高考總復(fù)習課程-2018年高考化學第二輪復(fù)習（江蘇版）講義冊子第22講化學綜合計算真題賞析

第22講化學綜合計算真題賞析新題賞析題一：CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。題二：隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×107，Ki2=5.6×1011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×102，Ki2=6.4×100.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．[H+]>[HC2O]>[HCO]>[CO]b．[HCO]>[HC2O]>[C2O]>[CO]c．[H+]>[HC2O]>[C2O]>[CO]d．[H2CO3]>[HCO]>[HC2O]>[CO]（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCOH2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。________________________________。題三：東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的立體構(gòu)型是。②在中與之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：、，的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②題四：鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]，有個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。熔點/℃49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。（6）晶胞有兩個基本要素：=1\*GB3①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標參數(shù)為。=2\*GB3②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)，其密度為（列出計算式即可）。

第22講化學綜合計算真題賞析新題賞析題一：（1）89.6（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2mol=3mol（4）300molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為x，CO轉(zhuǎn)化率為y，則300y+100x=350，600y+300x=900120解得x=80%。題二：（1）增大增大減小減?。?）大于草酸溶液ac（4）當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合理即給分）題三：（1）或2 （2）①正四面體 ②配位鍵N ③高于分子間可形成氫鍵 極性 （3）金屬銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子（4）=1\*GB3①3﹕1②