第01講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練習(xí)）（解析版）-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（模擬精練+真題演練）1．（2022·上海青浦·統(tǒng)考一模）下列對(duì)摩爾（mol）的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個(gè)電子【答案】D【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；B.摩爾用來(lái)計(jì)量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，正確；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個(gè)He原子含有2個(gè)電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個(gè)電子，錯(cuò)誤；故選D。2．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：。下列說(shuō)法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為78 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．俗名蘇打、純堿 D．電子式為【答案】C【解析】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)特點(diǎn)是為單質(zhì)制取單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C正確；D．氧氣的電子式為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1分子氫氣含有1個(gè)σ鍵，1分子氨氣含有3個(gè)σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol含有Si-Cl鍵的數(shù)目為B．24gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．1L1.0溶液含有陰離子的總數(shù)為2D．11.2LNO與11.2L混合后分子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)中含有3個(gè)Si-Cl鍵，故1mol含有Si-Cl鍵的數(shù)目為，故A正確；B．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，Mg失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，故1molMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；C．完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，1L1.0溶液含有溶質(zhì)為1mol，故含有陰離子的總數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無(wú)法計(jì)算氣體分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有的電子數(shù)為B．溶液中含有的陰離子數(shù)目小于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中含有的鍵數(shù)目為D．與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【解析】A．1個(gè)中含有10個(gè)電子，則中含有的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．中應(yīng)該含有0.1mol硫離子，溶液中硫離子水解生成氫氧根離子和HS-：，且溶液中水也會(huì)電離出氫氧根離子，則溶液中含有的陰離子數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔為1mol，單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，中含有的σ鍵數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．鈉和氧氣反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化為+1價(jià)鈉，為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選D。6．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．固體中含有的離子數(shù)目為B．標(biāo)況下所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為【答案】A【解析】A．1molNa2O2中含2mol陽(yáng)離子（Na+）和1mol陰離子（），A正確；B．標(biāo)況下，CH3OH為液體，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)可逆，C錯(cuò)誤；D．Na2SO4溶液中還需要考慮水中的氧原子，D錯(cuò)誤。故答案為A。7．（2023·福建·校聯(lián)考三模）為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為B．4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6個(gè)鍵【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，反應(yīng)中NO、、物質(zhì)的量比為2：1：2，反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為，的物質(zhì)量為，NO、物質(zhì)的量比為2：1，兩者恰好完全反應(yīng)，生成1mol，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為，但是容器中存在，所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；B．4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，假設(shè)4.6g全部是乙醇，其物質(zhì)的量為，一個(gè)乙醇分子含有兩個(gè)碳原子雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，假設(shè)4.6g全部是，其物質(zhì)的量為，一個(gè)分子含有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子均是雜化，雜化的碳原子數(shù)目為，所以4.6g乙醇和二甲醚()組成的混合物中，含有0.2個(gè)雜化的碳原子，故B正確；C．在反應(yīng)中，這是歸中反應(yīng)，氯酸鉀的氯元素從+5價(jià)降到0價(jià)，得到5個(gè)電子，1mol氯酸鉀生成3mol氯氣，得到5個(gè)電子，所以每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為固體，不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用進(jìn)行“無(wú)損探傷”，該原子A．質(zhì)子數(shù)是82 B．中子數(shù)是55C．與互為同位素 D．摩爾質(zhì)量是137【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為55，故A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為137-55=82；故B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；與互為同位素，故C正確；D．摩爾質(zhì)量有單位，所以的摩爾質(zhì)量為137g/mol；故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣，另一個(gè)盛有H2和Cl2氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣，另一個(gè)盛有H2和Cl2氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。10．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┰谝粋€(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等【答案】C【解析】A．由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；B．由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；C．由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯(cuò)誤；D．若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；答案選C。11．（2022·上海·統(tǒng)考一模）同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說(shuō)法正確的是A．電子數(shù)相同 B．沸點(diǎn)相同 C．互為同位素 D．相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個(gè)O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B．二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯(cuò)誤；D．16O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，而18O2的相對(duì)分子質(zhì)量是36，故二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）下列敘述中，正確的是A．同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】A．同溫同壓下，由可知，等體積的氣體和氣體的物質(zhì)的量相等，但未告知是否為氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為：=11：，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是，溶于水后形成的溶液的體積不是，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；答案C。13．（2023·福建莆田·統(tǒng)考二模）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程的總反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含離子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵的數(shù)目為C．18克中含電子對(duì)的數(shù)目為D．完全反應(yīng)失去電子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．銨根離子部分能夠發(fā)生水解，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)庵械又g為三鍵，含兩根鍵，標(biāo)況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，含含鍵的數(shù)目為，B正確；C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含4對(duì)電子對(duì)，故電子對(duì)的數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中亞硝酸鈉中的N元素化合價(jià)降低，得到電子，D錯(cuò)誤；故選B。14．（2022·海南三亞·三亞市第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是A．阿伏伽德羅常數(shù)：mol-1 B．氣體摩爾體積:L.mol-1C．物質(zhì)的量濃度：g·L-1 D．摩爾質(zhì)量：g·mol-1【答案】B【解析】A、阿伏伽德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔ol·L-1，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。15．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入cmol的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L，則c=___mol【答案】(1)0.6(2)1.2【分析】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，則n(Cu)=abmol，n(Fe)=(a-ab)mol。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L，即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5價(jià)→+2價(jià)，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的還原產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=得電子物質(zhì)的量=0.6mol；(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2amol，n(Fe)=0.8amol，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，即各為0.4amol，則Fe失電子0.4amol×3+0.4amol×2=2amol，Cu失電子0.2amol×2=0.4amol，共失電子(2a+0.4a)mol=2.4amol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L，則失電子=×(5-2)=0.9mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol；因?yàn)榈檬щ娮邮睾?，則2.4amol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，則所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，則顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；則硝酸的物質(zhì)的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。1．（2008·海南·高考真題）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小【答案】B【分析】?jī)扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙?！窘馕觥緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。2．（2013·全國(guó)·高考真題）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【答案】C【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等，故正確；D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。3．（2020·北京·高考真題）下列說(shuō)法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】C【解析】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20：18，不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。4．（2021·浙江·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷