新疆兵團(tuán)地州學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆兵團(tuán)地州學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說法正確的是A.基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為pB.基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C.氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D.基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多【答案】B【解析】碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，則電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；由構(gòu)造原理可知，基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高，故B正確；氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)相同，都為1，故D錯(cuò)誤；故選B。2.甲酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)在工業(yè)上可用作還原劑，也是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的原料。下列說法正確的是A.酸性：B.穩(wěn)定性：C.的空間結(jié)構(gòu)：V形D.甲酸在水中的電離方程式為【答案】D【解析】酸性：，A錯(cuò)誤；氧非金屬性大于碳，則穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；中碳形成4個(gè)共價(jià)鍵為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C錯(cuò)誤；甲酸為弱酸，水溶液中部分電離，D正確；故選D。3.某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.僅加入合適的催化劑，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和【答案】C【解析】催化劑不會(huì)改變平衡移動(dòng)，不會(huì)提高的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，僅增大的物質(zhì)的量濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不會(huì)增大，B錯(cuò)誤；斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，說明消耗氫氣的同時(shí)消耗，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；該反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯(cuò)誤；故選C。4.乙二醇(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于生產(chǎn)汽車的防凍液，下列說法正確的是A.乙二醇中既含有非極性共價(jià)鍵，又含有極性共價(jià)鍵B.的電子式為C.基態(tài)碳原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.基態(tài)氧原子軌道表示式為【答案】A【解析】乙二醇中既含有C-C非極性共價(jià)鍵，又含有O-H極性共價(jià)鍵，A正確；含有9個(gè)電子，電子式為，B錯(cuò)誤；碳是6號(hào)元素，核外有6個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則基態(tài)碳原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。5.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分如圖所示，下列說法正確的是A第一電離能：B.電負(fù)性：C.核電荷數(shù)：D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：【答案】B【解析】氫原子只有一個(gè)電子，?位于1s軌道，?這個(gè)電子離原子核的距離比碳原子最外層的兩個(gè)電子（?位于2s軌道）?要近得多，氫原子電子與原子核之間的吸引力較強(qiáng)，電離需要消耗更多的能量，所以第一電離能：H＞C，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增加，故電負(fù)性大?。篛>N；N和H形成的N的氫化物，N顯負(fù)價(jià)，故電負(fù)性大?。篘>H

，所以電負(fù)性大小關(guān)系為：O>N>H

，故B項(xiàng)正確；核電荷數(shù)大小關(guān)系為：O>N>C>H，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)C原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，故基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：N>C=O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。6.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，電極上得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形C.離子半徑：D.與位于同一主族，不能與溶液反應(yīng)，則也不與溶液反應(yīng)【答案】C【解析】b極通入空氣，空氣中的氧氣有氧化性，得電子，故b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，Mg失電子，被氧化；由分析，電池工作時(shí)，電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂元素原子序數(shù)為12，基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)為3s，電子云輪廓圖為球形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑：O2->Mg2+>H+，C項(xiàng)正確；根據(jù)對(duì)角線原則，Be性質(zhì)與Al有相似性，能與溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。7.常溫下，下列溶液可用來除鐵銹的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，不能用來除鐵銹，A錯(cuò)誤；強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，不能用來除鐵銹，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，能用來除鐵銹，C正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，不能用來除鐵銹，D錯(cuò)誤；故選C。8.為了除去鍋爐水垢中的，可先用溶液處理。下列說法正確的是A.在溶液中，存在B.屬于非電解質(zhì)C.由題意可知：D.熟石膏的化學(xué)式為【答案】A【解析】碳酸根是弱酸根，水解生成氫氧根和碳酸氫根，碳酸氫根可以繼續(xù)水解為碳酸和氫氧根，即每生成1分子H2CO3的同時(shí)生成2個(gè)OH-離子，加上水的電離，故在Na2CO3溶液中，存在c(OH-)>c()+c(H2CO3)，A項(xiàng)正確；屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離生成鈣離子和硫酸根離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na2CO3溶液處理可以除去鍋爐水垢中的CaSO4，是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熟石膏的化學(xué)式為，CaSO4?2H2O是生石膏的化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。9.利用下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．②測(cè)定溶液的C．③進(jìn)行電解精煉銅D．④探究分解的熱效應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】①是簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用該裝置可以測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；NaClO的溶液具有氧化性，能漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)其pH，但可以用pH計(jì)來測(cè)定其pH，B不選；銅的電解精煉時(shí)純銅連接負(fù)極，粗銅連接正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，圖中裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C選；過氧化氫分解放熱，紅墨水左端下降，右端上升，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不選；故選C。10.三氯化硅()是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為2L的恒容密閉容器中充2mol，分別在溫度為，條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)：B.時(shí)，若起始時(shí)向該容器中充入0.8mol，1mol、0.6mol，反應(yīng)將向逆方向進(jìn)行C.時(shí)，反應(yīng)自開始至達(dá)到平衡的過程中，D.，【答案】B【解析】2L的恒容密閉容器中充入2molSiHCl3(g)，a、b兩點(diǎn)SiHCl3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，溫度不同則壓強(qiáng)不同，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)：a≠b，故A錯(cuò)誤；T1K時(shí)三段式，平衡常數(shù)K=，若起始時(shí)向該容器中充入0.8molSiHCl3(g)，1molSiH2Cl2(g)、0.6molSiCl4(g)，則，Q＞K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故B正確；T2K時(shí)，反應(yīng)自開始至達(dá)到平衡的過程中，，故C錯(cuò)誤；根據(jù)“先拐先平衡”，由題給圖像可知：T1<T2，T2時(shí)SiHCl3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更小，升溫平衡正向移動(dòng)，ΔH>0，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.已知℃時(shí)，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A. B.C. D.【答案】C【解析】℃時(shí)，溶液的，由于，Kw=10-(a+2)，的HA溶液中，因此溶液中=，也等于水電離出的氫氧根離子濃度。HA溶液中水電離出的等于溶液中=，A錯(cuò)誤；由分析可知，=，B錯(cuò)誤；由分析可知，=，C正確；由分析可知，=，D錯(cuò)誤；故選C。12.我國(guó)某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液構(gòu)建獨(dú)特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖(陰離子未標(biāo)出)。下列說法錯(cuò)誤的是A.可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)，電極N為負(fù)極D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為112g【答案】D【解析】放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，N是負(fù)極；M電極Fe3+在泡沫碳表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，M正極；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，可增加電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，故A正確；充電時(shí)，M是陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，故B正確；放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，N是負(fù)極，故C正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，負(fù)極消耗1molFe，正極消耗2molFe3+，參與反應(yīng)的鐵元素的總質(zhì)量為168g，故D錯(cuò)誤；選D。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g5.85%的溶液中，所含的陽(yáng)離子總數(shù)為B.常溫下，的稀硫酸中，所含的總數(shù)為C.1L溶液中，所含的總數(shù)為D.1L溶液中，所含的陰離子總數(shù)大于【答案】D【解析】100g5.85%的溶液中n(NaCl)=1mol，而水中也含有H+，則所含的陽(yáng)離子總數(shù)大于，A錯(cuò)誤；未說明稀硫酸的體積，無(wú)法計(jì)算其所含的總數(shù)，B錯(cuò)誤；1L溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解，總數(shù)小于，C錯(cuò)誤；溶液中會(huì)發(fā)生水解：、，陰離子數(shù)目增多，則1L溶液中，所含的陰離子總數(shù)大于，D正確；故選D。14.常溫下，用鹽酸滴定溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：①；②不考慮溶液體積和溫度的變化。A.B.常溫下，C.的過程中，水的電離程度先減小后增大D.的過程中，一定存在【答案】C【解析】常溫下，當(dāng)時(shí)，，，則，此時(shí)，，也可知，，據(jù)此作答。當(dāng)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在HCN、NaCl，若HCN不發(fā)生電離，則，但由于HCN為弱酸，會(huì)發(fā)生電離，由，則有，故A正確；根據(jù)分析可知，常溫下，，故B正確；起點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaCN，發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的加入，HCN的濃度逐漸增大，導(dǎo)致水的電離逆向移動(dòng)，電離程度逐漸減小，因此在a→c的過程中，水的電離程度一直在減小，故C錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，，根據(jù)、可知，水解程度大于電離程度，此時(shí)溶液為堿性，電荷守恒就有，則，隨著鹽酸的加入，H+不斷增大，而OH-不斷減小，因此的過程中，一定存在，故D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。和反應(yīng)生成過程中的能量變化如圖所示。①下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示能量變化相符的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸的稀釋B．二氧化碳與灼熱的炭的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中燃燒D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)②第一電離能：_____(填“>”或“<”)，判斷的理由為_____。③對(duì)于反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)變化的熱量為____kJ。（2）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為、、、，、、是這些元素組成的二元化合物。其中為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；常溫下，溶液中，這幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。由圖可知，m、p、q均能在n中燃燒，由z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，溶液中，0.01mol/LW溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L可知，m為氫氣、n為氧氣、p為鈉、q為硫，x為水、y為過氧化鈉、z為二氧化硫、w為氫氧化鈉，短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，則a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為S元素；①基態(tài)原子有_______個(gè)自旋平行的未成對(duì)電子。②基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。③過量的通入溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）從能量角度來看，比的穩(wěn)定性更_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.BD②.>③.基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，使得原子的第一電離能比大④.18（2）①.2②.③.（3）①.強(qiáng)②.基態(tài)Fe3?的價(jià)層電子排布式為3d?，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)【解析】【小問1詳析】①圖中吸收總能量大于放出總能量，為吸熱反應(yīng)；A．濃硫酸的稀釋過程放熱，A不符合；B．二氧化碳與灼熱的炭的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B符合；C．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，C不符合；D．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合；故選BD；②第一電離能：>；因?yàn)榛鶓B(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，使得原子的第一電離能比大；③對(duì)于反應(yīng)，，每生成2molNO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)變化的熱量為=18kJ；【小問2詳析】①氧元素的原子序數(shù)為8，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，由電子排布規(guī)律可知，原子中有2個(gè)自旋平行的未成對(duì)電子；②鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1；③過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】從能量角度來看，比的穩(wěn)定性更強(qiáng)，因?yàn)榛鶓B(tài)Fe3?的價(jià)層電子排布式為3d?，3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)。16.堿式硫酸鐵難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實(shí)驗(yàn)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；某同學(xué)認(rèn)為用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，則第二步反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）某同學(xué)測(cè)定產(chǎn)物純度的方法如下：稱取產(chǎn)物溶于適量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液(涉及的反應(yīng)方程式為、)。①盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為___________。③該產(chǎn)品的純度為___________，滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）①②.無(wú)污染性氣體生成，且裝置簡(jiǎn)單（2）（3）①.堿式②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且不恢復(fù)原色③.94.64④.偏高【解析】【小問1詳析】根據(jù)題意可知，錐形瓶中硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)生成一氧化氮，容易污染環(huán)境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：無(wú)污染性氣體生成，且裝置簡(jiǎn)單；【小問2詳析】結(jié)合總方程式和第一步反應(yīng)的方程式可知第二步反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】①溶液顯堿性，應(yīng)該放在堿式滴定管中；②根據(jù)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消耗完畢，指示劑為淀粉溶液，則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且不恢復(fù)原色；③根據(jù)方程式可知，，故該產(chǎn)品的純度為：；滴定過慢，則溶液中的二價(jià)鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵可以和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘，消耗增多，導(dǎo)致結(jié)果偏高。17.回收廢舊電池，既可以減輕重金屬對(duì)環(huán)境的污染，又可以變廢為寶。對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬的工藝路線如圖：已知：常溫下，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出一條提高焙燒效率的措施：_______。（2）若燒渣是LiCl、和的混合物，寫出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）簡(jiǎn)述洗滌濾餅3的操作：_______。（4）現(xiàn)有pH相同的以下三種溶液。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．氨水①_______(填“>”、“＜”或“=”)1。②三種溶液中由水電離出的的濃度的關(guān)系是_______(用a、b、c表示)。（5）Co2+完全沉淀時(shí)(溶液中離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，溶液的pH最小值約為_______。（6）煅燒濾餅2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，得到的的組成類似于，則中與的個(gè)數(shù)比為_______?！敬鸢浮浚?）粉碎（2）（3）向漏斗內(nèi)加水至浸沒濾餅3，待水流干后，重復(fù)操作2～3次（4）①.＜②.a=c＜b或b>a=c（5）9.1（6）①.②.1：2【解析】根據(jù)題干流程圖可知，將LiCoO2粗品在500℃下與SiCl4焙燒，發(fā)生反應(yīng)方程式為：，將燒渣進(jìn)行水浸后過濾得到濾餅1，主要成分是SiO2，向?yàn)V液1中加入NaOH溶液進(jìn)行沉鈷過濾出濾餅2，主要成分是Co(OH)2，濾液2中加入Na2CO3溶液進(jìn)行沉鋰過濾得到濾餅3，主要成分是Li2CO3和濾液3，將濾餅2在空氣中850℃下煅燒得到Co3O4，(5)根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算即可，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】將LiCoO2粗品粉碎能夠提高焙燒效率，故答案為：將LiCoO2粗品粉碎；【小問2詳析】若燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，即焙燒時(shí)LiCoO2和SiCl4反應(yīng)生成LiCl、CoCl2、SiO2和O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問3詳析】根據(jù)洗滌沉淀的操作可知，洗滌濾餅3的操作為：向漏斗內(nèi)加水至浸沒濾餅3，待水流干后，重復(fù)操作2～3次，故答案為：向漏斗內(nèi)加水至浸沒濾餅3，待水流干后，重復(fù)操作2～3次；【小問4詳析】①已知三種溶液pH相同，NaOH為強(qiáng)堿、氨水為弱堿，Na2CO3是由于碳酸根離子發(fā)生水解呈堿性，故三種溶液的濃度大小順序?yàn)椋篘a2CO3＞氨水＞NaOH，故＜1，故答案為：＜；②NaOH溶液、氨水電離出的OH-離子抑制水的電離，而碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，故三種溶液中由水電離出的的濃度的關(guān)系是b＞a=c或者a=c＜b，故答案為：b＞a=c或者a=c＜b；【小問5詳析】Co2+完全沉淀時(shí)(溶液中離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全)，則溶液中的c(OH-)≥==4×10-5.5mol/L，則溶液中的c(H+)≤=2.5×10-9.5mol/L，故溶液的pH最小值約為-lg2.5×10-9.5=9.1，故答案為：9.1；【小問6詳析】由分析可知，濾餅2的主要成分是Co(OH)2，結(jié)合題干合成流程圖可知，煅燒濾餅2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，得到的的組成類似于，設(shè)Co3O4中Co2+個(gè)數(shù)為x個(gè)，則Co3+個(gè)數(shù)為(3-x)個(gè)，則2x+3(3-x)=8，解得x=1，故中與的個(gè)數(shù)比為：1:2，故答案為：；1:2。18.金屬鈦(Ti)在航空航天，醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：ⅰ直接氯化法：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H1>0Kplⅱ.碳氯化法：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H2<0Kp2①反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3Kp3，則△H3=______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)，Kp3=______(用含Kp1，Kp2的代數(shù)式表示)，____(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。②對(duì)于直接氯化法：僅增大壓強(qiáng)，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；僅升高溫度，Cl2(g)平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在壓強(qiáng)為170kPa恒壓作用下，將TiO2(s)、C(s)、Cl2(