2025年1月“八省聯(lián)考”化學(xué)真題完全解讀與考后提升(八省聯(lián)考真題解讀-四川)

2025年1月“八省聯(lián)考”真題完全解讀(四川卷)試卷總評萬眾矚目的“八省聯(lián)考”剛剛結(jié)束，四川省2025年1月高考綜合改革適應(yīng)性演練測試(八省聯(lián)考)化學(xué)試題為全真模擬演練，具有重大的參考價值。為廣大四川河南考生的復(fù)習(xí)備考提供一些提示和指向。本次考試題以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對標(biāo)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對基本知識、基本規(guī)律和基本方法的考查，重點在于基礎(chǔ)性；優(yōu)化豐富問題情境，體現(xiàn)了時代性；加強(qiáng)綜合分析能力、邏輯推斷能力的考查，體現(xiàn)了選拔性和層次性。試卷考查的知識內(nèi)容覆蓋面廣、基礎(chǔ)性強(qiáng)、又不乏新穎與創(chuàng)新。在化學(xué)基礎(chǔ)知識中融合對考生學(xué)習(xí)方法和思維能力、分析能力、推斷能力的考查、關(guān)注對考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科常備必備知識、基本知識掌握技能、科學(xué)實驗技能和學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化學(xué)新課程教學(xué)改革，也必然會影響到大家對2025年6月高考的種種猜測和預(yù)判。試題主要特點如下：一、立足學(xué)科基礎(chǔ)，考查主干知識試題突出了對中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點和基本方法的考查?？疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，對基本概念的理解與應(yīng)用。掌握化學(xué)原理基礎(chǔ)知識是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重要的元素化合物知識、化學(xué)常識與化學(xué)用語、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實驗技能、化學(xué)實驗方案的設(shè)計和優(yōu)化、化學(xué)實驗應(yīng)用分析和化學(xué)相關(guān)計算，覆蓋了《考試說明》中所要求掌握基礎(chǔ)知識的90%以上。部分試題命制素材有的直接源于教材，有的源于實際生產(chǎn)和生活，如第1題無機(jī)非金屬材料，第2題考查生物有機(jī)分子；第5題實驗裝置或操作；第6題離子方程式書寫；第17(1)題化學(xué)儀器的選擇等。二、突出關(guān)鍵能力，聚焦核心素養(yǎng)試題注重對學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第1題新材料發(fā)展，第5題裝置或操作分析能不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)浚?題測定葡萄酒中SO2含量的實驗儀器的使用與操作方法，第16題從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO4的流程等考查，體現(xiàn)了“社會責(zé)任與科學(xué)精神”；第4題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中，官能團(tuán)的性質(zhì)、核磁共振氫譜、原子的雜化類型的判斷，第7題元素的推斷，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(電負(fù)性、第一電離能、原子半徑、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)，第13題Rh和Rh/Mn能催化反應(yīng)歷程，計算△H、決速步驟，速率與平衡影響因素，第14題鈣鈦礦結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)，確定化學(xué)式、核間距、晶體密度、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)考查，體現(xiàn)了“微觀分析與宏觀辨識”。第15題H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)δ,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)計算，第18題中甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯，應(yīng)用蓋斯定律、平衡移動的影響因素、平衡移動圖像分析、平衡常數(shù)的計算；現(xiàn)了“平衡思想與變化觀念”。第8、18題中用有機(jī)化合物的官能團(tuán)的判斷、有機(jī)合成設(shè)計分析、有機(jī)合成推斷、有機(jī)合成化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)判斷、有機(jī)合成反應(yīng)類型的判斷等的考查體現(xiàn)了“模型認(rèn)知與證據(jù)推理”。三、圖文并茂展示，提取有效信息試卷中采用了豐富的實驗素材和圖像信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第4、8題有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式；第5、9題實驗裝置圖；第10題含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO2廢渣流程純化圖；第12題水性電池，第13反應(yīng)歷程圖，第14題鈣鈦礦結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖，第15題離子曲線，第16題從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO4的流程圖，第17題制備CuIn5S8的步驟流程圖，第18題反應(yīng)速率與平衡圖象，第19題鎮(zhèn)痛藥物噴他佐辛的合成路線圖等。這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價值，還重在考查了學(xué)生在考場上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問題的能力。解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識方法進(jìn)行解答。四、聯(lián)系生活實際，凸顯應(yīng)用價值化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)，又是一門緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際的科學(xué)?！叭隆北尘跋碌乃拇ɑ瘜W(xué)試題一貫重視化學(xué)實驗的考查以真實問題情境為測試載體，主要考查教材中的基礎(chǔ)實驗或者模擬生產(chǎn)生活實際中的真實實驗情境。如第5、9題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實驗；第10題考查物質(zhì)分離與提純真實實驗情境；第17題CuIn5S8的制備和純度測定，通過不同板塊中多角度、多層面的實驗探究，對基礎(chǔ)知識、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實驗情境和實驗過程中應(yīng)用化學(xué)知識、運用化學(xué)實驗方法、體驗實驗探究過程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實驗教學(xué)?？傊敬芜m應(yīng)性演練測試高考化學(xué)試題突出解決問題能力培養(yǎng)的導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實際的同時突出化學(xué)的育人價值，凸顯化學(xué)實驗學(xué)科特色，注重思維邏輯能力考查，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有創(chuàng)新氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法，必將為2025年6月高考產(chǎn)生較大影響，具有較強(qiáng)的導(dǎo)向作用。適應(yīng)性試題(100分)適應(yīng)性試題(100分)選擇題(45分)非選擇題(55分)必修模塊(21分)選擇性必修模塊(24)必修模塊(8分)選擇性必修模塊(47分)考查知識點1較易2適中成與結(jié)構(gòu)3適中物質(zhì)結(jié)構(gòu)同素異形體；電子式；極性分子和非極性分子4適中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核磁共振氫譜；含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；酯的水解；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型5適中實驗基本操作學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價6適中硝酸的強(qiáng)氧化性；碳酸氫鈉與堿反應(yīng)；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；離7適中微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；電離能的概念及變化規(guī)律；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系8適中高分子合成分析有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；同系物的判斷；縮聚反應(yīng)9適中二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；物質(zhì)含量的測定；酸堿中和滴定原理的應(yīng)用適中有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型；鹽類水解的應(yīng)用適中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵能、鍵長、鍵角；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；分子晶體的物理性質(zhì)；氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響適中新源電源原電池電極反應(yīng)式書寫；原電池、電解池綜合考查；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計算適中反應(yīng)歷程碰撞理論及活化能；影響化學(xué)平衡的因素適中晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞的有關(guān)計算難分布系數(shù)曲線弱電解質(zhì)的電離平衡；溶度積常數(shù)相關(guān)計算二、非選擇題適中工藝流程分析物質(zhì)制備的探究；離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫；電子排布式較難物質(zhì)的制備常見無機(jī)物的制備；儀器的選擇和使用；氧化還原原理滴定；氯離子的檢驗較難反應(yīng)原理綜合化學(xué)反應(yīng)速率計算；化學(xué)平衡常數(shù)的計算；化學(xué)反應(yīng)條件的控制及優(yōu)化；化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向適中有機(jī)合成與推斷結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；合成路線的設(shè)計與優(yōu)化備考指南備考指南1．立足基礎(chǔ)回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時做到不遺漏任何知識點。回歸課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實驗推導(dǎo)和驗證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實驗外，還要重點復(fù)習(xí)實驗證明過程。2．科學(xué)診斷對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報告。一是找必拿分。如：化學(xué)與STES的考點、NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實驗基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四行復(fù)習(xí)。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏礎(chǔ)知識點，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點和解3.提高速度?；A(chǔ)分學(xué)考試中保基礎(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到45分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等),切忌死算硬算?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實驗操作的規(guī)4.穩(wěn)定情緒樹立信心分析問題和解決問題的能力。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實復(fù)雜觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時四川省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練測試(八省聯(lián)考)化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)是新材料發(fā)展的基礎(chǔ)，下列生產(chǎn)或應(yīng)用中所用到的主要物質(zhì)不屬于無機(jī)非金屬材料的是()A.芯片制造所用的硅晶片B.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦C.耐高溫陶瓷生產(chǎn)所用的碳化硅D.通信信號傳輸所用的光導(dǎo)纖維A.不能發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)使溶液褪色，故B錯誤；C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A乙酸酯分子中6個甲基對應(yīng)的氫原子類型有5種，核磁共振氫譜有5組峰，故C正確；D項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A乙酸酯分子中碳碳雙鍵和酯基中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共有11個，故D錯誤；故選C。5.下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)干燥的N?無水CaCl?A.制備干燥的NH?B.制備無水FeCl?飽和充分振蕩C.除去CO?中少量的HCl【解析】A項，濃氨水能與生石灰制備氨氣，堿石灰能用于干燥堿性氣體氨氣，則題給裝置能達(dá)到制備干燥氨氣的實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B項，氯化鐵在溶液中會水解生成氫氧化鐵和鹽氯化鐵在氮氣氛圍中直接加熱會因氯化氫揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于無水氯化鐵，則題給裝置不能達(dá)到制備無水氯化鐵的實驗?zāi)康模蔅符合題意；C項，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉飽和溶液，則題給化碳中混有的氯化氫雜質(zhì)的實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D項，四氯化碳不溶于水，密溴水中的溴，則題給裝置能達(dá)到萃取并分離溴水中的溴的實驗?zāi)康?，故D不符合題意；故選B。6.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-+O?+4H+=2SJ+2H?OD.碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO?+OH=【解析】A項，硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子離子方程式為3Zn+2NO?+8H+=3Zn2++2溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2HCO?+2OH=BaCO?J+CO32+2H?O,故D錯誤；故選C。7.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M是宇宙中具有強(qiáng)氧化性，Y的基態(tài)原子價層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與Y同族C.原子半徑：Z>Y>XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y元素；Y的基態(tài)原子價層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為0元素；因為原子序數(shù)依次增大，X的最負(fù)性越大，非金屬性的強(qiáng)弱順序為O>N>S,則電負(fù)性的大小順序為O>N>S,故A正確；B項，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，其中(IIA>IⅢA,VA>VIA),位于VA族的氮元素的氮原子的2pD項，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序為O>N>S,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為H?O>NH?>H?S,故D錯誤；故選A。8.一種可制造光學(xué)鏡片的聚合物Z,其合成路線如圖所示。A.X的水解產(chǎn)物含有乙酸的同系物B.Y可以發(fā)生取代和加成反應(yīng)C.聚合物Z屬于可降解高分子材料D.此反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)【解析】A項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，X一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成2—甲基丙烯酸和甲醇，2—甲基丙烯酸和乙酸的官能團(tuán)不完全相同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故A錯誤；B項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，Y含有的碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有的苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物Z中雖然酯基可以水解，但是水解后得到的物質(zhì)依然是高分子化合物，不能變成小分子，Z屬于不可降解高分子材料，故C錯誤；D項，由方程式可知，催化劑作用下X和Y發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,故D錯誤；故選B。9.一種測定葡萄酒中SO?含量的實驗裝置如圖所示(忽略夾持裝置)。下列說法錯誤的是()A.緩慢通入N?的目的是盡可能使SO?進(jìn)入H?O?溶液B.冷凝管的作用是避免水蒸氣進(jìn)入H?O?溶液影響測定結(jié)果C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的H?O?溶液可獲得SO?的含量D.若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗【答案】B【解析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亞硫酸存在化學(xué)平衡：SO?+H?O÷H?SO?、H++HSO?,向葡萄酒中加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行，抑制亞硫酸電離，減小二氧化硫的溶解度，通入氮氣并加熱是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H?O?的溶液中吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO?+H?O?=H?SO4,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的H?SO4,進(jìn)而可確定葡萄酒中SO?的量。根據(jù)最后的品紅溶液不褪色可判斷確定SO?被完全吸收。根據(jù)H?O?中H?SO?的量的多少判斷葡萄酒中SO?的含量。A項，緩慢通入N?的目的是盡可能的將雙頸燒瓶中SO?吹出，使其進(jìn)入H?O?溶液被氧化為H?SO4,A正確；B項，冷凝管的作用是避免溫度過高，導(dǎo)致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H?O?溶液而影響測定結(jié)果，B錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)SO?+H?O?=H?SO4,H?SO?+2NaOH=Na?SO4+2H?O可得關(guān)系式：SO?~H?SO?~2NaOH,根據(jù)滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計算出n(NaOH),就可以得到一定體積的葡萄糖中SO?的物質(zhì)的量及其含量，C正SO?沒有被完全氧化吸收，則根據(jù)滴定時消耗NaOH10.TiO?是重要的無機(jī)材料，一種含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO?廢渣可以通過如下流程純化。TiO?廢渣—鋁熱還原浸取氧化水解TiO?·xH?O溶于鹽酸生成易被空氣氧化的Ti3+。C.“濾液”中存在Fe3+、Ca2+D.H?鋁熱反應(yīng)中只有鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，故氫氣11.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是()實例APOCl?和PCl?+的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形POCl?和PCl4+中P原子軌道的雜化類型均為sp3BNO?+、NO?、NO?-的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CSiF?、SiCl?、SiBr?、Sil?的SiX?均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大D前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者四面體形；PCl?+的中心P原子價層電子對數(shù)是,因此也是采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為四面體采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°;NO?的中心N原子價層電子對數(shù)是導(dǎo)致其鍵角小于120°,NO?+、NO?、NO?的鍵角依次減小，這不僅與與孤電子對與成鍵電隨著物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸內(nèi)存在氫鍵，分子之間只存在范德華力，使物質(zhì)的熔、沸點比存在分子間氫鍵的對硝基苯酚低，故物質(zhì)的沸點：鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚，D正確；故選B。12.我國科學(xué)家發(fā)明了一種高儲能、循環(huán)性能優(yōu)良的水性電池，其工作示意圖如下。多孔碳金屬鋅多孔碳金屬鋅陽離子交換膜C.充電時，電池總反應(yīng)為Zn(OH)42+2S?Os2=Zn+4OH+S?O62D.充電時，若生成1molS?O?2-,則有4molK+穿過離子交換膜【解析】由電池裝置圖可知，放電時Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)?2-,多孔碳為正極，電極反應(yīng)為S?O?2-+2e=2S?O32;充電時Zn為陰極，電極反應(yīng)為Zn(OH)?2+2e=Zn+4OH,多孔碳為陽極，項，由電極反應(yīng)2S?O32-2e=S?O?2-,生成1molS?O6-轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,應(yīng)有2molK+穿過離子交13.恒容反應(yīng)器中，Rh和RhMn均能催化反應(yīng)：HCHO+H?+CO÷HOCH?CHO(羥基乙醛),反應(yīng)0始態(tài)0始態(tài)甲醛配位甲醛配位反應(yīng)歷程—O-▲-終態(tài)C.Rh/Mn催化作用下，羥基乙醛的生成速率更小D.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大率小于Rh/Mn催化作用下，故C錯誤；衡向逆反應(yīng)方向移動，羥基乙醛的濃度減小，故D錯誤；故選B。值。o2-A.該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO?B.1位和2位O2-的核間距為【解析】A項，根據(jù)各原子在晶胞中位置，Pb2+在晶胞頂點，個數(shù)為,6個氧離子位于面心，個δB.直線④表示H?S飽和溶液中N2+的-lgc與pH的關(guān)系化為HS·再轉(zhuǎn)化為S2,所以圖1中①表示H?S,②表示HS-,③表示S2;由圖像交點可得pH=6.97時-1gc=23.11,c=10^31mol/L,可求得K,(M?S)=c2(M*)·c(S2)=(10231)2×10299=10+921,K(M?S)=c2(M+)·c(S2)=(10231)2×10-299=10-921,所以pKsp=49.21,C正確；D項，由圖2可知，逐滴加入,此時N2+還未開始沉淀，所以能通過滴加H?S飽和二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.MnSO?具有廣泛用途，一種從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO?的流程如下。該陽極泥主要含有沉淀4除雜I沉淀3已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-22,Ksp(PbS)=8.0×10和溶液pH的關(guān)系如下圖所示：pH(3)“除鉀鈉”步驟中，控制溶液pH=2.0,K+和Na+與Fez(SO4)3反應(yīng)分別生成KFe3[(OH)?SO?p和(4)“除雜I”步驟中，加MnCO?調(diào)溶液pH【答案】(1)1s22s22p?3s23p?3d?4s2pH=4.0,使得鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液加入MnF?,使得K++3Fe3+2SO?2+6H?O=KFe?[(OH?SO42J+6H+;(4)“除雜I”步驟中，加MnCO3調(diào)溶液pH=4.0,使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)還生成硫酸錳、二氧化碳和硫酸17.CuIn?Sg是一種能將CO?轉(zhuǎn)化為CH?的光催化劑。溶劑熱反應(yīng)②用乙二①固液分離③干燥⑤洗滌④將a克CuInsS8(M=895gmol-1)樣品分解處理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其原理如下：2Cu2++4I-=2Cull+I?,I?+2S?O?2=S回答下列問題：(1)稱量InCl?·4H?O時，下列儀器中用到的有、(填儀器名稱)。(2)步驟③中，為使固液快速分離，應(yīng)采用的方法是(填標(biāo)號)。(3)步驟④中，先用蒸餾水多次洗滌，檢驗產(chǎn)物中Cl-已洗凈的方法是;最后用乙醇洗滌，其目的(4)產(chǎn)物CuIn?S8的晶體結(jié)構(gòu)可用(填儀器名稱)測定。(5)純度測定過程中，滴定所用的指示劑為(填名稱),滴定終點的現(xiàn)象是_。(6)平行滴定三次，消耗bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL,則產(chǎn)品的純度為。(7)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是(填標(biāo)號)。a.未用待測溶液潤洗水洗后的移液管b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失c.滴定終點時，俯視滴定管液面讀數(shù)【答案】(1)托盤天平燒杯(2)b(3)取洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成除去沉淀表面的水分，防止CuIn?Sg溶解造成產(chǎn)率降低(4)x射線衍射儀(5)淀粉溶液滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原【解析】由題給流程可知，將InCl?·4H?O、Cu(CH?COO)?·H?O、CH?CSNH?混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加熱混合溶液使反應(yīng)物充分反應(yīng)得到CuInsS?沉淀，過濾、洗滌、干燥得到CulnsSg。(1)稱量InCl?:4H?O固體時，需要用到托盤天平和燒杯，不需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒和量筒；(2)步驟③中，為使固液快速分離，應(yīng)采用減壓過濾的方法分離，故選b；(3)檢驗產(chǎn)物中氯離子已洗凈實際上就是檢驗洗滌液中不存在氯離子，具體操作為取洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成；最后用乙醇洗滌的目的是除去沉淀表面的水分，防止CuIn5S8溶解造成產(chǎn)率降低；(4)x射線衍射可以精確測定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，所以產(chǎn)物CuIn5S8的晶體結(jié)構(gòu)可用x射線衍射儀測定；(5)溶液中的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以滴定時選用淀粉溶液做指示劑，溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液會由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；(6)由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2CuIn5S8—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸鈉溶液，則產(chǎn)品的純度為100%=%；(7)a項，未用待測溶液潤洗水洗后的移液管會使滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測結(jié)果偏低，故錯誤；b項，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失會使滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測結(jié)果偏高，故正確；c項，滴定終點時，俯視滴定管液面讀數(shù)會使滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測結(jié)果偏低，故錯誤；故選b。18．甲烷氧化偶聯(lián)制乙烯是提高甲烷附加值的一項重要研究課題，其涉及的反應(yīng)如下：①4CH4(g)＋O2(g)2C2H6(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-354kJ·mol?1②2CH4(g)＋O2(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝-282kJ·mol?1③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝-803kJ·mol?1已知：以乙烯為例，其選擇性定義為2n乙烯nn+nCO2100%。回答下列問題：(1)C2H6氧化生成C2H4的熱化學(xué)方程式④為，反應(yīng)的ΔS0(填“>”或“<”或“=”)，反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)CH4氧化偶聯(lián)生成C2H4分步進(jìn)行，C2H6和C2H4的選擇性隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，第一步反應(yīng)的產(chǎn)物為。反應(yīng)時間(3)恒壓進(jìn)料，原料氣的n(CH4):轉(zhuǎn)化率或選擇性/%轉(zhuǎn)化率或選擇性/%(5)若n(CH?):n(O?)=3.5:1、初始壓強(qiáng)為450kPa,在恒容反應(yīng)器中達(dá)平衡，CH?的轉(zhuǎn)化率為30%,C?H?和C?H?的選擇性均為40%,則反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=kPa(保留整數(shù))。(3)2~3n(CH?):n(O2)為2~3時，乙烯的選擇性遠(yuǎn)大于乙烷的選擇性，而n(CH4):n(O?