化學(xué)-2023年湖北省七市（州）高考化學(xué)調(diào)研答案

2023年湖北省七市（州）高考化學(xué)調(diào)研試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共1S小題，每小題3分，共45分。在給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

I.（3分）明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素

為呈色劑的彩料，精準(zhǔn)地在1300C窯火中一次燒成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.陶瓷是以黏.上為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

B.黏土可以表示為A12O3?2SiO2?2H2O,是由幾種氧化物組成的混合物

C.“釉里紅”燒造時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為4CuO2Cu2O+O2f

D.“袖里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開(kāi)酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩

【分析】A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成；

B.黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物：

C.“釉里紅”的顏色說(shuō)明燒造時(shí)有磚紅色的氧化亞銅生成；

D.氧化亞銅能與酸溶液反應(yīng)生成銅、銅離子和水。

【解答】解：A.陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于具有耐高溫、耐腐蝕特性

的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.黏土主要是由硅酸鹽構(gòu)成的混合物，不是由幾種氧化物組成的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.“釉里紅”的顏色說(shuō)明燒造時(shí)有磚紅色的氧化亞銅生成，可能發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋼高溫條

件下分解生成氧化亞銅和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Q1O2CU2O+ON,故CiE確：

D.氧化亞銅能與酸溶液反應(yīng)生成銅、銅離子和水，所以“釉里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開(kāi)酸性

物質(zhì)，避免損傷釉彩，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)組成成分，熟悉相關(guān)物質(zhì)的成分是解題

關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累。

2.（3分）維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的是（）

A.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)

B.在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化

C.堿性環(huán)境中更易被破壞

D.易溶于水，因此飲用鮮榨果汁比直接食用水果效果好

【分析】A,由圖可知，維生素C含羥基、酯基和碳碳雙鍵；

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一個(gè)分子減少了兩個(gè)氫原子：

C.維生素C含有酯基，在堿性環(huán)境中更易被破壞：

D.維生素C分子含有多個(gè)羥基，易溶于水。

【解答】解：A.由圖可知，維生素C含有輕基、酯基和碳碳雙鍵，含三種官能團(tuán)，故A正

確：

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一個(gè)分子減少了兩個(gè)氫原子，有機(jī)物去氫的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，則維生

素C發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確：

C.維生素C含有酯基，在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性環(huán)境中更易被破壞，故C正

確；

D.維生素C分子含有多個(gè)羥基，易溶于水，水果中含有豐宮的維生素C,被榨果汁的過(guò)程

中，維生素C與空氣充分接觸而部分被氧化，所以直接吃水果可以最大限度的減少維生素C

的損失，比榨果汁再飲用效果好，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答

的關(guān)鍵，熟悉烯燒、醉、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。

3.(3分)我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)

方程式為：HCHO+O2CO2+H2O.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

C.ImolCCh分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA

D.處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

【分析】A.該反應(yīng)相當(dāng)于是甲醛的燃燒反應(yīng)；

B.根據(jù)價(jià)層電子互斥模型進(jìn)行判斷；

C.C02分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；

D.未指出氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量。

【解答】解；A.該反應(yīng)相當(dāng)于是甲醛的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，放A錯(cuò)誤；

B.HCHO分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,即中心C原子采用sp?雜化，則其空間

結(jié)構(gòu)為平面三角形，由于周?chē)硬煌?，不是正三角形，故B錯(cuò)誤；

C.C02分子中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2,則1molC02分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為2NA,故C正確：

D.未指出氣體所處狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算HCHO的物質(zhì)的量，因而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D

錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查微?？臻g構(gòu)型判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確價(jià)層

電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)犍，注意孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法。

4.（3分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明或者方案設(shè)計(jì)

A測(cè)定中和反中和滴定的同時(shí)，使用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度，測(cè)得

應(yīng)的反應(yīng)熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值可能偏低

B比較Mg和將MgC12溶液和A1C13溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)

A1的金屬性

強(qiáng)弱

C實(shí)驗(yàn)室制備

氫氧化鐵膠AAAAA

體

護(hù)口鏡明火排風(fēng)銳器洗手

圖標(biāo)提示全部需要

1013

D室溫下，將已知K爾(AgCl)=1.8X1O',Ksp(AgBr)=5.0XI0',推測(cè)

AgCl和AgBr可能看到出現(xiàn)淡黃色沉淀

的飽和溶液

等體積混合

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.中和滴定時(shí)，右手灌動(dòng)錐形瓶會(huì)造成熱量散失；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

C.飽和氯化鐵溶液在沸水中共然反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體；

D.由溶度積可知，飽和氯化銀溶液中的銀離子濃度為mol/L.飽和漠化銀溶液中澳離子濃

度為mol/L,當(dāng)飽和氯化銀飽和溶液和飽和澳化銀溶液等體積混合時(shí)，溶液中溟化銀的濃度

端Q=XXX>5.0X10叱

【解答】解：A.中和滴定時(shí)，右手搖動(dòng)錐形瓶會(huì)造成熱量散失，所以使用溫度傳感器采集

錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)偏低，故A1E確；

B,筑化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先

反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀，后白色沉淀溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水說(shuō)明氫氧化鎂

的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，證明鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故B正確：

C,飽和氮化鐵溶液在沸水中共熱反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體，實(shí)驗(yàn)時(shí)不需要用到排風(fēng)、銳器圖

標(biāo)提示，故C錯(cuò)誤：

D.由溶度積可知，飽和氯化銀培液中的銀離子濃度為mol/L、飽和溟化銀溶液中溟離子濃

度為mol/L,當(dāng)飽和氟化銀飽和溶液和飽和濱化銀溶液等體積混合時(shí)，溶液中液化銀的濃度

^Q=XXX>5.0X10'13,溶液中會(huì)有淡黃色的濕化銀沉淀生成，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，網(wǎng)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。

5.（3分）糕點(diǎn)禮盒中經(jīng)常放入食品脫氧劑。一種常見(jiàn)固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化

鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析不正確的是（）

A,脫氧劑中加入氯化鈉，可以加快脫氧過(guò)程，效果更好

B.脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明已經(jīng)失效

C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣224mL

D.降低溫度冷藏，也可以延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

【分析】A.脫氧劑中加入氯化射的作用是使鐵粉和碳粉在潮濕的環(huán)境中形成原電池；

B.脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色說(shuō)明脫氧劑中的鐵粉已經(jīng)完全被氧化為紅棕色的氧化

鐵；

C.脫氧劑中的鐵粉發(fā)生吸氧腐飩得到氧化鐵，由得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行解答；

D.降低溫度冷藏，可以降低糕點(diǎn)的腐敗速率。

【解答】解：A.脫氧劑中加入氯化鈉的作用是使鐵粉和碳粉在潮濕的環(huán)境中形成原電池，

原電池反應(yīng)可以加快脫氧過(guò)程的發(fā)生，效果更好，故A正確；

B.脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色說(shuō)明脫氧劑中的鐵粉已經(jīng)完全被氧化為紅棕色的氧化

鐵，已經(jīng)失效，不具備脫氧能力，故B正確；

C.脫氧劑中的鐵粉發(fā)生吸氧腐燭得到氧化鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上最多能吸

收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為xX22.4L/molX103mL/L=336mL,故C錯(cuò)誤：

D.降低溫度冷藏，可以降低糕點(diǎn)的腐敗速率，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，故D正確；

故選；C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理及物質(zhì)的性質(zhì)和變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

考查，題目難度中等。

6.（3分）氟錦酸（HSbFo）可由氫分酸和五氟化錦反應(yīng)得到,酸性是純硫酸的2XH19倍,只

能用特氟龍（即聚四氟乙烯）為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]5s25P3

B,SbF6的VSEPR模型為正八面體

C.H3bF6分子中含有配位鍵

D.特氟龍?zhí)柗Q(chēng)“塑料之王”，可通過(guò)CF2=CF2加聚反應(yīng)制備

【分析】A.Sb為51號(hào)元素,核外電子數(shù)為51；

B.SbF6中心原子Sb形成6個(gè)共價(jià)鍵：

C.HSbF6分子中氫和氨之間含有配位鍵；

D.CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。

【解答】解：A.Sb為51號(hào)元素，核外電子數(shù)為51,則基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

[Kr]4d1°5s25P*故A錯(cuò)誤；

B.SbF6中心原子Sb形成6個(gè)共價(jià)鍵，其VSEPR模型為正八面體，故B正確；

C.HSbF6分子中氫和氟之間含有配位鍵，故C正確；

D.CF2=CF2分子中存在碳碳雙鍵，可以通過(guò)加聚反應(yīng)制備特班龍，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布、配位鍵和朵化的掌握情

況，試題難度中等。

7.（3分）服鹽是病毒核酸保存液的重要成分之一。臟在堿性條件下不穩(wěn)定，易水解，反應(yīng)方

程式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.核酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于高分子化合物

B.服的水解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.服分子中氮原子只有一種雜化方式

D.胭可看作強(qiáng)堿，臟分子中所有原子可以共平面

【分析】A.生物大分子，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)上百萬(wàn)，是高分子化合物；

B.服的水解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未變化；

C胭分子中①號(hào)氮原子形成2個(gè)。鍵且有1個(gè)孤電子對(duì)，②號(hào)和③號(hào)級(jí)原子形成3個(gè)。鍵

且有1個(gè)孤電子對(duì)；

D.服分子圈中5個(gè)原子一定共面，每個(gè)氨基中最多1個(gè)氫原子處于該平面。

【解答】解；A.相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)上百萬(wàn)，是高分子化合物，核酸是一種生物大分子，核

酸可以發(fā)生水解，故A正確：

B.服的水解反應(yīng)中各元素的化金價(jià)均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C臟分子中①號(hào)氮原子形成2個(gè)。鍵且有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp?雜化；②號(hào)和③號(hào)氮原

子形成3個(gè)。健且有1個(gè)孤電子對(duì)，為卬3朵化，故C錯(cuò)誤：

D.胭分子圈中5個(gè)原子一定共面，每個(gè)氨基中最多1個(gè)氫原子處于該平面，所以最多7

個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)和雜化的掌握情況，試

題難度中等。

8.(3分)V、W、X、Y、Z是由周期表中前20號(hào)元素組成的五種化合物，涉及元素的原子序

數(shù)之和等于35,V、W、X、Z均由兩種元素組成。五種化合物的反應(yīng)關(guān)系如圖；

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.涉及元素中只有一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏色為磚紅色

B.涉及元素中含有三種非金屬元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大

C.化合物W為電解質(zhì)，其水化物能抑制水的電離

D.Y和X反應(yīng)可生成一種新的離子化合物，包含涉及的所有元素

【分析】X是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)得

到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等：并可由此確定V中含

有碳元素或氮元素等，W和Y均為白色固體，且W與H2O反應(yīng)生成Y,又W是氧化物,

符合這些條件的物質(zhì)常見(jiàn)的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等，據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮

化鎂??類(lèi)的物質(zhì)，題目中又告訴：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35,

可計(jì)算推知；V是CaC2,Z是C2H2,Y為Ca(OH)2,W為CaO,Z為C2H2,X為82,

以此解題。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，涉及的元素中只有Ca一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏

色為磚紅色，故A正確；

B.涉及元素中含有三種非金屬元素，分別為；H,C,O,其中半徑C>0,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為CaO,其和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以抑制水的電離，故C正確；

D.由分析可知，X為CO2,Y為Ca(OH)2,兩者反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣，其中包含所涉

及的所有元素，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問(wèn)可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、

發(fā)散和收斂思維，能根據(jù)題眼正確判斷化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度較大。

9.（3分）從某些性質(zhì)看，NH3與H2。、與％0+、與07、NH?一與。2相似，下列有關(guān)說(shuō)法

或化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（M代表某二價(jià)活潑金屬）（）

A.液氨中存在著微弱的電離：2NH3=+

B.將金屬鈉投入到液氨中，能緩慢產(chǎn)生氫氣

C.MNH與少量鹽酸溶液反應(yīng)；2HC1+MNH=MC12+NH3

D.MO與氯化鉉溶液反應(yīng)；2NH4C1+MO=M（NH2）2+2HCI+H2O

【分析】A.已知NH3與H2O性質(zhì)相似，水中存在電離平衡，則液象也存在電離平衡；

B.NH3與H2O性質(zhì)相似，金屬鈉投入到水中能產(chǎn)生氫氣，所以將金屬鈉投入到液氨中，能

緩慢產(chǎn)生氫氣；

C.NH?-與。2-性質(zhì)相似，所以MNH與少量鹽酸溶液能發(fā)生反應(yīng)；

D,與H3O+性質(zhì)相似，所以NH4cl有弱酸性，不能和MO反應(yīng)生成HCL

【解答】解：A.已知NH3與H2O性質(zhì)相似，且H2O中存在2H2O=H3O++OH-,所以液氨

中存在著微弱的電離：2NH3O+.故A正確；

B.NH3與H2O性質(zhì)相似，金屬鈉投入到水中能產(chǎn)生氫氣，所以將金屬鈉投入到液氨中，能

緩慢產(chǎn)生氫氣，故B正確；

C.NH2.與。2-性質(zhì)相似，所以MNH與少量鹽酸溶液反應(yīng)為2HQ+MNH=MC12+NH3，故

C正確；

D.與H3O+性質(zhì)相似，所以NH4C1有弱酸性，不能弱酸制取強(qiáng)酸，即不能和MO反應(yīng)生成

HCI,NH40與MO反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NH40+MO=MC12+2XH3+H2O,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了NH3與H2。相當(dāng)，與H3O*相當(dāng)，和相當(dāng)?shù)膸捉M離子性質(zhì)的類(lèi)推

應(yīng)用，關(guān)鍵是建立類(lèi)推思想，結(jié)合常見(jiàn)的反應(yīng)對(duì)比分析比較，題目難度中等，需要較強(qiáng)的類(lèi)

推能力。

10.（3分）一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車(chē)等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采

用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMiuCM作正極（可由Li2cO?和MnO2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成），高

比表面積活性炭AC（石墨顆粒組成）作負(fù)極，Li2s04作電解液，充電、放電的過(guò)程如圖所

示；

下列說(shuō)法正確的是（）

A.合成LiMmCH的過(guò)程中可能有02產(chǎn)生

B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMnzCM+xe=Li<i-x）Mn2O4+xL『

C.充電時(shí)AC極應(yīng)與電源正極相連

D.可以用Na2s04代替Li2s04蚱電解液

【分析】A.Li2cO3和MnCh按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成LiMn2（）4：Mn元素化合價(jià)降低,

氧元素化合價(jià)升高；

B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)生成LiMnzCM：

C.放電時(shí)負(fù)極，充電時(shí)為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連；

D,放電時(shí)，需要Lr參與正極反應(yīng)。

【解答】解:A.Li2c03和Mn02按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成LiMmO*Mn元素化合價(jià)降

低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價(jià)升高，可能有02產(chǎn)生，故A正確：

B.放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i.IX）Mn2O4^xLi++xe=LiMn2O4,

故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)負(fù)極，充電時(shí)為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，放電時(shí)AC作負(fù)極，充電時(shí)AC極應(yīng)

與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，需要L『參與正極反應(yīng)，所以不能用Na2s04代替Li2s04作電解液，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，側(cè)重考查學(xué)生二次電池的掌握情況，試題難度中等。

11.（3分）我國(guó)科學(xué)家在相當(dāng)于110萬(wàn)大氣壓下合成了一種穩(wěn)定的氮鈉化合物，為人類(lèi)在木星

和土星洞察化學(xué)過(guò)程提供了機(jī)會(huì)，結(jié)構(gòu)如圖所示，小球代表Nd,大正方體代表He,小正方

體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結(jié)構(gòu)的立方空間內(nèi)，下到說(shuō)法正確的是（）

A.該物質(zhì)屬于一種新型合金

B.晶胞中的空隙He占有率為50%

C.Na,的配位數(shù)為8

D.Na-He之間的最短距離為a（設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a）

【分析】A.該物質(zhì)為穩(wěn)定的氮鈉化合物；

B.晶胞中含有8個(gè)正四面體，其中有4個(gè)正四面體的內(nèi)部含有一個(gè)領(lǐng)原子；

C.晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉離子被4個(gè)銀所共用：

D.晶胞中鈉離子與氮之間的最短距離為體對(duì)角線的。

【解答】解：A.該物質(zhì)為穩(wěn)定的氮鈉化合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤：

B.晶胞中含有8個(gè)正四面體，其中有4個(gè)正四面體的內(nèi)部含有一個(gè)氮原子，則晶胞中的空

隙氮占有率為50%,故B正確；

C.晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉離子被4個(gè)氮所共用，則鈉離子的配位數(shù)為4,故C錯(cuò)誤；

D.晶胞中鈉離子與氮之間的最短距離為體對(duì)角線的，由晶胞棱長(zhǎng)為a可知，最短距離為a,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞的掌握情況，試題難度中等。

12.（3分）銖（Re）被稱(chēng)為“類(lèi)鉆元素”,與鋪的價(jià)電子排布相同,可以與氧氣反應(yīng)。一種對(duì)

廢氧化鋁載體伯銖催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“第1次浸出”中可以用氫?；c溶液代替氨水，浸出渣1成分不變

B.錢(qián)元素的最高價(jià)氧化物RezO7為堿性氧化物

C.制備銖粉過(guò)程中，氫氣只體現(xiàn)還原作用

D.“第3次浸出"中若用HQ-NaQO3作浸出液，反應(yīng)離子方程式可能為:3Pl+16C「+2+12H;

=3[PtC16]2+6H2O

【分析】廢氧化鋁載體的鐐催化劑經(jīng)過(guò)焙燒細(xì)磨后，加入氨水溶解Re2O7得到NH4RcO4,

P1和氧化鋁在浸出渣1中。NH4ReO4經(jīng)過(guò)8（X）C下通入氫氣制備鋅粉；浸出渣1加硫酸溶解

氧化鋁，浸出渣2為Pt：硫酸鋁用于制備凈水劑，浸出渣2用于制備海綿Pt,據(jù)此分析解題。

【解答】解：A.“第1次浸出”用氨水溶解含RezCh的物質(zhì)，含AhO3在濾渣中，AI2O3能

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉溶液代替氨水，故A錯(cuò)誤；

B.七氧化二株溶于水生成高鋅酸溶液，所以Re2O7為酸性氧化物，放B錯(cuò)誤；

C.在800C下通入氫氣，還原NH4ReO4制備錦粉，氫氣不僅作為還原劑，還可以通過(guò)氣流

帶走生成的水蒸氣和氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.用HCLNaCKh作浸出液溶解也可形成配合物,反應(yīng)離子方程式可能為:3Pt+16Cl

+2C1+12H+=3[PtC16]2'+6H2O,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用、混合物分離

提純、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度較大。

13.（3分）碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過(guò)碘

酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備Q實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.儀器a、b名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先關(guān)閉K,打開(kāi)儀器b,制備碘酸鉀

B.滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

C.乙裝置中稀硫酸主要作用是版小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收

D.如果乙裝置中最終生成4sg黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g

【分析】本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生

器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘

酸鉀，待碘酸鉀制備完成,將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時(shí)有淡黃色硫單質(zhì)生成，

最后用氫氧化鈉吸收尾氣。

【解答】解；A.儀器a、b為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘

酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀

溶液制備碘化鉀，故A正確；

B.碘單質(zhì)溶解后溶液呈棕黃色：隨著碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色的碘化鉀和碘酸鉀，

溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，故B正確：

C.硫化氫為弱電解質(zhì)，加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，

故C正確；

D.黃色沉淀為S,4.8gS為0.15moL硫元素由硫化氫中的-2價(jià)升高為0價(jià)，0.15molS轉(zhuǎn)

移0.3mol電子,每生成Imol碘化鉀轉(zhuǎn)移1mol電子，因此共生成碘化鉀0.3moL質(zhì)量為49.8g,

故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解

答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

14.（3分）黃鳴龍是唯一一個(gè)名字寫(xiě)進(jìn)有機(jī)化學(xué)課本的中國(guó)人，Wolff-Kishner-黃鳴龍還原

反應(yīng)機(jī)理如圖（R、R'均代表炫基），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.腫的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對(duì)分子質(zhì)量更大

B.過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)

C.過(guò)程④的反應(yīng)歷程可表示為：

D.應(yīng)用該機(jī)理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

【分析】A.分子晶體中，能形成分子間氫鍵且形成分子間氫鍵個(gè)數(shù)越多、相對(duì)分子質(zhì)量越

大的分子晶體，其沸點(diǎn)越高；

B.過(guò)程①為腫和酮的加成反應(yīng)；過(guò)程②生成水分子同時(shí)還生成雙鍵；過(guò)程③前后分子的不

飽和度不變；

C根據(jù)圖知，過(guò)程④的反應(yīng)方程式為：

D.根據(jù)圖知，反應(yīng)為酮在堿性條件下發(fā)生一系列變化去掉氧原子轉(zhuǎn)化為垃。

【解答】解：A.腓和氨氣都是分子晶體，腫分子中含有兩個(gè)氨基，分子間形成的氫鍵數(shù)目

多于氨氣，且腓的相對(duì)分子質(zhì)量大于氨氣，所以腓分子的分子間作用力強(qiáng)于氮?dú)?，則沸點(diǎn)高

于氨氣，故A正確；

B.過(guò)程①為腓和酮的加成反應(yīng)；過(guò)程②生成水分子同時(shí)還生成雙鍵，屬于消去反應(yīng)；過(guò)程

③前后分子的不飽和度不變，不屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，過(guò)程④的反應(yīng)方程式為，故C正確：

D.根據(jù)圖知，反應(yīng)為酮在堿性條件下發(fā)生一系列變化去掉氯原子轉(zhuǎn)化為燒，所以應(yīng)用該機(jī)

理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，

明確氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響原理、反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式及反應(yīng)類(lèi)型判斷方法是解本題關(guān)鍵,

題目難度不大。

15.（3分）谷氨酸鈉是具有鮮味的物質(zhì)，即味精。谷氮酸（）可以看做三元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H3A+）,

逐級(jí)電離常數(shù)為KI、K2、K3。已知常溫下pKi=2.19、pK2=4.25>pK3=9.670下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.水溶液中Ki對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作?，七、K3對(duì)應(yīng)基團(tuán)分別可以看作a-COOH和丫-COOH

B.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0（即H3A+與HA-數(shù)目相等）時(shí)，溶液pH為3.22

C.2H2A=H3A*+HA.的平衡常數(shù)K=Q2.06

D.常溫下，A2，H2O=HA+OH-的平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為1（/5

【分析】谷氨酸是酸性氨基酸，則其電離方程式為：H3A+=H2A+H+；H2A^H++HA；HA

^H++Ar；

A.水溶液中Ki對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作-,K2對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作a-COOH,心對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以

看作Y-COO；

+22J9

B,當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0（即H3A*與HA數(shù)目相等）時(shí)，K|XK2=（C（H>]=10'

X10425；

C.2H2A=H3A++HA-的平衡常數(shù)K==:

D.常溫下，A2-+H2O=HA-+OH一的平衡常數(shù)Kb==。

【解答】解：A,水溶液中Ki對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作?，K2對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作a?COOH,K3

對(duì)應(yīng)基團(tuán)可以看作Y-COO,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0（即H3A+與HA數(shù)目相等）時(shí)，KiXK=[c（H+）]2=10'2J9

X10-4-25,c（H+）=10'322,pH=3.22,故B正確；

C.2H2A=H3A++HA-的平衡常數(shù)K====102°6,故c正確：

D.常溫下，A"+H2O=HAM）H的平衡常數(shù)KbunnglO5,故D正確；

故選;AQ

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電尚，側(cè)重考查學(xué)生電離平衡常數(shù)的掌握情況，試題難度中等。

二、非選擇題；本題共4小題，共55分。

16.（13分）20C下，制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請(qǐng)根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和

所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題：

溫度01()203()405()6070809010()

rc

硝酸13.320.931.645.863.985.5110138169202246

鉀溶

解度信

氯化29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

鏤溶

解度收

樟腦（）是一種白色晶體，易溶于酒精、難溶于水。

（1）樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極

性分子。

（2）由硝酸鉀、氯化鉉制備得到“溶液b”的過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

棒、量筒。得到“溶液c”時(shí)需控制溫度50C,可采取的方法是水浴加熱。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，靖推測(cè)原因氯化錢(qián)在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

溶液溫度降低。

（4）溫度改變，天氣瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算

說(shuō)明0c時(shí)出現(xiàn)的是樟腦晶體0℃時(shí)硝酸鉀溶解度為13.3g,氯化汁29,4g,33g溶劑水能

溶解硝酸鉀4.4匕，氯化做9.7匕，推測(cè)晶體產(chǎn)生的原因樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升

高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小。

（5）從晶體生長(zhǎng)析出的角度分析，“天氣瓶''制作中稍酸鉀和氯化錢(qián)的作用是控制樟腦

晶體高速生長(zhǎng)過(guò)程中的連續(xù)成核（或：減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度），便于得到較大晶體,

【分析】（1）根據(jù)相似相溶進(jìn)行解答;

（2）由稍酸鉀、氯化核制備得到“溶液b”的過(guò)程為固體溶解的過(guò)程，溶解時(shí)需要用到的玻

璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀在溫度較低時(shí)，溶解度小，氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中

的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以氯化鏤溶解時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低導(dǎo)致硝酸鉀溶解速率

很慢；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)33g水溶解硝酸鉀、氯化錢(qián)的質(zhì)量分別為七4.4g、79.7g,硝

酸鉀和氯化鐵在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g,所以0C時(shí)出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體,

不可能是精酸鉀和獻(xiàn)化錢(qián)；0C時(shí)出現(xiàn)樟腦晶體說(shuō)明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增

大，導(dǎo)致溶解速率隨溫度降低而減?。?/p>

（5）從晶體生長(zhǎng)析出的角度可知，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化核的作用是控制樟腦晶體

高速生長(zhǎng)過(guò)程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度，便于得到較大晶體。

【解答】解：（1）水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醉均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，

樟腦難溶于水，易溶于酒精，

故答案為；水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化鉉制備得到“溶液b”的過(guò)程為固體溶解的過(guò)程，溶解時(shí)需要用到的玻

璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時(shí)的控制溫度小于100C,所以采取的加熱

方式為水浴加熱，

故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀在溫度較低時(shí)，溶解度小，氮化錢(qián)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中

的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以氯化筱溶解時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低導(dǎo)致硝酸鉀溶解速率

很慢，

故答案為：氯化錢(qián)在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度降低：

（4）由表格數(shù)據(jù)可知,0℃時(shí)33g水溶解硝酸鉀、氯化錢(qián)的質(zhì)量分別為比4.4g、比9.7g,硝

酸鉀和氯化銹在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g,所以0?時(shí)出現(xiàn)的晶體是樟腦晶體,

不可能是硝酸鉀和氯化錢(qián)：0℃E寸出現(xiàn)漳腦晶體說(shuō)明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增

大，導(dǎo)致溶解速率隨溫度降低而減小，

故答案為；0C時(shí)硝酸鉀溶解度為13.3g,氯化核29.4g,33g溶劑水能溶解硝酸鉀4,4g,氯化

錢(qián)9.7g；梯腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小；

（5）從晶體生長(zhǎng)析出的角度可知，“天氣瓶”制作中稍酸鉀和氯化錠的作用是控制樟腦晶體

高速生長(zhǎng)過(guò)程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長(zhǎng)速度，便于得到較大晶體，

故答案為：控制樟腦晶體高速生長(zhǎng)過(guò)程中的連續(xù)成核（或：減緩梯腦晶體的生長(zhǎng)速度），便

于得到較大晶體。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、對(duì)原理與裝置的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注

意閱讀題目獲取信息并遷移運(yùn)用，難度中等。

17.（15分）即三酮能與任何含a-氨基的物質(zhì)形成深藍(lán)色或紅色物質(zhì)，可用于鑒定氨基酸、蛋

白質(zhì)、多肽等，物證技術(shù)中常用水介苗三酮顯現(xiàn)指紋。其合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題；

（1）B-C的反應(yīng)類(lèi)型是水解（取代）反應(yīng):

（2）C-D反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是C02,寫(xiě)出其一種用途制冷劑，制造碳酸飲料等。

（3）E的核磁共振氫譜吸收峰有3組。

（4）已知G的分子式為C9H6。3,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___4

（5）M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14.滿足下列條件M的同分異構(gòu)體有25

種。

①屬于芳香族化合物

②能與NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02

③含有碳碳三鍵

（6）工業(yè)上以甲苯為起始原料制備A（）的流程如圖；

①半酢與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2C2H5OH+H2O°

②使用5%的碳酸鈉溶液進(jìn)行“洗滌”的目的是除去硫酸、未反應(yīng)完的有機(jī)酸和乙醇。

【分析】已知G的分子式為C9H603,由F轉(zhuǎn)化為G,F比G少兩個(gè)H,且根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式可知，G轉(zhuǎn)化為H時(shí)為酸化，H的分子式為G的兩倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)筒式推知G為，根據(jù)其

他有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行分析（1）?（4）；

(5)D為，M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14,則可能多一個(gè)CH2,若苯環(huán)上

只有一個(gè)取代基，則取代基為-CH(COOH)-C=CH、-CH2-CWC-C00H、-C三C

-CH2-COOH,則有三種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則取代基為-COOH和-CH2C=CH.

-COOH和-C三C-CH3、-CH3和-C=C-COOH、-C三CH和-CH2COOH,每種均有

鄰、間、對(duì)位，據(jù)此可寫(xiě)出同分異構(gòu)體數(shù)目；

(6)米酎與兩分子乙醇反應(yīng)生成和水。

【解答】解：(1)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B-C是B中的酯基水解生成C和乙醇，反

應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：水解(取代)反應(yīng)；

(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CfD反應(yīng)是C反應(yīng)生成D和CO2,故另一種產(chǎn)物是

C02,其用途有制冷劑，制造碳酸飲料等，

故答案為：C02：制冷劑，制造碳酸飲料等：

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含有三種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜吸收峰有3組，

故答案為；3；

(4)根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

故答案為:；

(5)D為，M是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D多14,則可能多一個(gè)CH2,滿足條件

①屬于芳香族化合物；②能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02,則含有粉基；③含有碳碳三鍵,

若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為-CH(COOH)-C三CH、-CH2-C=C-COOH.

-C=C-CH2-COOH,則有三種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則取代基為-COOH和-CH2C

三CH、-COOH和?C三C?CH3、-CH3W-C=C-COOHx?C三CH和-CH2COOH,

每種均有鄰、間、對(duì)位，故共有4X3=12種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則有-CmCH、-

COOH和-CH3,結(jié)構(gòu)有10種，故總共有同分異構(gòu)體25種，

故答案為；25；

(6)①苯肝與兩分子乙爵反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2C2H5OH+H2O,

故答案為：+2C2H5OH+H2O；

②使用5%的碳酸鈉溶液進(jìn)行“洗滌”的目的是除去硫酸、未反應(yīng)完的有機(jī)酸和乙醉，

故答案為：除去硫酸、未反應(yīng)完的有機(jī)酸和乙醇。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式

的書(shū)寫(xiě)、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等，對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，

題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

18.（13分）碘是人體所必需的微量元素。磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H?SiF6）中碘元素的可能

存在形式有12、「、，其回收方案如圖。

回答下列問(wèn)題；

（1）某實(shí)驗(yàn)小組想證明氟硅酸溶液中存，請(qǐng)補(bǔ)充完整的實(shí)驗(yàn)步驟：（已知：I2+IW：可選用

的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol?I/iNaNO2溶液、O.lmokl/】Na2s。3溶液、6moi,17也2s。4

溶液）

①取樣品，加入CC14振蕩、靜置，可觀察到下層呈紫紅色：

②分液后取上層黃色液體，滴入適量5%淀粉溶液（填選用的試劑,下同），可觀察到溶

液變藍(lán)；

③重復(fù)上述操作2?3次，直至步驟②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

④再滴加適量6moi?1/32s04溶液和Llmol,L」NaNO2溶液，若觀察到溶液變藍(lán)，證

明氟硅酸溶液中存在。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用分液漏斗可以完成CC14從碘水萃取12,請(qǐng)描述獲得上層液體的操作：下

層液體從分液漏斗下端管門(mén)放出后，關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗上口倒出.

（3）“還原”步驟中將碘元素全部變?yōu)镠L寫(xiě)出12被還原時(shí)的離子方程式12++比0=21

-十十2H*6

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑的實(shí)際使用量和理論計(jì)算量之間的比值稱(chēng)為配氧率。如圖是配氧

率對(duì)碘單質(zhì)回收率的影響曲線圖，試解釋配氧率選擇112?113之間的原因配氧率過(guò)低,

「不能完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；配氧率過(guò)高，可能發(fā)生副反應(yīng)，使碘單質(zhì)進(jìn)一步被氧化為碘酸根

或耗費(fèi)大量氧化劑。

（5）結(jié)合信息，請(qǐng)確定12與NaOH發(fā)生“歧化”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物E°=（p°（儂1）-定

(10/12)=O54V-045V=0Q9V,而E°=<p9(k/T)-<p°("2)=O54V-。21V=0.33V

>O3V,反應(yīng)則趨于完全進(jìn)行，故氧化產(chǎn)物為NMO3(有必要的計(jì)算過(guò)程)。

已知：①氧化還原反應(yīng)可以拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別表示為9"+)、今葭-),

標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0=(p0(+)-<p0<-)，如Zn+Cu2+=Zn2++Cu的E0=(p9(Cu2+/Cu)-(p0<Zn2+/Zn)o

②爐>0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，E0>0.3V,反應(yīng)趨于完全進(jìn)行。

③心(12/1")=O.54V(p0(IO/I2)=0.45V(pe(/I2)=0.21Vo

【分析】由題給流程可知，向氟硅酸溶液中加入亞硫酸鈉溶液，將溶液中的碘元素還原為碘

離子，加入次氯酸鈉溶液，將生成的碘離子氧化為單質(zhì)碘，加入四氯化碳萃取、分液得到碘

的四氯化碳溶液，向溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉、

碘酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入酸酸化，碘化鈉、碘酸鈉酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到

粗黑

【解答】解：(1)由題意可知，證明氟硅酸溶液中存I離子的的實(shí)驗(yàn)步驟為取樣品，加入四

氯化碳振蕩、靜置，可觀察到下層呈紫紅色說(shuō)明溶液中含有單質(zhì)碘；分液后取上層黃色液體，

滴入適量5%淀粉溶液，溶液變藍(lán)；重復(fù)上述操作2?3次，直至步驟②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象說(shuō)明

溶液中的碘已經(jīng)被完全萃取出來(lái)：再滴加適量6moi?I/i硫酸溶液和01mol?Li亞硝酸鈉溶

液，若觀察到溶液變藍(lán)說(shuō)明I離子酸性條件下與亞硝酸根離子反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，證明氨硅

酸溶液中存在I離子，

故答案為:5%淀粉溶液;溶液變藍(lán)；6moi?L?H2s04溶液和0.1mol?L“NaNO2溶液;

(2)實(shí)驗(yàn)室利用四氯化碳萃取溶液中的碘時(shí)，碘的四氯化碳溶液在下層，水溶液在上層，

獲得上層液體的操作為下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，將上層液體從分液

漏斗上口倒出，

故答案為，下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗上口倒

出；

(3)碘被還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方

程式為I2++H2O=2I++2H+,

故答案為：l2++H2O=21++2H「

(4)由圖可知，配制率在112?113之間時(shí)，碘單質(zhì)回收率最高，配氧率過(guò)低時(shí)，溶液中碘

離子不能完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)導(dǎo)致碘單質(zhì)網(wǎng)收率不夠高；配氧率過(guò)高時(shí)，可能發(fā)生副反應(yīng)，使

碘單質(zhì)進(jìn)一步被氧化為碘酸根離子導(dǎo)致碘單質(zhì)回收率不夠高，還會(huì)耗費(fèi)大量氧化劑造成試劑

浪費(fèi)，所以工業(yè)生產(chǎn)中配氧率選擇112?113之間，

故答案為：配氧率過(guò)低，「不能完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；配氧率過(guò)高，可能發(fā)生副反應(yīng)，使碘單

質(zhì)進(jìn)一步被氧化為碘酸根或耗費(fèi)大量氧化劑；

(5)由題給數(shù)據(jù)可知，碘與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，若生成次碘酸根離子，標(biāo)準(zhǔn)電

動(dòng)勢(shì)朋=(p8(h/I)-<pe(107h)=0.54V-0.45V=0.09V,0.09V大于0,而小于0.3V,

說(shuō)明反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但不能趨于完全進(jìn)行，若生成碘酸根離子，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)目=冰(I2/I

")-<p?(/l2)=0.54V-0.21V=0.33V>0.3V,說(shuō)明反應(yīng)則趨于完全進(jìn)行，所以歧化反應(yīng)的

氧化產(chǎn)物為碘酸鈉，

故答案為；E0=(p0(I2/I")-<P°(IO-/l2)=0.54V-0.45V=0.09V,E0=(p°(I2/I-)-d

(/I2)=0.54V-0.21V=0.33V>0.3V,反應(yīng)則趨于完全進(jìn)行，故氧化產(chǎn)物為NalO?。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的

掌握情況，試題難度中等,

19.(14分)低碳烯垃(乙烯、丙烯、丁烯等)作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)

工業(yè)中起著舉足輕重的作用。一定條件下，硬甲烷(CH”)熱裂解制低碳烯垃的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)1.2CH3I(g)"2H4(g)+2HI(g)AHIKPi=a

反應(yīng)II.3C2H4(g)=2C3H6(g)AH2Kp2=b

反應(yīng)III.2c2H4(g)=C4H8(g)AH3Kp3=c

反應(yīng)I、【I、in在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)Kp如表1,回答下列問(wèn)題：

表1

T/Kp298K323K423K523K623K723K

反應(yīng)I7.77X108L65X10'6LO5XK)'22.801.41X1022.64X103

反應(yīng)n7.16X10”2.33X101-1.48X10*3.73X105642X1()33.40X102

反應(yīng)HI2.66X10116.04X1091.40X1051.94X1022.248.99X10'2

(1)AHi>0(填“〉”或“V”,下同)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，若存在副反應(yīng)；4c3H6(g)U3C4H8(g)△H4KP4,則Kp4=___(用

含有b、c的代數(shù)式表達(dá))，結(jié)合表1數(shù)據(jù)分析AH4<0。

(3)控制條件只發(fā)生反應(yīng)I、ILIII,測(cè)得壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中的影響如表2。

p/MPa0.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0

n(C3H6)1.421.751.982.152.302.422.532.632.722.80

n(C2H4)

隨壓強(qiáng)增大，不斷增大的原因可能是加壓，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)n、反應(yīng)in平衡正

向移動(dòng)，C2H4的生成量減少，且不斷消耗，同時(shí)C3H6的生成量增多.

(4)結(jié)合信息，請(qǐng)推測(cè)有利于提高乙烯產(chǎn)率的措施使用對(duì)反應(yīng)I選擇性更高的催化劑，

較高的溫度或較低的壓強(qiáng)(至少答2點(diǎn))。

(5)其它條件不變，向容積為1L的密閉容器中投入ImolCHM(g),假定只發(fā)生反應(yīng)I、

II、III,溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，715K時(shí)CH”

(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=QM。

【分析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)依次增大；

(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)IHX3■反應(yīng)UX2得到副