高中化學同步習題化學反應的限度和化學反應條件的控制

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2。3.2化學反應的限度和化學反應條件的控制1．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時,下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應物和生成物的濃度都保持不變D．反應已經(jīng)停止2．下列關于可逆反應的說法中正確的是（)A．可逆反應就是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應B．在催化劑的作用下,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時,三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣,因此該反應是可逆反應C．對于合成氨的反應，如果調(diào)控好反應條件，可使一種反應物的轉化率達到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應是可逆反應3．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志.目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,“接觸法”生產(chǎn)硫酸的主要反應原理之一是SO2的接觸氧化，有關接觸氧化反應2SO2＋O2———2SO3的說法不正確的是（)A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題4．對化學反應限度的敘述不正確的是(）①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了,正、逆反應速率都為零A．①④ B．②⑤C．②③ D．⑤5．下列對可逆反應的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)eq\o（=，\s\up14(△))Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫做可逆反應D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應6．下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是(）A．3v正（N2)＝v正（H2)B．v正（N2）＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆（NH3)D．v正(N2）＝3v逆（H2)7．密閉容器中進行反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），判斷反應是否達到平衡的依據(jù)為（)A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A）不隨時間改變D．單位時間里生成C(g)和D（g)的物質的量相等8．N2（g）＋3H2(g)—-2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是（)A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當有1molN≡N斷裂時，有6molN—H斷裂D．單位時間內(nèi)消耗amolN2的同時，消耗3amol的H29．可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④10．200℃時,將amolH2（g)和bmolI2(g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應:I2(g)＋H2(g)—-2HI（g)。（1)反應剛開始時，由于c(H2）＝________，c（I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大，而________最?。?mol·L－1·min－1）；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）________，c（I2)________，而c（HI）________,從而化學反應速率v正________,而v逆________。(3)當反應進行到v正與v逆________時,此可逆反應達到了最大限度,若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率都將________。11．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:（1）NaClO2的化學名稱為________。（2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率________（填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”、“不變”或“減小"）。12．反應C(s）＋H2O（g)——CO(g)＋H2(g）在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（）A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應速率減小B．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O）逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大,反應速率一定增大D．其他條件不變，適當增加C(s）的質量會使反應速率增大13．在10L密閉容器中,1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）＋xB(g)2C（g），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是（）A．平衡時，物質的量之比n（A)∶n(B）∶n（C）＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率為20％D．B的平均反應速率為0.4mol·L－1·min－114．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g）＋O2（g)2NO2(g）體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO）/mol0.0200。0100。0080。0070。0070.007(1）上述反應________(填“是"或“不是"）可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________.用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________.(3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________________（填序號)。a．v（NO2)＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2）d．容器內(nèi)密度保持不變答案1C2B3B4B5C6C7C9C9A10(1)eq\f（a，V)mol·L－1eq\f（b,V）mol·L－10mol·L－1