【化學(xué)】溶液濃稀的表示(第一課時)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)科粵版下冊

導(dǎo)入新課

生理鹽水對大家來說并不陌生，它是不是溶液？你知道標(biāo)簽上的這個0.9%是什么意思嗎？

什么是濃度呢？第一課時7.3溶液濃稀的表示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1.通過生理鹽水，構(gòu)建溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，形成“定量和定性視角研究物質(zhì)組成”化學(xué)觀念。2.通過理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的簡單計(jì)算，發(fā)展基于比例關(guān)系展開計(jì)算的科學(xué)思維。3.通過配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，掌握溶液配制的基本步驟和操作要點(diǎn)，發(fā)展科學(xué)思維能力。

4.通過體會溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義，形成運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的科學(xué)態(tài)度和責(zé)任。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及簡單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液稀釋的計(jì)算。新課講授濃度知道有色溶液顏色的深淺與溶液濃稀有關(guān)新課講授濃度

淡藍(lán)

藍(lán)色

深藍(lán)

通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。你能判斷出那個茶更甜嗎？定性比較：新課講授濃度

生活中經(jīng)常會用顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小等說明溶液的濃稀程度,但不準(zhǔn)確,在實(shí)際應(yīng)用中,有時需要知道準(zhǔn)確的濃度大小。定量比較：在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常用百分?jǐn)?shù)表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液的濃度越大。新課講授濃度定義計(jì)算公式含義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為26.5g。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課講授濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。③質(zhì)量分?jǐn)?shù)是在該溶液為100g時，溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量。④計(jì)算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。⑤不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑥物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。⑦運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時，必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量。

溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！?00%=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=新課講授濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變增加增加不變減少減少增加不變增加減少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量成正比，與溶劑質(zhì)量成反比新課講授濃度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)公式單位聯(lián)系物質(zhì)溶解性的量度，受溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響100g無要求達(dá)到飽和不一定S=X100g溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量A%=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量克(g)無單位

飽和溶液

A%=X100%溶解度100g+溶解度A:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S:溶解度溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系新課講授濃度例1、在20oC時，CuSO4的溶解度為25g，求20oC時CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝25g100g+25g100%=20%＝答：20oC時溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%隨堂訓(xùn)練濃度20℃時KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投入50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0℃時溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：20℃時KNO3的溶解度為31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。

=X100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=X100%=24%15.8g50g+15.8g=X100%=24%31.6g100g+31.6g=X100%溶解度100g+溶解度答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨堂訓(xùn)練濃度例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽選種?，F(xiàn)要配制80千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？解：需要氯化鈉固體的質(zhì)量=80kgx15%=12kg

水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

X=隨堂訓(xùn)練濃度

生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為多少？水的質(zhì)量是多少？

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

解：

0.9%=x/1000g×100%

故：

x=9g

水的質(zhì)量=1000g-9g=991g

答：進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，水的質(zhì)量是991g課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及其簡單計(jì)算溶液濃稀的表示顏色的深淺,甜、酸、咸、淡的程度大小粗略地表示溶液的濃度大小定量地表示溶液的濃稀溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%鞏固訓(xùn)練1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算學(xué)生溶質(zhì)(硝酸鉀)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)柯柯31000

悅悅151000

2.常溫下，把20g氯化鈉放在100g水中，攪拌后氯化鈉全部溶解。溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．16.7%B．20%C．25%D．18.5%A鞏固訓(xùn)練3.易錯辨析：判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯