湖北省2024中考化學(xué)第八單元金屬和金屬材料第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料1.[2022·恩施]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng),把Y、Z分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?

)A.Y＞X＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y

點(diǎn)撥：本題考查金屬活動(dòng)性順序。常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng),說(shuō)明X在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面,Y、Z在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面,即活動(dòng)性:X>H>Y、Z;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出,說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),Z的金屬活動(dòng)性比銀弱,即活動(dòng)性:Y>Ag>Z;則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z,故選C。

答案：

C2.[2022·黃石|新視角·對(duì)比實(shí)驗(yàn)]向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中,分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生,且丙中反應(yīng)更劇烈,乙和丁中無(wú)明顯現(xiàn)象(如圖所示)。則甲中放置的是(

)A.MgB.FeC.CuD.AgB3.[2022·恩施]現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬,限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,則該試劑是(

)A.CuSO4溶液

B.稀H2SO4C.AgNO3溶液

D.AlCl3溶液

點(diǎn)撥：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。A項(xiàng),鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái),說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng),說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比銅弱,故使用硫酸銅溶液能一次性驗(yàn)證鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,A正確;B項(xiàng),鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中鋁位于氫前,而銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng),無(wú)法比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng),無(wú)法比較鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),銅、銀與氯化鋁溶液都不反應(yīng),無(wú)法比較銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤。故選A。

答案：

A4.[2022·天門|母題·人教下冊(cè)P11“探究”]實(shí)驗(yàn)課上,某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入硫酸亞鐵溶液中,待反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,得到濾液和濾渣,下列判斷正確的是(

)A.濾液中一定含有硫酸鎂,可能含有硫酸亞鐵B.若濾液為淺綠色,則濾渣中一定含有鎂和鐵C.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有鎂D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大

點(diǎn)撥：某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入硫酸亞鐵溶液中,鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和鐵,無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度,濾液中一定含有硫酸鎂,可能含有硫酸亞鐵,故A選項(xiàng)說(shuō)法正確;若濾液為淺綠色,說(shuō)明濾液中含有硫酸亞鐵,則濾渣中一定含有鐵,不可能含有鎂,故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,則濾渣中不一定含有鎂,故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+FeSO4====MgSO4+Fe,每24份質(zhì)量的鎂可置換出56份質(zhì)量的鐵,所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量小,故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案：

A5.[2022·天門|情境題·方案設(shè)計(jì)型]為了驗(yàn)證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(如圖甲所示),充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中,最終得到無(wú)色溶液a和固體b(如圖乙所示)。由此得出以下結(jié)論:①反應(yīng)前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化;②固體b中至少含有1種金屬;③固體b中最多含有四種金屬;④溶液a中至少含有2種金屬離子;⑤由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸?種金屬的金屬活動(dòng)性順序:Mg＞ZN＞Fe＞Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)是(

)A.1B.2C.3D.4

點(diǎn)撥：鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅,燒杯中反應(yīng)后得到的溶液a是無(wú)色溶液,說(shuō)明鎂或者鋅又會(huì)與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂或氯化鋅和鐵。①鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,溶液顏色不變,故①錯(cuò)誤;②反應(yīng)后得到的溶液a是無(wú)色溶液,所以固體b中至少含有鐵、銅2種金屬,故②錯(cuò)誤;③當(dāng)金屬鎂過(guò)量時(shí),固體b中最多含有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬,故③正確;④金屬鎂過(guò)量時(shí),可以將其他金屬置換出來(lái),所以溶液a中至少含有鎂離子1種金屬離子,故④錯(cuò)誤;⑤由題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能驗(yàn)證鎂和鋅的活動(dòng)性順序,所以由該實(shí)驗(yàn)不能得出4種金屬的金屬活動(dòng)性順序:Mg＞ZN＞Fe＞Cu,故⑤錯(cuò)誤;正確的結(jié)論只有③一個(gè)。

答案：

A6.[2023·宜昌|新趨勢(shì)·文化傳承]探秘古錢幣。

(1)古幣金屬知多少。我國(guó)古代的錢幣有多種,如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小民同學(xué)家里收藏有一枚古幣,該古幣可以被磁鐵吸引,該古幣是_______(填幣種)。(2)金屬性質(zhì)共探究。小鄭同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn):①

如圖1所示,銅片表面有黑色物質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

鐵幣2Cu+O====2CuO△②

如圖2所示,三支試管里的液體均為稀鹽酸,鐵絲表面有氣泡冒出,銀絲和銅絲無(wú)明顯變化。由此可得出有關(guān)金屬活動(dòng)性的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________。在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面,銀和銅排在氫后面,鐵比銀和銅活潑,不能比較出銀和銅的活動(dòng)性順序

③

《天工開物》記載“鐵質(zhì)賤甚”,寫出一個(gè)由鐵得到銅的化學(xué)方程式________________________________________。(3)貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大,密度比銅小,金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多,似乎更適合鑄造錢幣,但是中國(guó)歷史上銅幣的使用量遠(yuǎn)大于其他材質(zhì)的貨幣。綜上所述,古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個(gè)因素是:①___________________;②__________________。Fe+CuSO4

====FeSO4+Cu硬度大小耐腐蝕性7.[2022·荊州|新考法·流程示意圖]從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀,設(shè)計(jì)流程如圖所示:(1)步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(2)步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。過(guò)濾2Al+3H2SO4

====Al2(SO4)3+3H2↑(3)溶液X中只含有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的化學(xué)式為__________。(4)據(jù)此判斷,銅、銀、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________________(填元素符號(hào))。Cu(NO3)2Al、Cu、Ag8.[2023·廣西]下列金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(

)A.KB.ZNC.CuD.AgA9.鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕,不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是(

)A.歷史上銅比鐵使用更早B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)C10.[2023·青島]錳(MN)在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間。以下對(duì)金屬錳化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測(cè),不合理的是(

)A.能在氧氣中燃燒B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.能與稀鹽酸反應(yīng)D.能與硫酸銅溶液反應(yīng)

點(diǎn)撥：錳的金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間,鐵能在氧氣中燃燒,則錳能在氧氣中燃燒,故A選項(xiàng)預(yù)測(cè)正確;錳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B選項(xiàng)預(yù)測(cè)錯(cuò)誤;錳的金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間,則錳能與稀鹽酸反應(yīng),故C選項(xiàng)預(yù)測(cè)正確;錳的金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間,則能與硫酸銅溶液反應(yīng),故D選項(xiàng)預(yù)測(cè)正確。

答案：

B11.[2023·永州]三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下:①Y+H2SO4====YSO4+H2↑,Z和H2SO4

不反應(yīng);②Z+2XNO3====Z(NO3)2+2X。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

)A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞

ZD.Y＞Z＞XD12.用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能驗(yàn)證Mg、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(

)A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4

溶液C.Ag、Cu、MgCl2

溶液D.Ag、CuCl2

溶液、MgSO4

溶液B13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)你寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:物質(zhì)化學(xué)方程式Ag(Cu)

FeSO4

溶液(CuSO4)

Cu(ZN)

Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4====Cu+FeSO4ZN+H2SO4

====ZNSO4+H2

↑(或ZN+CuSO4====Cu+ZNSO4)14.[2023·河南|新考法·討論型計(jì)算]某金屬混合物由Mg、Al、ZN、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng),得到0.2g氫氣,則該金屬混合物的組成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZN

點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算知,每生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為:鋅6.5g,鎂2.4g,鐵5.6g,鋁1.8g;某金屬混合物由Mg、Al、ZN、Fe四種金屬中的兩種組成,4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng),得到0.2g氫氣,則該金屬混合物的組成不可能是Mg和Al。

答案：

A15.[中考·錦州||新視角·項(xiàng)目探究題]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,進(jìn)行金屬化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:探究金屬與氧氣反應(yīng)(1)將一小段光亮的銅片放在敞口的試管中,用酒精燈加熱試管。一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)銅片表面變黑。小組同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為該黑色物質(zhì)是氧化銅,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。O2+2Cu===2CuO△(2)為進(jìn)一步確定黑色物質(zhì)是氧化銅,小組同學(xué)進(jìn)行了以下探究:(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用稀硫酸的量不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)安全造成影響)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式向上述實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量稀硫酸,微熱

黑色物質(zhì)是氧化銅

黑色固體全部溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4

====CuSO4+H2O實(shí)驗(yàn)二:探究金屬與酸溶液反應(yīng)(3)將一根鋁絲插入盛有稀硫酸的試管中,鋁絲表面沒(méi)有出現(xiàn)氣泡。同學(xué)們對(duì)此產(chǎn)生了質(zhì)疑,經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為,沒(méi)有出現(xiàn)氣泡的原因是__________________________________________________________________________________________________。鋁在常溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,覆蓋在鋁絲表面,開始時(shí)無(wú)氣泡出現(xiàn)(4)分析原因后,他們調(diào)整方案排除了干擾,完成了實(shí)驗(yàn)二的驗(yàn)證。他們進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________________________________________________________________________(要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。將鋁絲用砂紙打磨光亮后插入盛有稀硫酸的試管中,鋁絲表面出現(xiàn)氣泡實(shí)驗(yàn)三:探究金屬與某些鹽溶液反應(yīng)(5)將處理后的鋁絲插入實(shí)驗(yàn)一得到的溶液中,鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體,請(qǐng)寫出生成紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬能與氧氣、酸溶液及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2Al+3CuSO4

====Al2(SO4)3+3Cu16.[2023·遂寧]學(xué)習(xí)了金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)后,思雨同學(xué)在“實(shí)驗(yàn)開放日”,將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液,她對(duì)濾液中溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣并做進(jìn)一步探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)是什么？

【猜

想與假設(shè)】猜想一:AgNO3;猜想二:ZN(NO3)2;猜想三:AgNO3、ZN(NO3)2;經(jīng)分析猜想一錯(cuò)誤,其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

在金屬活動(dòng)性順序中,鋅排在銀前面,故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái),故濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅,不可能只有硝酸銀【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

【反思與拓展】(1)反應(yīng)物的量不同,可能導(dǎo)致得到的物質(zhì)種類不同。(2)此實(shí)驗(yàn)中濾渣中含有____________。操作現(xiàn)象結(jié)論用化學(xué)方程式解釋取少量濾液于試管中,加入氯化鈉溶液

猜想三正確

產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

Ag17.[中考·朝陽(yáng)|新視角·動(dòng)手操作題]在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用,結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)鋁合金與鋁片相互刻畫,在鋁片表面會(huì)留下劃痕,說(shuō)明鋁合金比鋁的硬度__________(填“大”或“小”)。(2)汽車表面的烤漆,不僅美觀還能防銹,其防銹的原理是______________________________。(3)工人師傅切割鐵板時(shí),用硫酸銅溶液在鐵板上畫線,可以留下紅色痕跡,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。大隔絕氧氣和水Fe+CuSO4

====FeSO4+Cu(4)在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中,加入一定量的鋅,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,濾液仍為淺綠色,則此時(shí)濾液中一定含有的溶質(zhì)是______________________________________(用化學(xué)式表示)。(5)為探究Fe、ZN、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。A.鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液B.銅、鋅、氯化亞鐵溶液C.銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液Al(NO3)3、ZN(NO3)2、Fe(NO3)2

A、B18.利用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一:水的作用是________________________________________。

實(shí)驗(yàn)中,觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒,原因是_______________________________________(合理即可)。防止生成的高溫熔融物濺落下來(lái),使瓶底炸裂火柴燃燒消耗了較多的氧氣,使氧氣不足(2)實(shí)驗(yàn)二:兩個(gè)反應(yīng)均生成了______(填物質(zhì)名稱)。比較鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,從試劑角度需考慮:①加入同樣大小的鐵片和鋁片;②_________________________________。氫氣加入等體積、等濃度的稀鹽酸(3)實(shí)驗(yàn)三:反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)步驟

(可用圖示)(合理即可)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)變?nèi)魿u+2AgNO3

===Cu(NO3)2+2Ag無(wú)明顯現(xiàn)象19.[母題·人教下冊(cè)P11“探究”]為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②,能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe＞

CuB.通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、③,能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe＞

Cu＞

AgC.實(shí)驗(yàn)④中若X為Cu,Y為FeSO4,則能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe＞

CuD.實(shí)驗(yàn)④中若X為Cu,Y為AgNO3,則能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Cu＞

Ag

點(diǎn)撥：①中產(chǎn)生氣泡,是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中鐵排在氫前面,②中銅與稀硫酸不反應(yīng),說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫后面,能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe＞Cu,故A正確;由①②能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性:Fe＞Cu,③中鐵表面析出銀白色固體,是因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成了銀,說(shuō)明鐵比銀活潑,不能比較銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)

誤;若X是銅,Y是硫酸亞鐵,因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng),可說(shuō)明鐵比銅活潑,故C正確