2018屆高考化學(xué)基礎(chǔ)知識自查復(fù)習(xí)檢測12

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位考情播報1.掌握O3和H2O2的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。4．了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。2016·全國甲卷T28(5)/全國丙卷T9(A)(B)、T26、T272015·全國卷ⅠT8(B)、T27(3)/全國卷ⅡT12(D)、T26(4)2014·全國卷ⅠT13(BC)/全國卷ⅡT28(6)2013·全國卷T7(D)、T27(3)2012·全國卷T27(3)考點1|硫及其氧化物的主要性質(zhì)和應(yīng)用[基礎(chǔ)知識自查]1．硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋Feeq\o(=,\s\up15(△))FeS，S＋2Cueq\o(=,\s\up15(△))Cu2S，S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②S的還原性a．S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b．與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O。③S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。2．SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性(寫出化學(xué)方程式)與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2＋NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。(2)具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2＋有色物質(zhì)eq\o(→,\s\up15(化合))無色物質(zhì)eq\o(→,\s\up15(加熱),\s\do15(或見光))有色物質(zhì)＋SO2)。(3)具有還原性與Cl2＋H2O、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2=H2SO4，2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3。(4)具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。3．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4．硫化氫(H2S)H2S是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。5．SO2對大氣的污染與防治(1)酸雨的形成過程①途徑1：SO2eq\o(→,\s\up15(空氣O2),\s\do15(粉塵))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4②途徑2：SO2eq\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15())H2SO3eq\o(→,\s\up15(空氣O2))H2SO4(2)SO2對大氣的污染與防治[應(yīng)用體驗]將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液①反應(yīng)現(xiàn)象②SO2的性質(zhì)[提示]①溴水退色紫色退去淡黃色沉淀紅色退去溶液變紅紅色退去②還原性還原性氧化性與H2O反應(yīng)生成酸與H2O反應(yīng)生成酸漂白性[考點多維探究]角度1硫及其氧化物的性質(zhì)和SO2的污染1．下列有關(guān)說法正確的是()A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．SO2使酸性KMnO4溶液和溴水退色的原因是因為SO2具有還原性D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2∶1通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3C[A項，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質(zhì)化合生成；B項，S燃燒產(chǎn)物只能生成SO2不能生成SO3；D項，SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2與O2不可能完全反應(yīng)。]2．下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682102】A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液退色B．能使品紅溶液退色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B[A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為其具有還原性，能使品紅溶液退色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液退色；B項，能使品紅溶液退色的物質(zhì)有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。]3．(2017·鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3種 B．4種C．5種 D．6種A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO氣體和BaSO4沉淀，③有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO氣體。]4．下列有關(guān)說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682103】A．改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)B[加入石灰石，使產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，不是CaSO3。]常見漂白物質(zhì)的漂白原理比較角度2SO2和CO2的鑒別與檢驗5．下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．① D．③④C[SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。]6．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明D[①CO2使澄清石灰水也變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液退色；④CO2、SO2均有此過程現(xiàn)象。]7．(2017·唐山模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑，請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用[解析]觀察A、B、C，可作反應(yīng)發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗順序為H2O——SO2——CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍(lán)證明，用B裝置。檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變渾濁，故對CO2檢驗有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗CO2，以上均用到洗氣瓶。[答案]選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸和木炭反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO2(1)CO2與SO2的一般鑒別方法(2)SO2、CO2共存時二者的檢驗裝置的連接模型證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計以下裝置進(jìn)行檢驗現(xiàn)象：A中退色，C中不退色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。注：有時為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗SO2是否除盡(C)合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。考點2|硫酸的性質(zhì)和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化[基礎(chǔ)知識自查]1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性3．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。[應(yīng)用體驗]在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為A.高沸點(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取H2：________。(2)實驗室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：________。(3)干燥SO2：________。(4)濃H2SO4溶解金屬銅：________。(5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運：________。(6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產(chǎn)過磷酸鈣化肥：________。(7)濃H2SO4可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：________。(8)將濃H2SO4加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：________。(9)濃H2SO4與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：________。[提示](1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F[考點多維探究]角度1硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1．下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是()①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧B[隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋6價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應(yīng)。]2．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682104】A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88gD[n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，在反應(yīng)過程中濃H2SO4變稀，反應(yīng)停止。]硫酸性質(zhì)歸納(1)強酸性的表現(xiàn)。如利用硫酸的強酸性制取弱酸的反應(yīng)：用FeS和稀H2SO4反應(yīng)制H2S，Na2SO3與硫酸反應(yīng)制SO2。(2)吸水性的表現(xiàn)。如用濃硫酸作干燥劑等。(3)脫水性的表現(xiàn)。如濃硫酸能使某些含C、H、O元素的有機化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。(4)吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(5)只作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。(6)氧化性的表現(xiàn)。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將H2S氧化生成硫，濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S、P等的反應(yīng)。(7)氧化性和酸性的共同表現(xiàn)。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應(yīng)。角度2SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)的檢驗3．(2017·濟(jì)南模擬)下列說法正確的是()A．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后退色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up15(氯化鋇溶液),\s\do15())出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15())得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)B[A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。]4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682105】A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否已部分氧化C[硝酸將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否已部分氧化。](1)溶液中SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)檢驗的答題模板①SOeq\o\al(2－,4)的檢驗被檢液eq\o(→,\s\up15(加足量),\s\do15(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up15(滴加BaCl2),\s\do15(溶液))有無白色沉淀(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。②SOeq\o\al(2－,3)的檢驗被檢液eq\o(→,\s\up15(加CaCl2溶液))沉淀eq\o(→,\s\up15(加鹽酸))氣體eq\o(→,\s\up15(品紅溶液))品紅溶液退色，說明含SOeq\o\al(2－,3)。(2)SOeq\o\al(2－,4)檢驗時應(yīng)注意的3點誤區(qū)①只加可溶性鋇鹽，不酸化。COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。②向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是溶液中若含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。③向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色),3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。角度3以濃H2SO4的強氧化性為背景的實驗探究5．(2017·珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加?！緦?dǎo)學(xué)號：99682106】試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________。(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________。(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是________。[解析](1)開始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔cZn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在SOeq\o\al(2－,4)被還原，生成SO2的反應(yīng)。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。[答案](1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品紅溶液退色(4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)(5)防倒吸(6)SO2、H2角度4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用6．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A．SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2C．單質(zhì)eq\o(→,\s\up15(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up15(＋NaOH或HCl))鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素D．硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up15(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up15(HC[A項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為＋4價硫與＋6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。]7．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up15(X))Beq\o(→,\s\up15(Y))Ceq\o(→,\s\up15(Y))Deq\o(→,\s\up15(Z))E當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出C生成D的化學(xué)方程式：_________。(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________。[解析]因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(O2))D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3eq\o(→,\s\up15(O2))NOeq\o(→,\s\up15(O2))NO2eq\o(→,\s\up15(H2O))HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2Seq\o(→,\s\up15(O2))SO2eq\o(→,\s\up15(O2))SO3eq\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。[答案](1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫))4NO＋6H2O硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up15(O2不足),\s\do15(H2、△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up15(O2),\s\do15(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up15(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up15(足量O2))SO2\o(→,\s\up15(O2))SO3\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up15(O2))SO2\o(→,\s\up15(O2))SO3\o(→,\s\up15(H2O))H2SO4))注意：符合Aeq\o(→,\s\up15(O2))Beq\o(→,\s\up15(O2))Ceq\o(→,\s\up15(H2O))D的轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。[課堂小結(jié)·反饋達(dá)標(biāo)1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(1)(2015·全國卷Ⅰ)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA。()(2)(2014·全國卷Ⅱ)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。()(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。()(4)(2014·全國卷Ⅰ)濃H2SO4與蔗糖作用實驗現(xiàn)象可以說明濃H2SO4的脫水性和氧化性。()(5)(2015·山東高考)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(6)(2015·天津高考)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。()(7)(2015·天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。()(8)(2015·浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)。()(9)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色退去，說明SO2具有漂白性。()(10)將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶