江蘇省興化市2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷

江蘇省興化市2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘?總分：150分?年級/班級：九年級一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇最符合題意的答案。1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，錯(cuò)誤的是：A.單質(zhì)、化合物、混合物B.有機(jī)物、無機(jī)物C.離子化合物、共價(jià)化合物D.酸、堿、鹽2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氯化氫3.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.乙醇D.氯化鈣4.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O→2H2↑+O2↑C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是：A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是水C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是酸和堿的離子6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，正確的是：A.原子的電子層數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)B.原子的電子層數(shù)等于原子的中子數(shù)C.原子的電子層數(shù)等于原子的電子數(shù)D.原子的電子層數(shù)等于原子的核電荷數(shù)7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的知識，正確的是：A.共價(jià)鍵是正負(fù)離子之間的吸引力B.離子鍵是電子云的重疊C.金屬鍵是金屬原子之間的相互吸引D.氫鍵是分子間的氫原子與電負(fù)性較大的原子間的吸引力8.下列關(guān)于化學(xué)變化的知識，正確的是：A.化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化B.化學(xué)變化一定伴隨著物質(zhì)的變化C.化學(xué)變化一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)速率的變化D.化學(xué)變化一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)溫度的變化9.下列關(guān)于化學(xué)方程式的知識，正確的是：A.化學(xué)方程式必須按照反應(yīng)物和生成物的摩爾比進(jìn)行書寫B(tài).化學(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)C.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識，正確的是：A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“+”“-”符號表示反應(yīng)物和生成物的摩爾比B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“+”“-”符號表示反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“+”“-”符號表示反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“+”“-”符號表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比二、填空題（共10題，每題3分，共30分）要求：將正確答案填入空格中。11.化學(xué)式表示元素的最小單位是__________，表示物質(zhì)的最小單位是__________。12.化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是__________。13.原子序數(shù)等于__________。14.在化合物中，正價(jià)元素的化合價(jià)用“+”表示，負(fù)價(jià)元素的化合價(jià)用“-”表示。15.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于__________。16.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。17.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________。18.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________。19.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是__________。20.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________。三、判斷題（共10題，每題3分，共30分）要求：判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。21.化學(xué)反應(yīng)中，原子不會(huì)發(fā)生改變。（）22.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）23.氫氧化鈉是堿，因此可以與酸反應(yīng)。（）24.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其化合價(jià)越高。（）25.氯化鈉是離子化合物，因此可以溶解于水。（）26.原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。（）27.化學(xué)變化一定伴隨著化學(xué)鍵的形成和斷裂。（）28.離子鍵是正負(fù)離子之間的吸引力。（）29.在化學(xué)反應(yīng)中，原子不會(huì)發(fā)生改變，因此質(zhì)量守恒定律始終成立。（）30.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是二氧化碳。（）四、簡答題（共10題，每題5分，共50分）要求：將正確答案寫出來。31.簡述原子結(jié)構(gòu)的基本原理。32.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。33.簡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。34.簡述化學(xué)方程式的書寫原則。35.簡述質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。36.簡述化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。37.簡述化學(xué)鍵的類型。38.簡述化合物的分類。39.簡述酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。40.簡述化學(xué)變化中的能量變化。五、計(jì)算題（共10題，每題10分，共100分）要求：將正確答案計(jì)算出來。41.計(jì)算下列化學(xué)方程式中反應(yīng)物的摩爾數(shù)：2H2+O2→2H2O若反應(yīng)物H2的摩爾數(shù)為4mol，求反應(yīng)物O2的摩爾數(shù)。42.計(jì)算下列化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑若反應(yīng)物Fe的質(zhì)量為56g，求反應(yīng)物H2SO4的質(zhì)量。43.計(jì)算下列化學(xué)方程式中生成物的摩爾數(shù)：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3若反應(yīng)物NaCl的摩爾數(shù)為0.2mol，求生成物AgCl的摩爾數(shù)。44.計(jì)算下列化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量：CaCO3→CaO+CO2↑若反應(yīng)物CaCO3的質(zhì)量為44g，求反應(yīng)物CaO的質(zhì)量。45.計(jì)算下列化學(xué)方程式中反應(yīng)物的摩爾數(shù)：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑若反應(yīng)物HCl的摩爾數(shù)為0.4mol，求反應(yīng)物Zn的摩爾數(shù)。46.計(jì)算下列化學(xué)方程式中生成物的質(zhì)量：NaOH+HCl→NaCl+H2O若反應(yīng)物NaOH的質(zhì)量為40g，求生成物NaCl的質(zhì)量。六、實(shí)驗(yàn)題（共10題，每題10分，共100分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)操作，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。47.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倩顒?dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取兩片不同金屬片，分別標(biāo)記為A和B。（2）將金屬片A放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（3）將金屬片B放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。（4）比較金屬片A和B的反應(yīng)情況，得出金屬活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)記錄：（1）金屬片A放入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡。（2）金屬片B放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：48.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中。（2）滴加稀鹽酸至溶液pH值約為7。（3）記錄反應(yīng)前后溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)記錄：（1）反應(yīng)前溶液pH值為14。（2）反應(yīng)后溶液pH值為7。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：49.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同體積的硫酸溶液和鐵粉。（2）將鐵粉分別放入硫酸溶液中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。（3）記錄反應(yīng)時(shí)間。實(shí)驗(yàn)記錄：（1）反應(yīng)時(shí)間為30秒。（2）反應(yīng)時(shí)間為60秒。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：50.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)變化與物理變化的區(qū)別。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的氯化鈉溶解于水中。（2）取一定量的水滴入氯化鈉溶液中。（3）觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)記錄：（1）氯化鈉溶解于水中，溶液呈無色。（2）水滴入氯化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.B。物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物、混合物，有機(jī)物和無機(jī)物是根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類的，離子化合物和共價(jià)化合物是根據(jù)化合物中原子間的鍵合方式分類的，酸、堿、鹽是根據(jù)化合物在水溶液中的電離性質(zhì)分類的。2.D。非電解質(zhì)是指在水溶液中不電離出離子的物質(zhì)，氯化氫在水中會(huì)電離出氫離子和氯離子，因此是電解質(zhì)。3.C。乙醇是一種有機(jī)化合物，含有碳?xì)滏I。4.B。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)B中的反應(yīng)是分解反應(yīng)。5.D。酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，酸和堿的離子在反應(yīng)過程中會(huì)結(jié)合成水分子。6.C。原子的電子層數(shù)等于原子的電子數(shù)，因?yàn)殡娮訉訑?shù)決定了原子的電子數(shù)。7.D。氫鍵是分子間的氫原子與電負(fù)性較大的原子間的吸引力，如水分子之間的氫鍵。8.B?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物質(zhì)的變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化涉及原子的重新組合。9.B?；瘜W(xué)方程式中的數(shù)字表示反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)，這是化學(xué)計(jì)量學(xué)的基礎(chǔ)。10.C?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的“+”“-”符號表示反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)，這是書寫化學(xué)方程式的基本規(guī)則。二、填空題答案及解析：11.原子；分子?；瘜W(xué)式表示元素的最小單位是原子，表示物質(zhì)的最小單位是分子。12.化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。13.質(zhì)子數(shù)。原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。14.化合價(jià)。在化合物中，正價(jià)元素的化合價(jià)用“+”表示，負(fù)價(jià)元素的化合價(jià)用“-”表示。15.核電荷數(shù)。在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)。16.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。這是化學(xué)變化的基本特征。17.鹽酸。鹽酸是一種常見的酸，它在水中電離出氫離子。18.氫氧化鈉。氫氧化鈉是一種常見的堿，它在水中電離出氫氧根離子。19.氯化鈉。氯化鈉是一種常見的鹽，由鈉離子和氯離子組成。20.氧化鈣。氧化鈣是一種氧化物，由鈣和氧組成。三、判斷題答案及解析：21.√。化學(xué)反應(yīng)中，原子不會(huì)發(fā)生改變，只是原子之間的重新組合。22.√。質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。23.√。氫氧化鈉是堿，可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)。24.×。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其化合價(jià)不一定越高，例如鈉和鉀都是強(qiáng)金屬，但鉀的化合價(jià)比鈉高。25.√。氯化鈉是離子化合物，可以溶解于水，形成離子溶液。26.√。原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，因?yàn)殡娮訉訑?shù)決定了元素的電子排布。27.√。化學(xué)變化涉及化學(xué)鍵的形成和斷裂。28.×。離子鍵是正負(fù)離子之間的靜電吸引力。29.√。在化學(xué)反應(yīng)中，原子不會(huì)發(fā)生改變，因此質(zhì)量守恒定律始終成立。30.×。二氧化碳是無機(jī)化合物，不屬于有機(jī)化合物。四、簡答題答案及解析：31.原子結(jié)構(gòu)的基本原理是：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，電子在原子核外的電子層中運(yùn)動(dòng)。32.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積等。33.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作包括：取用藥品、溶解、加熱、冷卻、過濾、蒸發(fā)等。34.化學(xué)方程式的書寫原則包括：化學(xué)方程式要平衡，反應(yīng)物和生成物的摩爾比要正確，化學(xué)式要規(guī)范。35.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用包括：在化學(xué)反應(yīng)中，可以通過計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量來確定反應(yīng)物和生成物的摩爾比。36.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別在于：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。37.化學(xué)鍵的類型包括：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等。38.化合物的分類包括：酸、堿、鹽、氧化物、有機(jī)物、無機(jī)物等。39.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，例如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。40.化學(xué)變化中的能量變化包括：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)釋放能量，吸熱反應(yīng)吸收能量。五、計(jì)算題答案及解析：41.反應(yīng)物O2的摩爾數(shù)為2mol。根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的H2需要1mol的O2參與反應(yīng)。42.反應(yīng)物H2SO4的質(zhì)量為98g。根據(jù)化學(xué)方程式，56g的Fe需要98g的H2SO4參與反應(yīng)。43.生成物AgCl的摩爾數(shù)為0.2mol。根據(jù)化學(xué)方程式，0.2mol的NaCl需要0.2mol的AgNO3參與反應(yīng)。44.反應(yīng)物CaO的質(zhì)量為56g。根據(jù)化學(xué)方程式，44g的CaCO3分解后生成56