【化學(xué)】氨氣與銨鹽課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第二節(jié)

氮及其化合物

課時(shí)2氨和銨鹽

新課導(dǎo)入我們可以在城市的廣場上看到美麗的噴泉，那么你知道在實(shí)驗(yàn)室里也可以形成美麗的噴泉嗎？柳州的音樂噴泉一、氨的性質(zhì)1、氨的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無色刺激性氣味氣體比空氣小極易溶于水(常溫常壓1∶700)較低，易液化液氨可以作制冷劑汽化吸熱氨氣液氨液化放熱如何用實(shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水？一、氨的性質(zhì)氨的溶解性——噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯中的溶液進(jìn)入燒瓶，形成紅色的噴泉。氨極易溶于水，水溶液(俗稱氨水)呈堿性。現(xiàn)象：結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)5-6】操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管一、氨的性質(zhì)【思考與討論】1、燒瓶內(nèi)為什么會(huì)形成噴泉？氨極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入瓶內(nèi)。2、實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？a.圓底燒瓶干燥。

b.裝置氣密性良好。c.收集的NH3純度要高。3、若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿燒瓶？能，但水不能充滿燒瓶。還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？一、氨的性質(zhì)氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水（2）常見形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差一、氨的性質(zhì)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置有哪些呢？擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上（3）常見噴泉實(shí)驗(yàn)裝置：一、氨的性質(zhì)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱堿。能使酚酞溶液變紅能使紅色石蕊試紙變藍(lán)中學(xué)唯一的堿性氣體【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？一、氨的性質(zhì)氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物純凈物一元弱堿混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三離子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O揮發(fā)時(shí)吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，用棕色試劑瓶，避光保存氨水下列關(guān)于氨和氨水的敘述錯(cuò)誤的是(

)A、氨水中滴入酚酞溶液變紅色，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B、氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C、在1L1mol/L的氨水中含氮原子的數(shù)目為NAD、NH3具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化習(xí)題A一、氨的性質(zhì)2、氨的化學(xué)性質(zhì)魔棒生煙物質(zhì)類別NH3堿性（2）與酸反應(yīng)NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）①揮發(fā)性酸（HCl、HNO3）遇氨氣均有白煙生成NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙）②難揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4）無白煙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用濃硫酸干燥方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產(chǎn)生。NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成一、氨的性質(zhì)根據(jù)氨氣的性質(zhì)思考如何檢驗(yàn)氨氣？一、氨的性質(zhì)2、氨的化學(xué)性質(zhì)化合價(jià)

-3NH3還原性(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))（3）氨的催化氧化（還原性）工業(yè)制硝酸的系列反應(yīng):2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO二、氨的用途硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染制冷劑NH3三、銨鹽的性質(zhì)1、物理性質(zhì)（1）銨鹽的定義：是NH4+和酸根離子組成的化合物（2）物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色晶體，易溶于水常見銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。貯存氮肥：密封包裝，放于陰涼通風(fēng)處銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：

。銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：

。

三、銨鹽的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性——受熱易分解NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化銨碳酸氫銨（2）與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑實(shí)驗(yàn)室制取氨氣三、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濕潤的紅色石蕊試紙均變藍(lán)都能和堿反應(yīng)放出氨氣【實(shí)驗(yàn)5-7】實(shí)驗(yàn)原理:應(yīng)用：檢驗(yàn)NH4+的存在和制取氨（2）與堿反應(yīng)NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑如何檢驗(yàn)NH4+

?加入濃的NaOH溶液四、NH4+的檢驗(yàn)NH4＋檢驗(yàn)：規(guī)范操作：取少許樣品于試管中，再加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4+。加熱取樣于試管中_____________________變藍(lán)蘸有________的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△銨鹽（NH4Cl）固體與消石灰混合加熱（2）裝置：固+固→加熱型（3）加熱的試管口應(yīng)該：向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（4）收集：向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)（5）驗(yàn)滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產(chǎn)生。藍(lán)色白煙（6）干燥：用堿性干燥劑堿石灰（CaO、NaOH）注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（7）尾氣處理：①

可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用

浸濕的棉花球。水或稀硫酸②防倒吸裝置（NH3極易溶于水

）棉花作用：減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，防止污染空氣。倒立漏斗式肚容式分液式安全瓶式懸空式五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法方法一：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣方法二：NH3·H2ONH3↑+H2O①溶于水或吸水后放熱，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-濃度，有利于NH3的放出1、下列有關(guān)氨的敘述正確的是(

)A、氨具有刺激性氣味，只能用向上排空氣法收集B、氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨C、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盌、檢驗(yàn)氨可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化五、習(xí)題C2、下列說法正確的是(

)A、絕大多數(shù)銨鹽受熱可以分解，產(chǎn)物一定有NH3B、絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均呈-3價(jià)C、NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式

為：D、NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離五、習(xí)題C