第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第4章章末復(fù)習(xí)學(xué)案【體系構(gòu)建】1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(ZA2.元素周期表元素周期表編排原則3.元素周期律元素周期律變化的實質(zhì)4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵【重點(diǎn)突破】突破一胸懷周期表,放眼周期律1.周期表要了然于胸(1)能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu),并能將前20號元素和主族元素的名稱、符號填在表中,記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)。(2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中,處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素,未經(jīng)過過渡元素,下一周期元素的原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K的原子序數(shù)等于Na的原子序數(shù)與第三周期元素種類之和;而處于第ⅢA族以后的元素,經(jīng)過了過渡元素,原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。②T形和⊥形中原子序數(shù)關(guān)系在短周期中,直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖:如果涉及長周期,則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆18、Z+18或Z+32、Z32。2.周期律要多層次理解(1)遞變性規(guī)律若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置,則性質(zhì)有如下關(guān)系:①原子半徑:__________;②金屬性:__________;③非金屬性:__________。(2)相似性規(guī)律①同主族元素性質(zhì)相似。②“對角線”相似,如Li和Mg、Be和Al等。(3)“陰上陽下、徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子,若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大者,簡單離子的半徑小。例如:r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl)<r(S2)。(4)化合價規(guī)律①同周期元素主要化合價:最高正價由+1→__________遞增(O無最高正價,F無正價),最低負(fù)價由__________→1遞增。②關(guān)系式:最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=__________(H、O、F除外);最高正化合價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)(__________、__________除外)。最高正化合價+最低負(fù)化合價=0、2、4、6,依次是第ⅣA~ⅦA族元素(O、F除外)。(5)奇偶規(guī)律在周期表中,原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,位于奇數(shù)族,主要化合價為奇數(shù),原子序數(shù)為偶數(shù)的主族元素,位于偶數(shù)族,主要化合價為偶數(shù),即“奇序奇族奇價,偶序偶族偶價”。1.(2024·黑龍江雙鴨山高一開學(xué)考試)下列遞變規(guī)律正確的是()A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.離子半徑:Na+<S2<ClC.還原性:SiH4<H2S<HClD.酸性:H3PO4<H2SiO3<H2SO42.已知硒(34Se)的最外層有6個電子,砷(33As)最外層有5個電子,依據(jù)元素周期表和周期律的知識判斷,下列錯誤的是()A.非金屬性:S>Se>AsB.酸性:H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrD.還原性:H2Se>HBr>HCl突破二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素:電子層數(shù)越________,原子半徑越__________,越易__________,金屬性越_________。②同周期元素:核電荷數(shù)越__________,越難__________,金屬性越__________。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷:一般來說,排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素金屬性越__________。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素金屬性越__________。(4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷:離子的氧化性越__________,則對應(yīng)元素的金屬性越__________。2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素,核電荷數(shù)越__________,非金屬性越__________。②同周期元素,核電荷數(shù)越__________,非金屬性越__________。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩(wěn)定,氫化物的還原性也就越__________,其非金屬性也就越__________。②最高價氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性越__________,其非金屬性越__________。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4,說明S的非金屬性比P__________。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),例如:Cl2+2KI2KCl+I2,說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。(3)元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,如S2的還原性比Cl強(qiáng),說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。1.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法不正確的是()A.將碳酸鈉加入稀硫酸中,能產(chǎn)生CO2氣體,說明S的非金屬性強(qiáng)于CB.H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO,則非金屬性:S>ClC.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S和H2化合的溫度,說明S的非金屬性強(qiáng)于SiD.HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI,則Br的非金屬性比I強(qiáng)2.下列說法錯誤的是()A.根據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度,可判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B.根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色固體析出,可判斷鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱C.根據(jù)Cl2和I2分別與氫氣反應(yīng)的條件或生成的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,可判斷氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱D.根據(jù)向碳酸鈉溶液中通入氯化氫有氣泡產(chǎn)生,可判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱突破三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系與元素推斷1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì),三者之間的關(guān)系如圖所示。2.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用1.(2024·河北保定高一開學(xué)考試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),X是宇宙中含量最豐富的元素,Y是海水中含量最多的金屬元素,W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6。下列說法錯誤的是()A.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.簡單離子半徑:W>Y>ZC.X2是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系錯誤的是()A.簡單氫化物沸點(diǎn):X>WB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>WC.Y的氧化物具有兩性D.簡單離子的半徑:Y<X【感悟真題】1.(2023·廣東,2改編)科教興國,“可上九天攬月,可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是()A.“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑Xe氣,Xe是第ⅠA族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色,表土中赤鐵礦主要成分為FeOC.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”,其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備,制造鉆頭用的金剛石為合金2.(2023·北京,12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是()A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng),②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同3.(2021·河北,5)用中子轟擊NZX原子產(chǎn)生α粒子(即氦核24He)的核反應(yīng)為NZX+01n→P7YA.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體4.(2021·北京,4)下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N

答案精析重點(diǎn)突破素養(yǎng)提升突破一2.(1)①C>A>B②C>A>B③B>A>C(4)①+74②8OF跟蹤訓(xùn)練1.A2.C突破二1.(1)①多大失電子強(qiáng)②多失電子弱(3)①強(qiáng)②強(qiáng)(4)強(qiáng)弱2.(1)①多弱②多強(qiáng)(2)①弱強(qiáng)②強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)跟蹤訓(xùn)練1.B2.D[向碳酸鈉溶液中通入氯化氫產(chǎn)生氣泡，只能證明氯化氫的酸性比碳酸強(qiáng)，但氯化氫不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則不能判斷碳和氯的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤。]突破三跟蹤訓(xùn)練1.A2.B[設(shè)W元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為a+1，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為a2、a+2，從而得出a+a+1+a2+a+2=21，a=5。由短周期元素在周期表中的相對位置，可確定W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素。W、X分別為N、O，二者的簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，A正確；Z、W分別為Cl、N，沒有指明氧化物是否為最高價氧化物，若為最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則酸性：HNO3<HClO4，B不正確；氧化鋁屬于兩性氧化物，C正確；Y、X的簡單離子分別為Al3+、O2，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)大于O，所以簡單離子半徑：Al3+<O2，D正確。