遼寧省本溪市協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷（含答案）

第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)遼寧省本溪市協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24A1:27Ca：40Fe：56一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.多馬克將對(duì)氨基苯磺酰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)應(yīng)用于醫(yī)學(xué)，因而獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是(

)A.離子半徑：S2->N3->O2->H+

B.核電荷數(shù)：S=O>N>H

C.N元素位于元素周期表中的第ⅤB族

2.在潮濕的空氣中，鋼鐵制品表面會(huì)形成一薄層水膜，空氣中的CO2、SO2、HA.酸性：H2CO3>H2SO3>H2S

B.H2S3.以鋁-空氣電池為電源的航標(biāo)燈，只要把燈放入海水幾分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的光。海水為電解質(zhì)溶液，該電池靠空氣中的氧氣使鋁氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流。下列說法正確的是(

)A.沸點(diǎn)：H2O<HCl B.軌道數(shù)：3p>2p

C.電負(fù)性：O>H>Al D.4.在某恒容密閉容器中，一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SA.溫度：T1<T2

B.高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

C.當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡5.為了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使A.碳酸鈣飽和溶液中所含陰離子種類為3種

B.上述發(fā)生的反應(yīng)可表示為CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaC6.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列說法正確的是(

)A.氧化性：Zn2+<Fe2+<Ag+

B.第一電離能：Zn<Fe

C.基態(tài)Fe原子的7.如圖所示，在鐵制品表面鍍鎳。下列說法正確的是(

)A.NiSO4溶液屬于電解質(zhì)

B.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.Ni電極上的電極反應(yīng)式為Ni+2e-=Ni2+8.在日常生活中，經(jīng)常用Al2(SO4)A.Al2(SO4)3溶液中，3c(Al3+)>2c(SO42-)9.由于細(xì)菌在牙齒表面形成一層黏附膜——齒斑，有機(jī)酸(CH3COOH)長(zhǎng)時(shí)間與牙齒表面密切接觸，產(chǎn)生的H+使羥基磷灰石[CA.常溫下，Ca3(PO4)2易溶于水

B.基態(tài)磷原子的核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.C10.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列敘述與對(duì)應(yīng)圖示不相符的是(

)A.除去Cl2中的B.粗銅的精煉C.探究不同金屬離子對(duì)反應(yīng)快慢的影響D.驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gA.A B.B C.C D.D11.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1>ΔH選項(xiàng)IⅡA22B2SSC22DC(s)+C(s)+A.A B.B C.C D.D12.工業(yè)上處理廢水時(shí)，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Hg2+，已知：A.等物質(zhì)的量的Na2S和FeS中，所含的硫原子數(shù)目均為NA

B.1L0.01mol?L-1的Cu(NO3)2溶液中，所含的Cu2+數(shù)目為0.01NA

C.常溫下，1LpH=1013.在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液均能轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。常溫下，溶液中-lgc(M2+)(M2+表示Cu2+、Zn2+或Pb2+)A.常溫下，CuS飽和溶液中，c(Cu2+)約為1.0×10-17.6mol?L-1

B.常溫下，向ZnS固體中滴加一定量CuSO4溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Zn2+)c(Cu2+14.近年來(lái)，研究者開發(fā)出新工藝?yán)靡宜岷铣梢宜嵋阴?，使生產(chǎn)成本明顯降低。一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入0.2mol乙烯(g)與0.2mol乙酸(g)，發(fā)生的反應(yīng)為CH2=CH2(g)+CH

A.壓強(qiáng)：p1>p2>p3

B.正反應(yīng)速率：a>c>b15.常溫下，向CH3COOH溶液中緩慢通入氨氣，測(cè)得混合溶液的pH與lgc(CH3COO-)c(CHA.α=45°

B.常溫下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5二、流程題：本大題共1小題，共8分。16.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如圖。

已知：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①中，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)過濾時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用為______。

(3)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有2H2O+2MnO4-+3Mn2+=5MnO2↓+4H+和______。

(4)②中，若pH較低，可能生成的副產(chǎn)物為______(填化學(xué)式)。

(5)已知：常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。17.丙酸(CH3CH2COOH)可用作食品防腐劑和防霉劑，能與水、乙醇等混溶。某同學(xué)為測(cè)定其電離常數(shù)做了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法測(cè)定丙酸的濃度。

(1)量取一定量的丙酸，配制成250mL丙酸溶液，用移液管移取25.00mL丙酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴______溶液作指示劑。

(2)取圖中的滴定管______(填“a”或“b”)，檢查______后，用蒸餾水洗滌，再用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液______2～3次，完成后盛裝好標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的操作和現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.9825.0025.02根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，所配丙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1；若讀取滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)時(shí)仰視讀數(shù)，則造成所測(cè)丙酸溶液的濃度將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

【實(shí)驗(yàn)二】常溫下測(cè)定所配丙酸溶液的pH。

(4)若用pH計(jì)測(cè)得所配丙酸溶液的pH為2.94，則常溫下，丙酸的電離常數(shù)Ka四、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共16分。18.用酸性氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液的裝置如圖所示(各電極均為惰性電極)。

回答下列問題：

(1)H3PO4屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

(2)裝置工作時(shí)。

①N電極上發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，______(填“得到”或“失去”)電子。

②Q電極上的電極反應(yīng)式為______。

③Na+往______(填“P”或“Q”)電極遷移，判斷的理由為______。

④每消耗0.2mol?O2，此時(shí)消耗H2，和產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量共______g19.環(huán)境保護(hù)與治理對(duì)建設(shè)“美麗中國(guó)”，打造宜居環(huán)境有著重要的意義。回答下列問題：

Ⅰ.以氨氣為脫硝劑，可將NOx還原為N2。

(1)已知：反應(yīng)ⅰ.N2(g)+O2(g)?2NO(g)?K1ΔH1=+180kJ?mol-1

反應(yīng)ⅱ.4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)?K2ΔH2=-1806kJ?mol-1

反應(yīng)ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)?K3

則K3=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)；反應(yīng)Ⅱ在______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中充入NH3和NO，起始時(shí)按n(NH3)：n(NO)為1：2、2：3、3：1進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得不同起始投料比條件下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖。

①曲線a中，NO的起始濃度為1.8×10-3mol?L-1，900K時(shí)，NO的脫除率從0.55升至0.75經(jīng)過10s，則該時(shí)間段內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?s-1。

②圖中表示起始投料NH3與NO的物質(zhì)的量之比為1答案1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】ZnO+2H+=Zn2++H2O

漏斗

引流

7H2O+