《溶液溶液形成》課件

溶液的形成溶質(zhì)和溶劑1溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)。2溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常是數(shù)量較多的物質(zhì)。溶質(zhì)的種類固體溶質(zhì)例如：糖、鹽、沙子等。液體溶質(zhì)例如：酒精、醋酸等。氣體溶質(zhì)例如：氧氣、二氧化碳等。溶劑的種類水水是地球上最常見的溶劑，被稱為“萬能溶劑”，可以溶解許多物質(zhì)，包括鹽、糖、酒精等。有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑是指由有機(jī)化合物組成的溶劑，例如乙醇、丙酮、苯等，它們可以溶解許多有機(jī)物質(zhì)，如油脂、樹脂、橡膠等。溶解過程1溶質(zhì)分散溶質(zhì)的粒子分散到溶劑中2溶劑包圍溶劑的分子包圍溶質(zhì)的粒子3溶液形成溶質(zhì)和溶劑均勻混合，形成溶液溶解速度影響因素溫度溶質(zhì)的表面積攪拌概念溶解速度指的是固體溶質(zhì)在一定時(shí)間內(nèi)溶解的量。溫度越高，溶質(zhì)表面積越大，攪拌越劇烈，溶解速度越快。溶解度定義在特定溫度下，一定量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大量。單位通常用每100克溶劑中溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。影響因素溫度、壓力、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)等。影響溶解度的因素溫度溫度升高，大多數(shù)固體和氣體的溶解度都會(huì)增加。壓力壓力升高，氣體在液體中的溶解度會(huì)增加。表面積固體的表面積越大，溶解速度越快。攪拌攪拌可以加速溶解過程。溫度升溫溫度升高，溶解度增大。例如，糖在熱水中的溶解度比冷水高。降溫溫度降低，溶解度減小。例如，當(dāng)熱水冷卻時(shí)，一些溶質(zhì)可能會(huì)析出。壓力氣體溶解度氣體在液體中的溶解度與壓力成正比。壓力越大，氣體溶解度越高。應(yīng)用在高壓下，可以將更多的氣體溶解在液體中，例如碳酸飲料的生產(chǎn)，在高壓下將二氧化碳溶解在水中。表面積粉末粉末的表面積更大，溶解更快塊狀塊狀的表面積較小，溶解較慢攪拌機(jī)械攪拌通過機(jī)械力加速溶質(zhì)溶解，提高溶解速率。搖動(dòng)攪拌利用物理運(yùn)動(dòng)，使溶質(zhì)與溶劑充分接觸，加快溶解。加熱攪拌升高溫度，提供更多能量，促進(jìn)溶質(zhì)的分解和溶解?；瘜W(xué)性質(zhì)溶質(zhì)與溶劑的反應(yīng)溶質(zhì)和溶劑之間可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成新的物質(zhì)，例如鹽酸溶于水會(huì)產(chǎn)生氫離子，改變?nèi)芤旱男再|(zhì)。溶液的酸堿性溶質(zhì)的性質(zhì)會(huì)影響溶液的酸堿性，例如酸性溶質(zhì)會(huì)使溶液呈酸性，堿性溶質(zhì)會(huì)使溶液呈堿性。溶液的電導(dǎo)率溶液的電導(dǎo)率取決于溶質(zhì)的種類和濃度，離子化合物溶液通常具有較高的電導(dǎo)率，而非電解質(zhì)溶液則沒有電導(dǎo)率。溶解熱+吸熱溶解過程吸收熱量，溫度降低。-放熱溶解過程放出熱量，溫度升高。溶致冰點(diǎn)降低現(xiàn)象解釋溶液的冰點(diǎn)低于純?nèi)軇┑谋c(diǎn)溶質(zhì)粒子占據(jù)了溶劑分子原本應(yīng)該占據(jù)的位置，導(dǎo)致溶劑分子更難形成晶體，需要更低的溫度才能凝固。溶致沸點(diǎn)升高溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)高。沸點(diǎn)升高的幅度取決于溶液的濃度。溶致滲透壓升高1溶液溶質(zhì)濃度增加2滲透壓增加濃度的表示方式質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)摩爾數(shù)占溶液總摩爾數(shù)的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。質(zhì)量濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%單位無量綱，常用百分比(%)表示。摩爾分?jǐn)?shù)表示溶液中某一組分的摩爾數(shù)占溶液總摩爾數(shù)的比例以符號(hào)x表示x=n(組分)/n(溶液)摩爾濃度定義溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值。單位摩爾/升（mol/L）,也稱為摩爾濃度。質(zhì)量濃度定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比。用符號(hào)ρ表示。單位通常用g/mL、g/L或kg/m3表示。特點(diǎn)質(zhì)量濃度不受溫度影響。體積分?jǐn)?shù)定義溶液中溶質(zhì)的體積占溶液總體積的百分比。計(jì)算公式體積分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)體積/溶液總體積*100%應(yīng)用常用于表示氣體混合物中各組分的含量。溶液的配制1質(zhì)量法精確稱量溶質(zhì)，溶解于一定體積的溶劑中2體積法用量筒量取一定體積的溶質(zhì)，溶解于一定體積的溶劑中3稀釋法將濃溶液用水稀釋至所需濃度質(zhì)量法配制1稱量根據(jù)所需溶液的濃度和體積，稱取所需質(zhì)量的溶質(zhì)。2溶解將稱取的溶質(zhì)溶解在適量的水中，并攪拌至完全溶解。3定容將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并用蒸餾水定容至刻度線。體積法配制確定溶液濃度根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求，確定目標(biāo)溶液的濃度。計(jì)算所需溶質(zhì)體積利用溶液濃度和目標(biāo)溶液體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的體積。量取溶質(zhì)使用量筒或移液管等儀器，準(zhǔn)確量取所需體積的溶質(zhì)。溶解將溶質(zhì)加入到容量瓶中，并用溶劑定容至刻度線。稀釋法配制1將濃溶液稀釋使用已知濃度的濃溶液制備所需濃度的稀溶液。2計(jì)算所需體積根據(jù)濃度和體積關(guān)系，計(jì)算所需濃溶液的體積。3加入溶劑將計(jì)算好的濃溶液加入到容器中，并用溶劑將其稀釋至所需體積。溶液的用途工業(yè)應(yīng)用溶液在工業(yè)生產(chǎn)中扮演著至關(guān)重要的角色，例如：化學(xué)合成金屬處理食品加工日常生活應(yīng)用溶液在日常生活中隨處可見，例如：清潔劑飲料藥品工業(yè)應(yīng)用化學(xué)工業(yè)溶液在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛，例如制酸、制堿、制肥等。食品工業(yè)溶液在食品工業(yè)中用于調(diào)味、防腐、著色等。醫(yī)藥工業(yè)溶液在醫(yī)藥工業(yè)中用于制藥、配藥等。日常生活應(yīng)用溶液在日常生活中無處不在。比如我們喝的飲料、吃的食物，都包含溶液。藥品的制作和使用也離不開溶液，許多