2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+離子反應(yīng)與離子共存

第1頁（共1頁）離子反應(yīng)與離子共存一．選擇題（共14小題）1．為了除去粗食鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的試劑均過量）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液是除去鈣離子 B．上述流程中的濾液中有三種溶質(zhì) C．加入過量的鹽酸經(jīng)過上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒有影響 D．加入Na2CO3溶液后過濾得到4種沉淀2．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+3．某溶液中大量存在以下四種離子：、、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n（）：n（）：n（K+）：n（R）＝2：1：2：2，則R可能是（）A．H+ B． C． D．Mg2+4．某無色透明的溶液a中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的兩種或多種離子，為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．“溶液a”中可能存在Fe3+ B．“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4組成 C．會發(fā)生反應(yīng)：Ba2+++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，可說明“溶液a”中含有Cl﹣5．下列物質(zhì)能在pH＝11的溶液中大量共存且為無色的是（）A．CaCl2HNO3KCl B．NH4NO3NaClK2SO4 C．Na2CO3K2SO4KCl D．KNO3CuSO4NaCl6．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣ B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性7．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種8．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ B．HClO═H++Cl﹣+O2﹣ C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．Al2（SO4）3═2Al3++39．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。如圖表示固態(tài)氯化鈉（b）、氯化鈉水溶液（a）、熔融氯化鈉（c）的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是（）A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì) C．固態(tài)NaCl中離子可自由移動 D．熔融的NaCl可以導(dǎo)電10．甲、乙兩個化工廠排放的廢水中分別各含有Cu2+、Ag+、K+、、OH﹣、Cl﹣六種離子中的三種離子，兩廠的廢水單獨(dú)排放均有較大污染。在乙廠取水樣進(jìn)行檢測顯堿性；若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合處理后可達(dá)到環(huán)保排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．甲廠廢水中一定含有Cu2+ B．乙廠廢水中含有Ag+、K+、 C．乙廠廢水能使酚酞試液變紅 D．甲、乙兩廠廢水混合會產(chǎn)生沉淀11．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Mg2+、、Cl﹣ B．H+、Cu2+、Fe3+、 C．K+、、、OH﹣ D．Ba2+、、Cl﹣、12．對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++═BaSO4↓ C．在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：+2H+═H2O+CO2↑ D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓13．某無色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl﹣、Fe2+等離子。溶液中每種離子的數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下說法正確的是（）A．該溶液中一定沒有Fe2+，一定有Cl﹣ B．該溶液一定有K+、Na+ C．該溶液一定有，可能有Cl﹣ D．該溶液中可能有K+、14．常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是（）A．氯化鉀溶液：、Ag+、Mg2+ B．氯化銨溶液：OH﹣、I﹣、Ba2+ C．無色溶液：Fe3+、H+、Cl﹣ D．堿性溶液：、K+、Na+二．解答題（共3小題）15．酸堿鹽是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。（1）學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究：將稀鹽酸加入NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不變色。如圖為反應(yīng)過程示意圖和溶液pH變化圖。①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。②此時溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)，說明溶液pH位于C點(diǎn)。③若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則曲線上的B點(diǎn)將會向（填“a”或“b”）點(diǎn)方向移動。（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉溶液，興趣小組同學(xué)加入以下三種試劑（均過量）：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后過濾。①寫出一種加入試劑的合理順序（填字母）。②以上方案還需完善，請加以補(bǔ)充。16．某氯化鈉固體樣品中可能混有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其成分，化學(xué)小組取50g該固體樣品，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，過濾后所得固體均干燥后稱量）。（1）“白色沉淀A”為（填化學(xué)式），“無色濾液2”中大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。（2）寫出上述過程中生成“白色沉淀B”的化學(xué)方程式為。（3）該氯化鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）該氯化鈉固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確至0.1%）。17．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。（2）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：。（3）小蘇打可以用于治療胃酸過多：。（4）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：。（5）常溫下，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液pH＝7：。（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．為了除去粗食鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案（用于沉淀的試劑均過量）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液是除去鈣離子 B．上述流程中的濾液中有三種溶質(zhì) C．加入過量的鹽酸經(jīng)過上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒有影響 D．加入Na2CO3溶液后過濾得到4種沉淀【分析】粗鹽溶解后，加入氯化鋇除去過量的硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去過量的鎂離子，加入碳酸鈉除去過量的鈣離子和鋇離子，過濾后，沉淀為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，再加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶烘干可得精鹽，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．加入過量的碳酸鈉除去過量的鈣離子和鋇離子，故A錯誤；B．濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，有三種溶質(zhì)，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，加入過量的鹽酸經(jīng)過上述工藝得到的精鹽產(chǎn)量沒有影響，故C正確；D．加入Na2CO3溶液后過濾得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，共4種沉淀，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查粗鹽的提純，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。2．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸銅為可溶性鹽；D．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉，硝酸銀為可溶性鹽。【解答】解：A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為+H+＝H2O+CO2↑，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟悉離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。3．某溶液中大量存在以下四種離子：、、K+、R，它們物質(zhì)的量之比為n（）：n（）：n（K+）：n（R）＝2：1：2：2，則R可能是（）A．H+ B． C． D．Mg2+【分析】設(shè)溶液中n（）、n（）、n（K+）、n（R）分別是2mol、1mol、2mol、2mol，溶液中陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量＝n（）+2n（）＝2mol+1mol×2＝4mol，鉀離子所帶電荷的物質(zhì)的量為2mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以R為陽離子，n（R）＝2mol。【解答】解：設(shè)溶液中n（）、n（）、n（K+）、n（R）分別是2mol、1mol、2mol、2mol，溶液中陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量＝n（）+2n（）＝2mol+1mol×2＝4mol，鉀離子所帶電荷的物質(zhì)的量為2mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以R為陽離子，n（R）＝2mol，陽離子所帶電荷為＝+1，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確離子的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用。4．某無色透明的溶液a中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的兩種或多種離子，為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（）A．“溶液a”中可能存在Fe3+ B．“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4組成 C．會發(fā)生反應(yīng)：Ba2+++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，可說明“溶液a”中含有Cl﹣【分析】溶液a無色，則不含有Fe3+；溶液a中加入足量Ba（OH）2溶液，生成的白色沉淀部分溶于稀鹽酸、并產(chǎn)生氣體1，則沉淀一定含有BaCO3和BaSO4、可能含有Mg（OH）2，原溶液中一定含有、，可能含有Mg2+，白色沉淀2為BaSO4，氣體1為CO2，根據(jù)溶液電中性可知，一定含有Na+、Mg2+中至少一種，不能確定是否含有Cl﹣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．溶液a無色，則原溶液中不含有Fe3+，故A錯誤；B．由上述分析可知，白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4，可能含有Mg（OH）2，故B錯誤；C．由上述分析可知，溶液a中含有、，加入足量Ba（OH）2時發(fā)生的反應(yīng)為Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O、+Ba2+＝BaSO4↓，故C正確；D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，但加入足量稀HCl時引入了Cl﹣，則不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查常見離子檢驗(yàn)，把握常見離子的特征反應(yīng)、檢驗(yàn)方法即可解答，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。5．下列物質(zhì)能在pH＝11的溶液中大量共存且為無色的是（）A．CaCl2HNO3KCl B．NH4NO3NaClK2SO4 C．Na2CO3K2SO4KCl D．KNO3CuSO4NaCl【分析】A．pH＝11的溶液呈堿性，HNO3不能存在；B．pH＝11的溶液呈堿性，NH4NO3不能存在；C．pH＝11的溶液呈堿性，Na2CO3K2SO4KCl均能大量存在；D．CuSO4溶液呈藍(lán)色?！窘獯稹拷猓篈．pH＝11的溶液呈堿性，HNO3能與之反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．pH＝11的溶液呈堿性，能與之結(jié)合生成NH3?H2O，即NH4NO3不能存在，故B錯誤；C．pH＝11的溶液呈堿性，Na2CO3K2SO4KCl均能大量存在，故C正確；D．CuSO4溶液呈藍(lán)色，且pH＝11的溶液呈堿性，CuSO4不能大量共存，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存問題，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣ B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【分析】A．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為Na2SO4；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；C．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4；【解答】解：A．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故A錯誤；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，則大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯選項(xiàng)是A。7．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3，還含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一種【分析】①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，則原白色粉末中一定含有K2CO3；②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，碳酸鋇或碳酸鈣會溶解，并有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，則原白色粉末中一定含有CaCl2，所以原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，故A錯誤；B．由上述分析可知，原白色粉末中可能含有Ba（NO3）2，故B錯誤；C．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，故C正確；D．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查未知物的檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。8．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ B．HClO═H++Cl﹣+O2﹣ C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．Al2（SO4）3═2Al3++3【分析】A．氫氧根離子的符號為OH﹣；B．ClO﹣不能拆分；C．CH3COOH是弱酸，部分電離，用“?”連接；D．Al2（SO4）3電離生成Al3+和?！窘獯稹拷猓篈．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故A錯誤；B．HClO是弱酸，部分電離，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯誤；D．Al2（SO4）3電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，如酸堿鹽等。如圖表示固態(tài)氯化鈉（b）、氯化鈉水溶液（a）、熔融氯化鈉（c）的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是（）A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì) C．固態(tài)NaCl中離子可自由移動 D．熔融的NaCl可以導(dǎo)電【分析】A．鈉離子帶正電，水分子中氫原子帶部分正電；B．電解質(zhì)必須是化合物；C．固態(tài)氯化鈉中鈉離子與氯離子受離子鍵作用不能自由移動；D．加熱熔融可以破壞氯化鈉中離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．鈉離子帶正電，水分子中氫原子帶部分正電，依據(jù)電性關(guān)系可知，水分子中氧原子朝向鈉離子，故A錯誤；B．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．固態(tài)氯化鈉中鈉離子與氯離子受離子鍵作用不能自由移動，故C錯誤；D．加熱熔融可以破壞氯化鈉中離子鍵，產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．甲、乙兩個化工廠排放的廢水中分別各含有Cu2+、Ag+、K+、、OH﹣、Cl﹣六種離子中的三種離子，兩廠的廢水單獨(dú)排放均有較大污染。在乙廠取水樣進(jìn)行檢測顯堿性；若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合處理后可達(dá)到環(huán)保排放標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．甲廠廢水中一定含有Cu2+ B．乙廠廢水中含有Ag+、K+、 C．乙廠廢水能使酚酞試液變紅 D．甲、乙兩廠廢水混合會產(chǎn)生沉淀【分析】在乙廠取水樣進(jìn)行檢測顯堿性，說明乙廠含有氫氧根離子，則Cu2+、Ag+在甲廠；甲、乙兩個化工廠排放的廢水中各含有三種離子，又Ag+與Cl﹣不能大量共存，故推斷甲廠含有Cu2+、Ag+、，乙廠含有K+、OH﹣、Cl﹣。【解答】解：A．據(jù)分析，甲廠廢水中一定含有Cu2+，故A正確；B．據(jù)分析，乙廠廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，故B錯誤；C．乙廠廢水顯堿性，能使酚酞試液變紅，故C正確；D．甲、乙兩廠廢水混合會產(chǎn)生AgCl、Cu（OH）2等沉淀，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Mg2+、、Cl﹣ B．H+、Cu2+、Fe3+、 C．K+、、、OH﹣ D．Ba2+、、Cl﹣、【分析】離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合溶液為無色來解答?！窘獯稹拷猓篈．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液為無色，故A正確；B．Cu2+為藍(lán)色，F(xiàn)e3+為黃色，與無色不符，故B錯誤；C．、OH﹣反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。12．對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++═BaSO4↓ C．在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：+2H+═H2O+CO2↑ D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓【分析】A．鋁片插入CuSO4溶液，生成硫酸鋁和Cu；B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇和水；C．大理石的主要成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成硫酸銨和氫氧化鐵，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式?！窘獯稹拷猓篈．鋁片插入CuSO4溶液，生成硫酸鋁和Cu，離子反應(yīng)為2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故A正確；B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2OH﹣+2H++Ba2++═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．大理石的主要成分為碳酸鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成硫酸銨和氫氧化鐵，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。13．某無色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl﹣、Fe2+等離子。溶液中每種離子的數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下說法正確的是（）A．該溶液中一定沒有Fe2+，一定有Cl﹣ B．該溶液一定有K+、Na+ C．該溶液一定有，可能有Cl﹣ D．該溶液中可能有K+、【分析】該溶液無色透明，故一定不含F(xiàn)e2+。①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為BaSO4，一定含。②取上述反應(yīng)的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，無氣泡產(chǎn)生，則一定不含、。由于溶液中每種離子的數(shù)目相等，則一定含Na+、K+、，一定不含、、Cl﹣、Fe2+?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析，該溶液中一定沒有Fe2+、Cl﹣，故A錯誤；B．根據(jù)分析，該溶液一定有K+、Na+，故B正確；C．根據(jù)分析，該溶液一定有，一定沒有Cl﹣，故C錯誤；D．根據(jù)分析，該溶液一定有K+，一定沒有，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是（）A．氯化鉀溶液：、Ag+、Mg2+ B．氯化銨溶液：OH﹣、I﹣、Ba2+ C．無色溶液：Fe3+、H+、Cl﹣ D．堿性溶液：、K+、Na+【分析】A．Cl﹣、Ag+反應(yīng)生成沉淀；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．鐵離子水溶液中顯黃色；D．堿性溶液中含大量OH﹣，OH﹣、、K+、Na+相互不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Cl﹣、Ag+反應(yīng)生成沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以與OH﹣不能大量共存，故B錯誤；C．鐵離子水溶液中顯黃色，所以無色溶液中不能含F(xiàn)e3+，故C錯誤；D．堿性溶液中含大量OH﹣，OH﹣、、K+、Na+相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了離子共存的判斷，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意題干隱含信息的提取。二．解答題（共3小題）15．酸堿鹽是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。（1）學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究：將稀鹽酸加入NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不變色。如圖為反應(yīng)過程示意圖和溶液pH變化圖。①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水。②此時溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，發(fā)現(xiàn)固體溶解，溶液顯藍(lán)色，說明溶液pH位于C點(diǎn)。③若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則曲線上的B點(diǎn)將會向b（填“a”或“b”）點(diǎn)方向移動。（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉溶液，興趣小組同學(xué)加入以下三種試劑（均過量）：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后過濾。①寫出一種加入試劑的合理順序acb或cab（填字母）。②以上方案還需完善，請加以補(bǔ)充過濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體。【分析】（1）①圖中微粒變化可知，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水；②此時溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，氧化銅溶于鹽酸，溶液為藍(lán)色溶液；③2mol氫氧化鈉消耗硫酸98g，消耗HCl的質(zhì)量73g，若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，消耗硫酸質(zhì)量多；（2）從海水中得到的粗鹽中往往含有泥沙和氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)得到氯化鈉溶液，先加入a．NaOH溶液或c．BaCl2溶液，再加入b．Na2CO3溶液，過濾后的溶液中加入稀鹽酸到不再生成氣體，得到氯化鈉溶液?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)圖一可知該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，故答案為：氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水；②此時溶液的pH可能位于B點(diǎn)，也可能位于C點(diǎn)，取少量氧化銅粉末加入溶液中，氧化銅溶于鹽酸，溶液為藍(lán)色溶液，說明溶液pH位于C點(diǎn)，故答案為：固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；③2mol氫氧化鈉消耗硫酸98g，消耗HCl的質(zhì)量73g，若將滴加的稀鹽酸換成與之相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，消耗硫酸質(zhì)量多，曲線上的B點(diǎn)將會向b點(diǎn)移動，故答案為：b；（2）①分析可知，一種加入試劑的合理順序?yàn)椋篴cb或cab，碳酸鈉在氯化鋇后加入，否則鋇離子不能除去，故答案為：acb或cab；②以上方案還需完善，過濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故答案為：過濾后向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸到不再產(chǎn)生氣泡，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體?！军c(diǎn)評】本題考查了混合物分離提純、離子反應(yīng)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。16．某氯化鈉固體樣品中可能混有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其成分，化學(xué)小組取50g該固體樣品，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，過濾后所得固體均干燥后稱量）。（1）“白色沉淀A”為CaCO3（填化學(xué)式），“無色濾液2”中大量存在的金屬陽離子是Mg2+、Na+（填離子符號）。（2）寫出上述過程中生成“白色沉淀B”的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（3）該氯化鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)為MgCl2、Na2SO4、CaCO3（填化學(xué)式）。（4）該氯化鈉固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.8%（精確至0.1%）?！痉治觥柯然c固體樣品加適量水溶解、過濾得到無色濾液1和白色沉淀A，說明固體中一定不含有硫酸銅；向白色沉淀A中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明白色沉淀A一定不是硫酸鋇，可能是碳酸鈣，或氫氧化鎂，或碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物；向?yàn)V液1中加入過量氯化鋇溶液，過濾得到無色濾液2和白色沉淀B，則白色沉淀B為硫酸鋇，說明固體樣品中一定含有硫酸鈉，不含有硝酸鋇；向無色濾液2中加入適量氫氧化鈉溶液，過濾得到無色濾液3和白色沉淀C，則白色沉淀C為氫氧化鎂，說明固體樣品中一定含有氯化鎂，不含有氫氧化鈉，白色沉淀A為碳酸鈣；無色濾液3蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，綜上可知，氯化鈉固體樣品中一定含有氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈣，一定不含有硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，白色沉淀A為碳酸鈣，濾液2的主要成分是氯化鈉和氯化鎂，含有的主要陽離