黑龍江省牡丹江穆棱市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （原卷版）

學(xué)而優(yōu)教有方黑龍江省牡丹江穆棱市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘總分100分第I卷(共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料D.太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源2.單位體積內(nèi)“活化分子”多少可以判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢，下列說(shuō)法中不正確的是()A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快3.某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·s-1B.12s時(shí)，A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ?mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1<△H25.在工業(yè)生產(chǎn)中，對(duì)能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，研究和選擇合適的反應(yīng)條件才有實(shí)際意義。恒溫恒壓下，下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H<0B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H<0C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H>0D.2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(aq)△H>06.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)減小7.在容積一定的密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列分析中正確的是A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高8.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是A.灼熱的炭與水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.鋁熱反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)9.已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B.升高溫度，K增大C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1裝置制備氫氧化鐵膠體B.用圖2裝置檢驗(yàn)溶液中是否含有C.用圖3裝置灼燒碎海帶D.用圖4裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱11.反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)?1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值，則K1、K2的關(guān)系為A.K1=1/K2 B.K1=1/2K2 C.1/2K1=K2 D.K1=1/K12.反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68，900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=13.為探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B.用圖2裝置比較反應(yīng)速率可通過測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生一定體積氣體所需時(shí)間的多少C.若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ΔH＜0，ΔS>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0C.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向15.科學(xué)家設(shè)計(jì)出的質(zhì)子膜H2S燃料電池實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的目的，質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a為電池的負(fù)極B.電路中每通過4mol電子，正極上消耗44.8LH2SC.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)第II卷非選擇題(共55分)16.合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于氮與氫氣合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加了催化劑 B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2（2）若在0.5L密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是_______。A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益17.實(shí)驗(yàn)題（1）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(①②③填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。①若將杯蓋改為薄鐵板，則求得的ΔH會(huì)___________②混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，則求得的ΔH會(huì)___________③若將鹽酸改為醋酸，則求得的ΔH會(huì)___________④實(shí)驗(yàn)中加入過量堿的原因是___________⑤若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。（2）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式___________。18.反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。（1）增加X的量，其正反應(yīng)速率的變化是___________。（2）將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率___________。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率___________。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。19.回答下列問題:（1）Ⅰ、H2S溶于水的電離方程式為___________。(寫主要的電離方程式)，向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(H+)___________，c(S2﹣)___________。(填“增大”、“減少”或“不變”)（2）Ⅱ、體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的a鹽酸、b醋酸兩種溶液。①pH：a___________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；②中和等量NaOH時(shí)消耗體積：a___________b；20.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率Ⅰ.甲同學(xué)通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是______，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是______；A．O～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有___________；A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl（3）若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=______mol?(L?min)﹣1。Ⅱ.乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響限選試劑與用品：1mol/LHCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定___________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。（5）完成實(shí)驗(yàn)表格(除反應(yīng)時(shí)間需測(cè)定)，以完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(mL)(1mol/LHCl)m(顆粒狀CaCO3質(zhì)量)(g)m(粉末狀CaCO3質(zhì)量)(g)V(蒸餾水)(mL)m(CO2)(g)反應(yīng)時(shí)間t(s)①10.05.0010.02.0②V105.0V22.0③20.0b0V32.0則V1=___________mL，b=___________g，___________兩組(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，___________兩組(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率影響。21.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)（1）如圖為該