【化學(xué)】物質(zhì)的溶解(第一課時(shí))-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）下冊(cè)

導(dǎo)入新課什么是溶液？溶液是怎樣形成的？我們?cè)谌粘Ｉ罨蚧瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中經(jīng)常用到溶液？7.1物質(zhì)的溶解第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和聯(lián)系生活，認(rèn)識(shí)部分物質(zhì)能溶解于水中形成均一、穩(wěn)定的溶液，形成“物質(zhì)具有多樣性，可以分為不同的類別”的化學(xué)觀念。

2.通過從微觀角度分析溶解的原因，初步建立基于宏觀、微觀相結(jié)合的物質(zhì)及其變化規(guī)律認(rèn)識(shí)視角。

3.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步形成解決問題時(shí)綜合運(yùn)用多學(xué)科的知識(shí)、方法和技術(shù)手段的能力。4.通過認(rèn)識(shí)水和溶液在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的重要價(jià)值，并能逐步形成節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的觀念。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：溶解現(xiàn)象；溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；影響溶解快慢的因素?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】：運(yùn)用定性視角判定溶質(zhì)成分；運(yùn)用比較、歸納等科學(xué)方法歸納溶解過程的熱現(xiàn)象的探究過程和方法。新課講授溶解許多物質(zhì)在水中會(huì)分散開，溶解時(shí)常見的物質(zhì)分散現(xiàn)象。高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，泥沙和油在水中難溶解。新課講授溶解高錳酸鉀放入水中后，好像“消失”了，為什么？

把高錳酸鉀放在水里時(shí)，高錳酸鉀的微小粒子（鉀離子和高錳酸根離子）在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，隨著振蕩，這些微粒就均一地分散到水分子中間了。新課講授溶解一、什么是溶液呢？特征：均一性

穩(wěn)

定

性混合物

均一性：是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：是指外界條件不變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。

一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一而穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。一滴或者十滴或一瓶的濃度和性質(zhì)都一樣新課講授溶解【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水、酒精、汽油?！救苜|(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，可以是固體、氣體或液體如：蔗糖、HCl、H2SO4。溶質(zhì)溶劑溶液（混合物）溶液的組成H2OKMnO4討論與交流溶解思考下列問題:1、透明溶液一定是無色的嗎？2、請(qǐng)嘗試從微觀粒子的角度分析氯化鈉固體也能在水中“消失”的原因？硫酸銅溶液是藍(lán)色、氯化亞鐵溶液顯淺綠色。氯化鈉在水分子的作用下，逐漸向水中擴(kuò)散，以鈉離子和氯離子的形式分散于水中，形成均勻穩(wěn)定的混合物--氯化鈉溶液。新課講授溶解常見的溶液氯化亞鐵溶液重鉻酸鉀溶液硫酸銅溶液稀硫酸“化尸”王水硫酸鐵溶液新課講授溶解討論:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水1、通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液2、對(duì)于任何一種溶液，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種.二、溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量？溶液體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積質(zhì)量可以疊加，體積不能疊加新課講授溶解知識(shí)視窗溶解常

見

溶

劑

水是最重要的溶劑，但不是唯一的溶劑，日常生活中還有很多其他液體溶劑，如：酒精、汽油等。新知檢測(cè)溶解溶液名稱食鹽水石灰水酒精溶液碘酒稀鹽酸稀硫酸食鹽和蔗糖的水溶液溶質(zhì)溶劑氯化鈉氫氧化鈣水水氯化氫水硫酸水酒

精水碘酒精食鹽、蔗糖水酒精可溶質(zhì)可溶劑溶液中可以有多種溶質(zhì)有些物質(zhì)（如CO2）能與水反應(yīng)，此時(shí)