山東省威海市文登區(qū)2024-2025學年九年級上學期1月期末化學試題（含答案）

2024~2025學年第一學期期末教學質(zhì)量檢測初四化學溫馨提示：1.本卷共8頁。答題時間為80分鐘。2.所有答案必須涂寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。3.可能需要的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、選擇(共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意)1.某研究小組利用月季花完成“自制酸堿指示劑”學習項目，下列過程中主要發(fā)生化學變化的是A.搗爛葉片 B.酒精浸泡 C.紗布過濾 D.酸堿檢驗2.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關(guān)系不正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作治療胃酸過多B.銅具有良好的導電性，可用作導線C.鎂燃燒能發(fā)出耀眼白光，可用作照明彈D.一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬3.探究氫氧化鈉性質(zhì)時，涉及到的以下操作正確的是A.取用固體 B.加水溶解C.測酸堿性 D.滴加鹽酸4.如表為某自熱米飯的營養(yǎng)成分表，下列說法錯誤的是營養(yǎng)成分蛋白質(zhì)油脂糖類鈉鈣每份含量29.6g23.5g104.7g814mg130mgA.從均衡膳食的角度考慮，搭配蘋果一起食用營養(yǎng)會更均衡B.表中的“鈉”“鈣”都是人體必需的常量元素C該自熱米飯配料表中共涉及到3種營養(yǎng)素D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂在人體內(nèi)通過化學反應為生命活動提供物質(zhì)和能量5.下列概念之間存在如圖所示“并列”關(guān)系是選項ABCD概念單質(zhì)酸溶液不飽和溶液氧化反應化合物酸性溶液稀溶液化合反應A.A B.B C.C D.D6.用下圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是A.經(jīng)過計算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mLB.實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、托盤天平、量筒C.稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D.若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖7.如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.T1℃時，等質(zhì)量的甲和乙溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相同B.T4℃時，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于水配成飽和溶液，所得甲溶液的質(zhì)量大于乙溶液的質(zhì)量C.T2℃時，乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%D.T3℃時，等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液，降溫至T1℃，析出相同質(zhì)量的固體8.如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化①是化合反應B.轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3C.整個轉(zhuǎn)化過程中共有2種氧化物D.轉(zhuǎn)化②中生成丙和丁的質(zhì)量比為16：99.農(nóng)作物生長需要各種營養(yǎng)元素，某復合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，該化肥中尿素的質(zhì)量分數(shù)是A.36.3% B.49.5% C.72.6% D.99%10.室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A.根據(jù)壓強變化推測兩個反應都有熱量放出B.曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應的壓強變化曲線D.反應結(jié)束后Zn一定有剩余二、填空與簡答(本大題共4小題，共35分)11.物質(zhì)的性質(zhì)與應用（1）小林在學習氫氧化鈣的性質(zhì)與用途時進行了如圖整理，并用化學用語表征相應用途中的反應原理或反應實質(zhì)，請幫助他補充完整。①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______。（2）某興趣小組在完成了用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，欲運用數(shù)字化實驗對反應后所得廢液的組成進行定量探究，取一定量的廢液，用圖1裝置進行實驗：將80mL一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液逐滴加入廢液中，測得數(shù)據(jù)如圖2。(CaCl2溶液呈中性)①制取二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式為_______。②分析圖2數(shù)據(jù)可知廢液中溶質(zhì)的成分為(寫化學式)______。b點發(fā)生反應的化學方程式為______。利用實驗數(shù)據(jù)進行定量計算即可確定廢液中溶質(zhì)的含量。③小林同學提出，不用數(shù)字化實驗也可以定性檢驗廢液中溶質(zhì)的成分，請寫出實驗步驟、可能的現(xiàn)象及相關(guān)推理______。12.金屬蝕刻（1）精細化工中常對金屬進行雕琢，化學蝕刻是常用的方法之一。其原理是通過溶液與金屬的化學反應，從而形成凹凸。某車間以含鹽酸的溶液為蝕刻液，生產(chǎn)金屬雕花外墻裝飾板的工藝流程如圖所示。請分析流程，回答下列問題。①膠膜應具有的性質(zhì)是(寫一種)_______。②蝕刻步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_______。③噴漆可防止工藝品銹蝕，其防銹原理是______。（2）化學興趣小組的同學根據(jù)制作金屬雕花外墻裝飾板的工藝流程，制作一幅金屬蝕刻畫，兩個小組的同學分別以鋁板和銀板為板材，涂膠后滴加蝕刻液進行蝕刻。①為保證蝕刻成功，在蝕刻前需對鋁板進行打磨，理由______。②兩組同學中不能成功得到蝕刻畫的是______，原因是______。能成功的小組中應用的蝕刻原理是(用化學方程式表示)_______。其基本反應類型為______。（3）某加工廠進行金屬蝕刻后得到的廢液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量廢液，進行如圖所示操作，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。①濾液A中的金屬陽離子有______(寫離子符號)。②濾渣B中的金屬有______(寫化學式)。13.物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）溴化氫(HBr)是一種易溶于水的氣體，其溶液呈無色，被叫作氫溴酸。①氫溴酸是由______(填微觀粒子符號)構(gòu)成的，小林同學分析其構(gòu)成后，認為它與鹽酸有相似的性質(zhì)。為探究其性質(zhì)，進行如圖實驗：②由上述實驗可知，氫溴酸與鹽酸有相似的性質(zhì)，試分析④中產(chǎn)生紅色噴泉的原因_______。（2）科學寫作列舉稀鹽酸和稀硫酸的共性和差異性(各舉一條即可)，并分析該共性或差異性與其構(gòu)成的關(guān)系，以此說明“物質(zhì)的性質(zhì)與其構(gòu)成有關(guān)”。要求：語言簡潔，邏輯性強，字數(shù)在150字以內(nèi)。_______。14.物質(zhì)的制備（1）氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業(yè)上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到LiOH晶體。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表：電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質(zhì)量分數(shù)為10%、NaOH的質(zhì)量分數(shù)為5%。物質(zhì)溶解度/g20℃30℃40℃50℃60℃LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177①該溶液中LiOH的質(zhì)量為______g。②將該溶液蒸發(fā)溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余溶液中水的質(zhì)量為100g時，有______gLiOH析出。氫氧化鈉能不能析出？理由是______。③結(jié)晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。其原因是(用化學方程式表示)_______。（2）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。①高溫下木炭還原錫砂(SnO2)化學方程式為_______。②煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。（3）《周禮?考工記》中記載，古人利用貝殼和草木灰為原料制備物質(zhì)洗滌絲帛。某興趣小組的同學仿照古法，在老師的指導下按以下流程來制備去污液。①上述流程中發(fā)生分解反應的化學方程式為______。②請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質(zhì)的組成有哪幾種可能？(用化學式表示)______。三、科學探究與實踐(本大題共1小題，共9分)15.探究鎂條變黑的條件鎂條在空氣中久置表面會變黑，對鎂條變黑的條件及黑色物質(zhì)成分作如下探究?！静殚嗁Y料】①氮化鎂(Mg3N2)是黃色固體。②常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應?！静孪肱c假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。（1）同學們認為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是______?！緦嶒灐肯葘㈡V條用砂紙打磨光亮，用如圖所示裝置(鎂條長度均為3cm，試管容積均為20mL。)分別進行下列實驗。(B、C、D中通入CO2體積均為4mL。)（2）試管C中，Na2SO3溶液的作用是______(用化學方程式表示)。（3）對照實驗指除了自變量以外，其它的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗(填ABCD實驗代號)和自變量。第①組對照實驗______，自變量______。第②組對照實驗______，自變量______。第③組對照實驗______，自變量______。（4）實驗現(xiàn)象：試管A、B、C中的鎂條始終無明顯變化，試管D中鎂條第3天開始變黑，至第20天全部變黑。以實驗現(xiàn)象為證據(jù)推理可以獲得的結(jié)論是______。鎂條變黑后的生成物中一定含有______元素。（5）小林同學猜想鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，檢驗的方法是：取變黑后的鎂條于試管內(nèi)，______。四、計算(本大題共1小題，共6分)16.測定硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)實驗室有一瓶標簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學興趣小組的同學為測定該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取10gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2024~2025學年第一學期教學質(zhì)量檢測初四化學參考答案一、選擇(共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意)【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A二、填空與簡答(本大題共4小題，共35分)【11題答案】【答案】（1）①.配制農(nóng)藥波爾多液②.CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4③.能與酸反應④.H++OH-=H2O⑤.能與某些非金屬氧化物反應⑥.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.CaCl2、HCl③.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl④.向廢液中滴加紫色石蕊試液，若變紅，則廢液中溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣，或不變色，則溶質(zhì)為氯化鈣【12題答案】【答案】（1）①.不與鹽酸(或蝕刻液)反應②.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③.隔絕氧氣和水，防止鐵銹蝕（2）①.鋁在常溫下能與氧氣反應表面生成一層致密的氧化鋁②.2組③.銀的活動性比銅弱，(不能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應)④.2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3

)3+3Cu⑤.置換反應（3）①.Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+②.Ag、Cu、Fe【13題答案】【答案】（1）①.H+、Br-、H2O②.溴化氫溶于水，使試管內(nèi)壓強變小，外界大氣壓將含有紫色石蕊試液的水壓入試管，溴化氫溶于水后形成的氫溴酸能使紫色石蕊試液變紅，因此看到紅色噴泉（2）共性：稀鹽酸和稀硫酸都能與金屬氧化物(或氧化鐵等)反應，有共同的性質(zhì)是因為其構(gòu)成中都含有氫離子；差異性：稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，性質(zhì)不同是因為其酸根離子不同。這說明物質(zhì)的性質(zhì)與其構(gòu)成有關(guān)。【14題答案】【答案】（1）①.100②.87.2③.不能，溶液中有50g氫氧化鈉，20℃時氫氧化鈉的溶解度為109g，大于50g④.（2）①.②.形成合金后熔點降低（3）①.②.KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2三、科學探究與實踐(本大題共1小題，共9分)【15題答案】【答案】（1）氮化鎂是黃色固體（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）