2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGE6-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1．化學(xué)與日常生活親密相關(guān)。下列措施不是為了改變更學(xué)反應(yīng)速率的是()A．冶鐵運(yùn)用鼓風(fēng)機(jī)B．冰箱運(yùn)用制冷劑C．食品袋內(nèi)放置抗氧化劑D．酸奶中添加增稠劑答案：D2．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①② B.②③C．②④ D．③④解析：選C。依據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增大；④中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增大。3．NO和CO都是汽車尾氣中的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．運(yùn)用適當(dāng)催化劑能增大反應(yīng)速率C．上升溫度不能增大反應(yīng)速率D．增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率無影響解析：選B。對于氣體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、上升溫度和運(yùn)用催化劑均能增大反應(yīng)速率。4．(2024·齊齊哈爾高二期末)少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率過慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的()A．上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液解析：選A。A.上升溫度，反應(yīng)速率加快，且不變更H2的產(chǎn)量，正確；B.改用10mL0.1mol/L硝酸，硝酸會(huì)與鐵粉反應(yīng)生成NO，H2的產(chǎn)量會(huì)削減；C.加入NaCl溶液，不能加快此反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D.滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但硫酸銅消耗了鐵粉，H2的產(chǎn)量會(huì)削減，錯(cuò)誤。5．(2024·鄒城高二檢測)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．將容器的容積縮小一半C．保持容積不變，充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大解析：選A。C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項(xiàng)符合題意；將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；保持容積不變，充入H2O(g)，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容積增大，氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。6．可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變更的曲線圖正確的是()解析：選C。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小依次排列正確的是()甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞?。颈?D．?。颈疽遥炯捉馕觯哼xC。催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑影響最大；濃度、壓強(qiáng)影響程度相對較小。同溫時(shí)，乙中反應(yīng)速率最快；同溫且無催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲>??；丙中溫度最低，反應(yīng)速率最慢，故C正確。8．(2024·長春高二質(zhì)檢)恒容下的反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3ΔH＜0經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列可以加快反應(yīng)速率的方法是()①將SO3分別出一部分②充入少量N2，增大壓強(qiáng)③上升溫度④充入少量SO3氣體A．①② B．①③C．②③ D．③④解析：選D。①將SO3分別出一部分，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；②充入少量N2，增大壓強(qiáng)，但參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；③上升溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，正確；④充入少量SO3氣體，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確。9．(2024·杭州高二月考)探究Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)，下列說法正確的是()錐形瓶0.1mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.2mol·L－1H2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度/℃渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10s起先渾濁不再增多41064508A.該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B．3號瓶用Na2S2O3來表示反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．由2號瓶和3號瓶試驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快D．由1號瓶和4號瓶試驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快解析：選D。A.氣體體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B.3號瓶第10s起先渾濁不再增多，說明反應(yīng)完全，v(Na2S2O3)＝eq\f(10×10－3×0.1,20×10－3×10)mol/(L·s)＝0.005mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C.2號和3號對比，3號硫酸的濃度以及溫度均比2號高，不能得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.1號和4號對比，1號硫酸的濃度高于4號，1號的溫度低于4號，但4號的反應(yīng)速率大于1號，因此說明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確。10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間內(nèi)(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)/(mol·L－1)溫度/℃鐵的狀態(tài)①2.025塊狀②2.530塊狀③2.550粉末狀④2.530粉末狀A(yù).④－③－②－① B．①－②－③－④C．③－④－②－① D．①－②－④－③解析：選C。影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線a對應(yīng)的試驗(yàn)反應(yīng)最快，故其c(HCl)較大、溫度較高且鐵的狀態(tài)應(yīng)為粉末狀。11．(2024·泰安高二月考)某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。下列敘述正確的是()A．向容器中通入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．上升溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：選A。A.向容器中通入氬氣，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A正確；B.W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，B不正確；C.上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D不正確。12．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的試驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖1試驗(yàn)可通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖1所示的試驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則肯定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果好C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時(shí)間后松開活塞，視察活塞是否復(fù)原解析：選B。若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。假如選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結(jié)論。二、非選擇題13．(2024·兗州高二質(zhì)檢)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。(1)保持容器容積不變，再向其中充入1molH2，反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是___________________________________________________。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molN2(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率________，理由是_____________________________________________________________________________。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________，理由是______________________________________________________________________________。解析：(1)H2為反應(yīng)物，保持容積不變，向容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。(2)保持容積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)保持氣體壓強(qiáng)不變，充入1molN2，容器體積增大，各成分濃度減小，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢容器的體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢14．在恒溫恒容條件下，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線________(填“X”或“Y”)是表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線。(2)若上升溫度，則v(正)__________，v(逆)________________________。(填“加快”或“減慢”)(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲容器中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙容器中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，則________容器中反應(yīng)更快。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的變更量為0.3mol，Y的變更量為0.6mol，依據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變更量之比為1∶2推斷，曲線Y是表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線。(2)上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(3)乙容器中v(NO2)＝2v(N2O4)＝0.4mol·(L·min)－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反應(yīng)更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙15．(2024·廣州高二質(zhì)檢)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下試驗(yàn)記錄：試驗(yàn)編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(2)該試驗(yàn)的目的是________________________________________________________。(3)試驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還須要的試劑是________，試驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。(4)試驗(yàn)操作中除了須要上述條件外，還必需限制________不變(填字母)。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的依次(5)由上述試驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)若要進(jìn)行溶液酸性大小對反應(yīng)速率影響的探究試驗(yàn)，你會(huì)實(shí)行的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O。(2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時(shí)間，故該試驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(3)為測定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還須要的試劑是淀粉溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)設(shè)計(jì)試驗(yàn)必需保證其他條件不變