福建省名校協(xié)作考試2024-2025學年高二上學期11月期中化學試題2

“泉州一中、泉港一中、德化一中、廈外石分”四校聯(lián)盟2024—2025學年秋季期中考聯(lián)考高二化學試題(考試時間：90分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質量：H：1Li：7C：12N：14O：16Cl：35.5Ag：108第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是A.利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕2.下列關于反應能量的說法正確的是A.若反應，說明物質比物質穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能比B大B.時，，則的燃燒熱為C.若，則D.，則相同條件下含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量3.現(xiàn)有反應，下列有關說法正確的是A.的化學反應一定不能自發(fā)進行 B.該反應熵增大(即)C.該反應在任何條件下一定能自發(fā) D.自發(fā)過程一定使體系的熵增大4.利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是A.降低溫度 B.增大壓強同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2 D.及時將CO2和N2從反應體系中移走5.與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中，后，反應達到平衡，此時水的物質的量分數(shù)為0.02.下列說法錯誤的是A.反應平衡常數(shù)表達式為B.前，反應速率C.在重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，該反應的D.在時，的平衡轉化率為6.pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO47.已知室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A.該溶液由電離出的B.升高溫度，溶液的減小C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.中和與體積均相同的鹽酸和溶液，消耗的物質的量相同8.對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是A. B.C. D.9.某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時間，K再與N連接，當正負電極室中溶液的濃度相等時，電池將停止放電。下列說法錯誤的是A.K與M連接時，當電路中轉移0.1mol電子時，乙室溶液質量減少17gB.K與N連接時，甲室的電極反應式為C.若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D.K分別與M、N連接時，在電解質溶液中的移動方向相反10.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A.放電時負極質量減小B.儲能過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能C.放電時右側通過質子交換膜移向左側D充電總反應：11.在T℃，氣體通過鐵管時，發(fā)生腐蝕反應(X)：(K=0.33)，下列分析不正確的是A.降低反應溫度，可減緩反應X的速率B.在氣體中加入一定量能起到防護鐵管的作用C.反應X的可通過如下反應獲得：、D.T℃時，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕12.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學腐蝕，測定結果如圖2。下列說法不正確的是A.AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B.AD段負極反應式為Fe2e=Fe2+C.BC段正極反應式主要為O2+4e+2H2O=4OHD.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同13.碳酸二甲酯(DMC)是一種重要有機化工中間體，符合綠色低碳發(fā)展要求。雙極耦合電催化合成DMC的原理如圖所示，該體系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列說法錯誤的是A.金電極上發(fā)生的反應為：B.反應一段時間后，溶液中的保持不變C.每產(chǎn)生[]，玻碳電極處就有被氧化D.若用該裝置合成碳酸二乙酯[]，可選用乙醇、作為原料14.上海交通大學利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉化過程如圖。(BPM原可將水解離為和，向兩極移動)已知：①②下列分析中正確的是A.是負極，電勢更高B.正極區(qū)每消耗22.4L氧氣，轉移C.當生成時，負極區(qū)溶液增加6.4gD.總反應，該過程自發(fā)過程第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題)15.I．對碳單質及形成的有毒有害氧化物進行處理也成為科學研究熱點?；卮鹨韵聠栴}：（1）炭黑可以活化氧分子得到活化氧()，活化氧可以快速氧化，從而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如下圖所示，則生成活化氧的___________0(填“>”“<”或“=”)活化過程中有水時的活化能降低了___________eV。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：a．b．c．①___________kJ·mo。②對于反應，測得在不同溫度下的轉化率如圖所示，圖中的大小關系為___________。在、時，用物質的物質的量分數(shù)代替物質的量濃度表示化學反應的平衡常數(shù)___________。II．我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了NO—CO的反應歷程。在催化劑作用下，此反應為?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锱欧?。（3）探究溫度、壓強(2MPa，5MPa)對反應的影響，如圖所示，表示的是___________(填標號)。（4）一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的，此溫度下該反應的平衡常數(shù)___________。（5）若在相同時間內(nèi)測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖，NO的轉化率在之間下降由緩到急的原因是___________。16.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。I．電化學法將轉化為甲酸科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。如圖1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉化為儲氫物質甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復合而成，中間為水，作為電解質溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應式為___________。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質的量為___________mol。（3）與Zn極室相連的離子交換膜為___________。II．熱化學法將轉化為甲醛，反應方程式為。（4）時，將體積比為1：2的和混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知：。前，用的壓強變化表示該反應的平均反應速率為___________。②時，反應的平衡常數(shù)___________為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質的量分數(shù)；結果保留三位有效數(shù)字)。III．熱化學法將轉化為甲醇，催化加氫主要反應有：反應Ⅰ．反應II．壓強分別為時，將的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下平衡時體系中的轉化率和(或)的選擇性如圖2所示。已知：(或)選擇性（5）曲線①代表的是___________。（6）___________(選填“=”、“>”或“<”)。（7）其他條件不變，增大壓強，CO選擇性的變化為___________(選填“不變”、“變大”或“變小”)，其原因是___________。（8）溫度高于250℃，曲線②或曲線③上升的原因是___________。17.鈷有很多特性，其化合物在醫(yī)療應用、顏料制作、航空航天技術等方面有廣泛的應用。濕法煉鋅工業(yè)中產(chǎn)生的鈷渣中含有等，可利用如下工藝流程實現(xiàn)鈷的富集：已知：①鈷元素在濾液2中存在形式為；②“除鋅”過程中生成；③一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH236.86.60.83.1完全沉淀的pH3.28.39.22.14.7回答下列問題：（1）“浸取”的目的是___________。（2）“酸浸”時，浸取的離子方程式為___________。（3）根據(jù)以上流程判斷離子的氧化性：___________(填“小于”或“大于”)。（4）“調(diào)節(jié)”應不高于___________，“濾渣2”的主要成分是___________。（5）若“除鋅”時控制pH=5.0，寫出該反應的離子方程式：___________。（6）工業(yè)上還可以采取加入有機酸萃取劑來萃取分離，實驗測得萃取率隨的變化如下圖所示。向萃取所得有機相中加入，反萃取得到水相。已知：萃取時發(fā)生的反應：①萃取時，的萃取率隨升高先增大后減小的可能原因是___________。②反萃取的目的是將有機層轉移到水層。應選擇的實驗操作有___________。18.亞硝酰硫酸()主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量，并測定產(chǎn)品的純度。已知：遇水分解，溶于濃硫酸不分解。（1）裝置制取。①A中反應的化學方程式為___________。②導管b的作用是___________。（2）裝置中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應制得。①裝置B中的三頸燒瓶應放在10°C冷水浴中原因是___________。②開始反應緩慢，待生成少量后，溫度變化不大