上海高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-56化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)三

上海高考化學(xué)三年(2020-2022)模擬題分類匯編-56化學(xué)反

應(yīng)的熱效應(yīng)(3)

一、單選題

1.(2022?上海嘉定?統(tǒng)考二模)已知2H2(g)+Ch(g尸2H2O(g)+483.6kL下列說法正確的是

()

A.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ

B.Imol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量

C.2moi氫氣與Imol氧氣的總能量小于2moi水蒸氣的總能量

D.2moi氫氫鍵和Imol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4moi氫氧鍵成鍵所放出的能量

2.(2022?上海?模擬預(yù)測)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖II表示常溫下，O.lOOmoULNaOH溶液滴定20.00mL、O.OlOOmol/LHCl溶液所得

到的滴定曲線

C.圖III表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：cvavb

D.圖IV表示反應(yīng)4co(g)+2NOz(g)UN?(g)+4COz(g),在其他條件不變的情

況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)

化率c>b>a

3.(2022.上海.一模)下列說法正確的是

A.配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NCh)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)

生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的溫度，所測中和

熱的數(shù)值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液時，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度

偏高

4.(2022.上海.模擬預(yù)測)我國科研人員提出了由CO2和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品

CH3coOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.生成CFhCOOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4—CH3coOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①一>②放出能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

5.(2022?上海青浦?統(tǒng)考一模)已知：2A(g).B(g)+Q(Q>0)：2A(g)=B(1)；下列

能量變化示意圖正確的是

反應(yīng)過程

6.(2022?上海松江?統(tǒng)考?模)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)

H+(aq)+OH(aq)->H2O(1)+57.3kJ

向1L0.5moi/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱

效應(yīng)Qi、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A.Qi<Qa<Q3B.Qi>Q^>Q2C.Q2>Qi>Q3D.Qi<Qs<Q2

7.(2021?上海楊浦?統(tǒng)考二模)如圖是能量示意圖，由此判斷熱化學(xué)方程式正確的是

試卷第2頁，共16頁

能

量

lmoKXg)*2molH(g)

427kJ

、rlmo!OH(g)*lmoIH(g)

I685kJ

III502kJ

-molO：(ghlmolH：(g)■Imo吐0(g)

反應(yīng)過程

O(g)+2H(g)-10(g)+H(g)-685kJ

A.22

B.OH(g)+H(g)-O(g)+2H(g)+427kJ

icO(g)+H(g)-HO(g)+244kJ

C.222

D.O(g)+2H(g)fHQ(g)-1187kJ.

8.(2021?上海浦東新?統(tǒng)考二模)已知：CO2(g)+3H2(g).CH5OH(g)+H2O(g)+QkJo

不同情況下反應(yīng)過程的能最變化如圖。下列結(jié)論正確的是

反應(yīng)過程

A.ImolCO??和3moi電色)混合后反應(yīng)，放出QkJ熱量

B.催化劑可以改變反應(yīng)途徑，縮短達到平衡的時間

C.當生成的水為液態(tài)時，Q值減小

D.催化劑不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同

9.(2021?上海徐匯?統(tǒng)考二模)理論研究表明，在lOlkPa和298K下,HCN(g).?HNC(g)

異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

B.HCN和HNC互為同素異形體

C.ImolHNC(g)的能量高于ImolHCN(g)

D.HCN(g).HNC(g)+59.3kJ

10.（2021?上海?統(tǒng)考--模）反應(yīng)2H2。2。尸2H2O（1）+O2（g）能量變化如圖所示，下列說法

A.因為是分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱

B.由途徑a變成b改變了反應(yīng)的熱量變化

C.ImolHzCh⑴的能量高于ImolHzO⑴的能量

D.該反應(yīng)說明H2O2⑴比H2O（1）穩(wěn)定

11.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)

品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯誤的是

B.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸

試卷第4頁，共16頁

C.反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、0-H鍵生成

D.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

12.（2021?上海閔行?統(tǒng)考二模）L（s）+H2（g）=2HI（g）能量變化如圖所示，有關(guān)敘述錯誤

O

E

Q

幅

招

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為E2-E1

C.加入催化劑，Ei、E2都不變

D.若b為氣態(tài)，則該反應(yīng)熱大于E2-E1

13.（2021?上海奉賢?統(tǒng)考二模）1,3一丁二烯和2-丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)fCH3cH2cH2cHKg)A"=236.6kJ；mol

(2)CH3-C三C-CH3(g)+2H2(g)^CH3CH,CH2CH3(g)AZ7=-272.7kJ/mol

由此判斷正確的是

A.①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定B.1,3-丁二烯比2-丁煥更穩(wěn)定

C.1,3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁煥是放熱反應(yīng)D.丁烷的能量比L3-丁二烯和2-丁快

都要高

14.（2021?上海松江?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于H2（g）+X2（g）生成HX（g）（X=F、Cl、Br）的描述,

原「核間距解了核間距

15.（2021?上海黃浦?統(tǒng)考二模）一定條件下氨氣和氯氣反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程如圖所示,

下列說法正確的是

能量（kJ）

ImolN(g)+3molH(g)+2molCl(g)

1416.9

1molNH2CI(g)+lmolHCl(g)

113

ImolNH3(g)+lmolC12(g)

反應(yīng)過程

A.相同條件下Cb比HC1穩(wěn)定

B.過程I：斷裂極性鍵和非極性鍵

C.過程H：形成極性鍵和非極性鍵

D.熱化學(xué)方程式為NH3(g)+Cl2(g)->NH2Cl(g)+HCI(g)+11.3KJ

16.（2021?上海?統(tǒng)考二模）乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)不需要加熱就能進行

試卷第6頁，共16頁

B.第①步反應(yīng)只有0-H鍵發(fā)生斷裂

C.HQ+是總反應(yīng)的催化劑

D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

17.（2021?上海?統(tǒng)考二模）已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價鍵H—HH-O

鍵能/(kJ-mol-1)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)f2H2O(g)+482kJ

則2O(g)fO2(g)+QkJ的Q為

A.428B.-428C.498D.-498

18.（2021.上海崇明?統(tǒng)考一模）如圖是798K時用與Hz反應(yīng)過程中能量變化的曲線

圖。下列敘述正確的是

A能量/kj/m"

2NH,

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2=2NH3+92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下，通入ImolNz和3m01也反應(yīng)后放出的熱量為QikJ,

若通入2m0IN2和6m0IH2反應(yīng)后放出的熱量為QzkJ,則184>Q2>2QI

19.（2021?上海靜安?統(tǒng)考一模）符合如圖能量變化關(guān)系的熱化學(xué)方程式是

|

」/I

I..................T..........—................

2molSO^g）

/1mcO4t>

d一一J

\Zanol

o反應(yīng)歷a

A.2SO2(g)+O2(g)-*2S0?(g)+(E3-Ei)kJ

B.2SO3(S)--2SO2(g)+O2(g)-QkJ(Q<E2-Ei)

E-E

[

kJ

4^

(g)+-

7O2

(g)+

2SO

g).-

SO(

C.

2

3

2

-

E-E

1

kJ

+-^

3(g)

hSO

2(g)

)+5O

SO2(g

D.

該

。關(guān)于

圖所示

變億如

的能量

2HC1

12—

H2+C

反應(yīng)

化學(xué)

一模)

?統(tǒng)考

海青浦

1?上

(202

20.

的是

不正確

的敘述

變化

能量

過程

能

)

Cl(g

+2mol

H(g)

2mol

,

.|;:

￡

J

62k

0=8

9kJ

增Qi=67

加

)

l(g

lmolC

(g)+

lH

Imo

2

2

(g)

HCl

2mol

J

83k

(g)+l

HCl

(g)^2

)+Cl

：H(g

程式

學(xué)方

熱化

應(yīng)的

氯氣反

氫氣與

A.

2

2

相同的

效應(yīng)是

反應(yīng)熱

件下的

點燃條

照和

在光

反應(yīng)

B.該

能量

2kJ

放86

要釋

成時

鍵形

化學(xué)

中的

分子

iHC1

2mo

C.

能量

氫氣的

mol

低于I

能量

子的

氫原

i氣態(tài)

2mo

D.

法正確

下列說

所示，

化如圖

能量變

燃燒的

臭氧中

氧氣或

)碳在

考一模

海?統(tǒng)

1?上

(202

21.

的是

能量

9

)

.O3(g

C(s)+

g)

+?2(

C(s)

3kJ

474.

5kJ

393.

(g)

CO

2

kJ

80.8

3(g)+

=:O

2(g)

A.O

I

能量

更多的

可獲得

應(yīng)，

碳反

后再與

為03

轉(zhuǎn)變

將02

B.

.3kJ

?474

93.5

介于3

能量

放的

所釋

燃燒

完全

碳不

mol

C.I

能量少

放出的

共價鍵

g)中

82(

mol

形成I