結(jié)】

［板書］一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式：或

【思考與交流】：苯的結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理？

注意：凱庫勒式不科學(xué)，但仍被使用。

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

（1）苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200

（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵（六個(gè)鍵完全相同）

【自主學(xué)習(xí)1］

通過實(shí)驗(yàn)結(jié)合預(yù)習(xí)請說出苯的物理性質(zhì)

［板書］二、苯的物理性質(zhì).無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水,

是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1C易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃

【思考】

苯環(huán)上的碳碳鍵是介于?單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，請預(yù)測這種特殊結(jié)構(gòu)決

定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？

［板書］三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

【演示實(shí)驗(yàn)】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問】現(xiàn)象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學(xué)方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)。

【演示實(shí)驗(yàn)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并回答問題

［板書］2、茶的取代反應(yīng)

(1)苯與液澳的化學(xué)方程式：

注意①反應(yīng)條件純液澳、催化劑，即濱水不與苯發(fā)生反應(yīng)

②只引入1澳原子，即只發(fā)生單取代反應(yīng)

③產(chǎn)物為澳苯，是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解澳，澳

茉溶解了浪時(shí)呈褐色

【動畫模擬】觀看動畫寫出化學(xué)方程式

【板書】

(2)苯與硝酸反的取代反應(yīng)：

注意：①.反應(yīng)條件：50-60℃水浴加熱

②混合時(shí)，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2s04的作用：傕化劑吸水劑

④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大,有毒。

【知識拓展】

苯的磺化反應(yīng)化學(xué)方程式：

【板書】3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

四、苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)線、醫(yī)藥、染料、香料等。

苯也常用于有機(jī)溶劑

【自主學(xué)習(xí)2】

1、教材“資料卡片”，知道什么叫芳香蜂？查械資料了解其性質(zhì)。

2、教材第“科學(xué)視野”，了解四氟乙烯的功能。

【當(dāng)堂檢測】：

1、將苯加入澳水中，充分振蕩、靜置后澳水層顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了（）

A.加成反應(yīng)B.萃取作用C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

2、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A、苯是無色帶有特殊氣味的液體

B、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

C、苯在一定條件下能與濱發(fā)生取代反應(yīng)

D、茶不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

加成為環(huán)己烷

3、下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形

的結(jié)構(gòu)。

B、苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵

C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間

D、苯分子中各個(gè)鍵隹都為120。

4下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述，不正確的是

A能發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C能發(fā)生加成反應(yīng)D能燃燒

【答案】B、D、B、B

課后練習(xí)與提高

1、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）。

A.比氯甲烷B.本憑C.北D.盔C14

2.能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，乂能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是（）o

A.北B.甲烷C.幣韓D.幣蟻

3、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）。

A.憊鹿丈渙淄撅腫統(tǒng)的混合氣體

B.幣蟻T匚皖逅中

C.痹諛做催化劑的條件下，基與氫氣反應(yīng)

D.北接胭轟寤旌蝦黃袈月卡粉

4、能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是（）

A、苯的一澳代物沒有同分異構(gòu)體

B、苯的鄰位二溟代物只有一種

C、苯的對位二澳代物只有一種

D、苯的間位二澳代物只有一種

【答案】B、D、AD、B

高中化學(xué)必修二教案3

知識目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條

件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決

問題的能力。

情感目標(biāo)

通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)

合的思想認(rèn)識；并通過知識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指

導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理

地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨

的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小

的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)勺利用已學(xué)過的知識，討論為讀合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率

增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含

量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)匕教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、

設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑

等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合

成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇

應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思

路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科

學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的

產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題

（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還大行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量

問題（化學(xué)平衡的移動問題）。

③針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生

利用已學(xué)過的知識，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。

4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2—4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)

用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學(xué)生

的學(xué)習(xí)興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等

的霎際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程

示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)

生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

高中化學(xué)必修二教案4

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元索周期律和元素周期表后在原

子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有

一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)

奠定基礎(chǔ)。

高中化學(xué)必修二教案5

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，

強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起

著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材

首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，

認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要

性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)

量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很

陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中

常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采

用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它

們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩

爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其

單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩

個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量

的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)

量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究

的意識。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，

培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想，

(2)調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義；

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科

學(xué)思維方式，引出新的物理量一物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生

列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、

集合思想的類比教學(xué)，將拄象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步

形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高中化學(xué)必修二教案6

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化

劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之,

培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的

關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)《

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判

斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合C題1中的氧化還原

反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還

原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原

反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

［情景引入］由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究土題。先由學(xué)生書

寫氯氣與鈉、鐵、氫氣利水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)

方程式。

［練習(xí)］學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

［過渡］我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化

學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

［媒體］

2Na+C12=2NaCl

2Fe+3C122FeC13

H2+C122HC1

C12+H20HC1+HC10

Ca(C10)2+C02+H20=CaC124-2HC10

2HC1002t+2HC1

［練習(xí)］學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元

素，在反應(yīng)前后的化合價(jià).

［思考與討論］學(xué)牛.解決卜.列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會發(fā)生變化？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

［敘述］講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書］

［敘述］氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表

現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+C12=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什

么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

［板書］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1.元索處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元

素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們

之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和

還原劑。

高中化學(xué)必修二教案7

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行

有關(guān)反應(yīng)熱的簡單il算。

2.過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過程】

【溫習(xí)舊知】

問題1、什么叫反應(yīng)熱？

問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？

問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

問題5、熱方程式與億學(xué)方程式的比較

熱