九年級初中化學(xué)下冊同步講義(新滬教版)8.4.1幾種重要的鹽(學(xué)生版+解析)

第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用第4節(jié)幾種重要的鹽第1課時板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識鹽的性質(zhì)，了解鹽的組成、簡單分類和溶解性規(guī)律；2.能從復(fù)分解角度理解鹽的化學(xué)性質(zhì)；3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4.知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。重難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)。一、鹽的組成、分類和溶解性鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子（如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）鹽的分類：（1）根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等；（2）根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等；鹽的溶解性：（1）鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；6種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黃褐色沉淀：Fe(OH)3；二、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))（活動性：強(qiáng)制弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有黃色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成三、復(fù)分解反應(yīng)條件1.復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物有沉淀或氣體或水生成。⑴常見的沉淀有：鹽酸鹽中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4，碳酸鹽中的CaCO3、BaCO3；堿中不溶物常見有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，顏色分別是藍(lán)色、黃褐色、白色。⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個是堿和銨鹽，生成氨氣。⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。2.常見的復(fù)分解反應(yīng)：中和型→水，氣體型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：⑴酸與堿都能生成水，所以酸與堿混合時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。⑵碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時都能生成二氧化碳，所以相遇時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。⑶銨鹽與堿都能反應(yīng)生成氨氣；所以二者相遇時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。⑷如果兩種溶液混合時能產(chǎn)生六小沉淀，則這類溶液混合時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。3.總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，。或硝酸鈣溶液。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?；蚵然}溶液。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提煉/規(guī)律總結(jié)1.用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨(dú)具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣泡”，“遇到鈣鹽、鋇鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應(yīng)，無明顯變化。2.常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)、引入新雜質(zhì)。常見情況有：①“逢堿加酸”（中和法）除雜；②“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成CO2（氣體法）除雜；③“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常見沉淀（沉淀法）除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。3.固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會發(fā)生反應(yīng)，加水溶解后其溶液才能反應(yīng)。4.初中化學(xué)常見物質(zhì)的特征顏色：特征顏色常見物質(zhì)黃色固體銅(Cu)、黃磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)藍(lán)色沉淀氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]藍(lán)色溶液藍(lán)礬(CuSO4)、硝酸銅[Cu(NO3)2]、氯化銅(CuCl2)等可溶性銅鹽(Cu2+)黃色固體硫(S)、黃金(Au)黃色溶液硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硝酸鐵[Fe(NO3)3]、氯化鐵(FeCl3)等可溶性鐵鹽(Fe3+)淺綠色溶液硫酸亞鐵(FeSO4)、硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]、氯化亞鐵(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、鐵粉(Fe)紫黑色固體高錳酸鉀(KMnO4)銀白色金屬鎂(Mg)、銀(Ag)、鐵(Fe)、鋁(Al)能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂沉淀[Mg(OH)2]等不溶性堿；碳酸鈣沉淀(CaCO3)、碳酸鋇沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸鹽1．由構(gòu)成的化合物稱為鹽，如、等。2．鹽的定義：由或和構(gòu)成的化合物。3．分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的方法，按照物質(zhì)的組成對氯化鐵、氫氣、氫氧化鋇、五氧化二磷四種物質(zhì)進(jìn)行分類，請將分類結(jié)果填寫在相應(yīng)的虛線框內(nèi)（用化學(xué)式表示）。4．鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2=；

AgNO3＋NaCl=；BaCl2＋Na2SO4=。注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：①有生成；②有放出；③有生成；B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都。5．鹽跟酸的反應(yīng)：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=；

AgNO3＋HCl=；Na2CO3＋2HCl=。6．鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2=；

FeCl3＋3NaOH=。7．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)。溶液溶液溶液溶液稀稀硫酸判斷依據(jù)有水生成與交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成有氣體和水生成有沉淀生成8．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格。溶液+溶液溶液+溶液現(xiàn)象有生成，溶液由變?yōu)橛猩苫瘜W(xué)方程式?問題一鹽的組成、分類和溶解性【典例1】部分鹽和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列說法不錯誤的是（）微粒Cl-SOCONOH+溶、揮溶溶、揮溶、揮Ca2+溶微不溶Mg2+溶溶微溶X2+溶不不溶A．不宜用塊狀小理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳B．根據(jù)圖表可知X2+為Ba2+C．常溫下，溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【變式1-1】（24-25九年級下·山東泰安·期中）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識錯誤的是（）A．宏觀：濃是無色液體B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：碳酸鈉溶液與澄清的石灰水混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的試紙測定稀鹽酸的，結(jié)果會偏小【變式1-2】（2024·云南昭通·二模）含有硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽。下列物質(zhì)中屬于硝酸鹽的是（）A．NO2 B．KNO3 C．HNO3 D．FeCl2【解題必備】1、鹽的定義鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽并不是指食鹽，鹽是一類物質(zhì)，是廣義的概念；而食鹽（主要成分為氯化鈉）只是鹽這類物質(zhì)中的一種，是具體而狹義的概念。2、鹽的分類與命名根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽、某酸鹽鈉鹽：NaCl、Na2SO4、Na2CO3鉀鹽：KCl、K2SO4、KNO3“某鹽”銨鹽：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3碳酸鹽：K2CO3、CaCO3、Na2CO3硫酸鹽：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4“某酸鹽”3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，鹽可以分為可溶性鹽與不溶性鹽可溶性鹽如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3（小結(jié)）K+、Na+、NH4+、NO3-鹽皆可溶碳酸鹽小少不可溶，溶者只有鉀、鈉、銨不溶性鹽如：BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4酸堿鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽遇水無影蹤。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸、磷酸鹽少不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。見到溶堿有五位，鉀、鈉、鋇、氨（水），鈣微溶。酸都溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。?問題二鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例2】某?；瘜W(xué)興趣小組按照下表所示進(jìn)行了酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將試管A、B中的廢液倒入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀，且產(chǎn)生沉淀的量與倒入溶液的量的關(guān)系如圖所示。以下說法中，都不錯誤的是（）試管編號試管A試管B試管C所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液①c點(diǎn)處溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c時溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量；④混合前試管B中廢液的溶質(zhì)可能沒有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④【變式2-1】（2024八年級下·黑龍江哈爾濱·競賽）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯誤的是（）A．石灰石和足量稀鹽酸反應(yīng)時，固體逐漸減少，其表面有小量的二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生B．硫在氫氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱C．木炭在空氣中燃燒時，放熱，發(fā)白光D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，無色溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【變式2-2】有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序中最佳的是（）A．①④③② B．④①③② C．①③④② D．①④②③【解題必備】鹽的化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。2.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3?問題三復(fù)分解反應(yīng)條件【典例3】（24-25九年級下·黑龍江綏化·期中）下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4【變式3-1】（24-25九年級下·江西·單元測試）下列各組離子在的溶液中能小量共存，且形成無色溶液的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【變式3-2】（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理錯誤的是（）A．CO和CO2的組成元素相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．火堿溶液能使無色酚酞溶液變黃，因此所有堿都能使無色酚酞溶液變黃C．復(fù)分解反應(yīng)元素化合價一定不變，但化合價不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件【解題必備】常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

1．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列歸納錯誤的是（）A．離子一定帶電 B．單質(zhì)中只含一種元素C．鹽中一定含金屬離子 D．酸和堿中一定都含氫元素2．（24-25九年級下·山東青島·期中）治療胃酸過少發(fā)生的某反應(yīng)是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．單質(zhì) D．鹽3．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列敘述錯誤的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．能使無色酚酞溶液變黃的一定是堿的溶液C．鹽中一定含氧元素 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物4．（24-25九年級下·黑龍江綏化·單元檢測）分類法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)分類錯誤的是（）A．氧化物：、、CO B．堿：、、C．酸：、、 D．鹽：、、5．（24-25九年級下·山東淄博·階段練習(xí)）下列物質(zhì)與硫酸反應(yīng)后，溶液為淺綠色的是（）A．氧化鐵 B．碳酸鈉 C．氯化鉀溶液 D．鐵6．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中錯誤的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生改變C．反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體7．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)敘述不錯誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成的B．氯化鈉和碳酸鈉都屬于鹽類C．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的吸收或釋放D．過氧化氫分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的8．（2024·山東東營·模擬預(yù)測）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)色，所以紫色石蕊溶液遇到氫氧化鎂變藍(lán)色B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的C．元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素D．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，則鹽中一定含有金屬離子9．（22-23八年級下·山東東營·期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不錯誤的是（）A．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變黃色C．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生小量氣泡10．（24-25九年級下·江蘇鎮(zhèn)江·期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2H2OHCO3B．KClO3O2Fe2O3C．KMnO4O2SO3D．Cu2(OH)2CO3CO2O211．（2024九年級下·遼寧·單元檢測）下列離子能在的無色溶液中小量共存的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12．四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別是①NaOH；②FeCl3；③MgCl2；④Na2SO4，不用其它任何試劑，將它們一一鑒別出來的錯誤順序是（）A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.13．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸和澄清石灰水C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液14．（2024·四川自貢·二模）分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（）A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl15．（2025九年級下·遼寧·專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w為碳酸鹽取樣，滴加鹽酸，觀察是否有氣泡B證明二氧化碳能與水反應(yīng)將二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C除去中少量的加入過量的氫氧化鈣溶液D證明蠟燭中含有碳元素將內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰下方16．（24-25九年級下·遼寧·單元測試）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離和除雜的方法不錯誤的是（）選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體是否變質(zhì)取樣，加入過量稀鹽酸B分離和固體加水溶解，過濾，洗滌，干燥C鑒別、、固體分別取樣，加水溶解，測量溶液溫度的變化D除去溶液中的鹽酸取樣，加過量的，過濾17．下列各組溶液，僅同組物質(zhì)之間反應(yīng)（不外加試劑）就能鑒別出來的一組是（）A．NaOH、、NaCl、 B．NaOH、、HCl、C．、HCl、、NaCl D．、KCl、、18．為驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時，同學(xué)們做了下表中的四個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號甲乙丙丁實(shí)驗(yàn)圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）甲實(shí)驗(yàn)：小家一致認(rèn)為在試管中先需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）丙實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們討論后認(rèn)為丙組實(shí)驗(yàn)所用的兩種試劑不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原因是。（3）乙、丁兩組實(shí)驗(yàn)均能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。其中乙實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是。如下圖是丁實(shí)驗(yàn)中二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)可知判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。19．（24-25九年級下·山東煙臺·期中）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理錯誤的是（）A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素D．堿溶液能使酚酞溶液變黃，能使酚酞溶液變黃的溶液一定是堿溶液20．（24-25九年級下·山東泰安·期中）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要認(rèn)識方式。下列說法不錯誤的是（）A．宏觀：酸和堿中一定都含有氫元素B．微觀：鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液呈中性D．實(shí)驗(yàn)：20℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入固體氯化鈉，可以繼續(xù)溶解21．（24-25九年級下·四川成都·期中）構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是硫元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是（）A．A點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)可通過化學(xué)反應(yīng)一步生成B點(diǎn)物質(zhì)B．B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是無色無味的氣體C．D點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)中含有的陰離子是碳酸根D．E點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO422．（22-23九年級下·四川成都·期末）某白色固體混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判斷錯誤的是（）A．白色固體中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種B．白色固體中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2C．②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為＋2H+=CO2↑＋H2OD．將步驟②中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響23．（2024·陜西寶雞·二模）某實(shí)驗(yàn)小組探究鹽的化學(xué)性質(zhì)時完成了以下幾組實(shí)驗(yàn)，請你分析并回答問題。（1）A中充分反應(yīng)后，試管中溶液質(zhì)量會（選填“增小”或“減小”）。（2）C中的X是含鈣離子的溶液，反應(yīng)時與B中出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，寫出符合X的一種物質(zhì)的化學(xué)式：。（3）D中無明顯現(xiàn)象的原因是，若將滴入的試劑更換為另一種試劑時，便出現(xiàn)了明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，寫出更換試劑后的化學(xué)反應(yīng)方程式：。24．（23-24九年級下·湖南衡陽·期中）酸、堿、鹽是初中化學(xué)常見的三類化合物。（1）某化學(xué)興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②小組同學(xué)觀察到乙中有氣泡生成，丙中沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)是否發(fā)生。小媛認(rèn)為可以預(yù)先向丙的試管中加入幾滴酚酞，若觀察到，即可判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。③小組同學(xué)經(jīng)過綜合分析，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。（2）粗鹽（主要成分為NaCl）中除含泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。某同學(xué)利用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取適量經(jīng)初步提純的粗鹽于燒杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾有白色沉淀生成粗鹽中含有MgCl2Ⅱ.往實(shí)驗(yàn)Ⅰ的濾液中加入足量的,充分反應(yīng),過濾粗鹽中含有CaCl2Ⅲ.往實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濾液中加入足量的,充分反應(yīng),過濾有白色沉淀生成粗鹽中含有Na2SO4①將表格補(bǔ)充完整。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。③此時，可在實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的沉淀中加入足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”），若觀察到有氣泡產(chǎn)生且有部分沉淀未溶解，則可驗(yàn)證Na2SO4的存在。④該同學(xué)欲通過計算檢驗(yàn)?zāi)砃aCl樣品中是否含有MgCl2，他取ag樣品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止。若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量不等于（用含a的式子表示）g，則說明樣品中含有MgCl2。25．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的主要手段。為認(rèn)識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）試管a中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，如把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試管b中，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的理由是。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管b和試管c內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個小燒杯中，觀察到白色沉淀明顯增少。某同學(xué)對燒杯中下層溶液的溶質(zhì)成分又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量下層溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象另取少量下層溶液于試管中，滴加少量硫酸鈉溶液有白色沉淀下述實(shí)驗(yàn)可知，燒杯中下層溶液的溶質(zhì)成分是26．（2023·青海西寧·中考真題）在學(xué)習(xí)完復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們對某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸可由濃硫酸稀釋得到，以下稀釋濃硫酸的操作錯誤的是(填“甲”或“乙”)?甲：將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌乙：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌（2）A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)中能看到明顯現(xiàn)象的是(填字母編號)?（3）同學(xué)們對試管A中是否發(fā)生了反應(yīng)存在疑問，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液能否與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?【作出猜想】猜想Ⅰ：能發(fā)生反應(yīng)；猜想Ⅱ：不能發(fā)生反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液變?yōu)辄S色氫氧化鈉溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為步驟2：向步驟1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由黃色變?yōu)闊o色（4）歸納總結(jié)：酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?（5）反思交流：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液中含有小量的H+，直接倒入下水道可能會造成管道腐蝕，所以，可向廢液中加入(填“酸性”或“堿性”)物質(zhì)中和處理后再排放?27．（23-24九年級下·吉林·階段練習(xí)）某化學(xué)興趣小組開展的氫氧化鈉性質(zhì)系列探究活動如圖甲所示。回答下列問題：

（1）圖甲是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀模擬示意圖：甲處應(yīng)填入的離子符號為；（2）根據(jù)圖乙中兩個軟礦泉水瓶所做的對比實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以說明。（3）實(shí)驗(yàn)丙中，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液為無色時，溶液中的溶質(zhì)成分一定有酚酞和若要確認(rèn)溶液的成分可以取少量液體，向其中加入少量；A．Cu

B．NaOH

C．CuCl?

D．AgNO?（4）小組同學(xué)想從生成物的角度驗(yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否發(fā)生?！静殚嗁Y料】氫氧化鈉易溶于水和乙醇；氯化氫氣體易溶于水和乙醇；氯化鈉為白色固體，易溶于水，微溶于乙醇。小組同學(xué)根據(jù)下述資料設(shè)計了驗(yàn)證方案（寫出具體操作、對應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論）：。第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用第4節(jié)幾種重要的鹽第1課時板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識鹽的性質(zhì)，了解鹽的組成、簡單分類和溶解性規(guī)律；2.能從復(fù)分解角度理解鹽的化學(xué)性質(zhì)；3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4.知道可以通過物質(zhì)類別認(rèn)識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。重難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)。一、鹽的組成、分類和溶解性鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子（如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）鹽的分類：（1）根據(jù)鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等；（2）根據(jù)鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等；鹽的溶解性：（1）鉀鹽[K+]、鈉鹽[Na+]、銨鹽[NH4+]、硝酸鹽[NO3ˉ]都可溶；（2）［Clˉ］鹽酸鹽中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸鹽中只有BaSO4↓；（3）［CO32ˉ］碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；（4）［OHˉ］堿中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；6種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黃褐色沉淀：Fe(OH)3；二、鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))（活動性：強(qiáng)制弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有黃色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成三、復(fù)分解反應(yīng)條件1.復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物有沉淀或氣體或水生成。⑴常見的沉淀有：鹽酸鹽中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4，碳酸鹽中的CaCO3、BaCO3；堿中不溶物常見有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，顏色分別是藍(lán)色、黃褐色、白色。⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個是堿和銨鹽，生成氨氣。⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。2.常見的復(fù)分解反應(yīng)：中和型→水，氣體型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：⑴酸與堿都能生成水，所以酸與堿混合時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。⑵碳酸鹽和碳酸氫鹽與酸混合時都能生成二氧化碳，所以相遇時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。⑶銨鹽與堿都能反應(yīng)生成氨氣；所以二者相遇時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。⑷如果兩種溶液混合時能產(chǎn)生六小沉淀，則這類溶液混合時都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。3.總結(jié)除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：理解規(guī)律，了解所用的試劑和部分反應(yīng)方程式：氫氧化鈉［碳酸鈉］：●氫氧化鈣溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）或氫氧化鋇溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）硝酸鈉［碳酸鈉］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。（氣體法）或硝酸鋇溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。或硝酸鈣溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。氯化鈉［碳酸鈉］：●稀鹽酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（氣體法）或氯化鋇溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl?；蚵然}溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。硫酸鈉［碳酸鈉］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。（氣體法）氯化鈉［氫氧化鈉］：●稀鹽酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。（中和法）或氯化銅溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。硫酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（中和法）或硫酸銅溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。硝酸鈉［氫氧化鈉］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。（中和法）或硝酸銅溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。鹽酸［硫酸］：●氯化鋇溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。硝酸［硫酸］：●硝酸鋇溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。硫酸亞鐵［硫酸銅］：鐵粉，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。方法提煉/規(guī)律總結(jié)1.用Na2CO3等碳酸鹽溶液來區(qū)分酸堿鹽物質(zhì)，有其獨(dú)具的特色：碳酸鹽“遇到酸能產(chǎn)生氣泡”，“遇到鈣鹽、鋇鹽能產(chǎn)生白色沉淀”，而與其他溶液混合往往不反應(yīng)，無明顯變化。2.常見的除雜質(zhì)方法：要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適試劑和方法，既除去雜質(zhì)又不能破壞原物質(zhì)、引入新雜質(zhì)。常見情況有：①“逢堿加酸”（中和法）除雜；②“逢碳酸鹽和碳酸氫鹽加酸”變成CO2（氣體法）除雜；③“加入可溶性氯化物、硝酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常見沉淀（沉淀法）除雜，然后過濾除去沉淀、蒸發(fā)濾液提純物質(zhì)。3.固體形式存在的堿類和鹽類物質(zhì)彼此不會發(fā)生反應(yīng)，加水溶解后其溶液才能反應(yīng)。4.初中化學(xué)常見物質(zhì)的特征顏色：特征顏色常見物質(zhì)黃色固體銅(Cu)、黃磷(P)、氧化鐵(Fe2O3)藍(lán)色沉淀氫氧化銅沉淀[Cu(OH)2]藍(lán)色溶液藍(lán)礬(CuSO4)、硝酸銅[Cu(NO3)2]、氯化銅(CuCl2)等可溶性銅鹽(Cu2+)黃色固體硫(S)、黃金(Au)黃色溶液硫酸鐵[Fe2(SO4)3]、硝酸鐵[Fe(NO3)3]、氯化鐵(FeCl3)等可溶性鐵鹽(Fe3+)淺綠色溶液硫酸亞鐵(FeSO4)、硝酸亞鐵[Fe(NO3)2]、氯化亞鐵(FeCl2)等溶液含(Fe2+)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、鐵粉(Fe)紫黑色固體高錳酸鉀(KMnO4)銀白色金屬鎂(Mg)、銀(Ag)、鐵(Fe)、鋁(Al)能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂沉淀[Mg(OH)2]等不溶性堿；碳酸鈣沉淀(CaCO3)、碳酸鋇沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸鹽1．由構(gòu)成的化合物稱為鹽，如、等。【答案】金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子NaCl（合理即可）Na2CO3（合理即可）【解析】由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如氯化鈉、碳酸鈉、氯化銨等。2．鹽的定義：由或和構(gòu)成的化合物?！敬鸢浮拷饘匐x子銨根離子酸根離子/酸根陰離子【解析】鹽的定義：由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。3．分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的方法，按照物質(zhì)的組成對氯化鐵、氫氣、氫氧化鋇、五氧化二磷四種物質(zhì)進(jìn)行分類，請將分類結(jié)果填寫在相應(yīng)的虛線框內(nèi)（用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮緽a(OH)2FeCl3P2O5H2【解析】解：氯化鐵是由鐵離子與氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，其化學(xué)式為；氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為H2；氫氧化鋇是由鋇離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，氫氧化鋇的化學(xué)式為；五氧化二磷是由磷元素與氧元素組成的化合物，屬于氧化物，五氧化二磷的化學(xué)式為。故答案為：。根據(jù)物質(zhì)的組成，單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)的定義分析回答。物質(zhì)的分類是重點(diǎn)的基礎(chǔ)化學(xué)知識，但卻是學(xué)習(xí)難點(diǎn)之一，要能錯誤地、合理地對物質(zhì)作出錯誤分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別。4．鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2=；

AgNO3＋NaCl=；BaCl2＋Na2SO4=。注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：①有生成；②有放出；③有生成；B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都?！敬鸢浮緾aCO3↓＋2NaClAgCl＋NaNO3BaSO4＋2NaCl沉淀氣體水溶于水【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故填：CaCO3↓+2NaCl；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故填：AgCl↓+NaNO3；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，故填：BaSO4↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；B：如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。5．鹽跟酸的反應(yīng)：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=；

AgNO3＋HCl=；Na2CO3＋2HCl=?！敬鸢浮緽aSO4＋2HClAgCl＋HNO32NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】①反應(yīng)物為BaCl2和H2SO4，則生成物為BaSO4和HCl，故填：BaSO4＋2HCl；②反應(yīng)物為AgNO3和HCl，則生成物為AgCl和HNO3，故填：AgCl＋HNO3；③反應(yīng)物為Na2CO3和HCl，則生成物為NaCl和H2O和CO2，故填：2NaCl＋H2O＋CO2。6．鹽跟堿的反應(yīng)：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2=；

FeCl3＋3NaOH=?！敬鸢浮緾aCO3↓＋2NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl【解析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CaCO3↓+2NaOH；氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，故填：Fe(OH)3↓+3NaCl。7．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)。溶液溶液溶液溶液稀稀硫酸判斷依據(jù)有水生成與交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成有氣體和水生成有沉淀生成【答案】能不能能能8．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格。溶液+溶液溶液+溶液現(xiàn)象有生成，溶液由變?yōu)橛猩苫瘜W(xué)方程式【答案】藍(lán)色沉淀藍(lán)色無色白色沉淀CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2?問題一鹽的組成、分類和溶解性【典例1】部分鹽和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列說法不錯誤的是（）微粒Cl-SOCONOH+溶、揮溶溶、揮溶、揮Ca2+溶微不溶Mg2+溶溶微溶X2+溶不不溶A．不宜用塊狀小理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳B．根據(jù)圖表可知X2+為Ba2+C．常溫下，溶解度：CaCO3＞CaSO4D．常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】小理石的主要成分是碳酸鈣，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中信息可知硫酸鈣是微溶物，會覆蓋在小理石表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，A錯誤；根據(jù)表中信息可知與硫酸根、碳酸根均能形成沉淀，則為，B錯誤；碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，常溫下溶解度為，C錯誤；常溫下，硫酸鎂溶液與稀鹽酸相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).D錯誤.【變式1-1】（24-25九年級下·山東泰安·期中）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識錯誤的是（）A．宏觀：濃是無色液體B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：碳酸鈉溶液與澄清的石灰水混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的試紙測定稀鹽酸的，結(jié)果會偏小【答案】A【解析】A、濃是無色液體，錯誤；B、鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，例如氯化銨溶液中的陽離子是銨根離子，錯誤；C、碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣不進(jìn)入溶液，所得溶液的質(zhì)量小于20g，錯誤；D、用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，相當(dāng)于稀釋了稀鹽酸，結(jié)果會偏小，錯誤。。【變式1-2】（2024·云南昭通·二模）含有硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽。下列物質(zhì)中屬于硝酸鹽的是（）A．NO2 B．KNO3 C．HNO3 D．FeCl2【答案】A【解析】A、NO2是二氧化氮，故A不符合題意；B、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，屬于硝酸鹽，故B符合題意；C、HNO3是硝酸，屬于酸，故C不符合題意；D、FeCl2是由亞鐵離子和氯離子構(gòu)成的，不屬于硝酸鹽，故D不符合題意。?！窘忸}必備】1、鹽的定義鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽并不是指食鹽，鹽是一類物質(zhì)，是廣義的概念；而食鹽（主要成分為氯化鈉）只是鹽這類物質(zhì)中的一種，是具體而狹義的概念。2、鹽的分類與命名根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽、某酸鹽鈉鹽：NaCl、Na2SO4、Na2CO3鉀鹽：KCl、K2SO4、KNO3“某鹽”銨鹽：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3碳酸鹽：K2CO3、CaCO3、Na2CO3硫酸鹽：(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4“某酸鹽”3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，鹽可以分為可溶性鹽與不溶性鹽可溶性鹽如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3（小結(jié)）K+、Na+、NH4+、NO3-鹽皆可溶碳酸鹽小少不可溶，溶者只有鉀、鈉、銨不溶性鹽如：BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4酸堿鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽遇水無影蹤。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸、磷酸鹽少不溶，溶的只有鉀、鈉、銨。見到溶堿有五位，鉀、鈉、鋇、氨（水），鈣微溶。酸都溶。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。?問題二鹽的化學(xué)性質(zhì)【典例2】某?；瘜W(xué)興趣小組按照下表所示進(jìn)行了酸的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將試管A、B中的廢液倒入廢一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象；再將試管C中廢液倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生沉淀，且產(chǎn)生沉淀的量與倒入溶液的量的關(guān)系如圖所示。以下說法中，都不錯誤的是（）試管編號試管A試管B試管C所用試劑稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸鎂條碳酸鈉氫氧化鋇溶液①c點(diǎn)處溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c時溶液的堿性逐漸增強(qiáng)③混合前試管A的廢液中鹽酸一定過量；④混合前試管B中廢液的溶質(zhì)可能沒有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】A【分析】試管A、B中的廢液倒入一只空燒杯中混合，沒有明顯現(xiàn)象，可得A、B試管中不會存在稀鹽酸與碳酸鈉過量和稀硫酸與鎂條過量這兩種情況。又由圖可知，隨著溶液C的量逐漸增加，oa段和bc段有沉淀產(chǎn)生，ab段沒有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以試管C中氫氧化鋇過量，oa段：先和B中的過量的稀硫酸反應(yīng)，；ab段：再和A中過量的稀鹽酸反應(yīng)，；bc段：C中過量的氫氧化鋇再與Mg2+反應(yīng)，?！窘馕觥竣賑點(diǎn)處隨著加入的溶液C的量逐漸增加，沉淀的量保持不變則溶液中的Mg2+均已轉(zhuǎn)化為沉淀，c點(diǎn)處溶液中應(yīng)當(dāng)只有Na+、Cl﹣、Ba2+，故①錯誤；②由分析可知，b→c時有反應(yīng)發(fā)生，溶液堿性逐漸減弱，故②錯誤；③由圖可知，ab段沒有沉淀生成，所以有酸和試管C中過量的氫氧化鋇反應(yīng)，且沒有沉淀生成，所以該酸不可能為硫酸，所以A中鹽酸一定過量，故③錯誤；④如果試管B恰好反應(yīng)完全，則試管B中只有Na2SO4，無H2SO4和Na2CO3，此時試管C中的氫氧化鋇一開始依舊會與試管B中的硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故④錯誤。綜下所述，①②不錯誤，③④錯誤，?！咀兪?-1】（2024八年級下·黑龍江哈爾濱·競賽）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯誤的是（）A．石灰石和足量稀鹽酸反應(yīng)時，固體逐漸減少，其表面有小量的二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生B．硫在氫氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱C．木炭在空氣中燃燒時，放熱，發(fā)白光D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，無色溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】A【解析】A、石灰石和足量稀鹽酸反應(yīng)時，固體逐漸減少，其表面有小量的氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w是結(jié)論，不是現(xiàn)象。A不錯誤；B、硫在氫氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。B錯誤；C、木炭在空氣中燃燒發(fā)黃、放熱，不會發(fā)白光。C不錯誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，并有藍(lán)色沉淀生成。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以得知，藍(lán)色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，故反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)描述為：溶液變?yōu)闊o色，并有藍(lán)色沉淀生成。D不錯誤。綜下所述：選擇B。【變式2-2】有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序中最佳的是（）A．①④③② B．④①③② C．①③④② D．①④②③【答案】A【解析】硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來，然后分別將硫酸銅加入剩下的三種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鋇，把剩余兩液體分別滴入到氯化鋇中，若無明顯現(xiàn)象，則為氯化鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸鈉溶液。故這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序?yàn)椋毫蛩徙~溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或④①②③，。【解題必備】鹽的化學(xué)性質(zhì)：1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。2.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3?問題三復(fù)分解反應(yīng)條件【典例3】（24-25九年級下·黑龍江綏化·期中）下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4【答案】C【解析】A、HCl和Ca(OH)2，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，有水生成，故不符合題意；B、H2SO4和Na2CO3，相互反應(yīng)有二氧化碳和水生成，故不符合題意；C、Ca(OH)2和Na2CO3，會生成碳酸鈣沉淀，故不符合題意；D、KCl和CuSO4，相互交換成分，沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故符合題意。?！咀兪?-1】（24-25九年級下·江西·單元測試）下列各組離子在的溶液中能小量共存，且形成無色溶液的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【解析】pH=4，顯酸性，說明溶液中含有H+；A、、、三種離子之間互相不反應(yīng)，且與也不反應(yīng)，能小量共存，且形成無色溶液，符合題意；B、與反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能小量共存，不符合題意；C、在水溶液中呈藍(lán)色，不符合題意；D、與離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能小量共存，不符合題意。。【變式3-2】（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理錯誤的是（）A．CO和CO2的組成元素相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．火堿溶液能使無色酚酞溶液變黃，因此所有堿都能使無色酚酞溶液變黃C．復(fù)分解反應(yīng)元素化合價一定不變，但化合價不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件【答案】B【解析】A、CO2和CO的組成元素相同，但分子的構(gòu)成不同，決定了它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故推理錯誤；B、氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變黃，但并不是所有的堿都能使無色酚酞溶液變黃，氫氧化銅等難溶性堿不能使無色酚酞溶液變黃，故推理錯誤；C、復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價不變，但各元素化合價不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故推理錯誤；D、燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②氫氣或空氣；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)；滅火的原理是破壞燃燒的條件，因此滅火只要破壞這三個條件中的一個即可，故推理錯誤。?！窘忸}必備】常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

1．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列歸納錯誤的是（）A．離子一定帶電 B．單質(zhì)中只含一種元素C．鹽中一定含金屬離子 D．酸和堿中一定都含氫元素【答案】B【解析】A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以離子一定帶電，故說法錯誤；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則單質(zhì)中只含一種元素，故說法錯誤；C、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽中不一定含金屬離子，如NH4HCO3，故說法錯誤；D、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中一定含有氫元素，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿中一定含有氫元素和氧元素，所以酸和堿中一定都含氫元素，故說法錯誤；。2．（24-25九年級下·山東青島·期中）治療胃酸過少發(fā)生的某反應(yīng)是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．單質(zhì) D．鹽【答案】B【解析】A、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，HCl屬于酸，不符合題意；B、堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Al（OH）3屬于堿，不符合題意；C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，H2O是由氫元素和氧元素組成的化合物，故選未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，符合題意；D、鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，AlCl3屬于鹽，不符合題意；。3．（24-25九年級下·黑龍江哈爾濱·期中）下列敘述錯誤的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B．能使無色酚酞溶液變黃的一定是堿的溶液C．鹽中一定含氧元素 D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物【答案】C【解析】A、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤；B、能使無色酚酞溶液變黃的溶液不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項錯誤；C、鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽中不一定含有氧元素，如NaCl，故選項錯誤；D、溶液中含有溶質(zhì)和溶劑，且溶液具有均一、穩(wěn)定性，即溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項錯誤；。4．（24-25九年級下·黑龍江綏化·單元檢測）分類法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)分類錯誤的是（）A．氧化物：、、CO B．堿：、、C．酸：、、 D．鹽：、、【答案】B【解析】A、ZnSO4中含有鋅、硫、氧三種元素，不屬于氧化物，故分類不錯誤；B、不能電離產(chǎn)生氫氧根離子，不屬于堿，故分類不錯誤；C、、、電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，都屬于酸，故分類錯誤；D、NH3?H2O電離時產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，屬于堿類，不屬于鹽，故分類不錯誤。。5．（24-25九年級下·山東淄博·階段練習(xí)）下列物質(zhì)與硫酸反應(yīng)后，溶液為淺綠色的是（）A．氧化鐵 B．碳酸鈉 C．氯化鉀溶液 D．鐵【答案】C【解析】A、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液為黃色，故A不符合題意；B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液為無色，故B不符合題意；C、氯化鉀與硫酸不反應(yīng)，溶液仍為無色，故C不符合題意；D、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液為淺綠色，故D符合題意。。6．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中錯誤的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價可能發(fā)生改變C．反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體【答案】C【解析】生成鹽和水的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，A錯誤；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后元素的化合價不變，B錯誤；反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯誤；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水，因此復(fù)分解反應(yīng)中，生成物可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體，D錯誤.7．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)敘述不錯誤的是（）A．物質(zhì)都是由元素組成的B．氯化鈉和碳酸鈉都屬于鹽類C．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的吸收或釋放D．過氧化氫分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的【答案】C【解析】A、物質(zhì)都是由元素組成的，故A錯誤；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，能量變化往往表現(xiàn)為熱量的變化，有些化學(xué)反應(yīng)吸收熱量，有些化學(xué)反應(yīng)放出熱量，故C錯誤；D、分子是由原子構(gòu)成的，過氧化氫分子(H2O2)是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，故D錯誤；。8．（2024·山東東營·模擬預(yù)測）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)色，所以紫色石蕊溶液遇到氫氧化鎂變藍(lán)色B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的C．元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素D．由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，則鹽中一定含有金屬離子【答案】B【解析】A、紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)色，但氫氧化鎂不溶于水，不會使石蕊變藍(lán)，故A不符合題意；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是由原子或離子構(gòu)成的，故B不符合題意；C、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，故C符合題意；D、鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，硝酸銨屬于鹽，不含金屬離子，故D不符合題意。。9．（22-23八年級下·山東東營·期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不錯誤的是（）A．鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變黃色C．向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生小量氣泡【答案】A【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變黃色，故選項說法錯誤；C、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，故選項說法錯誤；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可觀察到產(chǎn)生小量氣泡，故選項說法錯誤；。10．（24-25九年級下·江蘇鎮(zhèn)江·期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2H2OHCO3B．KClO3O2Fe2O3C．KMnO4O2SO3D．Cu2(OH)2CO3CO2O2【答案】C【解析】A、H2與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成H2O，H2O與CO2反應(yīng)生成H2CO3，不是HCO3，轉(zhuǎn)化在給定條件下不能完全實(shí)現(xiàn)，錯誤；B、KClO3在MnO2作催化劑且加熱的條件下反應(yīng)生成O2和KCl，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4，不生成Fe2O3，轉(zhuǎn)化在給定條件下不能完全實(shí)現(xiàn)，不符合題意；C、KMnO4在加熱條件下反應(yīng)生成K2MnO4、MnO2和O2，S在空氣和O2中燃燒生成SO2，S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，轉(zhuǎn)化在給定條件下不能完全實(shí)現(xiàn)，不符合題意；D、Cu2(OH)2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2、H2O和CuCl2，CO2與H2O在光照、葉綠素的條件下反應(yīng)生成O2和葡萄糖，轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)，符合題意。。11．（2024九年級下·遼寧·單元檢測）下列離子能在的無色溶液中小量共存的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】C【分析】的無色溶液中含小量的氫離子?！窘馕觥緼、會與酸性溶液中的反應(yīng)生成水，不能小量共存，此項不符合題意；B、和會生成氯化銀沉淀，不能小量共存，此項不符合題意；C、會與酸性溶液中的反應(yīng)生成水和二氧化碳，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能小量共存，此項不符合題意；D、這四種離子在酸性溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以小量共存，此項符合題意。。12．四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別是①NaOH；②FeCl3；③MgCl2；④Na2SO4，不用其它任何試劑，將它們一一鑒別出來的錯誤順序是（）A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.【答案】A【解析】四種試劑中，氯化鐵溶液顯黃色，則能先鑒別出②，將②分別滴入剩余三種試劑中，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則能鑒別出①，將氫氧化鈉分別滴入剩余兩種試劑中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則能鑒別③④，。13．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸和澄清石灰水C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A、不溶性碳酸鹽與硝酸銀不能反應(yīng)，相互接觸后，無明顯變化，與硝酸銀相互接觸沒有明顯現(xiàn)象的不一定是碳酸鹽，可溶性碳酸鹽可以與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，但能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的還可以是可溶性含有氯離子化合物，故A不符合題意；B、碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸鹽的特點(diǎn)是可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該化合物中含有碳酸根離子，說明該化合物是碳酸鹽，故B符合題意；C、氯化鋇溶液與碳酸鹽溶液相互接觸能產(chǎn)生白色沉淀，可溶的含有硫酸離子化合物與氯化鋇溶液也能產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合題意；D、氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不能反應(yīng)，相互接觸后，無明顯變化，與氫氧化鈉相互接觸沒有明顯現(xiàn)象的不一定是碳酸鹽，故D不符合題意。。14．（2024·四川自貢·二模）分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（）A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaClC．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl【答案】B【解析】A、H2SO4、BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項不符合題意；B、NaOH、CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，溶液變渾濁，故選項不符合題意；C、三者之間不反應(yīng)，符合澄清透明的要求，故選項符合題意；D、Ca（OH）2、Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，溶液變渾濁，故選項不符合題意。。15．（2025九年級下·遼寧·專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w為碳酸鹽取樣，滴加鹽酸，觀察是否有氣泡B證明二氧化碳能與水反應(yīng)將二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C除去中少量的加入過量的氫氧化鈣溶液D證明蠟燭中含有碳元素將內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰下方【答案】C【解析】A、檢驗(yàn)?zāi)彻腆w為碳酸鹽，取樣，滴加鹽酸，觀察是否有氣泡，并將氣體通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，僅通過滴加鹽酸，觀察是否有氣泡不能鑒別是碳酸鹽，也可能是活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，錯誤；B、證明二氧化碳能與水反應(yīng)，應(yīng)將二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因?yàn)榉犹鏊岷椭行匀芤翰蛔兩e誤；C、除去NaOH中少量的Na2CO3，Na2CO3能與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e誤；D、將內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰下方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭中含有碳元素，錯誤。。16．（24-25九年級下·遼寧·單元測試）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離和除雜的方法不錯誤的是（）選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c固體是否變質(zhì)取樣，加入過量稀鹽酸B分離和固體加水溶解，過濾，洗滌，干燥C鑒別、、固體分別取樣，加水溶解，測量溶液溫度的變化D除去溶液中的鹽酸取樣，加過量的，過濾【答案】A【解析】A.氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，所以檢驗(yàn)氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，只要檢驗(yàn)出是否存在碳酸鈉即可，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以取樣，加入過量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)，若無氣泡產(chǎn)生，則沒有變質(zhì)，此選項錯誤；B.易溶于水，難溶于水，所以加水溶解，過濾，洗滌，干燥得到了碳酸鈣固體和碳酸鈉溶液，沒有達(dá)到分離的目的，所以還需要對碳酸鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)，此選項錯誤；C.固體溶于水放熱，溶液溫度升高，固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，固體溶于水不放熱也不吸熱，溶液溫度不變，所以分別取樣，加水溶解，測量溶液溫度的變化，可以鑒別，此選項錯誤；D.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣通過過濾可以除去，所以除去溶液中的鹽酸，加過量的，過濾，可以完成，此選項錯誤；。17．下列各組溶液，僅同組物質(zhì)之間反應(yīng)（不外加試劑）就能鑒別出來的一組是（）A．NaOH、、NaCl、 B．NaOH、、HCl、C．、HCl、、NaCl D．、KCl、、【答案】B【解析】A、四種溶液兩兩反應(yīng)，硫酸鎂與氫氧化鈉、硝酸鋇都能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故選項不符合題意；B、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃褐色沉淀的是NaOH溶液，但稀鹽酸和稀硝酸都能使黃褐色沉淀消失，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故選項不符合題意；C、四種溶液兩兩混合，能產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉和氯化鋇，分別加入另外的兩種溶液，能使沉淀溶解的是稀鹽酸，無變化的是氯化鈉；再分別向產(chǎn)生沉淀的兩種溶液中，加入稀鹽酸，能產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，則另一種為氯化鋇，可以區(qū)分，故選項符合題意；D、四種溶液兩兩反應(yīng)，碳酸鉀和硫酸鉀都能與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故選項不符合題意。。18．為驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時，同學(xué)們做了下表中的四個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號甲乙丙丁實(shí)驗(yàn)圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）甲實(shí)驗(yàn)：小家一致認(rèn)為在試管中先需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）丙實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們討論后認(rèn)為丙組實(shí)驗(yàn)所用的兩種試劑不