化學(xué)課程-專(zhuān)題三離子反應(yīng) -高考化學(xué)

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葉專(zhuān)題三離子反應(yīng)

專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)：

考點(diǎn)分布1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

2.離子共存

3.給信息的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

分值分布分值在6分左右

題型特點(diǎn)離子反應(yīng)這一專(zhuān)題內(nèi)容是高考的高頻考點(diǎn)，高考題在考查這部分內(nèi)容時(shí)，

一般圍繞“離子方程式”“離子共存”兩個(gè)角度命題，命題方式多年以來(lái)

一宜比較固定。”離子方程式”常見(jiàn)的命題方式是離子方程式的正誤判斷

（以選擇題的形式命制）和離子方程式的書(shū)寫(xiě)（在第II卷中以填空題的

形式命制）。離子共存大多隱含著豐富的信息，比如溶液的酸堿性、顏色、

反應(yīng)類(lèi)型等信息，需要考生有較強(qiáng)的語(yǔ)感和信息處理能力。

復(fù)習(xí)策略1.有關(guān)離子方程式的正誤判斷，是高考中常見(jiàn)的考題，此類(lèi)試題常常從強(qiáng)

弱電解質(zhì)問(wèn)題、得失電子守恒問(wèn)題、電荷守恒問(wèn)題及反應(yīng)用量問(wèn)題等方面

設(shè)題，著重考查考生對(duì)不同情況下離子方程式書(shū)寫(xiě)中的易錯(cuò)問(wèn)題。解此類(lèi)

題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì)。

2.有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要從離子反應(yīng)過(guò)程中少量、多量及一定物質(zhì)的量

之比的反應(yīng)物間和不同離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求方面來(lái)分析離子之間的反

應(yīng)。對(duì)復(fù)雜問(wèn)題可以采用分層次解決，各個(gè)擊破。

3.離子反應(yīng)與離子共存是相互聯(lián)系的統(tǒng)一體。離子共存問(wèn)題，主要從是否

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)三個(gè)方面進(jìn)行分析。

教學(xué)流程L教師重點(diǎn)閱讀專(zhuān)題導(dǎo)語(yǔ)和學(xué)習(xí)目標(biāo)、方法突破三個(gè)模塊，課前根據(jù)學(xué)生

實(shí)際情況精選試題，明確授課流程。

（策略）

2.指導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)必備知識(shí)模塊，可以是學(xué)生填寫(xiě)老師糾錯(cuò)，也可以是學(xué)生

和老師一起回顧知識(shí)，一定要做到先復(fù)習(xí)再練習(xí)。

3.基礎(chǔ)過(guò)關(guān)后，根據(jù)題型分類(lèi)來(lái)指導(dǎo)學(xué)生做題，做題的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題要

及時(shí)指導(dǎo)學(xué)生修正并標(biāo)識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)等記錄在我的記錄空間，

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以備課后復(fù)習(xí)。

4.選取相關(guān)練習(xí)題來(lái)強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以根據(jù)學(xué)生的具體情況進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)

練。特別是簡(jiǎn)單題，一定要提高正確率。

5.回顧總結(jié)，可以是沒(méi)有掌握好的概念、離子反應(yīng)、解題方法，也可以是

做錯(cuò)的題目。最后留出課后作業(yè)，作業(yè)根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，選留30分鐘

到60分鐘的題目。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

方法突破：

解題方法

一、離子方程式的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷是一類(lèi)方法性極強(qiáng)，方向非常明確的一類(lèi)題目。解決這類(lèi)題目，

考生除有“熟而不漏”的基礎(chǔ)知識(shí)外，需要熟練掌握解答這類(lèi)高考題的方法和思維角度，概

括起來(lái)就是“四查三看七注意”：

1.四查：一查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確；二查“一If”使用是否恰當(dāng)；三

查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。

2.三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種

離子參加的反應(yīng))。

3.七注意

(1)離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。

⑵“一”“一等是否正確。

(3)表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

如HC0；不能寫(xiě)成C0T+H+,HS0；通常應(yīng)寫(xiě)成S0T+H+,HC0(T不可寫(xiě)成C00H一等。

(4)是否漏掉離子反應(yīng)。

如Ba(0H)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a。*與SOT的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)(：產(chǎn)與0曠的離

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子反應(yīng)。

(5)電荷及質(zhì)量是否守恒。

如FeCL溶液與Ck反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++Ck=Fe"+2Cl，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe"+Cb=2Fe"

+2C1，

(6)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

如稀硫酸與Ba(OH)z溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H++OI「+S(T+Ba2i=BaS0."+比0,應(yīng)寫(xiě)成2H「+

2+

20H-4-SOf+Ba=BaSO11+2乩0。

(7)是否符合題設(shè)條件及要求。

如“過(guò)量”“少量””等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加J順序等對(duì)反應(yīng)離子方程

2+3+

式的影響。如往FeBe溶液中通入少量Ck的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；往

FeA溶液中通入少量CL的離子方程式為：2r+Cl2=I2+2Cro

二、復(fù)分解反應(yīng)中有量的限制的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

這類(lèi)題目在離子方程式的考題中屬于難度較大的題目，考生在備考復(fù)習(xí)時(shí)，一定要弄清

楚此類(lèi)題目的內(nèi)涵，清楚該題型常常涉及復(fù)分解反應(yīng)，并熟練掌握書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式的方

法：

1.書(shū)寫(xiě)基本原則：按'‘以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即量少的離子完全反應(yīng)，且化學(xué)計(jì)量數(shù)

定為1,以此來(lái)確定量多的離子前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，量多的離子遵循"保證供給但決不多給”

的原則。

2.常常涉及的反應(yīng)類(lèi)型：

(1)多步反應(yīng)型

指反應(yīng)生成的離子又能跟過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)。

①可溶性多元弱酸(或其酸酊)與堿溶液反應(yīng)。如8?通入NaOH溶液中：

-

C&少量：CO2+2OH=COr+H2O

-

CO2過(guò)量：CO2+OH=HCOr

②多元弱酸(或其酸酢)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO?通入NaAlOz溶液中：

NaAlOz過(guò)量：2A10F+C02+3H2=2Al(0H)314-C0t

NaAlOz不足：A1O；+CO2+2H2O=A1(0H)31+HCO；

③多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na￡O3溶液中滴加稀鹽酸：

鹽酸不足：cor+H+=Hcor

+

鹽酸過(guò)量：COr+2H=CO21+H2O

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④鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

3+-

鋁鹽過(guò)量：Al+30H=Al(0H)3l

3+-

強(qiáng)堿過(guò)量：Al+40H=A10r+2H20

(2)有先后順序反應(yīng)型

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)

次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。

如NHIHSOI溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

+

NaOH不足：H+0H-=H20

NaOH過(guò)量：NH：+H++2OH—=NH3?HzO+^O

⑶給出限制條件型

當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽

或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或

不足)。

如NaHSOi溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

溶液呈中性時(shí)：2H++SO/+2OH-+Ba2+=BaSOJ+2H20

+2+-

SOT完全沉淀時(shí)：H+S0r+Ba-F0H=H20+BaS0)I

三、氧化還原反應(yīng)中有量的限制的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

這類(lèi)題目的離子方程式所涉及內(nèi)容既有氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，又有氧化還原順序

等氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容，還有定鏡分析的內(nèi)容，所以屬于該類(lèi)考題中難度較大的題目，考生

在備考復(fù)習(xí)時(shí)，一定要積累一些常見(jiàn)氧化劑的氧化性順序，常見(jiàn)還原劑的還原性順序，并熟

練掌握氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法(見(jiàn)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題)，對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)既要有

定量的觀點(diǎn)，還要熟練掌握如下書(shū)寫(xiě)原則：

按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)

弱的后發(fā)生反應(yīng)。例如：

⑴少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：Fe+4H++N0r=Fe3+4-N0t+2M。

(2)〃(Fe)：疝HNO3(稀)]=1：3時(shí),4Fe4-12H+4-3N0r=3Fe2+4-Fe3+4-3N0t+6a0。

⑶足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：3Fe4-8H(+2NO；=3Fe2++2NOt+4乩0。

四、關(guān)注離子反應(yīng)的條件

對(duì)于只關(guān)注離子反應(yīng)條件的離子共存考題，一般來(lái)說(shuō)不需要進(jìn)行過(guò)多的分析，主要還是

依靠平時(shí)學(xué)習(xí)或備考復(fù)習(xí)過(guò)程中的積累，因此熟練掌握常見(jiàn)的不能共存的離子組對(duì)于順利解

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答這種類(lèi)型的離子共存題是很有意義的。

1.因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組

⑴廳與COMHCO￡、S(T、HSOT、S?一、品一等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存;

(2)0H一與H-、NH：、HCO；、HSOT、HS->H2P0八HPO廠等不能大量共存。

2.因生成沉淀而不能大量共存的離子組

(DH+與Si(T、A101等不能大量共存；

(2)S0〉與Ba?>、Ca?+、Ag+等不能大量共存；

⑶C饋-與BatCa2\Mg2\Ag+、Cu2\Zi?+等不能大量共存;

(OS?一與C/+、Pb2+>Fe2\Hg2\Ag+等不能大量共存；

(5)0H一與\管+、Al"、Fe?+、FetCu2+>Ag+.Z/+等不能大量共存。

3.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組

(D在酸性條件下

①NO；與廠、Br\Fj、S2\HS\S0『、HSO；等不能共存；

②MnO；與「、Br\Cl\S2->HS\S0>、HSO￡、Fe?+等不能大量共存；

③CIO-與Fe?+、「、S2->HSQSO/、HSOT等不能大量共存;

④S2一與S0「等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。

(2)在堿性條件下

①C10一與1一、Br\Cl，S'一等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；

②MnO；與1一、Br\Cl，S?一等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存。

⑶其他

卜e"與S"、的一、HSO,7,「等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，Mn。；■與乙醇、苯酚、

乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。

4.因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組

(1)A產(chǎn)與A1OT、HCO「、C07、HS，S2->SOT、HSO「、SiOr、CIO,CH2一等不能大量共存;

(2)Fe'+與A1OT、HCOF、COf.SiO『、C1(T等不能共存。

5.因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組

⑴Fe"和SCN，C6H5。一不能大量共存；

(2)Ag+與NH：在堿性條件下不能大量共存。

五、關(guān)注離子反應(yīng)中的附加條件

解答這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是敏銳地發(fā)現(xiàn)題設(shè)條件，并迅速理解題給條件的含義，然后確定離

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子組中的離子是否可以大量共存。為快速準(zhǔn)確地理解題設(shè)條件，備考復(fù)習(xí)時(shí)，需要積累一些

必要的基礎(chǔ)知識(shí)，比如：

1.溶液顏色

MnO；（紫）、Cf（藍(lán)）、Fe?+（淺綠）、Fe"（黃）

2.溶液酸堿性

（D酸性溶液：pH<7（常溫）；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液;

能使石蕊溶液呈紅色的溶液；加入較活潑金屬（如Mg、Fe、Al、Zn等）產(chǎn)生氫氣的溶液；加

入C07、HCO；產(chǎn)生CO2的溶液。

（2）堿性溶液：pH>7（常溫）：能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液；能使

酚酸溶液呈紅色的溶液。

（3）呈酸性或堿性的溶液：和A1反應(yīng)放出壓的溶液（注州除外）；能使甲基橙呈黃色的溶

液；常溫下水電離出的f或0曠濃度小于IO-7mol?LT的溶液。

3.透明和無(wú)色不是一回事；共存和大量共存不是一回事（ClhCOO一和H'可以共存，但不能大

量共存）。

必備知識(shí)

一、電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)

（1）分類(lèi)依據(jù)

|根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能麗T|

I

I

化合物丫非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)

L電解質(zhì)

yi一弱電解質(zhì)

（根據(jù)在水溶液’中能否全部電離］

（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。

（3）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

類(lèi)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

電離平衡不存在存在

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溶液中存在

水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子

的微粒種類(lèi)

電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡

＞＜注意

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性和溶解性沒(méi)有直接關(guān)系，有些難溶性的鹽(如BaSO)也是強(qiáng)電解質(zhì)，

若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度極低，其導(dǎo)電性也很弱，導(dǎo)電性與溶液中離子的電荷濃度成正比。

2.電解質(zhì)的電離

電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

(D強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程

式中，用”連接。

(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3.——H++HCO；,

HCOr^=-H++COr；Fe(OH)3—Fe"+3OH,

(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。

如NaHSOi溶液中：NaHSO4=Na+4-H*+SOr；

+

NaHCOs溶液中：NaHC03=Na+HCO；＞HCO；.----

二、離子反應(yīng)與離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生改變。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)僦化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì);

如FeCk溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+o

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③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

3+-

如Fe+3SCN=Fe(SCN)3

+-

AgOH+2NH3?H20=[Ag(NHa)2]+0H+2H20

2+

CU(OH)2+4NH3?H20=[CU(NHS)J+20H-+4H20

2.離子方程式

(D書(shū)寫(xiě)步驟(以CaC(h與鹽酸的反應(yīng)為例)

(W)—根據(jù)客觀事實(shí)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

CaC0j+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

⑥一把易溶解且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式

2

CaCO3+2H*+2Cr=Ca*+2Cl+H2O+CO2f

IH去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

2

CaCO3+2H*=Ca*+H2O+CO2f

檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反

應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H++01T

=H20來(lái)表示。

3.書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)

(1)微溶物處理方式有三種情況

①出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；

②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)：

③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。

(2)鹽類(lèi)水解的離子方程式用一不用“I”和“f”，若為相互促進(jìn)的完全水解反

應(yīng)的離子方程式用“一"“|”“f”。

(3)溶液中銹鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫(xiě)NH3?IbO.

(4)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃硫酸不寫(xiě)離子符號(hào)。

(5)HCO；、HS\HSO；等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。

題型分類(lèi)：

題型L離子方程式的正誤判斷

例1.(2015?北京，11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用

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來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

-

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CL制備：Cla+20H=C10-+Cr+H20

--

B.該消毒液的pH約為12：C1O+H2O^=^.IIC1O+OH

+

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒Ch：2H-FCr+C10"=Cl2t+

H20

D.該消毒液加白醋，可增強(qiáng)漂白作用：CH；iC00H+C10"=HC104-CH3C00-

隰解題策略解答此題，首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性質(zhì)和制備方法：NaClO

具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可將C1一氧化成CL,次氯酸鹽加入較強(qiáng)的酸如碳酸、醋酸

等，可生成氧化性更強(qiáng)的次氯酸，從而增強(qiáng)消毒液的消毒效果；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可制

備N(xiāo)aClO。同時(shí)還要敏銳地提取到題干中給出的兩個(gè)關(guān)鍵信息：①還含有一定量的NaOH,②

飽和NaClO溶液的pH約為11.利用好這兩個(gè)信息對(duì)判斷某叱選項(xiàng)尤為重要.

練習(xí)1.（2015?江西臨川一中期末，11）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+2+3+

A.Fe3（h溶于足量稀HN6：Fe30.+8H=Fe+2Fe+4H20

2+

B.過(guò)量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca4-HC0r+20H~=CaC0314-C0f+2H20

C.FeCk溶液中通入氯氣：Fe2,+CL=Fe3++2Cl-

D.將0.2mol?L-1的NH4Al（SC。溶液與0.3mol?L的Ba（OH）2溶液等體積混合：

3+2+

2Al+3S0f+3Ba+60H-=2Al（0H）31+3BaS0iI

題型2:復(fù)分解反應(yīng)中有量的限制的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

例2.（2015?上海，19,4分）（雙選）離子方程式2Ca24+3HCO；+30H-=2CaOhI+C0r+3H20

可以表示（）

A.Ca（HC6）2與NaOH溶液反應(yīng)

B.NaHCCh與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)

D.NHUCOs與澄清石灰水反應(yīng)

明解題策略解答這種類(lèi)型的題目，考生需首先清楚電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存

在的，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)

生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的

酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)

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離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。

練習(xí)2.（2016?河南八市三次聯(lián)考，6）下列離子方程式中，正確的是（）

+2+3+

A.Fe30i溶于足量稀硝酸：FesO.+8H=Fe+2Fe+4H20

-+

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Si^+2H=H2SiO3l

3+-

C.AlCh溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al4-40H=A107+2H20

2+-

D.向NaHCOs溶液中加入過(guò)量Ca（OH”溶液：HC0；+Ca+0H=CaC031+IL0

練習(xí)3.（2015?廣東肇慶一模，10）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2++

A.往CaCL溶液中通入少量的⑩：Ca+C02+H20=CaC031+2H

-

B.向碳酸氫鉉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HC0.r+0H=C0r+H20

3+

C.向AlCb溶液中加入過(guò)量的濃氨水：A1+4NH3?H20=A10r+4NH.r+2H20

2+-

D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSQ溶液：HS07+Ba+0H=3aS031+H20

練習(xí)4.（2015?山東師范大學(xué)附中一模，12）類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,

下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（）

已知類(lèi)推

將Fc加入CuSO,溶液中：將Na加入到CuS(h溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na4

向Ca(C10)2溶液中通入少量C02：

向Ca(C10)2溶液中通入少量S向

2+-

BC02+H20+Ca+2C10=CaCOaI+

2+

S02+H20+Ca4-2C10-=CaS031+2HC10

2HC10

惰性電極電解氯化鈉溶液：惰性電極電解MgBn溶液：

C

-_

2Cr+2H2oS^2OH-+H21+CI212Br+2H2O^^2OH+H21+Br2

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：稀硝酸與Ba（0H）2溶液反應(yīng)至中性：

D

+-+-

H+0H=H20H+0H=H20

題型3：氧化還原反應(yīng)中有量的限制的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

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例3.含有amolFeBn的溶液中，通入*mo]Ck。下列各項(xiàng)為通CL過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

2+:+

A.x=0.4a,2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

_-

B.x=0.6a,2Br+C12=Br24-2Cl

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br-+2C12=Br2+2Fe+4C1"

2+-3+

D.x=L5a,2Fe4-4Br+3C12=2Br2+2Fe4-6C1-

明解題策略解答這種類(lèi)型的題目，考生需首先清楚所給溶液中的微粒構(gòu)成，即溶液中有

哪些微粒，哪些微粒能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，這些微粒的還原性強(qiáng)弱的順序，以及與氯氣發(fā)生反

應(yīng)時(shí)，每種微粒與氯氣的物質(zhì)的量之比是多少，然后據(jù)此確定反應(yīng)順序，并書(shū)寫(xiě)相對(duì)應(yīng)的離

子方程式。

練習(xí)5.（2016?山東青島期末，5）下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷

及改正方法均正確的是（）

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法

Fe+4H++N0r^Fe3++

A過(guò)量鐵粉與稀硝酸正確

NOt+2H.0

向Ba（0H）2溶液中滴加Ba2+4-0H-+H++S0r錯(cuò)誤,0H一、父、血的計(jì)

B

H2s0」溶液=BaSOt\+H20量數(shù)應(yīng)均為2

過(guò)量的濃氨水加入到A產(chǎn)+3燦?H20=3NH；+錯(cuò)誤,應(yīng)生成AIO2、NH；、

C

A1CA溶液中Al(0H)3lH20

+2+

I)Cu與醋酸CU+2H=CU4-H2t錯(cuò)-吳，醋酸應(yīng)該寫(xiě)分子式

練習(xí)6.（2016?北京西城期末，15）二氧化缽是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海

底蘊(yùn)藏著豐富的鋅結(jié)核礦，其主要成分是Mna。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后

使用不同的方法可制備純凈的MnO：,其制備過(guò)程如下圖所示：

稀硫酸、

雙氧水

|錢(qián)結(jié)核礦卜畫(huà)?富集卜IMM*|-

已知：反應(yīng)n以石墨為電極，電解硫酸鐳溶液制二氧化鎬；反應(yīng)用可以是高鋅酸鉀氧化硫酸

錦，也可以是氯酸鉀氧化硫酸鎰。

下列推斷不正確的是（）

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A.反應(yīng)I的離子方程式為Mn02+H202+2H+=Mn2++2H20+（）21

2++

B.反應(yīng)II中陰極反應(yīng)式為Mn-2e-+2H2O=MnO2I+4H

C.若加入KCW,則反應(yīng)01為2口01+5）1產(chǎn)+4比0=51^（）21+（；121+811+

D.若加入KMnO」，則反應(yīng)IH為3Mn2++2MnO；+2H2O=5MnO21+4H+

題型4:關(guān)注離子反應(yīng)的條件

例4.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Al3\C『、CO?-B.H\Na\Fe2+.MnO；

C.K+、Ca2+.C「NO；D.K-、NH；、Oil、SO：

明解題策略本題的命題意圖在于考查離子反應(yīng)的條件，即兩種離子相遇后滿足什么條件

就可以反應(yīng)而不能大量共存C這種只關(guān)注離子反應(yīng)條件的題目相對(duì)比較簡(jiǎn)單,只要有必要的

積累就能順利解答。解答本題，需要熟練掌握離子反應(yīng)的條件：①對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)型，滿足

產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)中的一個(gè)條件，離子與離子就可以反應(yīng)而不能大量

共存；②對(duì)氧化還原型、強(qiáng)烈的互促水解型和絡(luò)合反應(yīng)型，則需要掌握各種類(lèi)型中常見(jiàn)的不

能大量共存的離子組。

練習(xí)7.（2016?重慶二次調(diào)研，5）某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的的

是（）

①只含0.1molNa*、0.2mol\{g+.0.1molCl一和0.1molNO；的溶液（H*、OH一忽略不計(jì)）

②只含0.1molNH：、0.1molCa2+^0.1molC區(qū)一和0.1molCl一的溶液（H+、OK忽略不

計(jì)）

③常溫時(shí)，0.5mol的Ca（OH）2溶液

④常溫時(shí)，pH=3的含有Cd-、『、SO「的溶液

A.①④B.④C.②③I）.③?

練習(xí)8.（2016?山東日照檢測(cè)，6）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是（）

A.c（H+）＜c（0IT）的溶液中:Na+、小、S0廠、C10"

B.能使酚酣變紅的溶液中：Na\Cu2\COr.N07

C.0.1mol-L-'FeCh溶液中：K\NH：、「、SCN-

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH。、Fe"、NO；、SO；

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練習(xí)9.（2015?江蘇鹽城二模，3）25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是（）

A.0.1mol-L-1NHiHCOa溶液：K+>Na+、SOM0H-

B.能使pH試紙顯紅色的溶液：Na\NH：、1一、N07

C.0.1mol-LfQLCOONa溶液：Mg。Cl，H*、SOC

D.A/c（H+）=0.1mol。！71的溶液：K+、Na+、NO；、Si區(qū)一

題型5:關(guān)注離子反應(yīng)中的附加條件

例5.（2015?江蘇，6,2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酰變紅色的溶液中：Na\Al3\SOMCl-

2+

B.冷、=1XKT"1noi?「I的溶液中:NH：、CaxCl，NO；

C.與Al反應(yīng)能放出總的溶液中：Fe2\K\NO；、SOf

D.水電離的。（?。?1X1（）T3口0】?L7的溶液中：K+、Na+、A10T.COf

明解題策略本題的最大特點(diǎn)是題干或選項(xiàng)中含有大量的關(guān)于溶液性質(zhì)的信息。旨在考查

考生綜合處理題給信息，然后分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，這種類(lèi)型的題目一般難度較大,

屬于中等難度的題目。解答這種考題，必須嚴(yán)格遵從題目給出的條件要求，并且解答過(guò)程都

是從分析這些條件開(kāi)始的。

練習(xí)10.（2015?山東青島一模，11）某溶液可能含有Na*、Fe3\Br\1一、HCO；、S07、

NO：等離子。①向該溶液中滴加氯水，無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCk

溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組

是（）

A.Na+、1一、SOfB.Na*、Br，SOT

C.Fe"、Br，NO；D.Na+、Br-%NO；

練習(xí)11.（2015?廣州一模，9）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.e、CU2+X01「、HC07B.Fc?+、H+、CIO,Si（^~

C.Ca2+.Fe"、C廣、CO『D.Mg2+^NH，、Br\S0>

練習(xí)12.（2015?山東青島期末，5）物質(zhì)間常?；ハ嗦?lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下

列各組離子可能大量共存的是（）

A.不能使酚微試液變紅的無(wú)色溶液中：Na\COT、I一、C10

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B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K\NO；、C「、NH；

C.常溫下水電離出的cOT）?MOH-）=10一2。的溶液中：岫+、Cl-.S2-.SO：

D.無(wú)色透明溶液中：/、HCO「、NG、SOMFe"

我指導(dǎo)學(xué)生記錄易錯(cuò)點(diǎn)、重難點(diǎn)以及規(guī)律方法、心得體會(huì)等等。

的

記

錄

空

間

核心演練:

1.（2016?北京，11,6分）在兩份相同的Ba（OH）/溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的

H2s（X\aHSO」溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，

滴入溶液的體積

下列分析不正確的是（）

A.①代表滴加H2sol溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、0H-

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的Of

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

2.（2016?天津，4,6分）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）

A.室溫下，測(cè)得氯化鐵溶液pHV7,證明一水合氨是弱堿：刈：+2上0=加3?乩0+上0+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A14-20H-+2H20=2A10；+3H2t

嚴(yán)（r

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：C"0""+2HCO；-CL'b+ZHzO+ZCOU

+2+

D.用高繪酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2Mn0r+16H+5C20r=2Mn4-10C021+8H.0

3.（2016?江蘇，5,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

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+2+

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2N0；=Cu+2N02t+H20

B.向Fe2(S0,溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Ah(SO。3溶液中加入過(guò)量氨水：A產(chǎn)+3帆?H2O=Al(OH)3l+3NH；

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

4.(2015?四川，2,6分)下列有關(guān)CuSOi溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中Na.、NH：、NOT、Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuSI

2+

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3?H20=CU(0H)2I-F2NH；

5.(2015?江蘇，9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

_-

B.Na2cO3溶液中COT的水解：CO?+H2O=HCO74-OH

-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成b：I0；+I4-6Fr=I24-3H20

2+

D.NaHCO」溶液中加足量Ba(0H)z溶液:HCO；4-Ba+0H-=BaC031+乩0

6.下列有關(guān)Fez(SO儲(chǔ)溶液的敘述正確的是()

2+

A.該溶液中,小、Fe>QH5OHSBr一可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2I-=Fe+I2

3+2+-

C.和Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+S0r+Ba+30H=Fe(0H)31+BaS0.(I

D.1L0.1mol?該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.Cu溶于稀儲(chǔ)酸HN5：Cu+2「+NOT=Cu"+N021+比0

2+-

B.(NH%Fe(S()4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(0H)2：Fe+20H=Fe(0H)2J

+2+

C.用CH￡OOH溶解CaC03：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

D.向NaAlW溶液中通入過(guò)量CO2制A1(OH)3：CO2+A1O；+2H2O=A1(0H)31+HC07

8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2F/+3H2t

B.鈉與CuSOi溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuI+2Na+

+

C.NaHCO」溶液與稀H2SO,反應(yīng)：C0r+2H=H20+C021

3+2+

D.向FeCL溶液中加入Mg(0H)c3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)；<+3Mg

9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

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2+

A.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制Ch：MnO2+4HCl=^=Mn+2Cr+C121+2H2O

B.明研溶于水產(chǎn)生Al(0H)3膠體：Al"+3H20=Al(0H)3J+31廣

+-

C.Na2()2溶于水產(chǎn)生O2：Na202+H20=2Na+20H4-021

2+

D.Ca(HCa)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO.r+Ca+OH-=CaCO31+H20

10.下列離子方程式正確的是()

+-

A.CI2通入水中：Cl24-H20=2H+Cr+C10

+

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I24-2H2O

C.用銅作電極電解CuSOi溶液：2Cu2++2&0里維2Cu+O21+41廣

+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r+4H=S0r+3SI+2H2

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

3+

A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水A1+3OH=Al(01l)3l

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(0H)2+C0r=CaC031+20H-

_

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣ci2+2OH-=cio+cr+H2o

D.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe-+3H2t

12.下列離子方程式正確的是()

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na4-20H4-H2t

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Siar+2ir=H2SiO3I

C.0.01mol?L-'NH4Al(SO02溶液與0.02mol?fBa(OH)2溶液等體積混合:NH^+A13

++2SO5-+2Ba2++40H-=2BaS0.J+Al(OH)3I+NH3?H2O

D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe十3N0T十6H*工=Fe"+3N0zt+3H2O

13.(2016?江蘇，12,4分)制備(NH,)2Fe(S0,)2*6出0的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)流出產(chǎn)品的母液(pHG)

進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離

子正確的是()

A.通入過(guò)量CI2：Fe?+、父、NH：、Cl，SO?-

B.加入少量NaClO溶液：NH；、Fe2+^H*\SOr、CIO"

C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+>NH：、S07、OH

I).加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+>S07、Cl->CIO-.0H-

14.(2016?四川，3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.某無(wú)色溶液中可?能大量存在「、。一、MnO；

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B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH"SiOf

C.Fe?+與在酸性溶液中的反應(yīng)：ZFeZ+fHaa+ZH+MaFek+ZLO

+2+

D.稀硫酸與Ba（0H）2溶液的反應(yīng)：H+S0r+Ba+0H-=BaS01i-FH20

15.（2015?廣東，8,4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：、Ba2+>Br，COt

B.Cl，S僮，F(xiàn)e2+.H+

C.K+、Na+、SOr>MnO,

D.Na+>H+、NO；、HCO；

16.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.Na+、Ca"、Cl，SOTB.Fe2+>H+、SOT、CIO-

C.Mg：NH：、Cl，SOfD.K+>Fe3+.NO；、SCN-

17.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

A.無(wú)色溶液中可能大量存在A產(chǎn)、NH：、Cl\S2~

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO,SO/、「

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl\HCO；

D.中性溶液中可能大量存在Fe"、K\Cl\SOt

18.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Na+>/、MnO；、COf

B.c（H"）=1X10-”mol?的溶液中：Mg"、Cu"、S07、NO；

C.0.1mol-L-1NH」HCOs溶液中:K+>Na\NO；、Cl-

D.0.1mol-L-*FeCh溶液中:Fe"、NH：、SCN->SO?-

19.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.銀氨溶液：Na+、K+、NOT、NH3?HzO

B.空氣：CMCO2、SO2.NO

C.氫氧化鐵膠體：H\K\S2\Br-

D.高缽酸鉀溶液：H+、Na\SOT、葡萄糖分子

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg汁、內(nèi)、S凍、NOT

B.使酚酷變紅色的溶液：Na+、Cu2\HCOr、NO；

C.0.1mol-L-1AgNCh溶液：H+.K+、S0/、I-

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D.0.1mol?L-1NaAlOz溶液：H+,Na+、C「、SOf

21.在水溶液中能大量共存的一組離子