基礎(chǔ)化學(xué)試題及答案(三)

填空選擇3

1、下列各組物質(zhì)可能共存的是(A)o

A..CU2\Fe2\Sn4\AgB.CU2\Fe2\Ag\Fe

CCu2\Fe3\Ag\FeDFe3\Fe2\Sn4\I

2、通常配制FeSCh溶液時(shí)，加入少量鐵釘，其原因與下列反應(yīng)中的哪一個(gè)無(wú)關(guān)？(D)

A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B.Fe3+(aq)+e==Fe2+(叫)

C.Fe⑸+2Fe"(叫)==3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3e==Fe(s)

3+2+3424

3、已知①。(Fe/Fe)=0.771V,K陞(Fe(CN)6")=1.0XI0,K穩(wěn)(Fe(CN)6")=1.0

3534

X10,則①。Fe(CN)67Fe(CN)6')=(A)。

A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V

4、若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分別為1和2,為使反應(yīng)完成程度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條

件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于（B）。

A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V

5、影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有（B）。

A、壓力B、溫度C、離子強(qiáng)度D、催化劑

6、在1molL"H2sO4介質(zhì)中，①。（Ce4+/Ce3+）=1.44VG。，（Fe37Fe2+）=O.65V,以Ce，+滴定Fe?+

時(shí)，最適宜的指示劑為（B）?>

A、二苯胺碘酸納［①。（In）=0.84V］B、鄰二氮菲-亞鐵［6。（In）=1.06V］

C、硝基鄰二氮菲-亞鐵［①。（In）=1.25VJD、鄰苯氨基苯甲酸［①。（In）=0.89V］

7、用KzCnO,法測(cè)定Fe時(shí)，若SnCL量加入不足，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（B）。

A、偏高B、偏低C、不變D、無(wú)法判斷

8、碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定，若酸度太高，將會(huì)（D）。

A、反應(yīng)不定量B、L易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯D、I-被氧化，Na2s2O3被分解

9、標(biāo)定Na2s2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（B）

A、H2c2O4H2OB、KaCraO?C、AS2O3D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe?+之前，加入幾滴MnSCh的作用是（A）。

A、催化劑B、誘導(dǎo)反應(yīng)劑C、氧化劑D、配合劑

11、用法揚(yáng)司法測(cè)定時(shí)，用曙紅為指示劑，分析結(jié)果會(huì)（B）o

A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確

12、在PH=4時(shí)，用莫爾法測(cè)定Q-時(shí)，分析結(jié)果會(huì)（A）。

A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確

13、化合物AgzCrQi在0.001mo卜L」的AgNC）3溶液中的溶解度比在0.001moH/的KCrC>4

液中的溶解度（B

A、較大B、較小C、一樣

14、常溫下，AgCl的溶度積為1.8x10」。，Ag2CrO4的溶度積為1.1x10-⑵，CaF2的溶度積為

2.7xl0"L（l）三種物質(zhì)中溶解度最大的是（C）,（2）三種物質(zhì)中溶解度最小的是（A）

A、AgCIB、AgzCrO4C、CaFz

15、在沉淀形成過(guò)程中，與待測(cè)離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形

成（B）o

A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成

16、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO%若以BaSCki的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，

則換算因素為（C）o

A、2M（FeS2）/M（BaSO4）B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、M(FeS2)/2M(BaSO4)

17>重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（A、B、C、D）o

A、溶解度小B、沉淀反應(yīng)完全C、相對(duì)分子量盡量大

D、沉淀純凈含雜質(zhì)少

18、氯化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K與兩電對(duì)的電位差△①有關(guān),二者的△①越大,K值

越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全.

19、能在氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近一改變顏色以指示滴定終點(diǎn)的物質(zhì)稱(chēng)為氧化

還原滴定指示劑，它包括氧化還原指示劑、自身指示劑和專(zhuān)用指示劑

三種類(lèi)型.

20、在常用三酸中，高鎰酸鉀法所采用的強(qiáng)酸通常是」，而HC1和HNO3兩種

酸一般則不宜使用。

o40.059o

21、氧化還原指示劑的變色范圍是一°丁下一，變色點(diǎn)的電位是°2

22、選擇氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)該使其衛(wèi)工的電位在滴定左￡范圍內(nèi)，且盡量接

近一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。

23、高鎰酸鉀法是以KMnCh作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法,該法通常是在遨性性下,

以KMnO±為指示劑進(jìn)行滴定。

24、影響沉淀滴定突躍范圍大小的因素是待測(cè)物質(zhì)與沉淀物的Kspo

25、溶液中同時(shí)含有氯離子和輅酸根離子，c（C「）=0.010molLT,c（CrOF）=0.010當(dāng)逐

滴加入硝酸銀溶液時(shí)，首先生成的是AgCl沉淀。

26、從化合物AgCkAgkAg2S>AgBr中選擇一種適宜的進(jìn)行填空。（1）AgCI不

溶于硝酸；（2）不溶于過(guò)量氨水的有AgBr；（3）Agl不溶于硫代硫酸鈉溶液，但

可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2s。

27、常溫下，BaS04在純水中的溶解度為1.05x10。moi.LLBaSCh的溶度積為1.1X1010。

1

28、想濃度均為0.010molL-的KBr、KCkKCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010mol-L-'硝

酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳gBr,AgCI,AgCrO4。

29、下列反應(yīng)屬于何種類(lèi)型的反應(yīng)（填A(yù)、B、C、D）

(1)金屬鋅與EDTA的反應(yīng)BA、酸堿反應(yīng)

(2)K2cl*207與BCB、配位反應(yīng)

(3)Na2CO3與HC1AC、氧化還原反應(yīng)

、沉淀反應(yīng)

(4)NaCl與AgNO3DD

、］HPCV-是PO3-的共鴕酸，的共規(guī)堿。

304是H2PO4-

31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性雜化軌道成鍵的，該分子的空間構(gòu)型為

三角錐形。

32、某酸堿指示劑的Ka=1.0xl0q其變色點(diǎn)PH為5.0,理論變色范圍為4.0?6.0。

33、下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)（填A(yù)、B、C、D）

（1）MnO4-滴定Fe2+時(shí)，C「的氧化被加快D

（2）MnCU-滴定C2（V-時(shí)，速度由慢到快B

（3）Ag+存在時(shí)，M/+氧化成MnOrA

（4）PbS04沉淀隨H2s濃度增大溶解度增加C。

（A）催化反應(yīng)（B）自動(dòng)催化反應(yīng)（C）副反應(yīng)（D）誘導(dǎo)反應(yīng)

34、配制SnCb溶液時(shí)加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解和氧化o

35、見(jiàn)。分子之間的作用力包括：取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。

36、為降低某電對(duì)的電極電位，可加入能與氧化態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑；若要

增加電對(duì)的電極電位，可加入能與還原態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。

37、由NH3—NHQ體系組成的緩沖溶液（PKb=4.74）,其緩沖范圍為8.26-10.26。

38、由于化學(xué)計(jì)晟點(diǎn)和滴定終點(diǎn)不一致，而引起的誤差稱(chēng)為滴定誤差。

39、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可由平衡常數(shù)來(lái)衡量，其表達(dá)式

=%〃式夕:-3°)

'-0.059

40、加熱能生成少量氯氣的一組物質(zhì)是（D）。

A、NaCl和H2so4B、濃HC1和固體KMnCh

C、HCI和Br2D、NaCl和MnO2

41、稀有氣體債能與（D）元素形成化合物。

A、鈉B、氮C、澳D、氟

42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因?yàn)椋ˋ)

A、能吸收紫外線(xiàn)B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

43、元素硒與下列那種元素的性質(zhì)相似？（C)

A、氧B、氮C、硫D、硅

44、在PH-6.0的土壤里，下列物質(zhì)中濃度最大的為（B

A、H3Po4B、H2PO4-C、HPO42-D、PO43"

45、在HNO3介質(zhì)中，欲使MM+氧化成MnO「可加那種氧化劑/（D）

A、KClOsB、H2O2C、王水D、（NHQ2S2O8

46、要使氨氣干燥，應(yīng)將其通過(guò)下列那種干燥劑？（D）

A、濃H2s。4B、CaChC、P2O5D、NaOH

47、向含有Ag+、Pb?+、AF+、Cu2,SF+、Cd2+的混合溶液中加稀HCI后可以被沉淀的離

子是（C

A、Ag+B、Cd2+C、Ag\和Pb?+D、Pb?+和Sr2+

48、性質(zhì)相似的兩個(gè)元素是（B）。

A、Mg和AlB、Zr和HfC、Ag和AuD、Fe和Co

49、在下列氫氧化物中，那一-種既能溶于過(guò)量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？（B）

A、Ni（OH）2B、Zn（OH）2C、Fe（OH）3D、Al（OH）3

50、+3價(jià)格在過(guò)量強(qiáng)堿溶液中存在的形式是（B）o

232

A、Cr（OH）3B、CrO-C、Cr，D、CrO4

51、下列物質(zhì)中酸性最弱的是（D）o

A、H3PO4B、HCIO4C、H3ASO4D、H3AsO3

52、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是（D）。

A、Mg（HCO3）2B、MgC03C、H2CO3D、SrCO3

53＞下列物質(zhì)中，難溶于Na2s20s溶液，而易溶于KCN溶液的是（B）。

A、AgClB、AglC、AgBrD、Ag2s

54、下列物質(zhì)中，離子極化作用最強(qiáng)的是（C）＜,

A、MgChB、NaClC、AICI3D、SiCh

55、有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)（G與下列那種因素有關(guān)？（C）

A、比色皿厚度B、有色配位化合物的濃度

C、入射光的波長(zhǎng)D、有色配位化合物的穩(wěn)定性

56、透光率與吸光度的關(guān)系是（B）

A、—=ABx1g—=AC、IgT=AD^T=1g—

TTA

57、下列說(shuō)法中正確的是(B、D)

A、當(dāng)溶液濃度變大時(shí)其最大吸收波長(zhǎng)變長(zhǎng)

B、在一定波長(zhǎng)下，當(dāng)溶液濃度變小時(shí)其吸光度變小

C、吸收皿的厚度擴(kuò)大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍

D、若改變?nèi)肷洳ㄩL(zhǎng)，則摩爾吸光系數(shù)也改變

58、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數(shù)，能量最低的是(B)

A、(3,1,1,1/2)B、(2,0,0,1/2)

C、(2,1,1,1/2)D、(3,2,-2,-1/2)

59、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是(C)

A、精密度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精密度也就高

C、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提

60、指出下列各數(shù)中的有效數(shù)字的位數(shù)

0.1030mol-L-1(4)[H+]=0.0236mol-L-1(3)

PH=10.23(2)4200.05

61、某堿樣為NaOH和Na2c03混合液，用HC1滴定，以酚酰為指示劑耗去HCI體積為VH

再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定又耗去HC1體積為V2,2與V2的關(guān)系是(D)

A、Vi=V2B、Vi=2V?C、2V|=V2D、Vi>V2

62、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是(B)

A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀

63、有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用(D)

A、t檢驗(yàn)B、u檢驗(yàn)C、F檢驗(yàn)D、Q檢驗(yàn)

64、吸光光度法進(jìn)行定量分析的依據(jù)是朗伯-比耳定律，用公式表示為A=￡bc,式

中各項(xiàng)符號(hào)分別表示b液層厚度，￡吸光系數(shù)，A吸光度和c溶液濃度；其中吸光

系數(shù)可表示為￡和a,其單位各為L(zhǎng)?moH?cm/和L?g“?cm」。

65、氣態(tài)時(shí)最活潑的金屬元素是Cs,最活潑的氣態(tài)非金屬元素是F,地殼

中豐度最大的元素是O,大氣中豐度最大的元素是N。在所有氣體中，最輕的元

素是H,最重的元素是Rn,最難液化的元素是He,

常態(tài)為液態(tài)金屬和液態(tài)非金屬的元素是Hg和Bro

66、周期系中電負(fù)性最大的元素是F,電負(fù)性最小的元素是Cs。能與氫直

接化合成離子型氫化物的元素有IA,Ca,Ba,不能與氫形成氫化物的元素有稀有

氣體，可以形成氫鍵的共價(jià)型氫化物有HF,NH3,H2O。

67、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH值應(yīng)較大。但也不能太大，

還要同時(shí)考慮到待測(cè)金屬離子的水解和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴

定中要有一個(gè)合適的PH值范圍。

68、用EDTA法測(cè)定白云石中Ca2\Mg2+含量時(shí)，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液PH值為

5.5~6.5,并進(jìn)行過(guò)濾，其目的是除去Fe3+,A13+。

67、能用配合滴定法直接測(cè)定單一金屬離子的條件是lgcK，26o

+

68、硼酸是一元酸，其電離方程式為H3BO3==H+H2BO3O

69、寫(xiě)出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)定NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定HCINa2CO3

標(biāo)定Na2s2O3K2Cr2O7標(biāo)定AgNO3NaCI

70、加氨水于Hg2cb上，容易生成的是HgNH2Cl+Hg

71、在硅酸鹽樣品分析中，F(xiàn)e3\Al3\Ca2\Mg?+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+,

要消除Ca2\Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)單的方法是控制酸度，若用EDTA滴定Ca2\Mg2+

要消除Fe3+、A伊的干擾，應(yīng)采用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法測(cè)定石灰石中CaO含量，經(jīng)六次平行測(cè)定后，得到CaO的平均含

量為54.50%,若其真實(shí)含量為54.30%,則54.50%—54.30%=0.20%為（C

A.絕對(duì)偏差B.相對(duì)偏差C.絕對(duì)誤差D..相對(duì)誤差E標(biāo)準(zhǔn)偏差

73、定量分析工作中，對(duì)定量測(cè)定結(jié)果的誤差的要求是（E）。

A.誤差越小越好B.誤差等于零C.對(duì)誤差沒(méi)有要求

D.誤差可略大于允許誤差E.誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)

74、在滴定分析中，通常借助指示劑的顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色

時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（D）。

A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定分析C.滴定D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差

75、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列條件中的那幾條？（A、B、C、D、E）

A.穩(wěn)定B.最好具有較大的摩爾質(zhì)量C.易溶解

D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全符合

76.某弱酸HA的Ka=L0Xl（）4,則l.Omol?L"該酸的水溶液pH值為（C）。

A.4.00B.3.00C.2.00D.6.00

91

77、某弱酸HB的Ka=1.0XIO,CB=0.1mol-L-的水溶液pH值為（D）。

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0

78、用純水將下列溶液稀釋10倍時(shí)，（1）其中pH值變化最小的是那一種？（D）（2）

其中pH值變化最大的是那一種？（C）

A.CNH=1.0mol?L-'的氨水溶液B.CHAC=1.0mol?L」的醋酸溶液

C.CHci=1.0mol?U的鹽酸溶液D.1.Omol?L'HAc+l.Omol?L'NaAc

HCI1

79、用C=0.1Omol-L」的鹽酸滴定CNaoH=0.10mol?L的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范

圍是9.7-43o用CHCI=0.010mol*L-'的鹽酸滴定CNaOH=0.01Omol-L1的氫氧化鈉溶液，pH

值突躍范圍是（D）1,

A.9.7~4.3B.9.7~5.3C,8.7-43D.8.7-53

80、某堿溶液25.00mL,以CHCI=0.1000mol?L」標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酰褪色，用去20.00mL,

再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，有消耗了6.50mL,此堿液的組成是（B）。

A.NaOHB.NaOH+NaCO?C.NaHCO3+NaCO3D.NaCO3

81、氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.300mol-L”,該溶液從空氣中吸收了少量的CCh，現(xiàn)以

酚酰為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（B）。

A.高B.低C.不變

82、在配合物［CO（NH3）5C1］（NO3）2中，中心離子的電荷是（C

A.+lB.+2C.+3D.無(wú)法確定

83、某溶液主要含有Ca2\Mg2+及少量Fe3\A伊。今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺后以EDTA

滴定，用輅黑T為指示劑，則測(cè)出的是（C）。

A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+fflMg?+總量D.Fe3+WA伊總量

E.Ca2\Mg2+、Fe3\AP+總量

84、在EDTA配合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是（B）＜,

A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大

C.pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合滴定曲線(xiàn)的PM突躍范

圍越大

85、對(duì)EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測(cè)離子形成的配合物條件穩(wěn)定

常數(shù)K'MMB）

A..>KMYB.<K'MYC.MYD.108E.2100K'MY

86、在配合滴定中，有時(shí)出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是（C、D）o式中，M為待測(cè)離子;

N為干擾離子；In為指示劑；Y為EDTA。

A.K'MY>K'NYB.KMY<K'NYC.K‘Min>KMYD.K‘Nin>KMY

87、適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備的4個(gè)條件是：無(wú)副反應(yīng)、定量完成、快速、有確

定終點(diǎn)的方法。

88、下列何種方法不能消除分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（B）

A、對(duì)照試驗(yàn)B、增加測(cè)定次數(shù)C、空白試驗(yàn)D、加入回收試驗(yàn)

89>下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出？0.1026（25.00-21.36）/0.900（B）

A、2位B、3位C、4位D、5位

90、H2P04-的共趣堿是（B）

3

A、H3PoaB、HPOJ-C、PO4-D、OH

91、現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定某不樣中Ca"的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為D

A、Pb（NOa）2B、Na2cO3C、ZnD、CaCOa

92、寫(xiě)出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)定NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定HC1Na2c。3

標(biāo)定Na2s2O3K2Cr2O7標(biāo)定AgNO3NaCI

93、所謂的原子軌道是指（C）

A、一定的電子云B、核外電子的幾率C、一定的波函數(shù)D、某個(gè)徑向的分布

94、下列電子構(gòu)型中，屬于原子基態(tài)的是（B、D）,屬于原子激發(fā)態(tài)的是（A、C）o

A、IS22sl2PlB、2s22s2C、IS22s22P63s13PlD、IS22s22P63s23P64sl

95、周期表中第五、六周期的NB、VB、WB元素性質(zhì)非常相似，這是由于（D）o

A、S區(qū)元素的影響B(tài)、P區(qū)元素的影響

C、d區(qū)元素的影響D、僚）系收縮的影響

96、描述巾3也2的一組n,1,m是（B)

A、n=2,1=1,m=0B、n=3,1=2,m=0C、n=3,1=1,m=0D、n=3,1=2,m=l

97、下列原子半徑大小順序中，正確的是（B)

A、Be<Na<MgB、Be<Mg<NaC、Be>Na>MgD、Na<Be<Mg

98、凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為(D）<.

A、八面體B、平面四方形C、四方錐體D、以上三種都有可能

99、下列說(shuō)法正確的是（D

A、BCh分子中B-Cl鍵是非極性的B、BCI3分子中B-C1鍵矩為0

C、BCh分子是極性分子，而B(niǎo)-C1鍵是非極性的

D、BCh分子是非極性分子，而B(niǎo)-C1鍵是極性的

100、價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2的元素，其原子序數(shù)為（C）

As37B、20C、27D、25

101、量子力學(xué)的一個(gè)軌道（D）

A、與波爾理論中的原子軌道等同B、指n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

C、指nJ具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D、指nJ,m具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)

102、在多電子原子中，各電子具有下列鼠子數(shù)，其中能顯最高的電子是（D）

A、2,1,-1,-B、2,0,0,--C、3,1,1,--D、3?2,-1?一

2222

103、在多電子原子中,軌道能量是由（B）決定的。

A、n（主量子數(shù)）B、n和1C、n,l,mD^n和m

104、下列基態(tài)原子中，第一電離能最大的是（C）o

A、BB、CC、ND、O

105、鉆穿效應(yīng)使屏蔽效應(yīng)（B）。

A、增強(qiáng)B、減弱C、無(wú)影響D、增強(qiáng)了外層電子的屏蔽效應(yīng)

106、某金屬M(fèi)2+離子的第三層中有15個(gè)電子，該金屬的名稱(chēng)是（C）

A、FeB、MnC、CoD、Ni

107、下列物質(zhì)中，共價(jià)成分最大的是（D）o

A、AlFsB、FeChC、FeChD、SnCl4

108、下列碳酸鹽中，分解溫度最低的是（B）

A、Na2cO3B、（NH4）2CO3C、Z112CO3D、Mg2cO3

109、CO2分子無(wú)偶極距，說(shuō)明（B）o

A、CO2分子是直線(xiàn)構(gòu)型。B、CO2分子是直線(xiàn)構(gòu)型，氧原子對(duì)稱(chēng)分布在碳原子兩旁。

C、CO2分子穩(wěn)定。D、碳原子和氧原子之間鍵的極性很小。

110.微觀離子運(yùn)動(dòng)的共性是波動(dòng)性和微粒性

111、氫原子的電子能級(jí)由量子數(shù)n決定，而鋰原子的電子能級(jí)由量子數(shù)n,l決定。

112、有兩個(gè)原子在n=4的電子層上都只有兩個(gè)電子，在次外層1=2的凱道中分別為0和10。

前一種原子是Ca位于周期表中第4周期，第IIA族，其核外電子

排布是IS22s22P63s23P64s2；原子序數(shù)大的原子是Zn位于周期表中

第4周期，第IIB族，其核外電子排布是

1S22s22P63s23P63d104s2°

113、當(dāng)n=4時(shí)，電子層的最大容量為32,如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能

級(jí)有高到低的順序?yàn)?S4P4d4f,4f電子實(shí)際在第6周期的La系元素的Ce

元素中開(kāi)始出現(xiàn)。

114、填出下列分子間存在的相互作用力。

（1）CH3cl和CH3cl之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力

（2）CH3。和CCL之間存在誘導(dǎo)力、色散力

（3）N2和N2之間存在色散力

（4）&O和C2H50H之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵

115、寫(xiě)出Fe3+離子的電子層結(jié)構(gòu)IS22s22P63s231^3（15

116、醋酸胺水溶液呈何性質(zhì)？(A)

A、近中性B、弱堿性C、弱酸性D、強(qiáng)酸性

117、用硼砂(Na2B4O740H2O)作基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HC1濃

度：(B)

A、偏高B、偏低C、誤差與指示劑有關(guān)D、無(wú)影響

118>下列物質(zhì)中，常用作基準(zhǔn)物質(zhì)直接來(lái)標(biāo)定Na20H溶液濃度的是(B)

A、硼砂B、鄰苯二甲酸氫鉀C、碳酸D、苯酚

119、共扼酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系是(C)

A、Ka=KbB、KaxKb=lC、KaxKb=KwD、Ka/Kb=Kw

120、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以Hin為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴

定其中的M,若TES0.1%、ApM=±0.2,則要求(A)

AxlgKMY-lgKNY>6B、K，MY<K，MinC、pH=pKMY

D、Nin與Hin的顏色應(yīng)有明顯差別

121、判斷下述兩種情況下其滴定突躍的關(guān)系是：(B)

(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

(2)用0.002mol/LKMn04溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液

A、(1)>(2)B、一樣大C、(2)>(1)D、缺電位值，無(wú)法判斷

122、一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件為：KacBlO*

計(jì)算題

I.標(biāo)定HC1溶液的物質(zhì)的量濃度］mol/L)

(1)稱(chēng)取基準(zhǔn)Na2co31.3250g,用水溶解并稀釋至250mL容量瓶中定容。移取此液

25.00mL,以甲基橙作指示劑，用待標(biāo)定的HC1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗其體積24.93mL,計(jì)

算HC1的濃度。

(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取硼砂(NazBaCh10H2O)基準(zhǔn)物0.5678g于錐型瓶中，加水溶解，以甲基紅

為指示劑，用待標(biāo)定的HC1溶液滴定至終點(diǎn)，消耗其體積25.00mL,計(jì)算HC1的濃度并寫(xiě)

出其滴定反應(yīng)方程式。

解：⑴用甲基橙作指示劑，變色點(diǎn)在pH=3.9

Na2cO3+2HC12NaCl+H2cO3

nHCl=2nNaCO3

25.00

ZmX^250_2x1325x0,1

=0.1003m。//L

VM--106.0x24.93xlO-3

⑵

Na2B4O710H2O+2HC1=4H3BO3+2NaCl+5H2O

硼砂與HC1的反應(yīng)系數(shù)比為1：2

2"zx2x0.5678

=0A\9\mol/L

VM381.4x25.00x10-3

2.稱(chēng)取混合堿2.2560g溶解并稀釋至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL兩份；一份

以酚酬為指示劑，用0.1000mol/LHCl溶液滴定消耗其體積30.00mL；另一份以甲基橙作指

示劑耗去HC135.00mL,問(wèn)混合堿的組成是什么？百分含量各為多少？

解：V30.00mL>(35.00-30.00)mL

???混合堿的組成是Na2CO3+NaOH

Na^CO3%=————x100%

-25.001八3

Gx----------x10

250

0.1000x5.00x106.0_

z23.49/o

2.2560xO.lxlO3

747

NaOH%=C"，11'%)x100%

亡25.00G

Gx---------x10

250

0.1000x(35.00-2x5.00)x40.00.…/

=------------------------------=44.33%

2.2560x0.1xlO3

3.用絡(luò)合滴定法測(cè)定含鈣的試樣：

⑴用G.R.CaCO3(純度為99.80%)配置含Ca01mg,mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mL,需稱(chēng)CaCOs的質(zhì)

量是多少？

(2)取上述含鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,用EDTA18.52mL滴定至終點(diǎn)，求EDTA的濃度。

(3)含鈣試樣lOOmg的試液，滴定時(shí)消耗上述EDTA6.64mL,計(jì)算試樣中CaO的百分含量。

解：已知：/m:100.1/產(chǎn)56.08

/、1x1000xlO-3°,

(1)Dco=--------------------=0.01786molHcatFHcaroa

a56

此乩03二ncx.必cm/99.980%=0.01786X100/0.9980=1.7893g

小「1.7893xlOOOxlO-3八…?一，

=

(2)Ga。=------------------0.01793mol/Ln<??o=DEIHA

10()

6cioVcao=GmNEDTA

酸A=6aoV』/VEDTA=O.01783X20.00/18052=0.01936mol/L

⑶。=GD”WAX56.0840期,01936xSaxlLzGa-%」2居

mlOO.xlO-3

4.用絡(luò)合滴定法測(cè)定鋁鹽中的鋁，稱(chēng)取試樣0.2500g,溶解后加入0.05000mol?LiEDTA

25.00mL,在適當(dāng)條件下使Al(HI)絡(luò)合完全，調(diào)節(jié)PH5-6加入二甲酚橙指示劑，用0.02000

,

mol<yL'Zn(Ac)2i§1g21.50mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中A1%和AU)」%。

解：已知：亂=26.98加獨(dú)=56.08

nzn=O.02000mol/LX21.50X103X10mol/Ln?n=FlEOrA

HEOTA總=0.05000X25.000X103=1.25X10mol/L

3

Al消耗EDTA的摩爾數(shù)為nA!=AEOTA總-nZn=l.25X10-4.3X10=8.20X10mol

Al的含量。％=空d2xK)0%=8.85%

0.2500

-X8.20X10-4X101.96

AI2O3的含量(o%=2--------------------x100%=16.72%

0.2500

5.鐵礦中全鐵量常用重鋸酸鉀法測(cè)定，試問(wèn)：

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取鐵礦試樣0.5000g,溶解后，滴定時(shí)消耗O.OlSOOmol/LRCnCh37.10mL,

該鐵礦中鐵的百分含量是多少？

(2)有一批鐵礦試樣，含鐵量為50%左右，現(xiàn)用0.02000mol/LKzCrQ?滴定，欲使每次滴

定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積在20~30mL以?xún)?nèi)，所稱(chēng)試樣的質(zhì)量范圍應(yīng)是多少？

解：(1)已知：4^=55.85

22++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

6以2。2。7=

=6X0.01500X37.10X10-3=6X0.5565X10-3

n

。％=Fre八xlOO%

m

0.5565xW3x55.85x6g

=-----------------------------x1i0n0n%o/=37.32%

0.5000

（2）2sO7=nFe

33

nFe=6x0.02000x20.00xlO-=2.4x10~mol

-3-3

nFe=6x0.02000x30.00x10=3.6xl0mol

八%乂Fe

（0%xl00%

m

Fex]00%=24X]03x55.85x]00%

co50%

=0.2681g

空空Lxl00%=3?6xl°3x55.85乂1Q()%

mx

CD50%

0.4021g

0.2681-0.4021克

6從下列各物質(zhì)的溶解度分別計(jì)算其溶度積：

(1)MgNH4Po4(8.6X10-3g/D

解:MgNH4Po4的式量=137.3,???MgNH4P04的溶解度為：

*"I。=6.26X105moi/L

137.3

在MgNH4Poa的飽和溶液中有：

2++3

MgNH4PO4=Mg+NH4+PO4-

2++35

[Mgl=[NH4]=rPO4-]=6.26X10-mol/L

2++355l513

Ksp=[Mg][NH4][PO4]=6.26XlCrX6.26X10-X6.26X10=245.31X10=2.45X10

7、計(jì)算下列各微溶化合物的溶解度(mol/L)

(1)Mg(OH)2在純水中

解:已知Mg(OH)2Ksp=1.8X1011

在Mg(0H)2的飽和溶液中有：Mg(0H)2=Mg420H

設(shè)Mg(OH)z的溶解度為X,???Mg(OH)?在水溶液中是完全離解[Mg']=X[0H]=2X

Ksp=[Mg2*][0H-]2=X(2X)2=1.8X10“

4X3=1.8X10'HX=4.5X10-12

X=1.65X10,mol/L

(2)Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中

12

解:已知Ag2CrO4Ksp-l.lXlO

+2

根據(jù)Ag2CrO4的溶解方程Ag2CrO4=2Ag+CrO4

設(shè)AgzCQi的溶解度為X時(shí)，在0.01mol/LAgNCh溶液中則有：[Ag+]=0.01+2X^001

2

[CrO4]=X

+22212

Ksp=[Ag][CrO41=(0.01)X=1.1X10

X=l.1X10-8

8.將0.2690g鉀明磯試樣處理后，得到0.2584g的BaSO4,計(jì)算試樣中KA1(SO4)212H2O的百

分含量。

解：已知：BaSCh式量=233.3

KA1(SO4)212H2O式量=474.1

A/KA1(SO)12HO474.1

422=1.016

2MBaSO42x233.3

0.2584xb0.2584x1.016

69%=97.60%

0.26900.2690

9.現(xiàn)有MgCO3和CaCOs的混合物1.000g,灼燒后得到MgO和CaO的重量為0.500g,計(jì)算

樣品中MgCO3和CaCO3的百分含量.

解：己知：MgCCh式量=84.31

CaCO3式量=100.1

MgO式量=40.31

CaO式量=56.08

設(shè)：CaCO3的重量為x,MgCO3的重量為1-x

56.08^^(l-x)=0.5000

X+

100.184.31

x=0.2683g

0.2683

CaCOa的百分含量二］go。X100%=26.83%

MgCO3的百分含量-1-x