高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納

第1頁共1頁高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納第一節(jié)物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。3、膠體：（1）常見膠體：Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe（OH）3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體。高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納（二）第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號3、各個量之間的關(guān)系4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C?！就茢啵焊鶕?jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=ρV（溶液）W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計算）。6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO35.3g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用