高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物2鎂鋁及其重要化合物課件新人教版_第1頁(yè)
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第二節(jié)鎂、鋁及其重要化合物考向一鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【考點(diǎn)精析】1.鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與制備(1)鎂的化學(xué)性質(zhì):(2)海水提鎂:(3)鎂的重要化合物:2.鋁與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律分析(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng):①生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1。②消耗H+、OH-的物質(zhì)的量之比為n(H+)∶n(OH-)=3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng):①生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。②消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng):若產(chǎn)生氫氣的體積比為<1,則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而NaOH過量?？枷蚨X及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【考點(diǎn)精析】1.制備Al(OH)3的四種方法(1)可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng)離子方程式:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(2)向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2離子方程式:+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+(3)相互促進(jìn)水解法+2H2O+====Al(OH)3↓+NH3·H2O(4)可溶性偏鋁酸鹽溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)與發(fā)生反應(yīng),離子方程式:++H2O====Al(OH)3↓+,此反應(yīng)不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。2.應(yīng)用(1)判斷離子共存問題。Al3+與OH-及、、S2-等弱酸根陰離子或與H+、以及弱堿陽(yáng)離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。(2)鑒別(利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同)。①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。②向

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