【化學】溶液濃稀的表示(第一課時)-2024-2025學年九年級化學科粵版下冊

導入新課

生理鹽水對大家來說并不陌生，它是不是溶液？你知道標簽上的這個0.9%是什么意思嗎？

什么是濃度呢？第一課時7.3溶液濃稀的表示【學習目標】：

1.通過生理鹽水，構(gòu)建溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，形成“定量和定性視角研究物質(zhì)組成”化學觀念。2.通過理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的簡單計算，發(fā)展基于比例關(guān)系展開計算的科學思維。3.通過配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，掌握溶液配制的基本步驟和操作要點，發(fā)展科學思維能力。

4.通過體會溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，形成運用化學知識解決實際問題的科學態(tài)度和責任。

【學習重點】：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及簡單計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制?！緦W習難點】：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液稀釋的計算。新課講授濃度知道有色溶液顏色的深淺與溶液濃稀有關(guān)新課講授濃度

淡藍

藍色

深藍

通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。你能判斷出那個茶更甜嗎？定性比較：新課講授濃度

生活中經(jīng)常會用顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小等說明溶液的濃稀程度,但不準確,在實際應用中,有時需要知道準確的濃度大小。定量比較：在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，通常用百分數(shù)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示溶液的濃度越大。新課講授濃度定義計算公式含義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為26.5g。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課講授濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。③質(zhì)量分數(shù)是在該溶液為100g時，溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量。④計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。⑤不要忘記X100%，最后得到百分數(shù)。⑥物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。⑦運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示時，必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量。

溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！?00%=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=新課講授濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變增加增加不變減少減少增加不變增加減少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量成正比，與溶劑質(zhì)量成反比新課講授濃度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義標準狀態(tài)公式單位聯(lián)系物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響100g無要求達到飽和不一定S=X100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量克(g)無單位

飽和溶液

A%=X100%溶解度100g+溶解度A:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)S:溶解度溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系新課講授濃度例1、在20oC時，CuSO4的溶解度為25g，求20oC時CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝25g100g+25g100%=20%＝答：20oC時溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%隨堂訓練濃度20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分攪拌，制成20℃時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。

=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=X100%=24%15.8g50g+15.8g=X100%=24%31.6g100g+31.6g=X100%溶解度100g+溶解度答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨堂訓練濃度例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽選種?，F(xiàn)要配制80千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？解：需要氯化鈉固體的質(zhì)量=80kgx15%=12kg

水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

X=隨堂訓練濃度

生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

解：

0.9%=x/1000g×100%

故：

x=9g

水的質(zhì)量=1000g-9g=991g

答：進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，水的質(zhì)量是991g課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及其簡單計算溶液濃稀的表示顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小粗略地表示溶液的濃度大小定量地表示溶液的濃稀溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%鞏固訓練1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算學生溶質(zhì)(硝酸鉀)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)柯柯31000

悅悅151000

2.常溫下，把20g氯化鈉放在100g水中，攪拌后氯化鈉全部溶解。溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．16.7%B．20%C．25%D．18.5%A鞏固訓練3.易錯辨析：判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯