南通大學(xué)《生物無機(jī)化學(xué)與技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁南通大學(xué)

《生物無機(jī)化學(xué)與技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小7、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定8、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?9、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷11、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol12、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定13、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1114、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化15、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定16、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定18、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷19、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol20、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。以一個(gè)存在化學(xué)平衡的反應(yīng)體系為例，如氯化鐵與硫氰化鉀的反應(yīng)，改變反應(yīng)物或生成物的濃度，觀察溶液顏色的變化，分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，解釋濃度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響原理。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同金屬（如鐵、銅、鋅等）與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。通過測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間的變化，比較不同金屬的活潑性，同時(shí)探究溫度、金屬顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)氫總量的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硫酸溶液中，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率和總量。準(zhǔn)備鋅片、不同濃度的硫酸溶液、集氣瓶、秒表等，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的速率和體積，分析濃度的作用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異。選擇一組同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷，比較它們的沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)，以及進(jìn)行一些化學(xué)反應(yīng)，觀察反應(yīng)的異同，分析同分異構(gòu)體性質(zhì)差異的原因。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。了解補(bǔ)鐵劑的成分和性質(zhì)，選擇合適的化學(xué)方法將鐵元素轉(zhuǎn)化為可測(cè)量的物質(zhì)，如通過氧化還原反應(yīng)將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子或鐵離子，然后進(jìn)行定量測(cè)定，計(jì)算鐵元素的含量，討論實(shí)驗(yàn)中可能存在的干擾因素及消除方法。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用0.0400mol/L的氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鉀溶液16.00mL，計(jì)算硝酸溶液的濃度。2、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.02mol的氫氧化鋇固體溶于水配成100mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。3、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶度對(duì)材料性能的影響。4、（本題5分）在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?3C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，12