2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章第3節(jié)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)一、基礎(chǔ)鞏固1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)寶,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇解析:A、B兩項(xiàng)的描述有燃燒現(xiàn)象發(fā)生,D項(xiàng)中有火藥爆炸,屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑,無(wú)元素化合價(jià)升降,屬于非氧化還原反應(yīng)。答案:C2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑解析:失電子,化合價(jià)上升,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,作還原劑;得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑。答案:B3.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則C表示()A.離子反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.三者都可以解析:置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng);部分屬于離子反應(yīng),如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng),而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),如題圖中A為氧化還原反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為離子反應(yīng)。答案:A4.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.解析:A項(xiàng)電子得失標(biāo)反了;B項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子為2e-;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向反了,箭頭應(yīng)由Cu原子到S原子。答案:C5.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變更B.所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中,先有氧化后有還原解析:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì),失去電子,被氧化,B項(xiàng)正確;得到電子的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低,被還原;氧化還原反應(yīng)中,氧化與還原同時(shí)發(fā)生。答案:B6.生活離不開化學(xué)。下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象,其中發(fā)生的變更不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B.燃燒液化石油氣為炒菜供應(yīng)熱量C.用活性炭除去冰箱中的異味D.燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡解析:A項(xiàng),食物長(zhǎng)時(shí)間放置后氧化變質(zhì),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng),液化石油氣的燃燒,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。D項(xiàng),鐵鍋上出現(xiàn)紅棕色斑跡,屬于氧化還原反應(yīng)。答案:C7.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法,下列推理正確的是()A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物肯定是氧化物B.氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變更,有元素化合價(jià)變更的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?溶于水能導(dǎo)電的化合物肯定是電解質(zhì)D.中和反應(yīng)有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)肯定是中和反應(yīng)解析:含有兩種元素,其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶于水因自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),假如溶于水又與水反應(yīng)所得溶液導(dǎo)電的化合物不肯定是電解質(zhì),如SO2、NH3等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;只有酸和堿作用又有鹽和水生成的反應(yīng)才是中和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B8.試驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NaNO2是還原劑B.生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化劑又是還原劑解析:在反應(yīng)中,氧化劑是NaNO2,NaNO2中N元素被還原,還原劑是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案:C9.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)上升,該元素的原子電子,被;而元素的化合價(jià)降低,該元素的原子電子,被。該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了反應(yīng),Al發(fā)生了反應(yīng),是氧化劑,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。

解析:從反應(yīng)類型上看該反應(yīng)是置換反應(yīng),分析物質(zhì)化合價(jià)的變更知:Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià),被還原,得到的鐵是還原產(chǎn)物,Fe2O3作氧化劑;Al的化合價(jià)由0價(jià)升到+3價(jià),單質(zhì)鋁作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物Al2O3。答案:置換反應(yīng)鋁失氧化鐵得還原還原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10.(1)分析下列反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出被氧化和被還原的元素。①2Na+Cl22.NaCl②NaOH+HClNaCl+H2O(2)分析下列反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl②Fe+2HClFeCl2+H2↑解析:首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變更,化合價(jià)上升的元素,失去電子,被氧化;化合價(jià)降低的元素,得到電子,被還原;用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的狀況時(shí),要留意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的留意事項(xiàng)。答案:(1)①②非氧化還原反應(yīng)(2)①非氧化還原反應(yīng)②二、實(shí)力提升1.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),還屬于化合反應(yīng)的是()A.2FeCl3+Cu2.FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3.FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.2SO32.SO2+O2答案:B2.下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中的各種元素都參與了氧化還原反應(yīng)的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.4HNO32.H2O+4NO2↑+O2↑D.HgS+O2Hg+SO2解析:A項(xiàng)中K、O兩種元素的化合價(jià)未變,未參與氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)中K元素未參與氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中H元素未參與氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)中各元素化合價(jià)均改變:答案:D3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以3CO+Fe2O32.Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C.3O22.O3是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)解析:氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中,在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中,CuO發(fā)生了還原反應(yīng),H2發(fā)生了氧化反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,肯定不是氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變更,屬于非氧化還原反應(yīng)。答案:D4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示,其中正確的是()解析:離子反應(yīng)是有離子參與或生成的反應(yīng),其分類標(biāo)準(zhǔn)為參與反應(yīng)的微粒種類;四種基本反應(yīng)類型是從反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行分類的,而氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為化合價(jià)是否有變更。全部的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),而全部的復(fù)分解反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),故置換反應(yīng)包含于氧化還原反應(yīng)而復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是分別的,故B、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。有的離子反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)如HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,而有的復(fù)分解反應(yīng)不是離子反應(yīng)如2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,置換反應(yīng)有的是離子反應(yīng)如Fe+Cu2+Cu+Fe2+,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案:A★5.下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()A.B.C.D.解析:A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由+5價(jià)降到0價(jià),不能與鹽酸中氯元素的-1價(jià)“錯(cuò)位”,正確的表示方法為:C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,正確的表示方法為:D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價(jià)降到0價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,O2中氧元素由0價(jià)降到-2價(jià),轉(zhuǎn)移2×2e-,故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e-,氧原子得電子;反應(yīng)中硫原子失6e-,正確的表示方法為:答案:B★6.黑火藥是中國(guó)的四大獨(dú)創(chuàng)之一,發(fā)生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑(1)用雙線橋法分析以上反應(yīng)。(2)該反應(yīng)中氧化劑是;還原產(chǎn)物是。

(3)若有32g硫參與反應(yīng),則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是mol。

解析:(1)(2)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑;氧化劑被還原為還原產(chǎn)物,故S和KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物。(3)n(S)=32g32g·mol答案:(1)(2)S、KNO3K2S、N2(3)37.依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)回答:(1)在反應(yīng)NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,氧化劑是,氧化產(chǎn)物是;

(2)在反應(yīng)3NO2+H2O2.HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

解析:在反應(yīng)NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),故氧化劑是NaClO,SO2中硫元素由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),反應(yīng)中被氧化,故氧化產(chǎn)物是H2SO4。同理分析,在反應(yīng)3NO2+H2O2.HNO3+NO中,還原產(chǎn)物是NO,HNO3是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案:(1)NaClOH2SO4(2)NO1∶2★8.硝酸銨是含氮量較高的化肥,生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去):(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2.HNO3+NO,該反應(yīng)的氧化劑為,還原劑為。

(2)補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式:NH3+O2NO+。

(3)化學(xué)反應(yīng)(填序號(hào))是非氧化還原反應(yīng),離子方程式為。

(4)有人設(shè)計(jì)了一個(gè)反應(yīng)來(lái)制備硝酸NO2+NH3HNO解析:(1)反應(yīng)3NO2+H2O2.HNO3+NO中只有N元素化合價(jià)變更,NO2既是氧化劑又是還原劑。(2)N