四川省宜賓市三中教育集團(tuán)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

宜賓市三中教育集團(tuán)2024~2025學(xué)年秋期高2023級(jí)半期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(全卷滿分：100分完成時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求)。1.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A.明礬和均可用作凈水劑，且凈水原理相同B.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進(jìn)行的速率和程度C.“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低D.將食品放入冰箱中，食品能夠保存較長時(shí)間2.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是A.溶于水后，其溶液可導(dǎo)電，故為電解質(zhì)B.同溫度、同濃度的鹽酸與醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸導(dǎo)電性弱于鹽酸，故醋酸為弱電解質(zhì)C.難溶于水，其溶液導(dǎo)電性很弱，故為弱電解質(zhì)D.共價(jià)化合物均為非電解質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C．驗(yàn)證相同溫度下的：D．探究溫度對(duì)平衡的影響A.A B.B C.C D.D4.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小體積增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率5.代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與足量的發(fā)生反應(yīng)，會(huì)生成個(gè)分子B.溶液中，的數(shù)目為C.的溶液中，的數(shù)目為D.濃度為46%的乙醇溶液，所含氧原子數(shù)目為6.已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)，下列說法不正確是A.一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)增大B.同溫下，相同的、和溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镃.、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈.估算的醋酸溶液的約為37.常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中與稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，且溶液中D.c點(diǎn)溶液中8.三級(jí)溴丁烷乙醇解的反應(yīng)進(jìn)程及勢能關(guān)系如圖(“”表示過渡態(tài))，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.三級(jí)溴丁烷的反應(yīng)歷程中只存在極性鍵的斷裂和形成B.乙醇作為總反應(yīng)的催化劑，可以降低活化能，加快速率，但不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱△HC.反應(yīng)是決定總反應(yīng)的速率D.由圖可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)9.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，采用下列方案設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A催化劑向溶液中加入5滴溶液溶液中產(chǎn)生氣泡使用合適的催化劑可使平衡正向移動(dòng)B壓強(qiáng)向針筒中充入，分解達(dá)到平衡后再壓縮針筒內(nèi)氣體氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C溫度加熱溶液黃色變深升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D濃度向溶液中滴加數(shù)滴溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D10.下列情況能表示一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.在恒溫恒壓密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)其平均摩爾質(zhì)量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.在恒溫恒壓密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)其氣體密度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.在絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)其溫度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在恒溫恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)其中時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是A.溶液和溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B.向溶液中加入調(diào)節(jié)，可除去溶液中混有C.配制溶液時(shí)，將固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D.草木灰與銨態(tài)氮肥可以混合施用12.維泡騰片放入水中會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，其成分中含有檸檬酸(為三元弱酸，用表示)、、等。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中能大量存在：、、、B.溶液中能大量存：、、、C.溶液中能大量存在：、、、D.溶液中能大量存在：、、、13.在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔB.時(shí)，向點(diǎn)容器中再充入3molH2S和3molH2，上述反應(yīng)平衡不移動(dòng)C.點(diǎn)和點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)之比為15：16D.時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入8molH2S氣體，則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于14.常溫下將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.的約為105.4B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤熔融；⑥石墨；⑦酒精；⑧；⑨。按要求回答下列問題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______(用序號(hào)填空)。（2）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入過量的溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子。①寫出溶液與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②常溫下，，的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號(hào))。A．B．C．（3）25℃時(shí)，的電離常數(shù)為；的電離常數(shù)為，，。在溶液加入過量溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）常溫下，將、的溶液與、的溶液充分混合后，則_______。（5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①；②氨水；③；④；⑤，由大到小順序是_______(用序號(hào)表示)。（6）常溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖所示(示例：)。①圖中點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為點(diǎn)溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②已知向等體積、等濃度的和溶液中分別加水稀釋至相同，加入水的體積：_______(填“>”“<”或“=”)，③的溶液中_______。16.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I．用的溶液分別滴定的鹽酸和醋酸溶液各。滴定過程中溶液隨溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示。（1）滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“Ⅱ”)。（2）和的關(guān)系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（3）用的溶液滴定醋酸溶液時(shí)。①配制的溶液使用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還有_______、_______。②滴定過程中加入的指示劑為_______。③在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有_______(填序號(hào))。a．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失b．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量Ⅱ、用氧化還原滴定方法測定粗品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取粗品配制的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為)，消耗溶液。（4）向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）用溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______。（6）粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17.甲烷、甲醇、一氧化碳、二氧化碳等物質(zhì)是“碳—化學(xué)”的重要成員，是工業(yè)合成的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。(一)催化加氫可以制、等，在減少排放的同時(shí)可生產(chǎn)出高附加值的化學(xué)品。涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：反應(yīng)的_______，_______(用含、的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(二)向某密閉容器中充入一定量的和，壓強(qiáng)恒為，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)初始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率(以分壓表示)與溫度為下圖中的曲線。（3）曲線的投料比_______4：1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）根據(jù)曲線，溫度時(shí)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的平衡分壓為_______，內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為_______。時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.的用途很多，如用作電極材料和催化劑等。下圖為由富錳廢料(含、、和少量、)制備和回收金屬資源的工藝流程圖。已知：有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)見下表。金屬離子開始沉淀時(shí)的2.23.67.57.58.8完全沉淀時(shí)的3.24.79.59510.8（1）中，元素的化合價(jià)為_______。（2