2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第1頁(yè)（共1頁(yè)）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一．選擇題（共12小題）1．（2024?福州一模）在離子中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣242．（2024?涼州區(qū)一模）在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中，“碘、氟、鈣、鐵”是指（）A．單質(zhì) B．元素 C．氧化物 D．物質(zhì)3．（2024?北海一模）已知微粒13C、14C、14N、15N。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．14C和14N互為同位素 B．13C和14C含有相同的質(zhì)子數(shù) C．14N和15N是N的兩種核素 D．14C與15N所含中子數(shù)相同4．（2024?河北一模）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法正確的是（）A．含中子數(shù)為18的硫原子：18S B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氚的原子結(jié)構(gòu)模型 D．16O2與18O2互為同位素5．（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是（）A．①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等 B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等 C．③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等 D．④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等6．（2024?福州一模）科技興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說(shuō)法不正確的是（）A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氙氣，氙氣屬于稀有氣體 B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3 C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的2H與3H互為同位素 D．“神舟十七號(hào)”載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，屬于金屬單質(zhì)7．（2024?衢州一模）下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體 B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O C．可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2 D．堿性氧化物都是金屬氧化物8．（2024?福州一模）某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為（）A．34 B．44 C．78 D．1129．（2024?南通一模）硫酸工業(yè)涉及反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe2O3的俗名磁性氧化鐵 B．O2和O3是氧的同素異形體 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．SO2是一種電解質(zhì)10．（2024?贛榆區(qū)一模）我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子核內(nèi)中子數(shù)為41 B．Ca的核電荷數(shù)為21 C．原子的核外電子數(shù)為20 D．一個(gè)原子的質(zhì)量為41g11．（2024?順義區(qū)一模）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?、揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族 B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料 C．俄羅斯專家首次合成了原子、116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 D．ⅠA族的元素全部是金屬元素12．（2024?福州一模）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH＝NaHCO3來(lái)捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8C B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g D．16O、17O、18O互為氧元素的同位素二．解答題（共4小題）13．（2024?南開(kāi)區(qū)一模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N、S、Hg”等元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Hg是第80號(hào)元素，Hg在周期表中的第周期。工業(yè)上冶煉金屬汞的化學(xué)方程式為。（2）硒（Se）與氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。①Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為（用化學(xué)式表示，下同），Se、O的氫化物的沸點(diǎn)：＞。②實(shí)驗(yàn)室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4?H2O，在得到Se單質(zhì)的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）砷（As）與氮、磷均為氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為。②PH4I中的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵14．（2024?浦東新區(qū)一模）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。（1）圖中29代表的是銅原子的。A．質(zhì)子數(shù)B．原子序數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)（2）圖中63.55的意義是。A．銅原子的質(zhì)量B．銅原子的相對(duì)質(zhì)量C．銅元素的平均相對(duì)質(zhì)量D．銅原子的質(zhì)量數(shù)（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．63Cu和65Cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同C．63Cu和65Cu可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D．63Cu和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（4）63Cu中子數(shù)為。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，銅有兩種核素，相對(duì)原子質(zhì)量分別約為63和65，請(qǐng)計(jì)算兩種核素在自然界中所占的豐度、。15．（2024?西安一模）回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有，不含共價(jià)鍵的化合物有。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（填字母），容易形成共價(jià)鍵的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②由a～g7種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是。（4）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。16．（2024?寶山區(qū)一模）2021年4月13日，日本政府召開(kāi)相關(guān)閣僚會(huì)議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一核電站含有對(duì)海洋環(huán)境有害的核廢水，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“氚（T）”做成卡通形象，以合理化將放射性核廢水排入太平洋的行為，進(jìn)而引發(fā)國(guó)內(nèi)外民眾的嚴(yán)重不滿。（1）下列有關(guān)氚的說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)）。A．卡通形象中標(biāo)“+”號(hào)的小球表示質(zhì)子B．氚的核素符號(hào)為C．氚及其同位素性質(zhì)完全相同D．11g氚水（T216O）所含中子數(shù)為6NA（2）元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示。（3）有關(guān)H2和T2的說(shuō)法正確的是。A．互為同位素B．互為同素異形體C．電子數(shù)不同D．是同一種物質(zhì)（4）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%；氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m1、m2、m3表示，12C原子的質(zhì)量用m0表示。則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式。（5）16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含義是。A．氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了B．質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都很接近于1C．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量總是取整數(shù)D．電子的質(zhì)量太?。?）在離子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為。（7）碳也有一種放射性核素14C，舉出一種該核素的應(yīng)用。（8）一個(gè)T216O分子的質(zhì)量約為（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案與試題解析一．選擇題（共12小題）1．（2024?福州一模）在離子中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣24【分析】陰離子中：質(zhì)子數(shù)之和+離子所帶電荷數(shù)目＝核外電子數(shù)，可以計(jì)算R的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)?！窘獯稹拷猓涸陔x子中，共有x個(gè)核外電子，設(shè)R元素質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+8×3+n＝x，故Z＝x﹣24﹣n，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A﹣（x﹣24﹣n）＝A﹣x+n+24，故B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?涼州區(qū)一模）在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中，“碘、氟、鈣、鐵”是指（）A．單質(zhì) B．元素 C．氧化物 D．物質(zhì)【分析】“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中的“碘、氟、鈣、鐵”是指各種元素?！窘獯稹拷猓骸凹拥馐雏}”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中的“碘、氟、鈣、鐵”是指在相應(yīng)的物質(zhì)中添加了相應(yīng)的各種元素，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，難度不大，熟悉常見(jiàn)的化學(xué)概念為解答的關(guān)鍵，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。3．（2024?北海一模）已知微粒13C、14C、14N、15N。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．14C和14N互為同位素 B．13C和14C含有相同的質(zhì)子數(shù) C．14N和15N是N的兩種核素 D．14C與15N所含中子數(shù)相同【分析】A．同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；C．核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；D．原子的左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，14C和14N的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．13C和14C的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；C．核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，因此14N和15N的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是N的兩種核素，故C正確；D．14C與15N的中子數(shù)均為8，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。4．（2024?河北一模）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)或說(shuō)法正確的是（）A．含中子數(shù)為18的硫原子：18S B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氚的原子結(jié)構(gòu)模型 D．16O2與18O2互為同位素【分析】A．S原子核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．氯原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17；C．氚為氫元素的一個(gè)核素，原子中的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素?！窘獯稹拷猓篈．S原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為34，故此S原子為34S，故A錯(cuò)誤；B．氯原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，故B錯(cuò)誤；C．氚為氫元素的一個(gè)核素，含有兩個(gè)中子和一個(gè)質(zhì)子，該圖表示的是氚的原子結(jié)構(gòu)模型，故C正確；D．16O與18O互為同位素，16O2與18O2兩者均為氧氣分子，不是同位素，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是（）A．①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等 B．②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等 C．③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等 D．④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等【分析】A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，而原子數(shù)相等；B．②中電子數(shù)均為10，而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等；C．③中電子數(shù)均為14，原子數(shù)均為2，而質(zhì)子數(shù)不等；D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而質(zhì)子數(shù)不等。【解答】解：A．①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，原子數(shù)都是2，故A錯(cuò)誤；B．②中電子數(shù)均為10，而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．③中電子數(shù)均為14，原子數(shù)均為2，而質(zhì)子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)分別為16、13，故C錯(cuò)誤；D．原子數(shù)均為5，電子數(shù)均為50，而P、Cl的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及陰陽(yáng)離子的電子數(shù)的計(jì)算方法即可解答，電子數(shù)的分析為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6．（2024?福州一模）科技興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說(shuō)法不正確的是（）A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氙氣，氙氣屬于稀有氣體 B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3 C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的2H與3H互為同位素 D．“神舟十七號(hào)”載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，屬于金屬單質(zhì)【分析】A．周期表中的0族為稀有氣體；B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，氧化鐵為紅色固體；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．硅為半導(dǎo)體材料，屬于非金屬單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氙氣，是稀有氣體，故A正確；B．表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故B正確；C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的2H與3H互為同位素，故C正確；D．“神舟十七號(hào)”載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。7．（2024?衢州一模）下列說(shuō)法不正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體 B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O C．可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2 D．堿性氧化物都是金屬氧化物【分析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體；B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成過(guò)氧化鈉；C．Na2O2與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；D．堿性氧化物都是金屬氧化物。【解答】解：A．金剛石和石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故A正確；B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成過(guò)氧化鈉，是淡黃色固體，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2，故C正確；D．堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。8．（2024?福州一模）某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其中子數(shù)為（）A．34 B．44 C．78 D．112【分析】原子符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)可知，硒元素為第34號(hào)元素，且核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)為78，因此硒的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)＝78﹣34＝44，故B正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，主要是微粒數(shù)之間關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024?南通一模）硫酸工業(yè)涉及反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe2O3的俗名磁性氧化鐵 B．O2和O3是氧的同素異形體 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．SO2是一種電解質(zhì)【分析】A．Fe2O3的俗名磁性氧化鐵；B．O2和O3是氧的同素異形體；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；D．SO2是一種電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．Fe2O3不具有磁性，F(xiàn)e3O4的俗名磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3是氧的同素異形體，故B正確；C．該反應(yīng)中沒(méi)有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)知識(shí)，涉及到俗名、同素異形體及電解質(zhì)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。10．（2024?贛榆區(qū)一模）我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子核內(nèi)中子數(shù)為41 B．Ca的核電荷數(shù)為21 C．原子的核外電子數(shù)為20 D．一個(gè)原子的質(zhì)量為41g【分析】元素的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷。【解答】解：A．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝41﹣20＝21，故A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則Ca的核電荷數(shù)為20，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝20，故C正確；D．原子的質(zhì)量為41g，則一個(gè)原子的質(zhì)量為g，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。11．（2024?順義區(qū)一模）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?、揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族 B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料 C．俄羅斯專家首次合成了原子、116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【分析】A．周期表有18列，但有16個(gè)族；B．金屬與非金屬交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性；C．X元素的原子序數(shù)為116，稀有氣體第七周期元素原子序數(shù)為118號(hào)元素，故X處于第七周期第16列；D．ⅠA族包括H元素與堿金屬元素?！窘獯稹拷猓篈．元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，即有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族（為8、9、10三列），共有16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B．在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素尋找耐腐蝕、耐高溫及新型催化劑材料，故B錯(cuò)誤；C．X元素的原子序數(shù)為116，稀有氣體第七周期元素原子序數(shù)為118號(hào)元素，二者同周期且X處于第16列，即116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，故C正確；D．ⅠA族包括H元素與堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系，注意短周期為1、2、3周期，掌握利用原子序數(shù)確定元素在周期表中位置方法。12．（2024?福州一模）我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH＝NaHCO3來(lái)捕捉廢氣中的CO2，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8C B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g D．16O、17O、18O互為氧元素的同位素【分析】A．根據(jù)中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為6的碳原子進(jìn)行分析；B．根據(jù)Na+核電荷數(shù)為11，進(jìn)行分析；C．根據(jù)以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析；D．根據(jù)同位素的概念進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：，故A錯(cuò)誤；B．Na+核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，正確的是，故B錯(cuò)誤；C．以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g/mol，故C錯(cuò)誤；D．16O、17O、18O為氧元素的三種核素，互為同位素，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查同位素及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。二．解答題（共4小題）13．（2024?南開(kāi)區(qū)一模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N、S、Hg”等元素的代言人。回答下列問(wèn)題：（1）Hg是第80號(hào)元素，Hg在周期表中的第六周期。工業(yè)上冶煉金屬汞的化學(xué)方程式為2HgO2Hg+O2↑。（2）硒（Se）與氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。①Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO4（用化學(xué)式表示，下同），Se、O的氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se。②實(shí)驗(yàn)室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4?H2O，在得到Se單質(zhì)的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為+N2H4?H2O＝Se+N2↑+2OH﹣+2H2O。（3）砷（As）與氮、磷均為氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為42。②PH4I中的化學(xué)鍵有abd（填序號(hào)）。a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵【分析】（1）Hg是第80號(hào)元素，原子核外電子層數(shù)6個(gè)，業(yè)上冶煉金屬汞是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；（2）①硒（Se）與氧、硫位于同一主族，Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO4，②向Na2SeO3水溶液中加入N2H4?H2O，在得到Se單質(zhì)的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體為氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；（3）①砷有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As，質(zhì)子數(shù)為33，質(zhì)量數(shù)＝75，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；②PH4I時(shí)離子化合物，是和I﹣離子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷其中的化學(xué)鍵。【解答】解：（1）Hg是第80號(hào)元素，原子核外電子層數(shù)6個(gè)，位于周期表第六周期，工業(yè)上冶煉金屬汞的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg+O2↑，故答案為：六；2HgO2Hg+O2↑；（2）①硒（Se）與氧、硫位于同一主族，Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO4，O元素形成的水分子間形成氫鍵，Se、O的氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2Se，故答案為：H2SeO4；H2O；H2Se；②向Na2SeO3水溶液中加入N2H4?H2O進(jìn)行還原，得Se單質(zhì)，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，該無(wú)污染的氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：+N2H4?H2O＝Se+N2↑+2OH﹣+2H2O，故答案為：+N2H4?H2O＝Se+N2↑+2OH﹣+2H2O；（3）①砷有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As，質(zhì)子數(shù)為33，質(zhì)量數(shù)＝75，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)＝75﹣33＝42，故答案為：42；②PH4I時(shí)離子化合物，是和I﹣離子構(gòu)成，PH4I中的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵，選abd，故答案為：abd。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、周期表中的遞變規(guī)律的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。14．（2024?浦東新區(qū)一模）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。（1）圖中29代表的是銅原子的AB。A．質(zhì)子數(shù)B．原子序數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)（2）圖中63.55的意義是C。A．銅原子的質(zhì)量B．銅原子的相對(duì)質(zhì)量C．銅元素的平均相對(duì)質(zhì)量D．銅原子的質(zhì)量數(shù)（3）Cu元素的兩種核素表示為：63Cu、65Cu，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C。A．63Cu和65Cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同C．63Cu和65Cu可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D．63Cu和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（4）63Cu中子數(shù)為C。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，銅有兩種核素，相對(duì)原子質(zhì)量分別約為63和65，請(qǐng)計(jì)算兩種核素在自然界中所占的豐度72.5%、27.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖進(jìn)行分析；（2）根據(jù)63.55表示相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析；（3）根據(jù)63Cu、65Cu互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；（5）根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖，按照銅元素的各種核素所占的百分比計(jì)算出來(lái)的平均值進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中29代表的是銅原子的原子序數(shù)，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，故AB正確，故答案為：AB。（2）根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中63.55表示相對(duì)原子質(zhì)量，則其意義為銅元素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C正確，故答案為：C。（3）A．63Cu和65Cu互為同位素，在單質(zhì)中和化合物中所占的百分含量相同，故A正確；B．63Cu和65Cu的質(zhì)子數(shù)相同，均為29，質(zhì)量數(shù)不同，前者為63，后者為65，故B正確；C．63Cu和65Cu的相互轉(zhuǎn)化屬于原子核內(nèi)部的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．63Cu和65Cu的質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；故答案為：C。（4）63Cu的質(zhì)量數(shù)為63，質(zhì)子數(shù)為29，則中子數(shù)為63﹣29＝34，故C正確，故答案為：C。（5）已知銅有兩種核素，相對(duì)原子質(zhì)量分別約為63和65，即63Cu和65Cu；銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，是按照銅元素的各種核素所占的百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，設(shè)63Cu的豐度為x，則63x+65（1﹣x）＝63.55，解得x＝0.725，即63Cu和65Cu的豐度分別為72.5%、27.5%，故答案為：72.5%；27.5%?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2024?西安一模）回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用以下物質(zhì)的序號(hào)填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有④⑤⑧，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有②，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有③⑦，不含共價(jià)鍵的化合物有①。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S。（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B（填字母），容易形成共價(jià)鍵的是C。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②由a～g7種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：CCl4。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、離子鍵，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是NH3、H2。（4）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。【分析】解：（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答；（2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，X顯正二價(jià)，Y顯負(fù)一價(jià)，又已知XY2中共有38個(gè)電子，計(jì)算得：20+9+9＝38，則XY2為氟化鈣；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則無(wú)金屬，X顯正四價(jià)，Y顯負(fù)二價(jià)，6+16+16＝38，可推出XY2為二硫化碳；（3）a～g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯，據(jù)此進(jìn)行解答；（4）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點(diǎn)不高，據(jù)有共價(jià)化合物的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）①NaCl只含離子鍵的離子化合物；②Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；③NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；④AlCl3只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑤H2O2既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物；⑥N2只含有非極性共價(jià)鍵，但不是化合物；⑦NH4Cl既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；⑧CO2只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑨He單原子分子，不含有化學(xué)鍵；⑩P4只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；故只含有共價(jià)鍵的化合物有④⑤⑧，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有②，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有③⑦，不含共價(jià)鍵的化合物有①，故答案為：④⑤⑧；②；③⑦；①；（2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，X顯正二價(jià)，Y顯負(fù)一價(jià)，又已知XY2中共有38個(gè)電子，計(jì)算得：20+9+9＝38，則XY2為氟化鈣，其電子式為：；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，則無(wú)金屬，X顯正四價(jià)，Y顯負(fù)二價(jià)，6+16+16＝38，可推出XY2為二硫化碳，其結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S，故答案為：；S＝C＝S；（3）a～g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯；①金屬性強(qiáng)和非金屬性強(qiáng)的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強(qiáng)，氯是最右邊的元素非金屬性強(qiáng)，所以是b、g最容易形成離子鍵，故B正確；非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵，故C正確，故答案為：B；C；②分子中所有原子都滿足8電子的物質(zhì)有CCl4（或PCl3），故答案為：CCl4；③根據(jù)分析，a為H，e為N，N與H能形成化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為；其中銨根離子中N與H之間是極性共價(jià)鍵，銨根與H﹣之間是離子鍵；該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＝NH3↑+H2↑，這兩種氣體的化學(xué)式是NH3和H2，故答案為：；極性共價(jià)鍵、離子鍵；NH3、H2（4）氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點(diǎn)不高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時(shí)AlCl3不能導(dǎo)電，則氯化鋁是共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類及元素周期表的相關(guān)知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。16．（2024?寶山區(qū)一模）2021年4月13日，日本政府召開(kāi)相關(guān)閣僚會(huì)議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一核電站含有對(duì)海洋環(huán)境有害的核廢水，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“氚（T）”做成卡通形象，以合理化將放射性核廢水排入太平洋的行為，進(jìn)而引發(fā)國(guó)內(nèi)外民眾的嚴(yán)重不滿。（1）下列有關(guān)氚的說(shuō)法正確的是D（不定項(xiàng)）。A．卡通形象中標(biāo)“+”號(hào)的小球表示質(zhì)子B．氚的核素符號(hào)為C．氚及其同位素性質(zhì)完全相同D．11g氚水（T216O）所含中子數(shù)為6NA（2）元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示相對(duì)原子質(zhì)量。（3）有關(guān)H2和T2的說(shuō)法正確的是D。A．互為同位素B．互為同素異形體C．電子數(shù)不同D．是同一種物質(zhì)（4）已知天然氫元素中：氕，豐度為99.98%、氘，豐度0.016%、氚，豐度0.004%；氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m1、m2、m3表示，12C原子的質(zhì)量用m0表示。則氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算表達(dá)式×99.98%+×0.016%+×0.004%。（5）16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含義是C。A．氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了B．質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都很接近于1C．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量總是取整數(shù)D．電子的質(zhì)量太小（6）在離子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為10：11：8。（7）碳也有一種放射性核素14C，舉出一種該核素的應(yīng)用示蹤劑。（8）一個(gè)T216O分子的質(zhì)量約為3.65×1023g（保留3位有效數(shù)字）?！痉治觥浚?）A．卡通形象中“+”號(hào)表示正電荷，該小球表示質(zhì)子；B．氚原子，原子序數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為3；C．同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同；D．1分子氚水中含12個(gè)中子；（2）由元素素周期表中氫元素的信息可知“1.008”表示相對(duì)原子質(zhì)量；（3）A．同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；B．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)；C．電子數(shù)等于原子序數(shù)；D．H2和T2均為氫元素形成的單質(zhì)，二者為同一種物質(zhì)；（4）相對(duì)原子質(zhì)量＝，則氕、氘、氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：、、，結(jié)合豐度可知?dú)湓氐南鄬?duì)原子質(zhì)量為：×99.98%+×0.016%+×0.004%；（5）A．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量與豐度乘積的和，氧的其它同位素的豐度太低，對(duì)氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量影響不大；B．1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726×10﹣27，1個(gè)中子的質(zhì)量為1.6749×10﹣27，12C質(zhì)量的為1.6606×10﹣27，質(zhì)子、中子質(zhì)量與12C質(zhì)量的很相近，故質(zhì)子和中子