高中化學（魯科版）《物質(zhì)結構與性質(zhì)》第二章同步導學案：配位鍵金屬鍵

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時配位鍵金屬鍵【學習目標】1.能說明簡單配合物的成鍵情況。2。知道金屬鍵的實質(zhì),并能用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)?！緦W習重點、難點】配位鍵、金屬鍵的實質(zhì)?！咀灾鲗W習】一、配位鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】對比NH3和NH4+，思考NH4+的形成過程：氨分子中氮原子有一對沒有與其他原子共用的電子，而氫離子上具有空軌道。能否共用電子而形成化學鍵？【自主學習】1、概念：配位鍵：由一個原子單方面提供與另一個的原子（或離子）共用而形成的化學鍵，2、表示形式:沒有與其他原子共用的電子對稱為電子，含有此結構的微粒是電子對提供體用A表示。接受孤對電子的微粒含有,是用B表示.配位鍵用“→"表示,箭頭指向電子對的接受體。表示：AB3、形成配位鍵的條件:一方提供的原子，另一方具有能夠接受電子對的的原子.思考：配位鍵與共價鍵的相同之處 ,不同處 。4、配位化合物⑴含有的化合物稱為配合物.⑵配合物的組成①.中心原子:通常是，例如：.②配位體:提供的分子和離子例如：。配位原子：配位體中原子例如：。③配位數(shù)：作為直接與結合的的數(shù)目，即形成配位鍵的數(shù)目④內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的稱為外界5。解釋并說明對應物質(zhì)。：向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴加入氨水至過量的現(xiàn)象 向盛有CuSO4溶液的試管中逐滴加入氨水至過量的現(xiàn)象 二、金屬鍵1、概念:與之間的的相互作用就叫做金屬鍵。2、實質(zhì)：3．構成微粒:4、成鍵特征：金屬鍵既沒有性也沒有性，金屬鍵的特征是可以在金屬中自由流動，因此金屬鍵中的電子在整個金屬晶體內(nèi)部三維空間里運動,屬于整塊金屬5、存在：6、金屬鍵與金屬性質(zhì)：⑴金屬導電性的解釋在金屬晶體中，在外加電場的條件下自由電子就會發(fā)生移動而形成電流,所以金屬容易導電。⑵金屬導熱性的解釋自由電子在熱的作用下與金屬陽離子頻繁碰撞而把能量從溫度的部分傳到溫度的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋當金屬受到外力作用時,晶體中的各原子層就會發(fā)生相對，但不會改變原來的，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下,發(fā)生形變鍵也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性.⑷金屬光澤的解釋可見光照射到金屬表面上時,_____________能夠吸收___________的光并很快放出，使得金屬不透明并具有___________.7、影響金屬鍵強弱的因素:⑴金屬價電子數(shù)越多，金屬鍵越強⑵金屬陽離子半徑越大，金屬鍵越弱?！咀灾鏖喿x】:金屬能帶理論三、三種化學鍵的比較類型比較離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件特征存在【當堂檢測】1．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl2．下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是()A．LiClB．NaBrC．KID．KF3．下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是（）A．硝酸B．苛性鈉C．氯化銨D．三氧化硫4．下列屬于配位化合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co(NH3）6Cl35．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O②NH3③F—④CN-⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤6．金屬能導電的原因是(）A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子7．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（)A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH8．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④9．寫出下列配位化合物名稱:（1)［Cu(NH3)4］Cl2________________（2）Na［Al（OH)4]_____________（3）Na3［AlF6］____________________（4）K3［Fe(SCN）6］____________

參考答案一、配位鍵1s【自主學習】1.孤對電子2.孤對空軌道3.孤對電子空軌道均通過共用電子成鍵配位鍵的共用電子由一方提供4。（1）配位鍵（2)①含有空軌道的離子或過渡金屬原子Al3+Cu2+Ag+②含有孤對電子CO、NH3、H2O、Cl－、CN－、NO2－提供孤對電子NH3中N原子H2O中O原子③配位體中心原子微粒④配位離子5。先生成白色AgOH沉淀,然后沉淀溶解生成[Ag（NH3）2］OH溶液先形成藍色Cu（OH）2沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3）4］SO4藍色溶液二、1.自由電子金屬陽離子強2。電性作用3。金屬陽離子和自由電子4.方向飽和自由電子5.固體金屬和合金6。（1）定向（2）高低（3）滑動排列方式金屬（4)自由電子所有頻率金屬光澤7。非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對（電子對重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬同種非金屬不同非金屬一