配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及稀釋計算附測試題省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

·人教版配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及簡單計算1/61知識網(wǎng)絡(luò)·人教版2/61考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液3/61·人教版考點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算[注意]

①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)普通用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它大小既與溶質(zhì)質(zhì)量相關(guān)，也與溶液質(zhì)量相關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。③未溶解物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達(dá)該條件下最大值。4/61·人教版考點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題計算計算原理：稀釋溶液過程中，________質(zhì)量不會發(fā)生改變。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[注意]

①兩種溶液混合時，質(zhì)量能夠相加減，但體積之間不能夠相加減。②稀釋方法能夠是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥幸韵孪嗟汝P(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。溶質(zhì)5/61·人教版考點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液包含四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步包括相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，試驗(yàn)中往往要將溶劑質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。[提醒]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即經(jīng)過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，試驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。溶液溶液溶質(zhì)6/61·人教版考點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合計算這類簡單綜累計算是中考最為常見計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)普通是溶質(zhì)，所以代入化學(xué)方程式下對應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)質(zhì)量，不是溶液質(zhì)量。[提醒]題目中給出質(zhì)量若是溶液質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。7/61歸類示例·人教版?類型一相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算命題角度：考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算掌握情況。例1[·襄陽]在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉質(zhì)量______kg，水質(zhì)量是__________kg。[方法點(diǎn)撥]做這類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式及其變形應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量區(qū)分。32168[解析]需要稱取NaCl質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。8/61·人教版?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算命題角度：考查學(xué)生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算掌握情況。例2[·廣東]在某溫度下，NaCl溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此溫度下飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(準(zhǔn)確到0.1%)。[方法點(diǎn)撥]解答這類題目時要注意某溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與對應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度關(guān)系，了解某溫度下，某種物質(zhì)溶液中其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。7226.59/61·人教版10/61·人教版?類型三相關(guān)稀釋問題計算命題角度：考查學(xué)生對相關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算能力。例3[·邵陽]圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上部分內(nèi)容。(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%稀硫酸，需要這種濃硫酸質(zhì)量________g。(2)稀釋濃硫酸時，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不停攪拌。20濃硫酸水11/61·人教版[方法點(diǎn)撥]相關(guān)稀釋問題計算，不論是用加水稀釋方法還是用稀溶液稀釋方法，解題所需相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液實(shí)際質(zhì)量及各自對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12/61·人教版?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液能力。例4[·南京]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液試驗(yàn)，步驟以下：①計算：需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為________g；水體積為_______mL(水密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)整托盤天平平衡后，將________放在托盤天平左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加___________，15135燒杯砝碼13/61·人教版最終添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需水，倒入裝有氫氧化鈉固體燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存放：把配好溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定地方。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]需要?dú)溲趸c質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制詳細(xì)步驟為計算、稱量、溶解、存放。14/61·人教版變式題[·綦江]綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)試驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%氯化鈉溶液”。該試驗(yàn)部分操作如圖9－2所表示。15/61·人教版(1)需要稱取氯化鈉質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低現(xiàn)象，接下來操作應(yīng)該是________(填序號)。①左邊平衡螺母向左調(diào)②右邊平衡螺母向右調(diào)③右盤中降低砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a名稱是________。量取水時，假如按照圖B方法讀數(shù)，會使配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒攪拌作用是______________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合內(nèi)容。14④量筒偏小加速食鹽溶解[答案]

20%16/61·人教版[方法點(diǎn)撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液是九年級化學(xué)一個主要學(xué)生試驗(yàn)，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個試驗(yàn)。解題關(guān)鍵是要回想起做試驗(yàn)主要操作步驟，經(jīng)過步驟往返想所需選取儀器和操作要領(lǐng)，這么就能正確解答。17/61·人教版[解析]本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液過程中操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對學(xué)生平時試驗(yàn)過程規(guī)范操作起到了很好引導(dǎo)作用。配制70g20%氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉質(zhì)量是70g×20%＝14g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14g，應(yīng)增加食鹽；量取水時，假如按照圖B方法仰視，會使所量取水偏多，配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；最終配好溶液應(yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18/61·人教版?類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合計算命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5[·陜西]為測定一瓶敞口放置濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%大理石7.1g。(1)濃鹽酸需要密封保留原因是___________________。(2)計算該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃鹽酸易揮發(fā)19/61·人教版20/61·人教版[方法點(diǎn)撥]包括化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜累計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)種類、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量所發(fā)生改變。另外，還要注意靈活利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量求算。[解析]本題是相關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜累計算題，代入方程式計算必須是純凈碳酸鈣質(zhì)量7.1g×85%，可利用此求出參加反應(yīng)HCl質(zhì)量，與鹽酸溶液質(zhì)量20mL×1.1g/mL相除求鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21/61溶液的稀釋配制混合計算22/61[經(jīng)典例題]

例將20毫升98%濃硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀釋成40%稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，問加水多少毫升？可配制多少毫升稀硫酸？

解析這類問題實(shí)際上是用水稀釋濃溶液計算。解題關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，應(yīng)注意溶液密度、質(zhì)量、體積換算及水體積與質(zhì)量關(guān)系。因?yàn)樗芏绕胀ň闯?克/厘米3，所以水克數(shù)即相同于水毫升數(shù)。設(shè)需要加水x毫升，20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%稀硫酸體積為(毫升)23/61

1.若將100克20%某溶液濃度降低到5%，需加水()(A)150克(B)200克(C)300克(D)400克1.(C)24/61

2.含氨15%氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水()

(A)98千克(B)100千克(C)102千克(D)104千克2.(A)25/61

3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%酒精溶液A與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%酒精溶液B配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%酒精溶液。所用A、B溶液質(zhì)量比為()(A)1:2(B)2:3(C)4:3(D)3:13.(C26/61

4.有食鹽水a(chǎn)克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，若將其濃度稀釋到n%時，應(yīng)加水質(zhì)量是()4.(D)27/61

5.有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%某溶液，倒出3/4體積后，再加水到原來質(zhì)量；又倒出2/3體積，最終剩下溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)6%(B)5%(C)4%(D)3%5.(B)28/61

7.在4℃時，V升水中溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%濃鹽酸A毫升(濃鹽酸密度為ρ克/厘米3)，則稀釋后鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

7.(D)29/61

6.要使x克15%硝酸鈉溶液濃度增大一倍，可采取方法是()(A)蒸發(fā)掉克水(B)蒸發(fā)掉·15%克水(C)加x克硝酸鈉(D)加克硝酸鈉6.(A)30/61

8.已知98%硫酸密度為1.84克/厘米3，2%硫酸密度為1.01克/厘米3，將50毫升98%硫酸溶液與50毫升2%硫酸溶液相混合后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()(A)大于50%(B)小于50%(C)等于50%(D)無法預(yù)計8.(A)31/61

填空題32/61

1.a%某溶液b克，稀釋成c%時，需加水（）克。稀釋前后，溶液中（）不變，（）變大，（）變小。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度33/612.把12%食鹽水20克用水稀釋成200克溶液，食鹽水中食鹽是克，稀釋后食鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.2.4，1.2%34/61

3.試驗(yàn)室慣用98%濃硫酸(ρ=1.84克/厘米3)來配制1:5稀硫酸，稀釋后所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.26.4%35/61

4.用c1%濃硫酸(密度為ρ1克/厘米3)V1毫升，配制V2毫升某濃度稀硫酸(密度為ρ2克/厘米3)，需加水毫升，所配稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.V2p2-V1p136/61

三、計算題假如配制5000克22%稀硫酸用以除銹，需98%濃硫酸和水各多少毫升(98%濃硫酸密度為1.84克/厘米3)？

濃硫酸610.03毫升，水3877.55毫升37/61內(nèi)部檢測試題38/611.NaCl和KNO3在不一樣溫度時溶解度以下：溫度0102030405060溶解度氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110以下說法正確是【】A．10℃時，將40gNaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B．KNO3和NaCl溶解度受溫度影響都很大C．將30℃KNO3飽和溶液升溫至60℃，會變成不飽和溶液D．20℃時，NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％C39/612.（10肇慶市）9．幾個物質(zhì)溶解度曲線如右圖。則以下說法正確是（）A．氯化銨溶解度最大B．伴隨溫度升高，硫酸鈉溶解度不停增大C．40℃時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多氯化鈉D．把40℃時飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多40/613.（10南京市）15．兩種不含結(jié)晶水固體物質(zhì)a、b溶解度曲線如圖，以下說法正確是A．b溶解度小于a溶解度B．分別將t2℃時a、b兩種物質(zhì)溶液降溫至t1℃，必定都有晶體析出c．要從含有少許ab溶液中得到較多b晶體，通?？刹扇〗禍亟Y(jié)晶方法D．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量兩種物質(zhì)飽和溶液，需要量取相同體積水0t1t2溫度/℃溶解度/gbaD．在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量兩種物質(zhì)飽和溶液，需要量取相同體積水41/614.【10桂林11】用固體氯化鈉配制100g10%氯化鈉溶液，不需要使用儀器是A.玻璃棒B.石棉網(wǎng)C.燒杯D.量筒B.石棉網(wǎng)42/615.【10桂林21】以下說法正確是A.鈉離子電子數(shù)多于鈉原子電子數(shù)B.氫氧化鈉能去除油污，可直接用做廚房清潔劑C.把100g12%硫酸配制成6%硫酸，需加水100gD.100g16%硫酸銅溶液與100g8%氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為200gC.把100g12%硫酸配制成6%硫酸，需加水100g43/616.（·甘肅蘭州，20）試驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要用多少mL量筒量取多少mL濃硫酸？A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mLB．100mL55.5mL

44/617.（10哈爾濱11）.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）溶解度曲線。以下說法正確是（）A.b溶解度大于a溶解度B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量水，析出晶體質(zhì)量一定相等C.將t2℃時b不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b飽和溶液D.t2℃時，a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量水，析出晶體質(zhì)量一定相等45/61填空簡答題題46/611.（10福建南安22.）（4分）4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里一位病人滴注500mL生理鹽水（NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液密度約為1g/mL）。計算500mL生理鹽水中NaCl質(zhì)量為（）g，水質(zhì)量為（）g。５

４９５．５

47/612.（10揭陽）22．(3分)在某溫度下，NaCl溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解（）克NaCl（2）g此溫度下飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）%（準(zhǔn)確到0.1%）7226.5%48/6149/613.（10南昌市）18．(3分)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖。(1)20℃時，甲物質(zhì)溶解度為g；(2)欲將40時℃乙物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取方法是（）?3)40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液質(zhì)量（）（選填“＞”或“＝”或“＜”）乙物質(zhì)溶液質(zhì)量。(3分)(1)40(2)加水或降溫(3)＜50/614.（10日照29）某興趣小組需要10%氫氧化鈉溶液和10%硫酸溶液，進(jìn)行中和反應(yīng)試驗(yàn)。（1）若選擇40g上述氫氧化鈉溶液，則需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為_______g。從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要儀器______.（填序號）（2）為中和上述氫氧化鈉溶液，需10%硫酸溶液質(zhì)量為____g；計算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（準(zhǔn)確到1%）（1）4ACE（2）498%51/615．（10邵陽25）試驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溶液時，可能包括以下操作：A.稱量B.計算C.溶解D.裝瓶貼標(biāo)簽。回答以下問題：（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g6%氯化鈉溶液時，其操作次序是___________（填序號）。（2）配制上述溶液需要用到玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該試驗(yàn)中所起作用是______________。（1）BACD（2）燒杯攪拌，加速溶解52/616.（10內(nèi)江3）農(nóng)業(yè)上經(jīng)慣用16%食鹽溶液來選種，假如溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量________g食鹽，在用量筒量取所需水過程中，小明俯視讀數(shù)，這么配得溶液濃度會________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）80

偏高53/617.（10南充14）右圖所表示是A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線。（1）C溶解度隨溫度升高而__________________。（2）在t2℃時，將A、B兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃，A飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大”或“小”）。(1)減小

（2）小54/618.（10無錫29）右圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”部分文字說明。(1)該注射液中含有陽離子符號為。(2)葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6，則葡萄糖相對（）分子質(zhì)量為（），其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)在人體組織中，葡萄糖在酶作用下經(jīng)遲緩氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時放出能量（）請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式（）

(4)若該注射液密度為1.og／cm3，配制500mL該注射渡需氯化鈉（）g。某同學(xué)欲在試驗(yàn)室中配制一定質(zhì)量該溶液，需用到玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和（）。（1）Na+(2)18040%(3)6O2+C6H12O6==6CO2+6H2055/619.（10天津市27）.某食品加工廠生產(chǎn)醬油中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每個月（按30天計）消耗氯化鈉質(zhì)量。（）解：15t×16%=2.4t2.4t×30=72t答（略）56/6110.（10株洲）26．(4分)右圖是