《溶液的形成》課件

溶液的形成什么是溶液？溶液是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的均相體系。溶液中溶質(zhì)的粒子分散在溶劑中，均勻分布，肉眼無(wú)法分辨。溶液是穩(wěn)定的體系，溶質(zhì)不會(huì)沉淀或分離。溶劑和溶質(zhì)溶劑溶液中含量較多的物質(zhì)，通常為液體，如水、酒精等。溶質(zhì)溶液中含量較少的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體，如糖、鹽、氧氣等。溶質(zhì)的性質(zhì)溶解性溶質(zhì)的溶解性是指溶質(zhì)在特定溶劑中溶解的能力。不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中具有不同的溶解性。極性極性溶質(zhì)更容易溶解在極性溶劑中，而非極性溶質(zhì)更容易溶解在非極性溶劑中。例如，糖是極性溶質(zhì)，它更容易溶解在水中，而油是非極性溶質(zhì)，它更容易溶解在汽油中。溶劑的性質(zhì)極性溶劑的極性決定了它能溶解哪些物質(zhì)。極性溶劑可以溶解極性溶質(zhì)，而非極性溶劑可以溶解非極性溶質(zhì)。氫鍵一些溶劑，比如水，可以形成氫鍵，這會(huì)增強(qiáng)它們?nèi)芙饽承┪镔|(zhì)的能力。介電常數(shù)溶劑的介電常數(shù)反映了它降低離子間靜電引力的能力，影響著溶解度。溶質(zhì)在溶劑中溶解的過(guò)程分散溶質(zhì)的微粒分散到溶劑中，形成均勻的混合物。溶劑化溶劑分子包圍溶質(zhì)微粒，形成溶劑化層。擴(kuò)散溶質(zhì)微粒在溶劑中均勻分布，直到達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解過(guò)程中的能量變化1吸熱2放熱溶解過(guò)程是一個(gè)復(fù)雜的能量變化過(guò)程。一些溶解過(guò)程需要吸收能量，比如**硝酸銨**溶于水，而另一些溶解過(guò)程會(huì)釋放能量，比如**氫氧化鈉**溶于水。溶解度指在一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量，單位為g/100g水。影響溶解度的因素溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外。壓力氣體在液體中的溶解度隨壓力的增大而增大，而固體和液體在液體中的溶解度受壓力的影響很小。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的極性和溶劑的極性決定了溶解度，相似相溶原則。溫度溫度升高，溶解度一般增大。溫度降低，溶解度一般減小。壓力氣壓影響氣壓的增加可以促進(jìn)氣體溶質(zhì)在液體溶劑中的溶解度，例如，在高壓下，二氧化碳更容易溶解在水中。氣壓變化當(dāng)氣壓降低時(shí)，氣體溶質(zhì)更容易從液體溶劑中逸出，例如，當(dāng)打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)迅速逸出。溶質(zhì)的性質(zhì)極性極性溶質(zhì)更容易溶解在極性溶劑中。非極性非極性溶質(zhì)更容易溶解在非極性溶劑中。大小較小的溶質(zhì)更容易溶解。溶劑的性質(zhì)極性水是極性溶劑，可以溶解極性物質(zhì)，如糖和鹽。非極性油是非極性溶劑，可以溶解非極性物質(zhì)，如油脂和蠟。氫鍵水分子之間可以形成氫鍵，這使得水具有高沸點(diǎn)和高表面張力。飽和溶液溶解度在一定溫度下，100克水中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量稱為該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。飽和溶液在一定溫度下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量達(dá)到該溫度下的溶解度時(shí)，溶液就稱為飽和溶液。飽和溶液的性質(zhì)在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再隨溶質(zhì)加入量的增加而增加。當(dāng)溶質(zhì)繼續(xù)加入時(shí)，過(guò)量的溶質(zhì)將以固態(tài)析出，形成沉淀。溶液中達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)與溶劑處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率。過(guò)飽和溶液定義在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)該溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。形成通常通過(guò)降溫或蒸發(fā)溶劑的方式，使飽和溶液中的溶質(zhì)析出，形成過(guò)飽和溶液。不穩(wěn)定過(guò)飽和溶液是不穩(wěn)定的，容易析出溶質(zhì)，恢復(fù)到飽和狀態(tài)。溶液的濃度表示方法質(zhì)量百分濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。摩爾濃度每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。摩爾分?jǐn)?shù)溶液中某一組分的摩爾數(shù)占所有組分摩爾數(shù)之和的比例。質(zhì)量百分濃度定義溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比公式質(zhì)量百分濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%單位%摩爾濃度摩爾濃度表示溶液中每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。它是一種常用的濃度表示方法，方便進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。摩爾分?jǐn)?shù)1定義溶液中某一組分物質(zhì)的摩爾數(shù)占溶液中所有組分物質(zhì)的摩爾數(shù)總和的比例2公式摩爾分?jǐn)?shù)=某組分物質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液中所有組分物質(zhì)的摩爾數(shù)總和3優(yōu)點(diǎn)不受溫度和壓力的影響，適用于各種濃度溶液4應(yīng)用常用于氣體混合物，以及化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算溶液濃度的轉(zhuǎn)換1質(zhì)量百分濃度質(zhì)量百分濃度(w/w%)可以轉(zhuǎn)換為摩爾濃度(M)，反之亦然。需要了解溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的密度。2摩爾濃度摩爾濃度(M)可以轉(zhuǎn)換為摩爾分?jǐn)?shù)(X)，反之亦然。需要了解溶質(zhì)和溶劑的摩爾質(zhì)量。3摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)(X)可以轉(zhuǎn)換為質(zhì)量百分濃度(w/w%)，反之亦然。需要了解溶質(zhì)和溶劑的摩爾質(zhì)量。稀釋溶液的制備1計(jì)算根據(jù)所需濃度和體積計(jì)算所需溶液的體積。2取用使用移液管或量筒取用所需體積的濃溶液。3稀釋將濃溶液加入到容量瓶中，用蒸餾水稀釋至所需體積。離子溶液離解當(dāng)離子化合物溶解在水中時(shí)，它們會(huì)解離成帶電的離子。水合溶解的離子被水分子包圍，形成水合離子。導(dǎo)電性離子溶液可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兒袔щ姷碾x子。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離的物質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。例如，強(qiáng)酸如鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)以及強(qiáng)堿如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)等。弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的物質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。例如，弱酸如醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)以及弱堿如氨水(NH3·H2O)等。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離電導(dǎo)率高電導(dǎo)率低溶液的應(yīng)用日常生活溶液在日常生活中無(wú)處不在。例如，我們喝的水是溶液，它包含了多種礦物質(zhì)和氣體。飲料也是溶液，它們包含了糖、酸、香料和其他成分。工業(yè)生產(chǎn)溶液在工業(yè)生產(chǎn)中也發(fā)揮著重要作用。例如，很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，例如酸堿中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等。生活中的溶液我們每天都接觸到各種各樣的溶液，它們對(duì)我們的生活起著至關(guān)重要的作用。例如，我們喝的飲料，如茶、咖啡和果汁，都是溶液。我們使用的洗滌劑、消毒液等也都是溶液。在農(nóng)業(yè)中，農(nóng)民使用各種溶液來(lái)灌溉作物，例如化肥溶液和農(nóng)藥溶液。工業(yè)中的溶液溶液在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，例如：化學(xué)工業(yè)：各種化學(xué)反應(yīng)的溶液，例如酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等冶金工業(yè)：金屬的提取和精煉，例如用酸溶解金屬食品工業(yè)：食品的加工和保存，例如糖水、醬油、醋等醫(yī)藥工業(yè)：藥物的制備和應(yīng)用，例如生理鹽水、葡萄糖溶液等總結(jié)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定