微專題04 以物質的量為中心的計算-備戰(zhàn)2023年高考化學一輪復習考點微專題（原卷版）

微專題04微專題04以物質的量為中心的計算化學學科中的有關計算是以物質的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點。化學學科中的有關計算是以物質的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點。本專題對“以物質的量為中心的有關計算”進行分類解析，并通過分層訓練達成掌握，提升，靈活運用解題方法和技巧，從而實現(xiàn)較難化學計算題的解題突破。1．（2021·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質子數為B．的與完全反應時轉移的電子數為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數為D．的溶液中離子數為2．（2022·浙江·高考真題）某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：(1)x=_______(寫出計算過程)。(2)氣體產物中n(O2)_______mol?；瘜W計算中的四種常用方法1．守恒法2．關系式法(1)在進行多步反應的計算時，要找出起始物與目標物之間的定量關系，一般的解題步驟：如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產硫酸涉及的化學反應：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應也可以利用原子守恒建立關系式如工業(yè)上用氨氣生產硝酸涉及的化學反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根據化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm＝24g物質的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol體積差量1L2LΔV＝1L4．混合物類計算的“簡化高手”——平均值法(1)依據若XA＞XB，則XA＞eq\x\to(X)＞XB，eq\x\to(X)代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。(2)應用已知eq\x\to(X)可以確定XA、XB的范圍；若已知XA、XB可以確定eq\x\to(X)的范圍。解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多問題的平均值需根據條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。1．物質的量和其他物理量之間的關系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、關系式法等。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比3．解題要點（1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，氣體體積不同，注意運用阿伏加德羅定律的推論。當涉及NO2氣體時，還要考慮2NO2N2O4的轉化。（2）對于混合物中各物質進行分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。4．兩溶液混合的定性判斷規(guī)律同一溶質、不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。(1)兩溶液等質量混合：w＝eq\f(w1＋w2,2)。(2)兩溶液等體積混合①若溶液的密度大于溶劑的密度，則w>eq\f(w1＋w2,2)，如H2SO4溶液。②若溶液的密度小于溶劑的密度，則w<eq\f(w1＋w2,2)，如氨水、酒精溶液。5．溶液配制操作的注意事項(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。(3)溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應重新配制。(4)導致溶液濃度偏低的錯誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉移時溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時用膠頭滴管吸出液體；定容時仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(5)導致溶液濃度偏高的錯誤操作：砝碼生銹；定容時俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。1．（2021·遼寧·高考真題）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．與溶液反應：2．（2021·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數目為B．的鹽酸含有陰離子總數為C．與混合后的分子數目為D．與足量反應生成的分子數目為3．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA一、與物質的量有關的計算(1)根據進行相關的計算1．（2021·浙江杭州·二模）設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．23g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NAB．2mol與1mol充分反應，產物的分子數為2NAC．1L的溶液中，含有的數目為0.02NAD．室溫下，0.1mol/L溶液的，1L該溶液中的數目為0.1NA2．（2021·北京西城·一模）下列說法正確的是A．標準狀況下，含有的分子數約為B．含有的中子數約為C．和的混合物中含有的氮原子數共約為D．與足量的反應轉移的電子數約為(2)結合氣體物質與NA的計算3．（2022·山東·新泰市第一中學二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為一定為1.5NAB．120gMgSO4與NaHSO4的固體混合物中含有陽離子總數一定為NAC．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為0.1NAD．2.3gC2H6O中含有的C-H共價鍵數目一定為0.3NA4．（2022·安徽·三模）設NA是阿伏加德羅常數的值。生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫物質時發(fā)生如下反應：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列說法錯誤的是A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數目為NAB．生成標準狀況下2.24LH2S氣體，轉移的電子數為0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的數目和為0.1NAD．常溫常壓下，3.4gH2S氣體中含有的電子數為1.8NA(3)根據進行相關計算5．（2022·全國·模擬預測）NA是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAC．31gP4(分子結構如圖)的共價鍵數目為1.5NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA6．（2022·廣東·二模）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數為NAB．工業(yè)合成氨時，每反應22.4L(標準狀況下)N2，生成的極性共價鍵數目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，通過電路的電子數為2NAD．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數目為0.1NA(4)結合氧化還原反應知識與NA的相關計算7．（2022·廣東惠州·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB．1molFe溶于過量稀硫酸，轉移的電子數目為3NAC．0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽離子總數為0.2NAD．標準狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數為2NA8．（2022·四川·遂寧中學三模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數目為NAB．和的固體混合物中陽離子總數為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至，數目為0.1NA(5)結合物質結構基礎知識與NA的相關計算9．（2022·全國·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28.4gP2O5()含極性鍵的數目為0.4NAB．已知核反應：，則1molZM中含中子數54NAC．0.25molZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數等于0.25NAD．1L1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-與OH-離子數之和小于NA10．（2022·重慶·西南大學附中模擬預測）設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molNaCl和1molHCl所含的構成物質的粒子數相同B．S2和S8的混合物共12.8g，其中所含硫原子數為0.4NAC．16g無水硫酸銅中含有氧分子的數目為0.4molD．1L1mol/L的硫酸氫鈉溶液中含有的離子數目為3NA(6)以為中心有關基本粒子的計算11．（2022·天津·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．31g白磷(P4)中白磷分子總數為NAB．2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含K+數目為10-3NAC．由乙烯制備一氯乙烷若獲得1mol產品需2NA個Cl2分子D．標準狀況下，22.4LSO3與足量水反應可獲得NA個H2SO4分子12．（2022·遼寧·模擬預測）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應可得到、、、、等還原產物(每種情況只考慮生成一種還原產物)，下列說法錯誤的是A．24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應生成時消耗B．消耗等量的鎂生成的還原產物物質的量最多的是C．生成氫氣時所用硝酸濃度應小于生成其它產物時所用硝酸濃度D．生成等物質的量的和消耗鎂的物質的量之比為3：4(7)化學方程式計算中物質的量的運用13．（2022·河北·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.6g與足量反應，生成的氫氣中含有中子數為B．100mL溶液中含有陽離子的數目小于C．7.8g與的混合物中含離子總數為D．46g完全燃燒，有個鍵斷裂14．（2022·重慶·一模）下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是A．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．1molNa2O加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物質的量濃度相同D．10g98%的硫酸(密度為)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同二、與物質的量濃度有關的計算(1)依據物質的量濃度公式的基本計算15．（2022·上?！つM預測）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-116．（2022·天津·模擬預測）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g氮氣含有的原子數為NAB．標準狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數為2NAC．1mol鐵與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為2NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的數目為1.5NA(2)與溶質成分有關的計算17．（2022·上海虹口·一模）在的溶液中，含有濃度都為的、、、和X離子，則X可能是A． B． C． D．18．（2021·河北·模擬預測）為了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外，應選用的衡器和量器組合是A．分析天平，100mL量筒 B．托盤天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盤天平，100mL量筒(3)溶液配制有關計算19．（2012·內蒙古呼倫貝爾·二模）下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液20．（2014·全國·一模）在100g物質的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（

）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL(4)溶液稀釋的有關計算21．（2019·云南省玉溪第一中學二模）下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LD．將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L【答案】A22．（2020·福建龍巖·模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數為0.02NAD．標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA(5)溶液混合的有關計算23．（2018·湖南·衡陽市八中一模）將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（

）A．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 B．BaCl2、NaOH、NaHCO3C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO424．（2021·河南·高一期中）向200mL0.6mol?L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol?L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液體積的變化)，取出100mL混合后溶液加熱濃縮至40mL，濃縮后溶液中c(SO)為A．1.5mol?L-1 B．1.25mol?L-1 C．1.35mol?L-1 D．2.5mol?L-11．（2022·山東·模擬預測）向分別盛有10mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質量的鋁粉，反應結束后，相同溫度和壓強測得生成的氣體體積分別為V(甲)、V(乙)，下列說法正確的是A．消耗的HCl和NaOH的物質的量比為V(甲)：V(乙)B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的鋁粉質量為0.54gC．若V(甲)：V(乙)=1：3，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應D．若鹽酸和NaOH溶液都完全反應，兩反應的電子轉移數之比為1：12．（2022·全國·二模）若NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法中錯誤的是A．犧牲陽極法和外加電流法都要采用輔助陽極，將被保護的金屬作為陰極B．[Ag(NH3)2]Cl的配體為NH3，配位數為2C．常溫下，1molAl與足量濃硝酸反應，轉移電子數目為3NAD．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的原子總數為2NA3．（2022·遼寧·阜新蒙古族自治縣高級中學模擬預測）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB．2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NAC．1mol/L碳酸氫鈉溶液中的數目小于NAD．一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數為6NA4．（2022·福建·模擬預測）設NA表示阿伏加德常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，1molCl2溶于水，轉移的電子數目為NAB．標準狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數目為2.5NAC．標準狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價鍵數為0.8NAD．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數目均為NA5．（2022·天津·一模）若用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．在1L0.10mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數大于0.1NAB．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L(標準狀況)，鋅失去電子數目為2NAC．0.1molCl2和足量的鐵粉反應，轉移的電子數目為0.2NAD．1molD2O質子數目為12NA6．（2022·廣東茂名·二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數為0.3NAB．1molD2O比1molH2O多NA個質子C．2.8gN2與CO混合氣體中含有分子數為0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA7．（2022·廣西南寧·二模）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=12的NaOH溶液中由水電離出的OH-數目為10-12NAB．5.6gFe分