高中化學(xué)選修4專題3第三單元第2課時影響鹽類水解的因素作業(yè)

[基礎(chǔ)鞏固]1．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．水解達(dá)到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會增強(qiáng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸解析：選C。據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3＋水解程度會減弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性會增強(qiáng)；稀釋有利于水解；因Fe3＋的水解是吸熱的，升高溫度后會使水解平衡向右移動，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。2．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH的大小關(guān)系是()A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定解析：選A。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，且水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，而HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因此NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3弱。3.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選B。本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，NH3·H2O的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。4．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧解析：選B。堿性溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，只能用帶橡膠塞的試劑瓶保存，水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液因發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，NaOH溶液、澄清石灰水呈堿性都需要用帶橡膠塞的試劑瓶保存。5．為使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質(zhì)是()A．鹽酸 B．適量的NaOH溶液C．適量的KOH溶液 D．適量的CH3COONa溶液解析：選C。在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)減小，應(yīng)抑制S2－水解，A項促進(jìn)S2－水解，其比值增大；B、D項雖抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C項可使其比值減小，符合題意，答案為C。6．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：選B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比Na2CO3要弱。7．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解反應(yīng)平衡常數(shù)增大B．通入CO2，c(COeq\o\al(2－,3))減小C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入CO2后，溶液中的COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))減小，B正確；溫度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤。8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是()A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)解析：選D。弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是()A．c(HCOeq\o\al(－,3))略大于c(COeq\o\al(2－,3))B．c(HCOeq\o\al(－,3))等于c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)等于c(COeq\o\al(2－,3))與c(HCOeq\o\al(－,3))之和D．c(HCOeq\o\al(－,3))略小于c(COeq\o\al(2－,3))解析：選A。n(CO2)＝eq\f(2.24L,22.4L/mol－1)＝0.1mol，n(NaOH)＝0.15L×1mol/L＝0.15mol，二者反應(yīng)生成兩種鹽Na2CO3、NaHCO3，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為x、y。則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.1mol,2x＋y＝0.15mol))，解得x＝0.05moly＝0.05mol，但由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故n(HCOeq\o\al(－,3))略大于0.05mol，n(COeq\o\al(2－,3))略小于0.05mol。10．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，為抑制AgNO3水解，配制時通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱時HCl揮發(fā)，蒸干時得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。(3)加熱時促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。答案：(1)酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋Fe2O3(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－11．現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是________(填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________(填編號)。(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是________(填編號)。(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)五種溶液均呈堿性，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，故根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，pH由小到大的順序?yàn)棰?gt;②>①>③>⑤。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH變化最大。(3)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)均能與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3和CO2。(4)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)。答案：(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤(3)①②(4)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)[能力提升]12．A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(1)寫出化學(xué)式：A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；(2)相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________________________________________________________________________；(3)寫出0.1mol·L－1的A2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_______________；(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。解析：本題關(guān)鍵在于歸類，根據(jù)給出元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2。B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3，強(qiáng)酸強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則可促進(jìn)水的電離。答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)1∶1(3)c(Na＋)＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)(4)硝酸電離產(chǎn)生的H＋抑制了水的電離，NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－促進(jìn)了水的電離(5)10－4∶1或1∶10413．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，