高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的概念

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí))[教學(xué)目標(biāo)］：1．物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較2．化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算【復(fù)習(xí)回顧】1.判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。2。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(）A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．C＋H2Oeq\o(=,\s\up15（高溫)）CO＋H2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOE。SO2＋H2O=H2SO3F。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．在上述各氧化還原反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是________,(填序號(hào)，下同)；H2O作還原劑的是________,屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是________。：一、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1．根據(jù)反應(yīng)方程式判斷(強(qiáng)弱規(guī)律）討論思考：CuO+H2==Cu+H2O劑劑產(chǎn)物產(chǎn)物小結(jié)：氧化性：>;>；還原性:〉；>鞏固練習(xí)：：找出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物；比較氧化性,還原性強(qiáng)弱：=1\*GB3①2Na+Cl2=2NaCl=2\*GB3②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu=3\＊GB3③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2。根據(jù)元素化合價(jià)（價(jià)態(tài)規(guī)律）討論思考：1．下列微粒不具有還原性的是（）AH2BH+CNaDCO2。下列微粒不具有氧化性的是（）AO2BH+CNaDNO2小結(jié)：元素處于最高價(jià)，只有________；元素處于最低價(jià)，只有________;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有________又有________.物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）,又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷小結(jié)：①易失電子的金屬原子失去電子變成后，于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成后,于得到電子;②易得電子的非金屬原子得到電子變成后,于失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成后，于失去電子；③氧化性強(qiáng)的物質(zhì)被還原后，還原產(chǎn)物還原能力弱；還原性強(qiáng)的物質(zhì)被氧化后,氧化產(chǎn)物氧化能力弱；【學(xué)習(xí)小結(jié)】：物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較可從哪幾個(gè)方面考慮，依據(jù)是？1、依據(jù)2、依據(jù)3、依據(jù)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．“電子守恒"規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程中，氧化劑得電子總數(shù)________還原劑失電子總數(shù)。如64gCu2＋與56gFe恰好完全反應(yīng)，64gCu2＋所得的電子總數(shù)為,56gFe所失電子總數(shù)為。2?！稗D(zhuǎn)化規(guī)律”：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉,最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)。如KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O請(qǐng)找出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3?！皟?yōu)先規(guī)律":在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng)?；蜻€原劑遇多種氧化劑時(shí),先和最強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，首先被還原,耗盡后,才會(huì)被還原。在FeBr2溶液中通入Cl2氣,已知：還原性Fe2+＞Br—，首先被氧化，耗盡后，才會(huì)被氧化。課后練習(xí)1.在①S2－②Fe2+③Cu2+④Mg2+⑤S⑥I－=7\＊GB3⑦H+中:（1）只有氧化性的是；(填序號(hào)）(2）只有還原性的是；（3)既有氧化性又有還原性的是。2.下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO23下列微粒既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe2+B。Fe3+C。FeD。Al4.從海水中治取溴,主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列敘述正確的是(）A.Br－具有氧化性B.Cl2是還原劑C。該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D。Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)5．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(）A．FeCl3〉Cl2〉I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2〉Cl2>FeCl3D．Cl2〉I2>FeCl36。已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序是：SO2>I－>H2O2〉Fe2＋〉Cl－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC。H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD。2Fe3++2I－==2Fe2++I27．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17（點(diǎn)燃））2MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2〉MgO,還原性Mg〉CC．C