《燃料燃燒釋放的熱量》參考教案

1/3第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量第二課時燃料燃燒釋放的熱量教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】1、常見放熱和吸熱反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式的書寫【練習(xí)】1、常溫下14g一氧化碳在足量氧氣中充分燃燒,放出141.3kJ熱量2、1g硫粉在氧氣中完全燃燒并放出9.36kJ熱量【看書】各種燃料燃燒產(chǎn)生的熱量各不相同，表2-3熱值【板書】一、燃料的熱值1克燃料燃燒產(chǎn)生的熱量單位：【討論】燃料燃燒的條件，怎樣才能燃燒得更完全？【總結(jié)板書】二、燃燒的條件反應(yīng)接觸面大足量的氧氣溫度達(dá)到著火點(diǎn)【思考和交流】化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸，放出大量的熱。反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？【學(xué)生回答】引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。【例】在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl21molH2生成2molH消耗能量約436kJ1molCl2生成2molCl消耗能量約242kJ2H+2ClHCl釋放能量約862kJH2+Cl22HCl共放熱約184kJ【總結(jié)]化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，吸收的熱量多于放出的熱量時，總反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱。吸收的熱量少于放出的熱量時，總反應(yīng)表現(xiàn)為放熱?！窘涣髋c討論】1已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在圖2—5中?！咎顖D】書P37圖2-5、【看書】P36各種共價鍵的鍵能【練習(xí)】2、下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生已知破壞1molN≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。【本課總結(jié)】1、什么是熱值2、充分燃燒的條件3、鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱量的關(guān)系：化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，吸收的熱量多于放出的熱量時，總反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱。吸收的熱量少于放出的熱量時，總反應(yīng)表現(xiàn)為放熱。【作業(yè)】作業(yè)本：燃料燃燒釋放的熱量【本課反思】本課以鍵能和化學(xué)反應(yīng)熱量變化的關(guān)系